1、2016 年广西玉林市北流市高考化学模拟试卷一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题 6 分，共 78 分）1下列有关物质应用的说法不正确的是( )A古剑“沈卢 ”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合金B制造新版人民币所使用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素C为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用D “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化2下列化合物同分异构体最多的是( )A丁烷 B丙酸甲酯 C丁烯 D二氯丁烷3以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A3.2g 的 Cu 与足量的浓 HNO3
2、 反应生成的气体分子数为 NABpH=2 的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为 0.01NAC8g CH 4 中含有的共价键总数为 NAD含有 NA 个中子的 D2O 的质量为 2.0g4短周期元素 R、W 、X、Y 、Z 的原子序数依次增大， R 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X 元素的焰色反应呈黄色， W 元素和 Z 元素同主族，且 Z 元素的核电荷数是 W 的 2 倍，Y 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素下列说法不正确的是 ( )AW 的简单氢化物稳定性比 Z 的简单氢化物稳定性低BY 与 W 形成的化合物 YW2 的熔点高、硬度大CW 与 X 形成的两种化合物中阴、阳离子的
3、个数比均为 1：2DY、R、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRY5近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池，工作原理如图所示下列有关说法不正确的是( )A碳极发生的反应是：2H 2O+2e=H2+2OH B有机电解质和水溶液不可以互换区域C标况下产生 22.4L 的氢气时，正极消耗锂的质量为 14gD该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气6下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项 实验操作 现象 结论A 分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3 固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解B 向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加H2O2 溶液加入 H2O2 后溶
4、液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性C 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 气体中含有 Cl2D 向含 I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色 还原性：Cl IAA BB CC DD7下列有关叙述正确的是( )A常温下 pH=4 的 NaHC2O4 溶液中：c（H 2C2O4）c（C 2O42）B当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C常温下，向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 固体，有固体析出，且 AgCl 的 Ksp 变小D25时，K sp（AgCl）=1.5610 10，K sp（Ag 2CrO4）=9.
5、010 12，向同浓度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，Ag 2CrO4 先析出二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8 （14 分）高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害如图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程已知：20时， 0.1molL1 的金属离子沉淀时的 pHpH Fe3+Zn2+Mn2+Cu2+开始沉淀 1.9 6.0 8.1 4.7沉淀完全 3.7 8.0 10.1 6.7沉淀溶解 不溶解 10.5 不溶解 /过二硫酸铵是一种强氧化剂ZnSO4+4NH3Zn（NH 3） 4SO4，Zn（NH
6、 3） 4SO4 易溶于水回答下列问题：（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出 1 种）_（2）上述流程测得溶液 pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是_（3）加入 MnO2 的目的是_（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO 4）氧化的化学方程式_（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是_（填序号） A锌粉 B氨水 C （ NH4） 2CO3 DNaOH（7）若 pH=5.0 时，溶液中的 Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的 Cu2+浓度的最大值_9通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广
7、泛应用工业上先用煤转化为 CO，再利用 CO 和水蒸气反应制 H2 时，存在以下平衡：CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）（1）向 1L 恒容密闭容器中充入 CO 和 H2O（g） ，800时测得部分数据如下表t/min 0 1 2 3 4n（H 2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150则该温度下反应的平衡常数 K=_ （精确到小数点后一位）（2）相同条件下，向 2L 恒容密闭容器中充入 1mol CO、 1mol H2O（g） 、2mol CO2、2mo1H 2，
8、此时 v（正）_v（逆） （填“”“ =”或 “”） 已知 CO（g） 、H 2（g） 、CH 3OH（l ）的燃烧热分别为283kJmol1、286kJ mol1、726kJmol 1（3）利用 CO、H 2 合成液态甲醇的热化学方程式为_（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响_为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3 的 ZrO2 晶体，它在高温下能传导 O2（5）以辛烷（C 8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式_（6）已知一个电子的电量是
9、1.6021019C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929105C 的电量时，生成 NaOH_g煤燃烧产生的 CO2 是造成温室效应的主要气体之一（7）将 CO2 转化成有机物可有效地实现碳循环如：a.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b.2CO2+6H2 C2H5OH+3H2OcCO 2+CH4 CH3COOH d.2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是_，反应 b 中理论上原子利用率为_10 （14 分）水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：相对分子质量沸点/：
10、在水中的溶解性甲醇 32 64.7 与水以任何比例相溶水杨酸 138 211 0.22g/100ml水杨酸甲酯 152 222 0.07g/100ml+CH3OH +H2O实验步骤：在干燥的三颈烧瓶中入 7.0g 水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL 浓 H2SO4 和 23 片碎瓷片，在 8595下加热回流（如图甲） ；1.5h 后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙） ；余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙） ；分出的产物加入少量无水 CaCl2 固体，静置片刻后过滤，对滤液蒸馏纯化，收集 221224馏分，得水杨酸甲酯 6.1g其它量不变，
11、改用 2mL 浓 H2SO4 重复上述操作，得水杨酸甲酯 5.5g回答下列问题：（1）甲中所用三颈烧瓶应选用_A.100mL B.150mL C.250mL D.500mL（2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是：_（3）步骤中所用到的玻璃仪器的名称是_；（4）本实验甲醇要过量，其目的是_，（5）步骤要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是_（6）浓 H2SO4 的用量为 3mL 时，水杨酸甲酯的产率是_，（7）该实验中，浓硫酸主要表现了_性质【化学-选修 2：化学与技术】11水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康请回答下列问
12、题：（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含 Ca2+、Mg 2+、Cl 和 SO42则该硬水属于_（填“暂时” 或“永久” ）硬度，若要除去 Ca2+、Mg 2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加_后加_（2）我国规定饮用水的硬度不能超过 25 度硬度的表示方法是：将水中的 Ca2+和 Mg2+都看作 Ca2+，并将其折算成 CaO 的质量，通常把 1 升水中含有 10mg CaO 称为 1 度某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测实验涉及的部分反应如下：M2+（金属离子）+EBT （铬黑 T） MEBT+蓝色 酒红色M2+（金属离
13、子）+Y 4（EDTA） MY2MEBT+Y4（EDTA） MY2+EBT（铬黑 T）实验过程：取地下水样品 25.00mL 进行预处理写出由 Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：_预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是_将处理后的水样转移到 250mL 的锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节 pH 为 10，滴加几滴铬黑 T 溶液，用 0.010mol/L 的 EDTA 标准溶液进行滴定滴定终点时共消耗EDTA 溶液 15.00mL，则该地下水的硬度为_（3）某工业废水中含有 CN和 Cr2O72等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂
14、拟用下列流程进行处理：回答下列问题：流程中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_含 Cr2+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_【化学-选修 3：物质结构与性质 】12已知 A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 的周期数等于其主族序数，B 原子的价电子排布为 nsnnpn，D 是地壳中含量最多的元素E 是第四周期的 p区元素且最外层只有 2 对成对电子，F 元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子（1）基态 E 原子的价电子排布图_（2）B、C 、D 三元素第一电离能由大到小的顺序为 _（用元素符号表示）（3）BD 32中心原子杂化轨道的类型为_
15、杂化；CA 4+的空间构型为_（用文字描述） （4）1mol BC 中含有 键的数目为 _NA（5）D、E 元素最简单氢化物的稳定性 _（填化学式） ，理由是_（6）C、F 两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是_，C 原子的配位数是_ 若相邻 C 原子和 F 原子间的距离为 a cm，阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体的密度为_g/cm 3（用含 a、N A 的符号表示） 【化学-选修 5：有机化学基础】13有机物 PASNa 是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物 G 是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如图所示：已知： （R 为CH 3 或 H）回答下列
16、问题：（1） 生成 A 的反应类型是_（2）F 中含氧官能团的名称是_，试剂 a 的结构简式为_（3）写出由 A 生成 B 的化学方程式_（4）质谱图显示试剂 b 的相对分子质量为 58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂 b 生成 G 的化学方程式： _（5）当试剂 d 过量时，可以选用的试剂 d 是_（填字母序号） aNaHCO 3 bNaOH cNa 2CO3（6）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有_种a苯环上有三个取代基；b能发生银镜反应，且 1mol 该有机物最多生成 4mol Ag由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式_
17、（任写一种即可）2016 年广西玉林市北流市高考化学模拟试卷一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题 6 分，共 78 分）1下列有关物质应用的说法不正确的是( )A古剑“沈卢 ”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合金B制造新版人民币所使用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素C为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用D “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化【分析】A合金的硬度大于其任一成分；B棉花、优质针叶木主要成分是纤维素；C次氯酸根离子能够氧化盐酸生成氯气；D屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程【解答】解：A剑
18、刃硬度要大，剂钢指的是铁的合金制成，剂钢指的是铁的合金，故 A正确；B棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故 B 正确； C次氯酸根离子能够氧化盐酸生成氯气，氯气有毒，所以使用漂白粉不能与盐酸一起使用，故 C 错误；D屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 正确；故选：C【点评】本题考查了生活、生产中的化学知识，涉及合金的概念、漂白粉漂白原理、物理变化与化学变化区别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，2下列化合物同分异构体最多的是( )A丁烷 B丙酸甲酯 C丁烯 D二氯丁烷【分析】A烷烃只有碳链异构；B丙酸甲酯存在官能团异构、位置异构、碳链异构等同分异构体；
19、C烯烃存在官能团位置异构、与环烷烃互为同分异构体；D氯代烃存在的是官能团的位置异构，两个氯可以连在同一个碳上【解答】解：A丁烷的同分异构体有 CH3CH2CH2CH3、 （CH 3） 2CHCH3 共 2 种；B丙酸甲酯的分子式为 C4H8O2，其同分异构体有：羧酸：CH3CH2CH2COOH、CH 3CH（CH 3）COOH；酯：HCOOCH 2CH2CH3、HCOOCH（CH 3）2、CH 3COOCH2CH3；醇：HOCH 2CH=CHCH2OH、CH 2=CHCH（OH ）CH2OH、CH 2=C（CH 2OH） 2；酮：HOCH 2COCH2CH3、CH 3COCH（OH ）CH3、
20、CH 3COCH2CH2OH；醛： CH3CH2CH（OH）CHO、CH 3CH（OH ）CH2CHO、HOCH 2CH2CH2CHO 除了链状的还有环状的，共应大于 14 种；C丁烯 CH2=CHCH2CH3 的同分异构体为 CH3CH=CHCH3、CH 2=C（CH 3） 2、甲基环丙烷，共 3 种；D先分析丁烷一氯代物，正丁烷共有 2 种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，正丁烷的二氯代物共有 6 种，即CH3CH2CH2CHCl2、CH 3CH2CHClCH2Cl、CH 3CHClCH2CH2Cl、CH 2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，C
21、H 3CHClCHClCH3；异丁烷的一氯代物有 2 种：（CH 3） 2CHCH2Cl、 （CH 3） 2CClCH3，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物异丁烷二氯代物有 3 种：（CH 3） 2CHCHCl2、 （CH 3） 2CClCH2Cl、CH 3CH（CH 2Cl） 2，所以丁烷的二氯代物共有 9种；故选 B【点评】本题考查同分异构体的种类，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，难度较大，但要注意按照一定的顺序书写同分异构体3以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A3.2g 的 Cu 与足量的浓 HNO3 反应生成的气体分子数为
22、NABpH=2 的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为 0.01NAC8g CH 4 中含有的共价键总数为 NAD含有 NA 个中子的 D2O 的质量为 2.0g【分析】A、铜和浓硝酸反应后生成 NO2 气体，而 NO2 气体中存在平衡：2NO 2N2O4；B、溶液体积不明确；C、求出甲烷的物质的量，然后根据 1mol 甲烷中含 4mol 共价键来分析；D、重水中含 10 个中子【解答】解：A、铜和浓硝酸反应后生成 NO2 气体，而 NO2 气体中存在平衡：2NO 2N2O4，故 3.2g 铜反应后生成的气体分子个数小于 NA 个，故 A 错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故
23、 B 错误；C、8g 甲烷的物质的量为 0.5mol，而 1mol 甲烷中含 4mol 共价键，故 0.5mol 甲烷中含2NA 条共价键，故 C 错误；D、重水中含 10 个中子，故含 NA 个中子的重水的物质的量为 0.1mol，则质量为 2g，故 D正确故选 D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4短周期元素 R、W 、X、Y 、Z 的原子序数依次增大， R 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X 元素的焰色反应呈黄色， W 元素和 Z 元素同主族，且 Z 元素的核电荷数是 W 的 2 倍，Y 是地壳中除氧外含量最多的非金
24、属元素下列说法不正确的是 ( )AW 的简单氢化物稳定性比 Z 的简单氢化物稳定性低BY 与 W 形成的化合物 YW2 的熔点高、硬度大CW 与 X 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1：2DY、R、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRY【分析】R、W 、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素， R 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，R 元素原子有 2 个电子层，最外层电子数为 4，故 R 为碳元素；X 的焰色反应呈黄色，则 X 为 Na 元素；W、Z 同主族，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍，故 Z为硫元素，W 为氧元素；Y 是地壳中除氧外含量最多的非金属
25、元素，则 Y 为 Si 元素，以此解答该题【解答】解：R、W 、X、Y、 Z 是原子序数依次增大的短周期元素， R 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，R 元素原子有 2 个电子层，最外层电子数为 4，故 R 为碳元素；X 的焰色反应呈黄色，则 X 为 Na 元素；W、Z 同主族，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍，故 Z 为硫元素，W 为氧元素；Y 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，则 Y 为 Si 元素，AW 的氢化物为 H2O，Z 的氢化物为 H2S，非金属性 O 大于 S，则温度下 H2OH 2S，故A 错误；BY 与 R 形成的化合物 YR 为 SiC，俗名为金刚砂，熔点
26、高、硬度大，故 B 正确；CW 与 X 形成的两种化合物分别为 Na2O，Na 2O2，其中阴、阳离子的个数比均为 1：2，故 C 正确；DY、R、Z 最高价氧化物对应水化物分别为 H2SiO3、H 2CO3、H 2SO4，酸性强弱为：H2SO4 H2CO3H 2SiO3，故 D 正确故选 A【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答该题的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大5近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池，工作原理如图所示下列有关说法不正确的是( )A碳极发生
27、的反应是：2H 2O+2e=H2+2OH B有机电解质和水溶液不可以互换区域C标况下产生 22.4L 的氢气时，正极消耗锂的质量为 14gD该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气【分析】A、根据图示信息知道，碳电极上产生氢气，应该是正极，该电极上发生得电子的还原反应；B、结合金属 Li 可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气来回答；C、根据原电池的电极反应以及电子守恒进行相应的计算即可；D、原电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的产物来回答【解答】解：A 根据图示信息知道，碳电极上产生氢气，应该是正极，该电极上发生得电子的还原反应：2H 2O+2e=H2+2OH，故 A 正确；B、由于金属 Li 可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质和水溶液不可以互换区域，故 B 正确；C、金属 Li 可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气应是自发的氧化还原反应，即为2Li+2H2O2LiOH+H 2，标况下产生 22.4L 的氢气时，金属锂是负极，负极消耗锂的质量为 14g，故 C 错误；
