1、南京市、盐城市 2016 届高三年级 第一次模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 P 31 Cl 35.5 I 127选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是AKNO 3、KClO 3 与单质 S、C 2H5OH 混搭存放在同一库房间B金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质 ，用以警示气体的泄漏D剧毒的 NaCN 溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 2在二氯化铂的 HCl 溶液中
2、，通入乙烯气体，再加入 KCl 可得 KPt(C2H4)Cl3H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是A中子数为 117，质子数为 78 的铂原子： Pt B氯离子的结构示意图：1957C乙烯的结构简式：CH 2CH2 DKCl 的电子式：3硫酸亚铁煅烧反应为 2FeSO4(s) SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是A该反应中 FeSO4 既作氧化剂，又作还原剂BSO 2 能使溴水褪色，说明 SO2 具有漂白性C该反应中每生成 1molFe2O3 转移电子数约为 16.021023D该反应生成的气体通入足量 BaCl2 溶液中，可得到 BaSO3 和 BaSO4 两种沉淀4
3、某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水 AlCl3（易升华） ，其中不能达到相应实验目的的是甲 乙 丙 丁铝丝无水 CaCl2碱石灰高锰酸钾浓盐酸NaOH溶液A用装置甲制取氯气 B用装置乙干燥氯气C用装置丙制取并收集 AlCl3 D用装置丁处理丙中排出的尾气5在 c(NH)=0.1molL 的 NH4Fe(SO4)2 溶液中，下列各组离子能大量共存的是1 AH、Ba 、Br 、I BK、Na、CO 、OH 2 23CCu 、Al 、Cl 、NO DCa 、Mg 、CH 3COO 、SCN332 Al -AlC4Cn(Al4)Al2C7-l4-6短周期元素 X、Y、Z、W 在
4、周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为 21，下列说法错误的是A原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z、W B元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z 、W C简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y 、Z 、WD最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序： X 、Y 、Z7H 2 与 ICl 的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是 218I2(g)+2HCl(g)HCl(g)+HI(g)+ICl(g)反应进程反应 反应H2(g)+2ICl(g)A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D反应、反应的
5、焓变之和为 H =218kJmol -18右图中 UZ 六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应、均为置换反应，满足条件的物质组是序号 U W Y X Na H2O Na2O2 NaOH Fe H2O C H2 HBr Cl2 CH4 HCl CuCl2(aq) Al HCl(aq) AlCl3(aq)U W YZXV A B C D9下列指定反应的离子方程式错误的是ANO 2 溶于水：3NO 2+H2O =2H+2NO +NO 3B用惰性电极电解 CuSO4 溶液：2Cu 2+2H2O 2Cu+4H+O2 CNaClO 溶液中通入过量的 SO2：ClO +SO2+H2O=HCl
6、O+HSO 3DNaAlO 2 溶液中通入过量的 CO2： AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 10最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体AlCl3 / EMIMCl，放电时有关离子转化如图所示。下列说法正确的是A放电时，负极发生：2AlCl e =Al2Cl +Cl 4 7B放电时，电路中每流过 3mol 电子，正极减少 27gC充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D充电时，阴极发生：4Al 2Cl + 3e = Al+ 7AlCl 74WX Y Z能量/kJmol-1不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题
7、只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是A表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀B反应 NH3(g) +HCl(g) NH4Cl (s)的 H0， S0C25时，pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合，所得溶液的 pH7D向 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡体系中加入催化剂，NH 3 的平衡转化率增大12乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，
8、下列有关乙酰紫草素的说法正确的是A该分子中含有 1 个手性碳原子B能与 FeCl3 溶液发生显色反应C1mol 乙酰紫草素最多可与 2molBr2 反应D1mol 乙酰紫草素最多可与 2molNaOH 反应13下列根据实验现象得出的结论正确的是选项 实验操作 现象 结论A 废 FeCl3 蚀刻液 X 中加入少量铁粉，振荡 得到澄清溶液 X 中一定不含 Cu2+B浓度均为 0.1molL1 的 Na2CO3 和Na2S 混合溶液中，滴入少量 AgNO3溶液产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)C KNO3 和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变
9、为蓝色 NO 还原为 NH3 D KBrO3 溶液中加入少量苯，然后通入少量 Cl2有机相呈橙色 氧化性：Cl 2 Br214已知：pKa=lgKa ，25 时，H 2SO3 的 pKa1=1.85，pKa 2=7.19。用 0.1molL NaOH1 溶液滴定 20mL0.1molL H2SO3 溶液的滴定曲线如下图所示( 曲线上的数字为 pH)。下1 列说法正确的是abc1.854.527.199.85pH4020d 8.00Aa 点所得溶液中：2c(H 2SO3) +c(SO )=0.1 molL1 23Bb 点所得溶液中：c (H2SO3)+c(H)=c(SO )+ c(OH ) Cc
10、 点所得溶液中：c(Na) 3c(HSO )Dd 点所得溶液中：c(Na)c(SO )c(HSO ) 2315硫 化 氢 分 解 制 取 氢 气 和 硫 磺 的 原 理 为 ： 2H2S(g) S2(g) + 2H2(g),在 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.1molH2S，不同温度下测得 H2S 的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是11509501050P(1.25,20)0 0.5 1 1.51020304050时间 t/sH2S的转化率/%A正反应为放热反应B图中 P 点：v (正)v(逆)C950时，01.25s 生成 H2 的平均反应速率为：0.016mol L1 s1
11、D950时，该反应的平衡常数的值小于 3.125104非选择题16 （12 分）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb 及 PbSO4 等）可制备精细无机化工产品3PbOPbSO4H2O (三盐)，主要制备流程如下：V(NaOH)/mLNa2CO311H2SO422NaOH3506NO（1）步骤 PbSO4 转化为难溶 PbCO3 的离子方程式为 。（2）滤液 1 和滤液 3 经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为 （写化学式） 。（3）步骤 酸溶时，其中的铅与硝酸生成 Pb(NO3)2 及 NO 的离子方程式为 ；滤液 2中溶质主要成分为 (写化学式 )。（4）步骤 合成三盐的化学方程式为 。（5）
12、步骤 洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是 。17 （15 分）F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：OHH2OOBrCH2O25ZnX OCH225OCH225H3O+ OCH2AB DE F4- （1）化合物 F 中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）（2）试剂 X 分子式为 C2H3OCl 且分子中既无甲基也无环状结构，则 X 的结构简式为 ；由 EF 的反应类型为 。（3）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式 。. 能发生银镜反应 . 分子中含有 1 个苯环且有 3 种不同化学环境的氢（4）请写出以 和 BrCH2COOC2H
13、5 为原料制备 的合成路线流程图CH2O（无机试剂可任选） 。合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3O2C3H2O18 （12 分）高碘酸钾（KIO 4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。.高碘酸钾的制备步骤 称取 1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将 I2 氧化为高碘酸（HIO 4） 。步骤 向步骤所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。步骤 将步骤所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得 KIO4 晶体。（1）步骤将 I2 氧化为 HIO4，至少需要消耗 L（标准状况）Cl 2。（2）步骤所得溶液用 0.200molL1 KOH 溶液中和至中
14、性时（HIO 4 为强酸，假定溶液中不含 Cl2 和 HClO） ，则消耗 0.200molL1 KOH 溶液的体积为 mL。.用高碘酸钾测定甘油的含量 250mL 0.15g 25.0mL 0.23molL-1KIO45.0I 0.2molL-1Na2SO3C3H8O+2HIO4 =2CHO +H +2IO3 +H2 I +5KI Cl 35Kl3247I274 I2 Na2S3 =Na +S6（3）用 0.2000molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是 。（4）已知滴定至终点时消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL，计算甘油样品的纯度( 请给出计算过程)。
15、19 （15 分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备 CuBr 的实验步骤如下：步骤 1.在如图所示的三颈烧瓶中加入 45gCuSO45H2O、 19gNaBr、150mL 煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入 SO2 2 小时。100g 质量分数为20%NaOH 溶液SO2多孔玻璃泡CuSO45H2ONaBrH2O步骤 2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤 3.依次用溶有少量 SO2 的水、溶有少量 SO2 的乙醇、纯乙醚洗涤。 步骤 4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥 34h，再经氢气流干
16、燥，最后进行真空干燥。（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的 （写化学式） 。（2）步骤 1 中：三颈烧瓶中反应生成 CuBr 的离子方程式为 ；控制反应在 60进行，实验中可采取的措施是 ；说明反应已完成的现象是 。（3）步骤 2 过滤需要避光的原因是 。（4）步骤 3 中洗涤剂需“溶有 SO2”的原因是 ；最后溶剂改用乙醚的目的是 。（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含 Na2SO3、NaHSO 3 等）制取较纯净的Na2SO37H2O 晶体。请补充实验步骤【须用到 SO2（贮存在钢瓶中） 、20%NaOH 溶液、乙醇】： 。 。加入少量维生素 C 溶液（抗氧剂
17、） ，蒸发浓缩，冷却结晶。 。放真空干燥箱中干燥。20 （14 分）电石（主要成分为 CaC2，杂质为 Ca3P2 及 CaS 等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气。（1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下 5 种反应（状态已省略）： CaO+ 3C CaC2+ CO 平衡常数 K1 CaO + C Ca + CO 平衡常数 K2 Ca + 2C CaC2 平衡常数 K3 2CaO + CaC2 3Ca +2CO 平衡常数 K4 CaC2 Ca +2C 平衡常数 K5相应图像如下：T /平衡常数1500 1800 2100 2400 2700 3000103102101100
18、101102103104K3 K4 K1 K5 K2 . 其中属于放热反应的是 （填序号） ；从平衡常数看，2700以上反应趋势最小的是 （填序号） 。. 已知 2000时， CaO(s) + C(s) Ca(g) + CO(g) H1= a kJmol1 Ca(g) + 2C(s) CaC2(s) H2= b kJmol1 2CaO(s) + CaC2(s) 3Ca(g) +2CO(g) H3 则 H3= kJmol1 （用含 a、b 的代数式表示）（2）目前工业上合成电石主要采用氧热法。已知：CaO(s) + 3C(s) = CaC2(s) + CO(g) H=+464.1kJmol1C(
19、s) + 1/2O2(g) = CO(g) H= 110.5kJmol1若不考虑热量耗散，物料转化率均为 100%，最终炉中出来的气体只有 CO。则为了维持热平衡，每生产 1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、 molC 及 molO2。（3）制乙炔后的固体废渣主要成分为 Ca(OH)2，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为 ；制乙炔的杂质气体之一 PH3，经分离后与甲醛及盐酸在 70、Al(OH) 3催化的条件下，可合成 THPC 阻燃剂 P(CH2OH)4Cl ，该反应的化学方程式为 。21 (12 分) 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答
20、题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A物质结构与性质用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在 ZnO 或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。 CO2 OCH2-2O+ + H2ZnO（1）锌基态原子核外电子排布式为 ；每个 ZnO 晶胞（如右下图）中含O 的数目为 2 。（2）锌盐水溶液中 Zn2+可与 H2O 之间形成 Zn(H2O)62+，其中提供空轨道的是 （填微粒符号） 。（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol 碳酸乙烯酯中含有的 键数目为 。（4）阴离子 X 与 CO2 互为等电子体且 X 内含共价键和氢键，则 X 的化学式为 。 B实验化学磷酸
21、三丁酯 (CH3CH2CH2CH2O)3PO可用作稀有金属的萃取剂、醋酸纤维的增塑剂等，它难溶于水，能与苯等多种有机溶剂混溶。实验室制备磷酸三丁酯主要步骤如下：步骤 1.在图示的四颈烧瓶中加入 244.2g(3.3mol)无水正丁醇，300mL 无水苯；在5时并不断搅拌下，从滴液漏斗中慢慢滴加 153.5g(1.0mol) POCl3（三氯氧磷） 。步骤 2.控制温度不超过 10，搅拌并回流 2h。步骤 3.加水 500mL 及适量吡啶盐溶剂。步骤 4.分离出苯层，并经水洗后，加入无水硫酸钠干燥。步骤 5.减压蒸馏，收集 160162/2.0kPa 的馏分，得产品 199.5g。（1）步骤 1
22、 制备反应的化学方程式为 ；采用 n(正丁醇)/n(POCl 3)=3.3 的投料比，其主要目的是 。（2）步骤 2 需“回流 2h”，其主要目的是 。（3）步骤 3 的目的是 。（4）步骤 4 用分液漏斗分离出苯层的操作是 。（5）本次实验收率为 。南京市、盐城市 2016 届高三年级 第一次模拟考试化 学 试 题 参 考 答 案选择题( 共40分)单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。1.C 2.D 3.A 4.B 5.C6.B 7.C 8.A 9.C 10.D不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正
23、确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. BC 12.AB 13.C 14.BD 15. B 非选择题( 共80分)16 （12 分）（1）CO +PbSO4 PbCO3 + SO （2 分） 23 4水Zn2+ O2-（2）Na 2SO410H2O（或 Na2SO4） （2 分）（3）3Pb +8H +2NO =3Pb +2NO+4H2O；（2 分） HNO3（2 分） 3（4）4PbSO 4+6NaOH 3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O （2 分）
24、506（5）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全 （2 分）17 （15 分）（1）羧基，醚键 （各 1 分）（2）ClCH 2CHO；（3 分） 取代反应（2 分） （3） （3 分）CH2O2O2（4） （5 分）BrNaOH O2ZnBrCH225CH5CuHr CHO3O+18 （12 分）（1）0.784（2 分）（2）400（2 分）（3）蓝色褪去（2 分）（4）碘量瓶中 n(HIO3)+ n(HIO4)=n(KIO4)=0.0230 molL 25.00mL10 LmL1 3 1=5.75010 mol（1
25、 分）滴定时：3n(HIO3) + 4n(HIO4) =n(I2)= n(Na2S2O3)= 0.2000 molL 20.00mL10 LmL1111 3 =2.00010 mol（ 1 分） 4 得 n(HIO3) = 3.00010 mol4n(C3H8O3)= n(HIO3)= 1.50010 mol（2 分）21 w(C3H8O3) = =92.00%（2 分）149mol.50ol10%L.2g19. （15 分）（1）O 2（1 分）（2）2Cu 2+ + 2Br + SO2 + 2H2O = 2CuBr+SO42 +4H+（2 分） ；60水浴加热（2 分）溶液蓝色完全褪去（2
26、 分）（3）防止 CuBr 见光分解（2 分）（4）防止 CuBr 被氧化（2 分） ；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥（1 分）（5）在烧杯中继续通入 SO2 至饱和（1 分）然后向烧杯中加入 100g 20%的 NaOH 溶液（1 分）过滤，用乙醇洗涤 23 次（1 分）20. （14 分）（1）.（2 分） ；（2 分） ；.2a-b（2 分）（2）7.2（2 分） ；2.1（2 分）（3）2Ca(OH) 2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2 分）PH3 + 4 HCHO + HCl P(CH2OH)4Cl；（2 分）Al(OH)37021. (12 分)A.（1）Ar
27、3d 104s2 或 1s22s22p63s23p63d104s2（2 分） ；2（2 分）（2）Zn 2+（2 分） （3）sp 2 和 sp3（2 分） ；10mol（或 106.021023） （2 分）（4）HF 2-（2分）B.（1）POCl 3+3CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2O)3PO +3HCl（2 分）-5减少磷酸二丁酯及磷酸一丁酯的生成（2 分）（2）使生成的 HCl 充分挥发，促进平衡正向移动（ 2 分）（3）将有机相（磷酸三丁酯的苯溶液）与水相充分分离（2 分）（4）先从分液漏斗下端管口放出水相，然后关闭旋塞，从上口倒出苯层（2 分）（5）75.0%（2 分）
