1、合肥市 20 1 6 年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90 分钟满分：100 分）可能用到的相对原子质量 H:l C:12 N:14 O:16 Mg:24 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64第 I 卷 选择题（第 I 卷包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得 2015 年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是（ ）A化学式为 C15H20O5B能与 NaOH 溶液发生反应C与 H2O2 含有相似结构，具有杀菌作
2、用D提取方法主要是低温萃取答案：A 、 【解析】以屠呦呦发现和制取青蒿素获 2015 年生理学和医学诺奖为背景，考查对青蒿素分子的辨认，会依据其官能团判断其性质，知道由结构简式确定有机化合物分子的方法。青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧链，因此能发生水解反应，具有氧化性和不稳定性。青蒿素的分子式为 C15H22O5。2硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C某硅酸盐的化学式为 KAlSi3O8，可用 K2OAl 2 O3.6SiO2 表示D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案：
3、C、 【解析】考查硅及其化合物的组成、性质和用途。水晶是 SiO2 不是硅酸盐；水玻璃是 Na2SiO3 溶液；高纯度的 SiO2 用于制光纤，高纯度的 Si 用于制太阳能电池。3设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A17g 羟基与 17g NH3 所含电子数均为 10NABlmolCl 2 溶于水转移电子数为 NAC1L0. 1molL-1 NH4 HC03 溶液中所含 NH4+数为 0. 1NAD标准状况下，11. 2LN 2 和 02 混合气体中所含分子数为 0.5NA答案：D、 【解析】要求了解物质的量、气体摩尔体积与阿伏加德罗常数之间的关系。涉及等质量羟基与氨分子的电子数
4、；氯气溶于水的可逆反应；NH 4+的水解和等物质的量 N2和 O2 的原子数。4下列实验方案或实验结论正确的是A除去 S02 中的少量 HC1，可将混合气体通人饱和 Na2 S03 溶液B粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C稀盐酸、NaOH、AICl 3、Ba(OH) 2 四瓶无色溶液，可用 NaHC03 溶液鉴别D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的答案：C、 【解析】考查气体的除杂、仪器的洗涤、物质的鉴别和物质的溶解热。除去SO2 中的 HCl 用饱和的 NaHSO3 溶液；附着在试管内壁的 S 可用热的 NaOH 溶液溶解除去；NH4NO3 固体溶于水温度降低，
5、主要是 NH4NO3 的溶解吸热不是 NH4+水解吸热所致。5下述实验设计能够达到目的的是A吸收易溶于水的气体 B测定 NaOH 溶液浓度C制备并收集少量 N02 D制取无水 AICl3答案：A、 【解析】实验装置图的辨认和实验设计的评价。酸碱中和滴定需要酸碱指示剂确定滴定终点；NO 2 不能用排水法收集；蒸发灼烧 AlCl3 溶液只能得到 Al2O3 不能得到无水 AlCl3。6常温下，下列各组离子一定能大量共存的是ApH7 的溶液中： Na+、Mg 2+、S0 4 2-、I B使甲基橙试液变红的溶液中： Al3+、Cu 2+、N0 3-、 SO42C由水电离出的 c(H+)=l.010-1
6、3 molL -1 的溶液中：Na +、C0 32-、SO 32-、Cl 一D加铝粉能产生大量 H2 的溶液中： Na+、NH 4+、N0 3-、Cl -答案：B、 【解析】考查离子共存。 pH7 的溶液 Mg2+可能不能大量共存(pH11 时Mg2+基本沉淀完全)；由水电离出 c(H+)=1.01013 mol/L 的溶液可能是 c(H+)=0.1 mol/L或 c(OH)=0.1 mol/L，在 c(H+)=0.1 mol/L 的溶液中 CO32不能大量共存；加入铝粉放出H2 的溶液中，若是酸性溶液不能有强氧化性的离子如 NO3、ClO 等，若是碱性溶液不能有沉淀碱的金属离子和 NH4+。
7、7下列反应离子方程式正确的是A. Na2 C03 溶液呈碱性： C032_+2H20 H2 C03+20H-BNaHC0 3 溶液中加过量 Ca(OH)2 溶液：Ca2+ 20H-+ 2HC03-=CaC03+C032-+ 2H2OC漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体： ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3-D向 NaAl02 溶液中通入过量 C02：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-答案：D、 【解析】考查离子方程式的正误判断。多元弱酸根( 正盐)的水解必须分步水解；NaHCO3 溶液加入过量 Ca(OH)2 溶液后溶液中不会存在 CO32；漂白粉溶液中通入过
8、量SO2 不能有强氧化性的 HClO 和强还原性的 HSO3同时生成。8下列各组内物质反应产生的气体分别通入 FeSO4 溶液中，能与 FeS04 发生反应的是Na 2O2 和 H2OAl 和 NaOH 溶液 MnO 2 和浓盐酸共热 铜片和浓硫酸共热A只有 B只有 C只有 D只有答案：B、 【解析】考查元素及其化合物的知识。氧化性气体如 O2、Cl 2 等能与 Fe2+(aq)反应(NH 3 也能)，而 H2 和 SO2 等气体不能与 Fe2+(aq)反应。9在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO 2 (g) N2O4 (g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的
9、是A混合气体的压强 B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量 D答案：B、 【解析】化学平衡的判定标志。恒温恒容密闭容器中 NO2 和 N2O4 的可逆反应，压强、平均相对分子质量、浓度商不发生改变时说明可逆反应建立平衡，而密度不能判断。10.对于反应：3BrF 3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是A该反应中，有三种元素化合价发生改变B该反应的氧化剂为 BrF3，氧化产物为 O2C1. 5molBrF 3 参加反应，有 4mole 一 转移D1.5molH 2O 参加反应，被 H2O 还原的 BrF3 为 0.4mol答案：D、 【解析】考查氧化还原反应基本概念
10、和相关计算。在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF 的反应中，电子转移情况如下：2e 4eBrF3 + 2BrF3 + 2H2OHBrO3 Br2 O25 molH2O 参加反应只有 2 molH2O 作还原剂，2 molH2O 只还原了 4/3 molBrF3，所以 1.5 molH2O 参加反应，0.6 molH2O 作还原剂只还原 0.4 molBrF3。也可以根据电子转移情况来分析：5 molH 2O 参加反应只转移了 4 mol 电子，1.5 mol H 2O 参加反应转移了 1.2 mol 电子，则 3n(BrF3)=1.2 mol。11.某有机物 A 分子式为
11、C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成 B 和 C，在相同温度和压强下，同质量 B 和 C 的蒸气所占体积相同，则 A 的可能结构有A4 种 B5 种 C6 种 D7 种答案：A、 【解析】考查有机化合物的同分异构体。酯水解得到饱和一元醇和饱和一元羧酸且两者相对分子质量相等，则醇分子比羧酸分子多一个碳原子。因此 C7H14O2 水解后的醇和羧酸分别为 C4H9OH 和 CH3CH2COOH，则丁基C 4H9 有 4 种，原来的酯可能为 4 种。12.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解 Na2 S04 溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（O 2-）在其间通过，其工作原理如下图所示
12、（c、d 均为惰性电极） 。下列有关说法正确的是A电路中电子流向为 adcbB电极 b 为负极，电极反应式为 O2+4e 一 =2O2-C电解后烧杯中溶液 pH 增大D理论上 b 极消耗气体和 c 极生成气体质量相等答案：D、 【解析】考查电化学知识。用以 O2传递电荷固体氧化物为电解质的氢氧燃料电池电解 Na2SO4 溶液，电子不可能通过电解质溶液；原电池中 O2 为正极；电解Na2SO4 溶液只要温度不变溶液的 pH 不变。【点评】单个氢氧原电池是不能实现此电解，若用串联电池来电解，消耗 H2、O 2 多于电解池中生成的 H2、O 2。严格地说，本题无答案。13常温下，下列有关电解质溶液叙
13、述错误的是A某 H2 S04 溶液中 =1.0l0-8，由水电离出的 c(H+)=110-11 molL -1B将 002 molL -1 HCI 溶液与 002 molL -l Ba( OH)2 溶液等体积混合后，溶液pH约为 12C将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为 NH3H 20 和 NH4 Cl 时，溶液的 pH7D向 0.1 molL -1 Na2C03 溶液中逐滴滴加 0.1 molL -1 稀盐酸，溶液中 c（HCO 3-）先增大后减小答案：C、 【解析】考查电解质溶液中离子行为。涉及水的电离、混合溶液的 pH 计算、一定量 CO32随加入 H+的变化。氨水和稀盐酸混合，当溶
14、液中存在 NH3H2O 和 NH4Cl 时，因两者相对量的不同，溶液的 pH 可能大于 7 可能等于 7 亦可能小于 7。14.向 29. 6g Fe2O3、FeO 和 Cu 的混合物中，加入 1molL -1 硫酸溶液 400mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为A. 16. 8g B.21. 6g C.23. 2g D.26. 4g答案：C、 【解析】考查元素及其化合物的知识和相关计算。Fe 2O3、FeO、Cu 刚好被 H+完全溶解且溶液中不含 Fe3+，所以原来固体中 Fe2O3 和 Cu 的物质的量之比
15、为 11 即n(Fe2O3)=n(Cu)，故有：H+守恒：6n(Fe 2O3)+2n(FeO)=0.8 mol质量守恒：160 g/moln (Fe2O3)+72 g/moln(FeO)+64 g/moln(Fe2O3)=29.6 g解得：n(Fe 2O3)= n(Cu)= n(FeO)=0.1 mol用 CO 完全还原得到固体的质量：0.3 molFe 和 0.1 molCu56 g/mol0.3 mol+64 g/mol0.1 mol=23.2 g【巧解】因固体提供的 O2刚好与 H+完全反应，则 2n(O2)=n(H+)，所以 n(O2)=0.4 mol。用 CO 完全还原得到固体的质量
16、=29.6 g0.4 mol16 g/mol=23.2 g第 II 卷 非选择题（第 II 卷包括 5 小题，共 58 分）15.（7 分）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z 在周期表中的相对位置如表所示；X 的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y 的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：(1)元素 X 在周期表中位于 族；W 和 Z 的气态氢化物稳定性比较，其较强的是 （填化学式） 。(2)W 的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为 (3)在 BaCl2 溶液中加入少量 Y 的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入 ZO2 气体，能生成无色气体 YO 和白色沉淀
17、（填化学式） ；ZO 2 和 YO 还原性比较，其较强的是 （填化学式） 。答案：(1)第A (1 分) HCl (1 分)(2) （2 分） (3)BaSO4 (2 分) SO2 (1 分)解析：考查元素周期律(表)和原子结构，属于化学 2 第一章内容(必考)。要求根据元素在元素周期表中的相对位置和相关性质，推出具体元素C、N 、S 、Cl，比较 H2S 和HCl 的热稳定性、写出 HClO 的电子式、SO 2 与稀 HNO3 的反应并判断 SO2 和 NO 的还原性。【点评】在比较 SO2 和 NO 还原性时，最好应该指明在此条件下，因为不是任何时候都是SO2 还原性强于 NO。16.（8
18、 分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）：已知：E 分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题：(1)由乙烯生成 A 的反应类型为 。(2)C 是一种常见的塑料，其化学名称为 (3)D 是环状化合物，其结构简式为 -。(4)写出下列反应的化学方程式：AB：_；EF：_答案：(1)加成反应 (1 分) (2)聚氯乙烯 (1 分)(3) OCH2CH2（2 分）(4)CH 2CH2 CH=CH2 + HCl (2 分)Cl Cl ClHOCH 2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(2 分)解析
19、：考查有机化学知识，属于化学 2第三章内容(必考) 。本题以乙烯为原料合成聚氯乙烯和二乙酸乙二醇酯为线路，考查反应类型、命名、推出并书写环氧乙烷的结构、写出1,2-二氯乙烷消去生成氯乙烯和生成二乙酸乙二醇酯的化学方程式。17 （14 分）碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。480530浓 H2SO4I合成碳酸镁晶须的步骤：配制一定浓度的 MgSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液；量取一定量的 NH4 HC03 溶液于容器中，搅拌并逐滴加入 MgSO4 溶液，控制温度 50，反应一段时间；用氨水调节溶液 pH 至 9.5，放置 th 后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。II测定产品 M
20、gC03nH 20 中的 n 值（仪器和药品如图所示）：回答下列问题：(1)配制 250mL 0.ImolL-1MgS0 4 溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有(2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是 (3)上述装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示） ，其中 B 装置的作用是 ，C 装置的作用是 (4)加热前先通人 N2 排尽装置中的空气，称取 C、D 的初始质量后，边加热边通人 N2 的作用是 等。(5)若 B 装置中无残留物，要准确测定 n 值，则至少需要下列所给数据中的 （填选项字母） ，写出相应的数学表达式：n=_ 。a装置 A 反应前后质量差 m1 b装置 C 反
21、应前后质量差 m2c装置 D 反应前后质量差 m3答案：(1)250 mL 容量瓶、胶头滴管 (各 1 分)(2)取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液 ，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净 (2 分,其它合理答案均给分)(3)ae、db (1 分) 冷却 (1 分) 吸收 CO2 (1 分)(4)将分解生成的气体全部带入装置 C 或 D 中，使其完全吸收，并防止倒吸 (2 分)(5)a、b( 或 a、 c 或 b、c) (2 分)n=22(m1m2)/9m2 或 n=22m3/9(m1m3)或 n=22m3/9m2 (3 分)解析：考查化学综合实验技能。试题以制
22、备新型吸波隐性材料的增强剂碳酸镁为载体，考查实验步骤和装置图的作用，要求回答配制一定物质的量浓度的溶液的仪器、检验沉淀洗涤干净的方法、装置连接次序、通 N2 的目的和产品测定的有关计算。根据MgCO3nH2O 受热分解的产物测定结晶水的 n 值有多种方法：MgCO3nH2O=MgO+CO2+ nH 2O 固体质量减轻 m100+18n 40 44 18n 44+18nm2 m3 m1最简单的方程为 4418n=m 2m 3 解得 n=22m3/9m2因为有 m1=m2+m3，将其代入上式，可以得到其它形式的解。也可以根据 CO2 的量或 H2O 的量和固体质量减轻(m )列式求得其它形式的解。
23、【点评】本题在加热 MgCO3nH2O 后设置的 B 管虽起到冷却气体的作用，但可能会使水蒸气液化，后又假设 B 管中无残留物，实在 “颇费思量” 。18.（14 分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含Fe2+、 Mn2+、 Cu2+、Ni 2+、Cd 2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）： (2)氧化时，加入 KMn04 溶液是为了除去浸出液中的 Fe2+和 Mn2+（溶液中 Mn 元素全部转化为 Mn02） ，请配平下列除去 Fe2+的离子方程式：(3)加入锌粉的
24、目的是 。(4)已知 H2 S04 浸出液中，c(Fe 2+)=5. 04mgL -1、c(Mn 2+) =1. 65mgL -1加入 KMnO4 溶液反应一段时间后，溶液中 c(Fe3+) =0. 56 mgL -1，若溶液 pH=3，则此时 Fe3+ （填“能”或“不能” ）发生沉淀。（D 若要除尽 1m3 上述浸出液中的 Fe2+和 Mn2+，需加入 g KMnO4。答案：(1)将工业级氧化锌粉碎 搅拌 (各 1 分，其它合理答案均给分)(2)1 3 7H2O 1 3 5 (3 分)(3)调节溶液 pH，除去溶液中的 Cu2+、Ni 2+、Cd 2+等(各 1 分) (4)不能 (3 分
25、) 7.9 (4 分)解析：工业生产流程题。以含有 Fe2+、Mn 2+、Cu 2+、Ni 2+、Cd 2+等杂质离子的 ZnO 为原料经酸浸、氧化、置换、过滤、沉淀、吸滤、煅烧等过程制备高纯度的活性 ZnO，要求回答提供酸浸率的措施、氧化还原反应的配平、加入锌粉的目的以及根据 Ksp 进行沉淀判断和氧化还原反应的计算。在 pH=3 和 c(Fe3+)=0.56 mg/L 的溶液中，由于 c(OH)=1.01011 mol/L、c(Fe 3+)=1.0105 mol/L，则 c(Fe3+)c3(OH)=1.01038”或“ (每空 2 分)(3)N2+6H+6e=2NH3 (3 分)(4)2H
26、 13H 2+4H 3 (3 分)解析：考查化学反应速率、化学平衡和化学反应与能量。以氮的固定为载体，要求根据平衡常数的变化判断 N2、O 2 反应生成 NO 的焓变；并根据平衡常数进行计算求平衡时相关物质的量和反应速率：N2(g) + O2(g) 2NO(g)平衡时(mol) 0.3x/2 0.3x/2 x因为反应前后气体气体物质的量相等，此时平衡常数值与体系的体积无关，故直接用平衡时各气体的物质的量代入平衡常数式中计算：x 2/(0.3x/2)2=1 解得 x=0.2，v (N2)=0.1 mol/(2 L20 s)=0.0025 molL1s1。根据氮氢合成氨的化学方程式和温度压强对平衡的影响判断坐标图的正误，和温度的高低。要求根据电解装置图和电解原理分析电解法合成氨的电极反应：阳极：H 22e=2H+ 3阴极：N 2+6e+6H+=2NH3要求根据合成氨、氢气燃烧和氨溶于水的三个过程的焓变，求 2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(aq)+3O2(g)的H。
