1、2016 年广东省深圳市高考化学二模试卷一、选择题（每小题 6 分）1我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也 ”这里所用的“ 法” 是指（ ）A萃取 B渗析 C蒸馏 D干馏2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A30 g 乙烷中所含的极性共价键数为 7NAB标准状况下，22.4 L N2 和 CO2 混合气体所含的分子数为 2NAC 1 L 浓度为 1 molL1 的 H2O2 水溶液中含有的氧原子数为 2NADMnO 2 和浓盐酸反应生成 1 mol 氯气时，转移的电子数为 2
2、NA3EDTA 是一种重要的络合剂4mol 一氯乙酸和 1mol 乙二胺（ ）在一定条件下发生反应生成 1mol EDTA 和 4mol HCl，则 EDTA 的分子式为（ ）AC 10H16N2O8 BC 10H20N2O8 CC 8H16N2O8 DC 16H20N2O8Cl4下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（ ）序号操作和现象 结论A 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba（NO 3） 2 溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有 SO42B 向某溶液中加入足量浓 NaOH 溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中含NH4+C 常温下，测得
3、饱和 NaA 溶液的 pH 大于饱和 NaB 溶液 常温下水解程度：A B D 向蔗糖溶液中滴加少量稀 H2SO4，水浴加热；向其中滴加 蔗糖没有水解少量新制 Cu（OH ） 2 悬浊液，加热，无明显现象AA BB CC DD5一种以 NaBH4 和 H2O2 为原料的新型电池的工作原理如图所示下列说法错误的是（ ）A电池的正极反应为 H2O2+2e=2OHB电池放电时 Na+从 a 极区移向 b 极区C电子从电极 b 经外电路流向电极 aDb 极室的输出液经处理后可输入 a 极室循环利用6短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大 W、Z 同族，Y、Z 相邻，W、 Y、 Z 三种元素
4、原子的最外层电子数之和为 11，X 原子最外层电子数等于最内层电子数的一半下列叙述正确的是（ ）A金属性：XYB原子半径：YZC最简单氢化物的热稳定性：ZWDY 元素氧化物不溶于 X 元素最高价氧化物对应水化物的水溶液725时，向 100mL 0.1molL1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1molL1 NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图（H 2SO4 视为二元强酸） 下列说法错误的是（ ）Aa 点时溶液的 pH1Bc 点时离子浓度大小顺序为：c（Na +）c （SO 42）c（NH 4+）C de 段上的点均满足关系式：c （NH 4+）+c（Na +）
5、2c（SO 42）Da 点到 b 点的过程中，溶液的导电能力增强二、非选择题（本大题包括必考题和选考题两部分） （一）必考题8已知氯化亚铁的熔点 674、沸点 1023；三氯化铁在 300以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性在 500条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl 2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究回答下列问题：（1）装置的合理连接顺序为 A、 、D ，其中 E 装置 U 形管左边设计为粗导管的目的是 （2）A 装置中发生反应的化学方程式为 （3）反应过程发现，装置 B 中除生成红棕色固体
6、外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 （4）待 B 中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 （5）设计实验：利用 E 装置 U 形管里的固体验证 Fe（OH） 3 是弱碱： 测定装置 B 的残留固体中铁元素的质量分数： 9不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni 2+、NO 3、F 和+6 价铬的含氧酸根离子等如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH：Fe3+ Ni2+ Cr3+开始沉淀 1.5 6.7 4.0沉淀完全 3.4 9.5 6.9Ni 2+与足量氨水的反应为：Ni 2+6NH3Ni（NH 3） 6
7、2+（1）再生酸中含有 ，采取减压蒸馏的原因是 （2）利用废氧化铁（主要成分为 Fe2O3）代替烧碱调节 pH 的好处是 （3）请写出“转化” 时 NaHSO3 与 Cr2O72发生反应的离子反应方程式： （4）已知Ni（NH 3） 62+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为： （5）滤渣 3 的主要成分为 CaF2、Ca（OH ） 2 和 （6）经检测，最后的残液中 c（Ca 2+）=0.004molL 1，则残液中 F浓度为 mgL1， （填“ 符合”或“不符合”）排放标准已知 Ksp（CaF 2）=410 11 mol3L3，国家排放标准要求氟离子浓度小于 10mgL110氮的化
8、合物在生产生活中广泛存在（1）氯胺（NH 2Cl）的电子式为 可通过反应 NH3（g ）+Cl 2（g）=NH2Cl（g ）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样） ，则上述反应的H= 化学键键能/（kJmol 1）NH 391.3ClCl 243.0NCl 191.2HCl 431.8NH 2Cl 与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 （2）用焦炭还原 NO 的反应为： 2NO（g）+C（s ）N 2（g）+CO 2（g） ，向容积均为 1L 的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为 400、400、T ）容
9、器中分别加入足量的焦炭和一定量的 NO，测得各容器中 n（NO）随反应时间 t的变化情况如下表所示：t/min 0 40 80 120 160n（NO ） （甲容器）/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80n（NO ） （乙容器）/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45n（NO ） （丙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00该反应为 （填“ 放热” 或“吸热”）反应乙容器在 200min 达到平衡状态，则 0200min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率 v（NO）= （3）用焦炭还原 NO2 的反应为：2NO 2（g）+2
10、C（s） N2（g ）+2CO 2（g ） ，在恒温条件下，1mol NO2 和足量 C 发生该反应，测得平衡时 NO2 和 CO2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B 两点的浓度平衡常数关系：K c（A） K c（B） （填“”或“” 或“=”） A、B、C 三点中 NO2 的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C” ）点计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp（C ） = （K p 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） （二）选考题，请考生任选一模块作答化学-选修 2：化学与技术11甘氨酸亚铁络合物化学式为（NH 2CH2COO） 2Fe是常用的补铁剂，其合
11、成方法如下：（1）通入 N2 的作用是 （2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为 NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热” 过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式 （3）抽滤的好处是 ，从“母液”中回收有机溶剂的方法是 （4） “粗品纯化” 的操作为蒸馏水洗涤、 洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用 （填“ 常压干燥机” 或“真空干燥机” ） （5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因： （6）若甘氨酸的投料量为 300kg，产出纯品 346.8kg，则产率为 （甘氨酸的相对分子质量为 75
12、）化学-选修 3：物质结构与性质12氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位（1）写出硼族元素 Ga 的基态原子核外电子排布式 （2）NF 3 的分子构型为 ，NO 3的空间构型为 ，1mol NO3中含有的 键的数目为： （3）氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质BN 的晶体结构与金刚石相似，其中 B 原子的杂化方式为 （4）元素第一电离能的大小：As （填“ ”“ ”或“=” ）Ga，原因是 （5）相同条件下，在水中的溶解度：NH 3 （填“ ”“”或“=”）PH 3，原因是 （6）已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为 c pm则砷化镓的化学式为 ，晶胞中 As 原
13、子和它最近的 Ga 原子之间的距离为 pm （用含c 的式子表示） ，砷化镓的密度为 gcm 3（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、 NA 的式子表示，原子量：Ga 70，As 75） 化学-选修 5：有机化学基础13以 A（C 2H2）为原料合成食用香料 E 和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去其中 D 在一定条件下可被氧化成酮回答下列问题：（1）A 的名称是 ；已知 C 是反式产物，则 C 的结构简式为 （2）的反应类型是 ，的反应类型是 （3）F 含有的官能团的名称是 （4）反应的化学方程式为 （5）肉桂酸（ ）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够
14、发生水解反应的共有 种（不考虑顺反异构） 与 D 互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为 2：3 的两组峰的有机物的结构简式是 （6）参照上述合成路线，设计一条由 A 和乙醛为起始原料制备 2，5二甲基吡咯（ ）的合成路线 2016 年广东省深圳市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题 6 分）1我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也 ”这里所用的“ 法” 是指（ ）A萃取 B渗析 C蒸馏 D干馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混
15、合物的沸点差异分离，以此来解答【解答】解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故选 C2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A30 g 乙烷中所含的极性共价键数为 7NAB标准状况下，22.4 L N2 和 CO2 混合气体所含的分子数为 2NAC 1 L 浓度为 1 molL1 的 H2O2 水溶液中含有的氧原子数为 2NADMnO 2 和浓盐酸反应生成 1 mol 氯气时，转移的电子数为 2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含 6 条极性共价键来分析；B、分子数 N= ；C、在双氧水溶液中，除了双氧水外
16、，水也含氧原子；D、二氧化锰和盐酸反应时，氯元素的价态由 1 价变为 0 价【解答】解：A、30g 乙烷的物质的量为 1mol，而乙烷中含 6 条极性共价键，故 1mol 乙烷中含极性共价键 6NA 条，故 A 错误；B、分子数 N= = =NA，故 B 错误；C、在双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于 2NA 个，故 C 错误；D、二氧化锰和盐酸反应时，氯元素的价态由 1 价变为 0 价，故当生成 1mol 氯气时，转移 2NA 个电子，故 D 正确故选 D3EDTA 是一种重要的络合剂4mol 一氯乙酸和 1mol 乙二胺（ ）在一定条件下发生反应生成
17、1mol EDTA 和 4mol HCl，则 EDTA 的分子式为（ ）AC 10H16N2O8 BC 10H20N2O8 CC 8H16N2O8 DC 16H20N2O8Cl【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】一氯乙酸的结构简式为 CH2ClCOOH，乙二胺的分子式为 C2H8N2，结合反应的方程式利用质量守恒可确定 EDTA 的分子式【解答】解：一氯乙酸的结构简式为 CH2ClCOOH，分子式为 C2H3O2Cl，乙二胺的分子式为 C2H8N2，4mol 一氯乙酸和 1mol 乙二胺（ ）在一定条件下发生反应生成 1mol EDTA 和 4mol HCl，则有 4C2H3O2Cl+C2H8N2EDTA+4HCl，由质量守恒可知 EDTA 的分子式为 C10H16N2O8，故选 A4下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（ ）序号操作和现象 结论
