1、2016 届四川省高考化学冲刺模拟卷 06（解析版）相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16第 I 卷（选择题 共 42 分）一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ）A铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D高纯度的 SiO2 对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能【答案】B考点：考查元素化合物的性质及用途2下列离子方程式
2、书写正确的是（ ）AFe（OH） 3 溶于氢碘酸：Fe（OH） 3+3H+=Fe3+3H2OBCa（HCO 3） 2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO 3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl -+2H2O 电 解 2OH-+H2+Cl2 DFeBr 2 与等物质的量的 Cl2 反应：2Fe 2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2【答案】B【解析】试题分析：AFe（OH） 3 溶于氢碘酸时 Fe3+能氧化溶液里的 I-，故 A 错误；BCa（HCO 3） 2 溶液与少量NaOH 溶液发生的离子反应为 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3
3、+H2O，故 B 正确；C以石墨作电极电解氯化铝溶液时发生的离子反应为 2Al3+6Cl-+6H2O 电 解 2Al（OH ） 3+3H2+3Cl2，故 C 错误；D结合氧化还原反应的先后规律，FeBr 2 与等物质的量的 Cl2 反应离子方程式为 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2，故 D 错误，故答案为 B。考点：考查离子方程式正误判断3N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应充分反应后断裂的 C-O 键数目为 NAB室温下向 1LpH=1 的醋酸溶液中加水，所得溶液的 H+数目大于 0.1NAC某无水乙醇与足量金属钠
4、反应生成 5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为 4NAD己知 C2H4（g）+H 2（g）=C 2H6（g） H=-137.0kJ/mol，乙烯与 H2 加成时放出 68.5kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为 NA【答案】B考点：本题主要是考查阿伏加德罗常数及有关计算与判断4用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）A用图 1 所示装置制取少量 H2B用图 2 所示装置分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5 的混合物C用图 3 所示装置验证 Na 和水反应的热效应D用图 4 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体【答案】
5、C【解析】试题分析：A、图 1 长颈漏斗的下端导管口必须深入到液面以下，否则气体会从漏斗逸出，故 A 错误；B、Na 2CO3 溶液和 CH3COOC2H5 互不相溶，用分液的方法分离，故 B 错误；C、左侧试管密封，Na和水的反应放热，气体体积膨胀，则 U 形管左侧液面下降，右侧液面上升，故 C 正确；D、蒸干NH4Cl 饱和溶液时，NH 4Cl 分解，无法得到 NH4Cl 晶体，故 D 错误；故选 C。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识5已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeSFe+Li 2SLiPF6SO（CH 3） 2 为电解质，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段
6、时间测得甲池产生标准状况下 H2 4.48L下列有关叙述不正确的是（ ）A从隔膜中通过的离子数目为 0.4NAB若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为 4mol/LCA 电极为阳极D电源正极反应式为：FeS+2Li +2e-Fe+Li2S【答案】C考点：本题主要是考查了电解原理6原子序数依次增大的四种短周期元素 X、Y 、Z、W，X 与 Z 同主族且 X 最外层电子比次外层电子多 2个，Y 元素的周期序数等于族序数， W 元素的最高正价与最低负价代数和为 4，下列说法错误的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的酸性： WXZYB氢化物的稳定性：XZCY 单质可用于钢轨的焊接D原子半径
7、大小顺序：Xc（NH 4+）c（H +）=c（OH ）D向 0.1molL1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c（OH ）/c（NH 3H2O）增大【答案】B考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡第卷 （非选择题 共 58 分）二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）8 （13 分）原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种元素。其中 A 的基态原子有 3 个不同的能级，各能级中的电子数相等；C 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 A 原子的相同；D 为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E 和 C 位于同一主族，F 的原子序数为 29。（1）F 原子基态价电子排布式为
8、_。（2）在 A、B、C 三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回答） 。（3）元素 B 的简单气态氢化物的沸点 _（高于，低于）元素 A 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。（4）由 A、B、C 形成的离子 CAB与 AC2 互为等电子体，则 CAB的结构式为_（5）在元素 A 与 E 所形成的常见化合物中， A 原子轨道的杂化类型为 _。（6）由 B、C 、D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示则该化合物的化学式为_（7）FC 在加热条件下容易转化为 F2C，从原子结构的角度解释原因_。【答案】 （1）1s 22s22p63s23p63d104s1 或 Ar3d104
9、s1；（2 分）（2）NOC；（2 分）（3）高于；（1 分） B 的氢化物分子之间存在氢键； （1 分）（4）N=C=O -；（2 分）（5）sp；（1 分）（6）NaNO 2； （2 分）（7）Cu +外围电子 3d10 轨道全满稳定， Cu2+外围电子 3d9 轨道电子非全满和半满状态不稳定（2 分考点：考查了晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断的相关知识9 （14 分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：已知：苯甲酸在水中的溶解度为：018g（4） 、034g（25） 、095g（60） 、68g（95
10、） 乙醚沸点 346，密度 07138，易燃烧，当空气中含量为 183480%时易发生爆炸石蜡油沸点高于 250苯甲醇沸点为 2053实验步骤如下：向图 1 所示装置中加入 8g 氢氧化钠和 30mL 水，搅拌溶解，稍冷，加入 10mL 苯甲醛开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约 40min；停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水 20mL，摇动均匀，冷却至室温然后用乙醚萃取三次，每次 10mL水层保留待用合并三次萃取液，依次用 5mL 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL 水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤；将分出的醚层，倒入干燥的锥形
11、瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图 3 所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集 205206的馏分得产品 A；将实验步骤中保留待用的水层慢慢地加入到盛有 30mL 浓盐酸和 30mL 水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品 B。根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需_（仪器名称） 。（2）步骤中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去_，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸，醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程
12、式说明其产生的原因_。（3）步骤中无水硫酸镁的作用是_，锥形瓶上要加塞的原因是_，产品 A 为_。（4）步骤中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为_；蒸馏得产品 A 的加热方式是_。（5）步骤中提纯产品 B 时所用到的实验方法为 _。（6）步骤中的抽滤又叫减压过滤，装置如图所示。其中抽气泵接自来水龙头的作用是_。【答案】 （1）分液漏斗；（1 分）（2）未反应完的苯甲醛；（2 分）；（2 分）（3）吸收水分；（1 分）防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸；（1 分）苯甲醇；（1 分）（4）水浴加热；（1 分）石蜡油油浴加热；（1 分）（5）重结晶（2 分）（6）起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中压强减
13、小，便于过滤。 （2 分）考点：考查了制备实验方案的设计的相关知识10 （16 分）以化合物 A 为原料合成化合物 M 的线路如下图所示己知： ；（1）化合物 D 中含氧官能团的名称 _（2）写出下列反应的反应类型：反应_；反应_（3）1 molA 与足量溴水反应可消耗 _molBr2。（4）反应中除生成 M 外，还生成 CH3OH，则 Y 的结构简式为 _（5）反应的化学方程式为_（6）同时满足下列条件的 B 的同分异构体有_种。I能与 FeCl3 溶液发生显色反应；II能发生银镜反应。写出其中两种核磁共振氢谱有 4 组峰的物质的结构简式：_、_。【答案】 （1）硝基、醚键；（2 分）（2）
14、取代反应；（1 分）还原反应；（1 分）（3） 3；（2 分）（4）CH 3OOCCH2COOCH3；（ 2 分）（5） ；（2 分）（4）由以上分析可知 Y 为 CH3OOCCH2COOCH3，故答案为： CH3OOCCH2COOCH3；（5）C 为 ， D 为 ，则反应的化学方程式为；（6）既能与 FeCl3 溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，说明分子中含有酚羟基和醛基，则对应的同分异构体有 、 、 、 、 、 、 、 ，其中核磁共振氢谱有 4 组峰的物质有 、 、 ，故答案为：9 种；、 或 。考点：考查有机合成与推断11 （15 分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的
15、绿色能源之一。（1）利用工业废气 CO2 可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：则 CO2 与 H2 反应生成 CH3OH 的热化学方程式为_（2）CH 4 和 H2O（g）通过下列转化也可以制得 CH3OH；ICH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g） H 10CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） H 2”或“=”） ，判断的理由是_。若反应在恒容密闭容器进行，下列能判断反应达到平衡状态的是_（填序号） 。a生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等b混合气体的密度不变c混合气体的总物质的量不变dCH 3OH、CO、H 2 的浓度都不再发生变化在某温
16、度下，将一定量的 CO 和 H2 投入 10L 的密闭容器中发生反应 II，5min 时达到平衡，各物质的物质的浓度（molL 1）变化如下表所示：2min 5min 10minCO 0.07 0.06 0.05H2 0.14 0.12 0.20CH3OH 0.03 0.04 0.05若 5min 时只改变了某一条件，则所改变的条件是_ ；10min 时测得各物质浓度如表，10min 时 v 正 _v 逆 （填“”或“=”） 。【答案】 （1）CO 2（g）+3H 2（g）=CH 3OH（l ）+H 2O（l） H=-50KJ/mol；（3 分）（2）0.003mol/（Lmin） ；（ 2 分）
