1、2016 年广东省茂名市高考化学二模试卷一、选择题1下列叙述正确的是（ ）A乙醛和甲酸两者都能发生银镜反应，所以它们互为同系物B营养物质中的多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解C氨基酸和氯乙烯都能通过加聚反应生成高分子化合物D通过对煤的分馏，可以提高煤的利用率2下列装置能达到实验目的是（ ）A检验产物中含有乙烯 B除去 CO 中混有少量的 CO2C验证减压蒸馏原理 D收集 NH33关于明矾的叙述正确的是（ ）A明矾投入水中的电离方程式为： KAI（SO 4） 212H2O=K+Al3+2SO42+12H20，说明明矾是一种混合物B净水时 Al3+发生水解生成的是 Al（OH） 3 沉淀
2、C明矾净水的原理是杀菌消毒D硫酸铁可以代替明矾进行净水4设 NA 为阿伏伽德罗常数，根据 Cu+4NNO3（浓）=Cu （NO 3） 2+2NO2+2H2O，则下列叙述正确的是（ ）A22.4LNO 2 含电子总数为 23NAB3.6gH 2O 中含有共价键的总数为 0.2NAC若生成的硝酸铜浓度为 2mol/L，则 1L 该溶液中含有的 Cu2+数为 2ND若有 2molCu 参与反应，则有 4molHNO3 被还原5下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ）叙述选项 叙述 叙述A 1已醇的沸点比已烷的沸点高891已醇和已烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工
3、作C H2SO4 是离子化合物 硫酸溶液可导电D 乙二酸可与 KMnO4 溶液发生反应乙二酸具有酸性AA BB CC DD6X、Y、Z、W 、R 为短周期元素，在周期表中位置如下，其中 Z 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍下列说法正确的是（ ） X Y ZR WTAX 有多种同素异形体，而 Z 不存在同素异形体BRCl 3 溶液与 Na2W 溶液可反应生成一种白色沉淀CT 是一种非金属元素D简单离子半径大小关系为 WRZY7常温常压下，将 NH3 缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验过程中溶液的 pH 随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑
4、氨水的挥发） 下列叙述正确的是（ ）Ad 点所示溶液中：c（NH 4+）+c（NH 3H2O）=c（HCO 3）+c（CO 32）+c（H 2CO3）Ba 点到 b 点的过程中，溶液中 增大Cc 点所示溶液中，c（CO 32）c（NH 4+）c （OH ）c （H +）D由图可知（NH 4） 2CO3 溶液显碱性、 NH4Cl 溶液显酸性二、解答题8乳酸（2羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发挥它在多种生物化学过程中起作用某学习小组研究利用发酵法制乳酸菌以及探讨乳酸的部分性质实验（一）：乳酸的制取步骤 1：取 14.40g 葡萄糖（相对分子质量为 180 于烧杯中，加入乳酸菌（厌氧）发酵，7
5、2小时后，过滤，将滤液转移到仪器 A 中，定容，得到 500mL 原液；步骤 2：取 20.00mL 原液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用浓为 0.1000mol/L 的 NaOH溶液滴定至终点，重复 4 次，数据记录如下表 （假定原液中其他物质不与 NaOH 反应）次数 1 2 3 4滴定体积（ mL）19.22 19.18 19.80 19.20（1）仪器 A 是 ；（2）如何判断已到达滴定终点 ；（3）乳酸的产率为 实验（二）：乳酸的性质已知乳酸的 Ka=1.4104，碳酸的 Ka1=4.47103（4）设计实验证明乳酸是弱酸： （5）小组利用如图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸与碳
6、酸的酸性强弱可观察到烧杯中的现象是 ；写出烧杯中发生的化学反应方程式 ；学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施 9一种以黄铁矿（主要含 FeS2）为原料制备磁性纳米四氧化三铁的工艺流程如下，其中煅烧后的烧渣含有（Fe 2O3、 SiO2、FeO ） ，回答下列问题；（1）煅烧时的主要方程式为 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，FeS 2 发生了 反应（填“氧化 ”或 “还原”） ；当有 1molSO2 生成时，转移的电子数为 mol（2）尾气中的 SO2 对环境有污染，一种电化学治污的装置如图 1，通 SO2 一侧的电极反应式为 （3）酸溶时需保持盐酸过量，其
7、目的是 （4）若不能产生新的杂质，在调节比例前检测发现 n（Fe 2+）/n（Fe 3+）偏高，则加入的A 是 （填化学式） ，若比例偏低，加入的 A 是 （填化学式） （5）写出沉淀发生的离子反应方程： （6）沉淀步骤中维持 n（Fe 2+）/n （Fe 3+）比例和控制一定的条件对得到高纯度的纳米磁性Fe3O4 非常关键，根据 Fe2+、 Fe3+的性质和下边提供的数据，在实际生产中需要采取的措施是 温度/ 产品颜色35 灰色40 灰黑60 黑色65 红黑80 黑褐10已知 P4（白磷）+3O 2=P4O6H=1632kJ/mol；白磷和 P4O6 的分子结构如图 1 所示，其中部分键能数
8、据如下：P O：360kJ/mol ，O=O ：498kJ/mol，则断开 1molPP 所 的热量为 kJ（2）Mg 存在于叶绿素中，某些作物生长需要输镁肥，从海水中提取镁是获得镁的主要来源常温下，已知 Mg（OH） 2 的 Ksp=1.61011，某浓缩海水中 MgCl2 浓度为1.6103mol/L，则要使 Mg2+形成 Mg（OH） 2 沉淀，则溶液的 pH 至少要达到 （3）将 A（g）和 B（g）按照物质的量比为 1：1 通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应 A（g）+B（g）M（g）+N （g） ，数据变化如图 2 所示：上述反应为 （填“吸热 ”或“放热”）反应；计算
9、在 650下，从开始到平衡的反应速率 v（A ）= ；在 900下该反应的平衡常数为 （保留三位有效数字） ，若平衡后保持温度不变向容器中继续充入 2molA、1molM 和 1molN，这时平衡 移动 （填“ 正向”、 “逆向”“不” ） ；若 650时在同样容器中起始时充入的 A 和 B 的物质的量均为 2mol，则图 2 中 是B 物质平衡时对应的点化学-选修 2：化学与技术11稳定的 ClO2 易溶于水，熔点为 59.5，沸点为 11，能在碱性条件下与 H2O2 反应，生成 ClO2它是国际公认的新一代高效、广谱、安全杀菌保鲜剂但液态二氧化氯不稳定，易爆炸，在生成、包装、运输方面不便二
10、氧化氮使用化学方法固化在载体上，使用时再释放出来、工业上 NaClO2 的主要原料，采用 H2O2、NaClO 3 和 NaOH 等制备 NaClO2 的工艺装置如下：（1）反应器发生的化学反应方程式为 （2）装置 3 的名称为 A离心机 B冷凝器 C安全器 D电热器（3）吸收瓶中发生的化学方程式为： ，为什么恒温槽要选择低温： ，还可以选择什么条件促进吸收； （4）装置 5 的作用是： （5）工业上可用如下方法对 NaClO2 纯度进行测定：a称量约 mg 亚氯酸钠，配成 500.00mL 溶液b量取 25.00mL 试液，置于预先加有碘化钾溶液的碘量瓶中，并加入适量的稀硫酸溶液，摇匀，并于
11、暗处放置 10minc加 100mL 水，加入淀粉指示液，用浓度为 c mol/L 硫化硫酸钠标准溶液定至溶液蓝色消失即为终点，记下消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积为 VmL，同时做空白试验，记下消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积为 V0mL滴定发生的方程式：2Na 2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O64I+ClO2+4H+=2I2+Cl+3H2O 利用上述数据写出 NaClO2 的质量分数的计算式（不用简化） （6）工业上可用 R5（kesting 法，原理为：2NaClO 3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O）制ClO2，相比 R5 法，过氧化氢有什么优点 化学-选修 3
12、：物质结构与性质 12氮元素是一种常见元素，能形成多种化合物（1）基态氮原子最外层的电子排布图 ，等物质的量的 NH3 和 N2 组成的混合气体中 键和 键的物质之比为 （2）CN 与 N2 互为等电子体，写出 CN的电子式： （3）HNO 3 比 HNO2 的酸性强的原因是 （4）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯相似，其结构式如图所示：第一电离能介于 B、N 之间的第二周期的元素由大到小的顺序是 ；环硼氮六烷 B 和 N 原子的杂化方式分别是 、 （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 3.6151010 cm，立方氮化硼晶胞中含有
13、 个氮原子、 个硼原子，B 原子与 N 原子之间共价键与配位键的数目比为 ，立方氮化硼的密度是 gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为 NA） 化学-选修 4：有机物=化学基础 13一种有机物 H 的合成路线如下：回答下列问题：（1）B 的名称是 ；E 中的官能团是 （2）的反应类型是 （3）D 的结构简式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）F 的同分异构体中，满足下列所有条件的有 种（不考虑立体异构） ；a能发生银镜反应 b能与 NaHCO3 反应放出 CO2c结构中除苯环之外不含有其他环 d苯环上只有两个取代基其中核磁共振氢谱为 6 组峰，且峰面积之比为 1：1：2：2
14、：2：2 的是 （写出其中一种的结构简式） （6）参照上述路线和结合已有知识，设计一条以苯和乙醛为原料（无机试剂任选）制备的合成路线2016 年广东省茂名市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列叙述正确的是（ ）A乙醛和甲酸两者都能发生银镜反应，所以它们互为同系物B营养物质中的多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解C氨基酸和氯乙烯都能通过加聚反应生成高分子化合物D通过对煤的分馏，可以提高煤的利用率【考点】有机物的结构和性质【分析】A乙醛和甲酸的结构不同；B多糖可水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质可水解生成氨基酸；C氨基酸发生缩聚反应；D煤应进行干馏【解答】解
15、：A乙醛和甲酸的结构不同，分别含有醛基和羧基，不是同系物，故 A 错误；B多糖可水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质可水解生成氨基酸，故 B 正确；C氨基酸含有羧基和氨基，发生缩聚反应，故 C 错误；D煤应进行干馏，故 D 错误故选 B2下列装置能达到实验目的是（ ）A检验产物中含有乙烯 B除去 CO 中混有少量的 CO2C验证减压蒸馏原理 D收集 NH3【考点】化学实验方案的评价【分析】A乙醇能使酸性高锰酸钾褪色； BCO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳；C二氧化碳能与氢氧化钠反应；D氨气是极易溶于水的气体【解答】解：A乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，应除掉乙醇后再通入，故
16、A 错误； BCO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故 B 错误；C二氧化碳能与氢氧化钠反应，压强减小，水沸腾，故 C 正确；D氨气是极易溶于水的气体不能用排溶液法收集，故 D 错误故选 C3关于明矾的叙述正确的是（ ）A明矾投入水中的电离方程式为： KAI（SO 4） 212H2O=K+Al3+2SO42+12H20，说明明矾是一种混合物B净水时 Al3+发生水解生成的是 Al（OH） 3 沉淀C明矾净水的原理是杀菌消毒D硫酸铁可以代替明矾进行净水【考点】镁、铝的重要化合物【分析】A、明矾是固定组成的纯净物，而不是混合物；B、水解程度极其微弱；C、明
17、矾净水只有吸附性，没有杀菌消毒的能力；D、硫酸铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性【解答】解：A、明矾是固定组成的纯净物，而不是混合物，故 A 错误；B、水解程度极其微弱，所以不是生成沉淀，而是胶体，故 B 错误；C、明矾只能净水，不能消毒，故 C 错误；D、硫酸铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以可以用硫酸铁可以代替明矾进行净水，故 D 正确；故选 D4设 NA 为阿伏伽德罗常数，根据 Cu+4NNO3（浓）=Cu （NO 3） 2+2NO2+2H2O，则下列叙述正确的是（ ）A22.4LNO 2 含电子总数为 23NAB3.6gH 2O 中含有共价键的总数为 0.
18、2NAC若生成的硝酸铜浓度为 2mol/L，则 1L 该溶液中含有的 Cu2+数为 2ND若有 2molCu 参与反应，则有 4molHNO3 被还原【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、气体所处的状态不明确；B、求出水的物质的量，然后根据水中含 2 条共价键来分析；C、铜离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、根据得失电子数守恒来分析【解答】解：A、气体所处的状态不明确，故 22.4L 二氧化氮的物质的量无法计算，则含有的电子总数无法计算，故 A 错误；B、3.6g 水的物质的量为 0.2mol，而水中含 2 条共价键，故 0.2mol 水中含 0.4NA 条共价键，故 B 错误；C、铜离子为弱碱
19、阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铜离子的个数小于 2NA 个，故 C错误；D、2mol 铜失去 4mol 电子，而硝酸被还原为二氧化氮，根据得失电子数守恒可知，被还原的硝酸为 4mol，故 D 正确故选 D5下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ）叙述选项 叙述 叙述A 1已醇的沸点比已烷的沸点高891已醇和已烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作C H2SO4 是离子化合物 硫酸溶液可导电D 乙二酸可与 KMnO4 溶液发生反应乙二酸具有酸性AA BB CC DD【考点】原电池和电解池的工作原理；离子化合物的结构特征与性质；化学实验方案的评价【分析】A.1已醇和已烷沸点相差较大，可蒸馏分离；B原电池不需要外接电源；C硫酸为共价化合物；D乙二酸与高锰酸钾发生氧化还原反应【解答】解：A.1已醇和已烷沸点相差较大，可蒸馏分离，故 A 正确；B原电池可将化学能转化为电能，不需要外接电源，故 B 错误；C硫酸为共价化合物，故 C 错误；D乙二酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，表现还原性，故 D 错误
