1、2016 年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高考化学模拟试卷（一）（a）一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ）A半导体行业中有一句话： “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C我国首艘航母“ 辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2关于过氧化物的叙述正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数） （ ）A7.8g 过氧化钠含有的共用电子对数为 0.2NAB2H 2O2（l）=2H 2O（l）
2、+O 2（g）H=98.2 kJ mol1，S=70.5 J mol1K1，该反应低温能自发进行C过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol 过氧化氢得到 2NA 电子D在含有 NH4+、Ba 2+、Cl 、NO 3离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减3 “绿色化学实验” 已走进课堂，下列做法符合“ 绿色化学” 的是 实验室收集氨气采用图所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ）A B C D4甲苯苯环上的氢原子被C 4H9 取代的同分异构体的种类数有（ ）A3
3、种 B6 种 C12 种 D18 种5如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图字母代表元素，分析正确的是（ ）AR 在周期表的第 15 列B简单离子的半径：XZMCY、Q 两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸DZ 的单质能从 M 与 Q 元素构成的盐溶液中置换出单质 M6常温下，向 20mL 0.2mol/L H2A 溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液有关微粒的物质的量变化如图（其中代表 H2A，代表 HA， 代表 A2）所示根据图示判断，下列说法正确的是（ ）A等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液按 2：1 混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大B当 V（N
4、aOH ）=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na +）c（HA ）c（A 2）c（H +）c（OH ）CNaHA 溶液中：c （OH ）=c（H +）+c （HA ）+2c（H 2A）D向上述加入 20mLNaOH 溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH 可能减少7如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能非常适合进行现场酒精检测下列说法不正确的是（ ）A电流由 O2 所在的铂电极流出BO 2 所在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式为 CH3CH2OH+3H2O12e=2CO2+12H+D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量二、解
5、答题（共 3 小题，满分 45 分）8铝热反应是铝的一个重要性质某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图 1 实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块” 混合物（1）取反应后的“铁块” 研碎取样称量，加入如图 2 装置滴入足量 NaOH 溶液充分反应，测量生成气体体积试回答下列问题：该实验的实验目的是：测量样品中 的百分含量（填物质名称） 量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是 装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百
6、分含量将会（填“偏大” 或“偏小”） （2）另称取“铁块” 样品溶于盐酸，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液没有出现血红色为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图 3 所示几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+开始沉淀时的 pH 7.5 2.8 4.2 9.6沉淀完全时的 pH 9.0 4.0 5 11试剂 A 应选择 ，试剂 B 应选择 （填序号）A稀盐酸 B氧化铁 C H2O2 溶液 D氨水 EMgCO 3 固体灼烧完全的标志是 若最终红色粉未 M 的质量为 12.0g，则该“铁块”中铁的百分含量是 9硫酰氯（SO 2Cl2）是重要的化学试
7、剂，可由如下反应制取：SO 2（g）+Cl 2（g）SO 2Cl2（g）H针对该反应回答下列问题：（1）已知：SO 2（g）+Cl 2（g）+SCl 2（g） 2SOCl2（g）H 1=aKJmol1SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl 2（g）H 2=bKJmol1ab0 则 H= kj mol1（用含 a、b 的代数式表示）（2）为了提高该反应中 Cl2 的平衡转化率，下列措施合理的是 （填字母序号） A缩小容器体积 B使用催化剂 C增加 SO2 浓度 D升高温度（3）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量 SO2 和 Cl2，发生该反应，下列示意图能说明 t1 时刻反应达到平衡状态的
8、是 （填字母序号） （下图中 正、K、n、m 分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）（4）若在催化剂作用下，将 nmolSO2 与 nmolCl2 充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为 T，压强为 P起始时气体总体积为 10L，t min 时反应达到平衡状态，此时气体总体积为 8L在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示则 （SO 2）= 此温度下，该反应的 K= 相同条件下，若将 0.5nmolSO2 与 0.5nmolCl2 充入该容器，到达平衡状态时，混合物中 SO2Cl2 的物质的量是 （5）该反应的产物 SO2Cl2 遇水发生剧烈水解
9、生成两种强酸，写出其化学方程式 ；已知 25时， KspAgCl=1.81010，K spAg2SO4=1.4105，则 SO2Cl2 于水所得溶液中逐滴加入AgNO3 稀溶液时，最先产生的沉淀是 10锡有 SnCl2、SnCl 4 两种氯化物 SnCl4 是无色液体，极易水解，熔点36 ，沸点 114，金属锡的熔点为 231实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水 SnCl4（此反应过程放出大量的热）实验室制取无水 SnCl4 的装置如图所示完成下列填空：（1）仪器 A 的名称 ；仪器 B 的名称 （2）实验室制得的氯气中含 HCl 和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去 HCl
10、 的原因可能是 ；除去水的原因是 （3）图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是 ：（可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等） （4）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是 若反应中用去锡粉 11.9g，反应后在锥形瓶中收集到 23.8g SnCl4，则 SnCl4 的产率为 （5）SnCl 4 遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡若将 SnCl4 少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是 （6）已知还原性 Sn2+I ，SnCl 2 也易水解生成难溶的 Sn（OH ）Cl 如何检验制得的 SnCl4 样品中是否混有少量的 SnCl2？【化学-选修 2：化学
11、与技术】11最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe 2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐MnFe 2O4 的制备流程如下：（1）原料 Fe（NO 3） n 中 n= ，投入原料 Fe（NO 3） n 和 Mn（NO 3） 2 的质量之比应为 （2）步骤二中“连续搅拌” 的目的是 ；步骤三中洗涤干净的标准 （3）利用 MnFe2O4 热化学循环制氢的反应可表示为MnFe2O4 MnFe2O4x+x/2O2；MnFe2O4x+xH2OMnFe2O4+xH2请认真分析上述两个反应并回答下列问题：若 MnFe2O4x 中 x=0.6，则 MnFe2O4x 中 Fe2+占
12、全部铁元素的百分率为 该热化学循环新氢法的优点有 （答两点即可） 该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是 【化学一选修 3：物质结构与性质】12利用铜萃取剂 M，通过如下反应实现铜离子的富集：（1）X 难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 （2）M 所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N 原子以 轨道与 O 原子形成 键（3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号） a离子键 b配位键 c金属键 d范德华力 e共价键（4）M 与 W（分子结构如图 ）相比，M 的水溶性小，更利于 Cu2+的萃取M 水溶性小的主要原因是 （5）基态 Cu2+的外围电子排布式为 ，Cu 2+等过渡
13、元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律判断 Sc3+、Zn 2+的水合离子为无色的依据是 离子Sc3+ Ti3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+颜色 无色 紫红色 浅绿色 蓝色 无色【有机化学基础】13乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 （2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与 NaHCO3 溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含ROR及 ROCOOH 结构）的有 种（3）A 是上述同分异构体中的一种，可发生如图所示变化：已知：RCH 2OH RCHO；与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性 KMnO4 溶液氧化为
14、羧基写出 A 的结构简式： ，反应 发生的条件是 由 A 可直接生成 D，反应和的目的是 写出反应方程式：AB ，C 与 NaOH 水溶液共热： （4）乙基香草醛的另一种同分异构体 E（ ）是一种医药中间体由茴香醛（）合成 E（其他原料自选） ，涉及的反应类型有（按反应顺序填写） 2016 年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高考化学模拟试卷（一） （a）参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ）A半导体行业中有一句话： “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资
15、源的利用率C我国首艘航母“ 辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染【考点】硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异；油脂的性质、组成与结构【分析】A、计算机芯片的材料是半导体材料晶体硅；B、地沟油是油脂，在碱溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，利用高级脂肪酸钠制备肥皂提高资源的利用率；C、特种钢缆是金属材料；D、推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染【解答】解：A、计算机芯片的材料是半导体材料晶体硅，二氧化硅是光导纤维的成分，故 A 错误；B、地沟油是油脂，在碱溶液
16、中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，利用高级脂肪酸钠制备肥皂提高资源的利用率，符合资源利用，故 B 正确；C、舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，主要是铁的合金属于金属材料，故 C 正确；D、推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，减少污染气体排放，避免焚烧秸秆造成空气污染，故 D 正确；故选 A2关于过氧化物的叙述正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数） （ ）A7.8g 过氧化钠含有的共用电子对数为 0.2NAB2H 2O2（l）=2H 2O（l）+O 2（g）H=98.2 kJ mol1，S=70.5 J mol1K1，该反应低温能自发进行C过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol 过氧化氢得到 2NA 电子
17、D在含有 NH4+、Ba 2+、Cl 、NO 3离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减【考点】钠的重要化合物；阿伏加德罗常数【分析】A根据过氧化钠的电子式为 计算； B根据G= H TS0 自发判断；C过氧化氢遇强氧化剂时，发生还原反应，根据化合价变化计算；D根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根与 NH4+反应生成氨水，据此分析【解答】解：A过氧化钠的电子式为 ，则 7.8g 过氧化钠含有的共用电子对为1=0.1mol，故 A 错误； B2H 2O2（l）=2H 2O（l）+O 2（g）H=98.2 kJ mol1，S=70.5 J mol1K1，则G=HTS0 在任何温度
18、下都小于 0，故 B 正确；C过氧化氢遇强氧化剂酸性高锰酸钾溶液时，过氧化氢中的氧元素的化合价是 1 价可升高为 0 价，发生还原反应，所以 1mol 过氧化氢失去 2NA 电子，故 C 错误；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根与 NH4+反应生成氨水，所以 NH4+会减小，故 D 错误故选 B3 “绿色化学实验” 已走进课堂，下列做法符合“ 绿色化学” 的是 实验室收集氨气采用图所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ）A B C D【考点】绿色化学；氯气的
19、化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；尾气处理装置【分析】解答本题的关键是要理解绿色化学的理念是做好污染的防护，不能污染环境【解答】解：实验室收集氨气采用图 1 所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图 2 所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的范畴实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求实验室中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环
20、境，也符合绿色化学的要求综上所述符合要求，故选 C4甲苯苯环上的氢原子被C 4H9 取代的同分异构体的种类数有（ ）A3 种 B6 种 C12 种 D18 种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】C 4H9 有四种结构，分别为：CH 3CH2CH2CH2、CH 3CH2CH（CH 3）、 （CH 3）2CHCH2、 （CH 3） 3C，苯环上的两个取代基位置可以有邻、间、对三种，据此解答即可【解答】解：C 4H9 有四种结构，分别为：CH 3CH2CH2CH2、CH 3CH2CH（CH 3）、 （CH 3）2CHCH2、 （CH 3） 3C，甲苯上含有 1 个甲基，此时分为邻间对三种取代位置
21、，故总共有同分异构体数目为 43=12 种，故选 C5如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图字母代表元素，分析正确的是（ ）AR 在周期表的第 15 列B简单离子的半径：XZMCY、Q 两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸DZ 的单质能从 M 与 Q 元素构成的盐溶液中置换出单质 M【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知 X 为 O 元素，Y 为 F 元素， Z 为 Na 元素，M 为 Al 元素，R 为 Si 元素，Q 为 Cl 元素，以此解答该题【解答】解：图中元素分别为第二周期和第三周期
22、元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知 X 为O 元素，Y 为 F 元素，Z 为 Na 元素，M 为 Al 元素，R 为 Si 元素，Q 为 Cl 元素，AR 为 Si 元素，位于周期表第 14 列，故 A 错误；BO 2、Na +、Al 3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 O2Na +Al 3+，故 B正确；CF 元素没有最高价含氧酸，故 C 错误；DNa 与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，故 D 错误，故选 B6常温下，向 20mL 0.2mol/L H2A 溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液有
23、关微粒的物质的量变化如图（其中代表 H2A，代表 HA， 代表 A2）所示根据图示判断，下列说法正确的是（ ）A等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液按 2：1 混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大B当 V（NaOH ）=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na +）c（HA ）c（A 2）c（H +）c（OH ）CNaHA 溶液中：c （OH ）=c（H +）+c （HA ）+2c（H 2A）D向上述加入 20mLNaOH 溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH 可能减少【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算【分析】A酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，等浓度的
24、NaOH 溶液与 H2A 溶液按 2：1混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐 Na2A；B当 V（NaOH ）=20 mL 时，溶液中的溶质为 NaHA， HA发生电离和水解，根据图知，其电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；D二者恰好反应生成 NaHA，加水稀释促进 HA电离和水解【解答】解：A酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液按2：1 混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐 Na2A，所以促进水电离，则其溶液中水的电离程度比纯水大，故 A 正确；B当 V（NaOH ）
25、=20 mL 时，溶液中的溶质为 NaHA， HA发生电离和水解，根据图知，其电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，但其电离程度较小，水也电离生成氢离子，所以离子浓度大小顺序是c（Na +）c（HA ）c（H +）c （A 2）c （OH ） ，故 B 错误；C根据电荷守恒得 c（OH ）+2c（A 2）+c（HA ）=c（H +）+c（Na +） ，根据物料守恒得 c（Na +）=c（HA ）+c（ H2A）+c（A 2） ，所以得 c（OH ）+c （A 2）=c（H +）+c （H 2A） ，故 C 错误；D二者恰好反应生成 NaHA，加水稀释促进 HA电离和水解，因为电离程度大于水解程
26、度，溶液呈酸性，加水稀释导致氢离子个数增大，但氢离子物质的量的增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H +）减小，溶液的 pH 增大，故 D 错误；故选 A7如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能非常适合进行现场酒精检测下列说法不正确的是（ ）A电流由 O2 所在的铂电极流出BO 2 所在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式为 CH3CH2OH+3H2O12e=2CO2+12H+D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断【解答】解：A、乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即从 O2 所在的铂电极经外电路流向另一电极，故 A 正确；B、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O 2 所在的铂电极处发生还原反应，故 B 正确；
