1、2016 届广东省东莞市重点高中高考化学三轮复习考前冲刺模拟试题四（解析版）(时间:90 分钟,满分:100 分) 一、单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分, 每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于晶体的下列说法正确的是( ) A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 【解析】 金属晶体中只有阳离子,没有阴离子;离子晶体中既有阳离子,又有阴离子。由此可知 A 不正确、B 正确。在金属晶体中,钨的熔点很高 ,比一般的原子晶体高,C 不正确。金属晶体中,汞
2、常温下呈液态,熔点很低,比常温下呈固态的分子晶体的熔点还低,D 不正确。 【答案】 B 2.下列说法中,正确的是 ( ) A.冰融化时 ,分子中 HO 键发生断裂 B.原子晶体中,共价键的键长越短, 通常熔点就越高 C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高 D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定 【解析】 冰为分子晶体,融化时不破坏共价键,A 不正确。在分子晶体中 ,熔沸点只取决于分子间作用力的大小,而与共价键键能无关;分子的稳定性, 取决于分子内原子间的共价键键能的高低, 而与分子间作用力大小无关,C、D 不 正确 。 【答案】 B 3.下列说法中不正确的是( ) A.
3、键比 键重叠程度大,形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个 键 C.气体单质中,一定有 键, 可能有 键 D. 2N分子中有一个 键,2 个 键 【解析】 稀有气体为单原子分子,分子内不存在化学键。 【答案】 C 4.下列说法中错误的是( ) A. 2SO、 3都是极性分子 B.在 4NH和 234()u中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合, 具有键能大、熔点高、硬度大的特性 【解析】 2SO为 V 形结构,结构不对称 ,是极性分子; 3SO为平面正三角形结构,结构对称,是非极性分子。 【答案】 A 5.下列结构示意图所
4、对应的晶体中,化学式为 2XY且属于分子晶体的是( ) 【解析】 D 项晶胞中每个点都是由三个原子组成,可知三个原子先组成分子 ,再由分子组成晶体,为分子晶体。 【答案】 D 6.由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20, 且阴、阳离子所带电荷相等。下列说法中正确的是 A.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 B.晶体中一定只有离子键没有共价键 C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 【解析】 本题用特例列举法,可选 Na、 F或 2Mg、 O或 Na、 H易知答案选 A。 【答案】 A 7.已知 X、Y 元素同周期
5、, 且电负性 XY,则下列说法正确的是( ) A.X 与 Y 形成化合物时,X 显负价,Y 显正价 B.第一电离能 Y 一定小于 X C.最高价含氧酸的酸性:X 对应的酸性弱于 Y 对应的 酸性 D.气态氢化物的稳定性: HmY 大于 X 【解析】 电负性 XY,则 X 的非金属性比 Y 强 HmX 比 Y 稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性( 除F、 O 外)X 的强于 Y,若 X 为 O(或 S),Y 为 N(或 P)时,Y 的第一电离能大 于 X。 【答案】 A 8.在某晶体中,与某一种微粒 x 距离最近且等距离的另一种微粒 y 所围成的空间构型为正八面体形(如图所示)。该晶体可能为 (
6、 ) A.NaCl B.CsCl C. 2COD. 2SiO 【解析】 观察氯化钠的晶胞结构如图所示 , 以晶胞内小黑球为中心距离最近且等距离的小白球共有 6 个,构成的图形为正八面体 ,A 正确;CsCl 中与某一种微粒 x 距离最近且等距离的另一种微粒 y 共有 8 个,所围成的空间构型为立方体,B 不正确; 2CO中与某一种微粒 x 距离最近且等距离的另一种微粒 y 共有 12 个 ,所围成的空间构型较为复杂; Si中的与 Si 原子距离最近且等距离的氧原子所围成的空间构型为正四面体形,与氧原子距离最近且等距的硅原子所形成的空间构型为折线型。所以 ,A 选项正确。 【答案】 A 9.碳的
7、以下三种同素异形体:金刚石、石墨、足球烯 60()C其中足球烯是分子晶体,据此推测下列叙述正确的是 ( ) A.金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同 B.足球烯不能和氢气反应 C.石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料 D.足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度小 【解析】 金刚石、石墨、足球烯分别与氧气反应最终产物都是 2CO;足球烯分子中有 C=C,能和氢气反应;足球烯是非极性分子,易溶于非极性溶剂苯 ,在极性溶剂乙醇中溶解度小。 【答案】 C 10.已知 34N晶体具有比金刚石还大的硬度 ,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 34CN晶体的说法错误的是( ) A.该晶体
8、属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固 B.该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子，每个氮原子连接 3 个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子和最外层都满足 8 电子结构 D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构 【解析】 氮原子的半径小于碳原子半径,该晶体中 NC 键键能大于金刚石晶体中 CC 键键能,A 项正确;根据该晶体硬度比金刚石还大的性质可知为原子晶体,但化学键为极性共价键,D 项错误;晶体中氮原子和碳原子间以共价键结合,每个原子最外层都达到了 8 电子稳定结构 ,C 项正确;根据碳原子形成 4 个键,氮原子形成3 个键, 可知晶体内每个碳原子连接 4 个氮原子 、每个氮
9、原子连接 3 个碳原子【答案】 D 二、不定项选择题(本题包括 6 小题, 每小题 3 分,共 18 分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 11.物质结构理论推出:金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用,叫金属键。金属键越强,其金属的硬度越大, 熔沸点越高 ,且据研究表明,一般说来金属原子半径越小 ,价电子数越多,则金属键越强。由此判断下列说法错误的是( ) A.镁的硬度大于铝 B.镁的熔沸点低于钙 C.镁的硬度大于钾 D.钙的熔沸点高于钾 【解析】 2Mg半径大于 3Al半径,镁的金属键比铝的弱,所以镁的硬度比铝小,A 不正确。 2Mg的半径比2Ca小 ,镁的金属键比钙的强,所以
10、镁的熔沸点大于钙,B 不正确。 2Mg、 Ca半径都小于 K而其所带电荷数又高于 K所以镁 ckslash ,钙的金属键比钾的强,硬度及熔沸点都比钾高,C、D 正确 。 【答案】 AB 12.下列分子中,属于非极性的是 ( ) A. 2SOB. 2BeCl C. 3BrD. O 【解析】 根据价层电子对互斥理论(VSEPR) 可得四种分子的结构如下 : 【答案】 BC 13.海底有大量天然气水合物,可满足人类 1 000 年的能源需要,天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每 46 个水分子构建成 8 个笼,每个笼可容纳 1 个甲烷分子或 1 个游离水分子,若晶体中每 8 个笼中有 6 个容纳 4
11、CH分子,另外 2 个笼被游离的 2HO分子填充, 则天然气水合物的平均组成可表示为( ) A. 41CH B. 28 C. 4(3/ )O D. 26CH 【解析】 天然气水合物中 4CH分子是正四面体构型,结构对称,是非极性分子 2HO是 V 形结构,属于极性分子。由于晶体中每 8 个笼中有 6 个容纳 4分子, 另外 2 个笼被游离的水分子填满。所以 8 个笼中有 6 个462CH个 24O与 2个数比为 18, 即天然气水合物的平均组成为 42C。 【答案】 B 14.下列说法正确的是( ) A.HF、HCl、HBr、HI 的沸点依次升高 B. 2O的熔点、沸点大于 2HS的是由于 2
12、分子之间存在氢键 C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 234HClOlClHlO 【解析】 由于分子间存在氢键,HF 的沸点在 HX 中最高, 乙醇分子与水分子之间除存在范德华力 ,还存在氢键,D项中酸性由强到弱的顺序为 43ll 2lHClO。 【答案】 B 15.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键无关的变化规律是( ) A.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl 、NaBr、NaI 的熔点依次降低 C.Na、K、Rb 、 Cs 的熔、沸点逐渐降低 D. 2HS的熔、沸点小于 2HO的熔、沸
13、点 【解析】 A 中各物质形成分子晶体,分子的稳定性与化学键有关。B 中,各物质都为离子晶体,其熔点的高低与离子键的强弱成正比。C 中,各物质都形成金属晶体 ,其熔、沸点的高低与金属键的强弱成正比。 D 中 2HS和2O都形成分子晶体 2的熔、沸点高, 主要是因分子间形成氢键所致。 【答案】 D 16.已知 36()oNH的立体结构如图 ,其中 1 6 处的小圆圈表示 3NH分子,且各相邻的 3N分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。 3Co位于八面体的中心, 若其中三个 被 Cl取代, 所形成的 3()CoHl的同分异构体的数目为( ) A.1B.2 C.3D.4 【答案】 B 三、非选择题
14、(本题包括 4 小题, 共 52 分) 17.(12 分)氧是地壳中含量最多的元素。 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。 (2) 2HO分子内的 OH 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。 的沸点比 高,原因是 。 (3) H可与 2O形成 3H中 O 原子采用 杂化。 3HO中 HOH 键角比2HO中 HOH 键角大,原因为 。 (4)CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构,已知 CaO 晶体密度为 a 3gcmN A表示阿伏加德罗常数, 则 CaO 晶胞体积为 3cm。 【解析】 (1)氧元素核外有 8 个电子, 其基态原子核外电子排布为 241sp所以氧元素基态原
15、子核外未成对电子数为 2 个。 (2)OH 键属于共价键 ,键能最大 ;分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴 ,但氢键要强于分子间的范德华力,所以它们从强到弱的顺序依次为 OH 键、氢键、范德华力 ;氢键不仅存在于分子之间, 有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键,对羟基苯甲醛在分子间形成氢键,所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛 的高 。 (3)依据价层电子对互斥理论知 3中 O 上的孤电子对数目 12(63)1由于中心原子 O 的价层电子对数共有 3+1=4 对, 所以 H价层电子对构型为四面体形,因此 O中 O 原子采用的是 3sp杂化;同理可以计算出 2O中 O 原
16、子上的孤电子对数目 12(6 )=2,因此排斥力较大, 水中 HOH 键角较小。(4)氯化钠的晶胞如图所示 ,因此氯化钠晶胞中含有的氯离子个数为18264同样也可以计算出钠离子个数为 4。由于 CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构,所以 CaO晶胞中含有 4 个钙离子和 4 个氧离子, 因此 CaO 晶胞体积为 345624AAacmN 3c。 【答案】 (1)2 (2)OH 键、氢键、范德华力 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键, 而对羟基苯甲醛形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大 3()sp2O中 O 原子有 2 个孤电子对 3HO只有 1 个孤电子对 ,排斥力较小 4AaN18.
17、(14 分)铜是重要金属,Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途 ,如 4CuSO溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题: (1) 4CuSO可由金属铜与浓硫酸反应制备 ,该反应的化学方程式为 ; (2) 粉末常用来检验一些有机物中的微量水分 ,其原因是 ; (3) 24SO的立体构型是 ,其中 S 原子的杂化轨道类型是 ; (4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与 Cu 同族,Au 原子最外层电子排布式为 ;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中 Cu 原子处于面心、 Au 原子处于顶点位置,则该合金中 Cu 原子与 Au原子数量之比为 ;该晶体中,原子之间的作
18、用力是 ; (5)上述晶体具有储氢功能, 氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待, 该晶体储氢后的晶胞结构与 2CaF的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为 。 【解析】 (3)硫酸根中心原子的孤电子对数为 1(6 4+2)=0,成键电子对数为 4,所以价层电子对构型为正四面体结构,故 24SO为正四面体结构, 中心原子为 3sp杂化;(4)Au 电子排布可类比 Cu,只是电子层多两层。由于铜金合金是面心立方堆积,晶胞内 N 12()CuN(Au)= 18; 2(5)CaF的晶胞结构为,若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待,则该晶体
19、中储氢个数为 8,所以该晶体储氢后的化学式为 38CuAH。 【答案】 24(1)SO42CuSO 2H (2)白色无水硫酸铜粉末可与水结合生成蓝色的 45显示水合铜离子特征蓝色 (3)正四面体形 3sp杂化 1(4)6s31 金属键 85CuAH19.(14 分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 2Ca与水反应生成乙炔。 (1) 2a中 与 2O互为等电子体 2的电子式可表示为 ;1 mol 2O中含有的 键数目为 。 (2)将乙炔通入 32()CuNHl溶液生成 2u红棕色沉淀。 u基态核外电子排布式为 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 (CCH )N。丙烯腈分子中碳原子轨道杂
20、化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。 2(4)a晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如下图所示),但 2Ca晶体中哑铃形 2C的存在, 使晶胞沿一个方向拉长。 2Ca晶体中 1 个 2a周围距离最近的 2C数目为 。 【解析】 (1)根据等电子体原理可知 2O的电子式 ，在 1 mol 三键中含有 2 mol 的键和1 mol的 键, 故 1 mol 2中,含有 2N A个 键。 (2)Cu 为 29 号元素 ,要注意 3d 轨道写在 4s 轨道的前面,同时还有就是它的 3d 结构 Cu的基态电子排布式为2621013spsd。 (3)通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨
21、道类型为 sp 杂化和 2sp杂化,同一直线上最多有 3 个原子。 (4)从晶胞结构图中可以看出,1 个 2Ca周围距离最近的 2C有 4 个,而不是 6 个,要特别主要题给的信息。 【答案】 (1) 2N A 26210()13spsd(3)sp 杂化 、sp 杂化 3 (4)4 20.(12 分)原子序数小于 36 的 X、Y、Z 、W 四种元素, 原子序数依次增大。其中 X 元素的一种核素的质量数为12,中子数为 6;Y 是空气中含量最多的元素 ;Z 的基态原子核外 5 个轨道上填充了电子,且有 2 个未成对电子;W的原子序数为 22。 回答下列问题(答题时用对应元素符号表示 ): (1
22、) 2XZ分子中 X 原子轨道的杂化类型为 ,1mol 2Z中含有 键与 键的数目之比为 。 (2)X、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 4(3)H与元素 Y 的一种含氢离子互为等电子体,元素 Y 的这种含氢离子的化学式是 。 (4)W 的一种氧化物晶胞结构如图所示,该氧化物的化学式为 。 (5)在浓的 3WCl的 HCl 溶液中加入乙醚,并通入 HCl 至饱和,可得到配位数为 6、组成为 326WClHO的绿色晶体,该晶体中两种配位体的物质的量之比为 15,则该配合物的化学式为 。 【解析】 由题意可知 ,X 为 C、Y 为 N、Z 为 O、W 为 Ti。 2C的结构式为 O
23、CO,C 原子与两个原子形成共价键,且不存在孤电子对, 所以 C 原子发生 sp 杂化。在 分子中 键与 键各为 2 个。N 原子的 p 轨道半充满,因而第一电离能出现反常。在晶胞中, 顶点上有 8 个 Ti 离子,中心有 1 个 Ti 离子;面心有 4 个 O 离子,体内还有 2 个 O 离子。所以晶胞内共含有 Ti 离子 2 个,O 离子 4 个,二者的离子个数比为 12,因而化学式为Ti。在配合物中,中心离子的配位数为 6,且两种配位体的物质的量之比为 15,则该配合物 6 个配位体中只能含 1 个 Cl、5 个 2H。 【答案】 (1)sp 杂化 11 (2)NOC 4(3)N2TiO52(5)ClHl
