1、2016 年四川省攀枝花市高考化学三模试卷一、本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意1四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大X 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y、W 同主族，Z 是短周期中金属性最强的元素，X 、W 的质子数之和是 Z 的质子数的 2 倍下列说法正确的是（ ）A原子半径：XYWZB由 W 与 Y 组成的分子都是非极性分子C由 Z 与 Y 组成的化合物都能与水反应DX 与氢元素组成的化合物的沸点都低于 Y 与氢元素组成的化合物2根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是（ ） 实验操作 现象 结论A SO
2、2 通入溴水中 溴水褪色 SO2 具有漂白性B 将硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe（NO 3） 2 溶液中 溶液变成黄色氧化性：H 2O2Fe 2+C 将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入 KMnO4 酸性溶液中KMnO4 酸性溶液褪色乙烯使 KMnO4 酸性溶液褪色D 向 a、b 两支盛有 KI3 溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液a 试管中溶液变蓝b 试管中产生黄色沉淀KI3 溶液中存在平衡I3I2+IAA BB CC DD3NH 4HSO4 在水溶液中的电离方程式为：NH 4HSO4=NH4+H+SO42现向 100mL 0.1mol/LNH4HSO4 溶
3、液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示下列说法中不正确的是（ ）Aa 点的溶液中：c（SO 42）c（NH 4+）c （H +）c（Na +）c（OH ）Bb 点的溶液中：c （Na +）=c（SO 42）c（H +）c （ NH4+）c（OH ）Cc 点的溶液中：c（Na +） c（SO 42）c（NH 4+）c（OH ）=c（H +）Dd、e 点对应溶液中，水电离程度大小关系是 de4有反应：CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g） H0，200时该反应的平衡常数K= 200 时，将一定量的 CO（g）和 H2O（
4、g）充入容积为某 10L 密闭容器发生上述反应，5min 时达平衡，5min10min 只改变了一个条件，10min 时再次达平衡，各物质浓度（mol/L ）变化如下：下列说法正确的是（ ）0min 5min 10minCO 0.01 0.0056H2O 0.01 0.0156CO2 0 0.0044H2 0 0.0044A05min 时用 H2O（g）表示的平均反应速率为 1.2103 mol/（ Lmin）B5min 10min 改变的条件是再加入了 0.1mol H2O（g ）C200 时，若向容器中充入 0.01mol CO（g） 、0.01mol H 2O（g） 、0.01molCO
5、 2（g） 、0.01molH 2（g） ，达平衡时，CO（g）为 1.2103mol/LD300时，若向容器中充入 0.01mol CO（g） 、0.01mol H 2O（g） 、0.02molCO 2（g） 、0.02molH 2（g） ，则开始反应时 （正） （逆）二、解答题（共 4 小题，满分 56 分）5X、Y、Z、Q、R 五种元素的原子序数依次增大其中： X 的最外层电子排布为 nsnnp2n；Y 是元素周期表中电负性最大的元素；Y、 Z 位于同一主族；Q 基态原子核外的 M 能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R 位于第四周期B 族请回答下列问题：（1）R 元素基态原子的电子排布
6、式为 ，它的最高价氧化物的水化物的化学式为 （2）XY 2 分子的立体构型是 ，中心原子的杂化方式是 （3）Q 与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为 该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有 个（4）化合物 QZ4 熔点为 37，沸点为 136，熔融态不导电，可知 QZ4 的晶体类型是 QZ 4 与热水反应的化学方程式为 6ClO 2 （二氧化氯） 、NaClO 2 （亚氯酸钠）都可用于饮用水的消毒某小组模拟工业原理在实验室用NaClO3 制取 ClO2 气体，再由 ClO2 制得 NaClO2，实验装置如图所示：已知：NaClO 2 饱和溶液在温度低于 38C 时析出的晶
7、体是 NaClO23H2O，高于 38C 时析出晶体是NaClO2，高于 60C 时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl回答下列问题：（1）装置 A 中产生 ClO2，反应的化学方程式为 该实验必须使 NaClO3 稍微过量，目的是 （2）装置 B 中制得 NaClO2，发生反应的离子方程式为 （3）从装置 B 反应后的溶液获得 NaClO2 晶体的操作步骤为：控制溶液温度在 55C 左右，蒸发结晶， ，将所得结晶在低于 60C 的真空中蒸发，干燥后得到成品（4）装置 D 用 NaOH 溶液吸收多余的 ClO2，生成物质的量之比为 1：1 的两种阴离子，一种为 ClO2，则另一种
8、为 （5）限用以下试剂：稀 HNO3、稀 H2SO4、K 2SO3 溶液、BaCl 2 溶液、FeCl 2 溶液、KSCN 溶液装置 B反应后溶液中除 NaClO2 外，还含有少量 NaOH、H 2O2证明装置 B 反应后溶液中的 NaClO2 具有氧化性的方法是 7有机高分子化合物 PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物 K 是一种药物，它们的合成路线如下：其中：1mol J 最多与 2mol NaHCO3 反应；K 分子结构中除苯环外还含有一个五元环已知： RCOOH+RCN RCOOH R、R、R 代表烃基请回答下列问题：（1）工业上通常用异戊二烯与乙炔发生加成反应生成 A，异戊二
9、烯的结构简式是 B 的结构简式是 （2）GH 的反应类型是 E 的名称是 ，I 的结构简式是 （3）J 有多种同分异构体，同时满足下列条件的 J 的同分异构体结构简式 除苯环外不含有其它环状结构 核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 含有酯基（4）PHB 树脂降解的化学方程式是 （5）JK 的化学方程是 8硼酸（H 3BO3，一元弱酸）在工业上应用广泛用硼镁矿（含 MgO、B 2O3、SiO 2 及水）制备硼酸及BCl3、VB 2（二硼化钒）等副产品的流程如下：已知：（1）浸取过程中发生反应：2MgO+2B 2O3+2NH4HCO3+H2O2NH 4H2BO3+2MgCO3（2）硼的性质与铝相似，既能
10、与盐酸反应，也能与 NaOH 溶液反应回答下列问题：（1）充分浸取后过滤，所得滤渣的主要成分是 浸取过程中温度过高，会使浸取率降低，原因是 （2）上述流程中生成金属镁的化学方程式 （3）上述流程中制取硼的化学方程式是 证明粗硼中含有少量镁的化学方法是 （4）在高温下，用氢气还原 B2O3 制得高纯度硼已知：25、101kp a 时，4B（s）+3O 2（g）2B 2O3（s）H= 2520kJ/mol2H2（g）+O 2（g）2H 2O（g）H=484kJ/molH2O（l）H 2O（g）H=+ 44kJ/molH2（g） 还原 B2O3（s）生成 B（s） 和 H2O（l）的热化学方程式是
11、（5）VB 2空气电池是目前储电能力最高的电池以 VB2空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为：4VB 2+11O24B 2O3+2V2O5VB 2 极发生的电极反应为 当外电路中通过 0.04mol 电子时，B 装置内共收集到 0.448L 气体（标准状况） ，若 B 装置内的液体体积为200mL（电解前后溶液体积不变） ，则电解前 CuSO4 溶液的物质的量浓度为 mol/L （6）用 200t 含 20%（质量分数）B 2O3 的硼镁矿经过上述流程，若浸出率为 69.6%，由浸出液制取硼酸的过程中硼元素的损失率为 10%，可制得 kg 硼酸（提示：B 2O
12、3、H 3BO3 的摩尔质量分别为69.6、61.8g/mol） 2016 年四川省攀枝花市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意1四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大X 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y、W 同主族，Z 是短周期中金属性最强的元素，X 、W 的质子数之和是 Z 的质子数的 2 倍下列说法正确的是（ ）A原子半径：XYWZB由 W 与 Y 组成的分子都是非极性分子C由 Z 与 Y 组成的化合物都能与水反应DX 与氢元素组成的化合物的沸点都低于 Y 与氢元素组成的化合物【考点】位
13、置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】X 元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的 2 倍，最外层电子数不能超过 8 个，则其次外层是 K 层，L 为最外层电子数为 4，故 X 是 C 元素；Z 是短周期中金属性最强的元素，则 Z 为Na，X、W 的质子数之和是 Z 的质子数的 2 倍，则 6+W=211，可知 W 的质子数为 16，即 W 为S，Y、W 同主族，则 Y 为 O，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答【解答】解：X 元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的 2 倍，最外层电子数不能超过 8 个，则其次外层是 K 层，L 为最外层电子数为 4
14、，故 X 是 C 元素；Z 是短周期中金属性最强的元素，则 Z 为Na，X、W 的质子数之和是 Z 的质子数的 2 倍，则 6+W=211，可知 W 的质子数为 16，即 W 为S，Y、W 同主族，则 Y 为 O，A电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径：Y XWZ，故 A 错误；BW 与 Y 组成的分子为二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫为极性分子，故 B 错误；CZ 与 Y 组成的化合物为氧化钠或过氧化钠，均与水反应，故 C 正确；DX 与氢元素组成的化合物为烃，Y 与氢元素水中含氢键，但烃未知，不能比较沸点，故 D 错误；故选 C2根据下列实验操作和观察到的现象，得
15、出的结论一定是正确的是（ ） 实验操作 现象 结论A SO2 通入溴水中 溴水褪色 SO2 具有漂白性B 将硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe（NO 3） 2 溶液中 溶液变成黄色氧化性：H 2O2Fe 2+C 将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入 KMnO4 酸性溶液中KMnO4 酸性溶液褪色乙烯使 KMnO4 酸性溶液褪色D 向 a、b 两支盛有 KI3 溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液a 试管中溶液变蓝b 试管中产生黄色沉淀KI3 溶液中存在平衡I3I2+IAA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A二氧化硫与溴水发生氧化还原反应导致溴水褪色
16、，该反应不能证明二氧化硫具有漂白性； B酸性条件下硝酸根离子的氧化性大于过氧化氢的氧化性；C乙醇能使 KMnO4 酸性溶液褪色；D碘遇淀粉变蓝，I 与 AgNO3 溶液反应生成黄色沉淀【解答】解：A将 SO2 通入溴水中，溴水褪色，溴将二氧化硫氧化成硫酸，从而导致溴水褪色，溴水褪色原因不是因为二氧化硫具有漂白性，故 A 错误； B将硫酸酸化的 H2O2 滴入 Fe（NO 3） 2 溶液，溶液变黄色，亚铁离子被氧化，但硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能比较 H2O2、Fe 2+的氧化性，故 B 错误；C溴乙烷在 NaOH 的乙醇溶液并加热可生成乙烯，先通过水可除去乙醇，防止干扰实验结论，故 C 错误
17、；D由现象可知，KI 3 溶液中存在 I3I2+I平衡，分别加入淀粉溶液和 AgNO3 溶液平衡均正向移动，故 D正确故选 D3NH 4HSO4 在水溶液中的电离方程式为：NH 4HSO4=NH4+H+SO42现向 100mL 0.1mol/LNH4HSO4 溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示下列说法中不正确的是（ ）Aa 点的溶液中：c（SO 42）c（NH 4+）c （H +）c（Na +）c（OH ）Bb 点的溶液中：c （Na +）=c（SO 42）c（H +）c （ NH4+）c（OH ）Cc 点的溶液中：c（Na
18、+） c（SO 42）c（NH 4+）c（OH ）=c（H +）Dd、e 点对应溶液中，水电离程度大小关系是 de【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算【分析】Aa 点的溶液中，100mL 0.1mol/LNH4HSO4 溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液为20mL，NH 4HSO4 过量；Bb 点 NaOH 为 100mL，NH 4HSO4 与 NaOH 等物质的量反应生成等浓度的（NH 4） 2SO4 和 Na2SO4，溶液显弱酸性；Cc 点的溶液 pH=7，NaOH 稍微过量，溶液中 c（OH ）=c（H +） ；Dd、e 点对应溶液中，氨水过量，溶液显碱性，氨水电离的
19、氢氧根离子抑制了水的电离，氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小【解答】解：Aa 点的溶液中，100mL 0.1mol/LNH4HSO4 溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液为20mL，NH 4HSO4 过量，剩余的 NH4HSO4 大约是 Na+的 4 倍，已知 NH4HSO4=NH4+H+SO42，所以c（SO 42）c （NH 4+）c（H +）c （Na +）c （OH ） ，故 A 正确；Bb 点 NaOH 为 100mL，NH 4HSO4 与 NaOH 等物质的量反应生成等浓度的（NH 4） 2SO4 和 Na2SO4，溶液显弱酸性，由于 Na+、SO 42都不水解，所以 c（
20、Na +）=c （SO 42） ，NH 4+水解显酸性，水解程度较小，所以 c（NH 4+） c（H +） ，则溶液中离子浓度关系为：c（Na +）=c（SO 42）c（NH 4+）c（H +）c（OH ） ，故 B 错误；Cc 点的溶液 pH=7，NaOH 稍微过量，则 c（Na +）c（SO 42） ，溶液中 c（OH ）=c（H +） ，所以溶液中离子浓度关系为：c（Na +）c（SO 42）c （NH 4+）c（OH ）=c（H +） ，故 C 正确；Dd、e 点对应溶液中，氨水过量，溶液显碱性，氨水电离的氢氧根离子抑制了水的电离，氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，由图可知，e 点
21、溶液中氢氧根离子浓度大，则水的电离程度小，即水电离程度大小关系是 de，故 D 正确故选 B4有反应：CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g） H0，200时该反应的平衡常数K= 200 时，将一定量的 CO（g）和 H2O（g）充入容积为某 10L 密闭容器发生上述反应，5min 时达平衡，5min10min 只改变了一个条件，10min 时再次达平衡，各物质浓度（mol/L ）变化如下：下列说法正确的是（ ）0min 5min 10minCO 0.01 0.0056H2O 0.01 0.0156CO2 0 0.0044H2 0 0.0044A05min 时用 H2O（g）表示
22、的平均反应速率为 1.2103 mol/（ Lmin）B5min 10min 改变的条件是再加入了 0.1mol H2O（g ）C200 时，若向容器中充入 0.01mol CO（g） 、0.01mol H 2O（g） 、0.01molCO 2（g） 、0.01molH 2（g） ，达平衡时，CO（g）为 1.2103mol/LD300时，若向容器中充入 0.01mol CO（g） 、0.01mol H 2O（g） 、0.02molCO 2（g） 、0.02molH 2（g） ，则开始反应时 （正） （逆）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【分析】200时，将一定量的 CO（g）和 H
23、2O（g）充入容积为某 10L 密闭容器发生上述反应，5min 时达平衡，此时消耗一氧化碳物质的量为 x，反应前后气体物质的量相同，平衡常数可以利用物质的量计算，CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）H0起始量（mol） 0.01 0.01 0 0变化量（mol） x x x x平衡量（mol） 0.01x 0.01x x x=x=0.004mol，A反应速率 v（O 2）= ；B.5min 10min，CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）H0起始量（mol） 0.01 0.01 0 0变化量（mol） 0.004 0.004 0.004 0.0045min
24、平衡量（mol） 0.006 0.006 0.004 0.00410min 平衡量（mol） 0.0056 0.0156 0.0044 0.0044变化量（mol） 0.0004 0.0004 0.0004 0.0004改变的条件是再加入了 0.01mol H2O（g） ；C.200时，若向容器中充入 0.01mol CO（g） 、0.01mol H 2O（g） 、0.01molCO 2（g） 、0.01molH 2（g） ，Qc=1 ，平衡逆向进行，设消耗二氧化碳为 y，CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）H0起始量（mol） 0.01 0.01 0.01 0.01变化量（
25、mol） y y y y 平衡量（mol） 0.01+y 0.01+y 0.01y 0.01y=y=0.0025mol；D反应为放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，300时，若向容器中充入 0.01mol CO（g） 、0.01mol H2O（g） 、0.02molCO 2（g） 、0.02molH 2（g） ，计算此时浓度商 Qc= =4K 【解答】解：200时，将一定量的 CO（g）和 H2O（g）充入容积为某 10L 密闭容器发生上述反应，5min 时达平衡，此时消耗一氧化碳物质的量为 x，反应前后气体物质的量相同，平衡常数可以利用物质的量计算，CO（g）+H 2O（g）CO 2（
26、g）+H 2（g）H0起始量（mol） 0.01 0.01 0 0变化量（mol） x x x x平衡量（mol） 0.01x 0.01x x x=x=0.004mol，A反应速率 v（H 2O）= = =8105mol/L，故 A 错误；B.5min 10min，CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）H0起始量（mol） 0.01 0.01 0 0变化量（mol） 0.004 0.004 0.004 0.0045min 平衡量（mol） 0.006 0.006 0.004 0.00410min 平衡量（mol） 0.0056 0.0156 0.0044 0.0044变化量（m
27、ol） 0.0004 0.0004 0.0004 0.00045min10min 改变的条件是再加入了 0.01mol H2O（g） ，故 B 错误；C.200时，若向容器中充入 0.01mol CO（g） 、0.01mol H 2O（g） 、0.01molCO 2（g） 、0.01molH 2（g） ，Qc=1 ，平衡逆向进行，设消耗二氧化碳为 y，CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）H0起始量（mol） 0.01 0.01 0.01 0.01变化量（mol） y y y y 平衡量（mol） 0.01+y 0.01+y 0.01y 0.01y= ，y=0.0025mol，
28、达平衡时，CO（g）= =1.25103mol/L，故 C 错误；D反应为放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，300时，若向容器中充入 0.01mol CO（g） 、0.01mol H2O（g） 、0.02molCO 2（g） 、0.02molH 2（g） ，计算此时浓度商 Qc= =4K ，平衡逆向进行，则开始反应时 （正） （逆） ，故 D 正确；故选 D二、解答题（共 4 小题，满分 56 分）5X、Y、Z、Q、R 五种元素的原子序数依次增大其中： X 的最外层电子排布为 nsnnp2n；Y 是元素周期表中电负性最大的元素；Y、 Z 位于同一主族；Q 基态原子核外的 M 能层中有两
29、个未成对电子和三个空轨道；R 位于第四周期B 族请回答下列问题：（1）R 元素基态原子的电子排布式为 1s 22s22p63s23p63d54s1 ，它的最高价氧化物的水化物的化学式为 H2Cr2O7 （2）XY 2 分子的立体构型是 V 形 ，中心原子的杂化方式是 sp 3 （3）Q 与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为 NiN 该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有 12 个（4）化合物 QZ4 熔点为 37，沸点为 136，熔融态不导电，可知 QZ4 的晶体类型是 分子晶体 QZ 4 与热水反应的化学方程式为 TiCl 4+（x+2）H 2O=TiO2xH2O+4H
30、Cl 【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】X、Y、Z、Q、R 五种元素的原子序数依次增大 X 的最外层电子排布为 nsnnp2n，由于 n=2，故X 为 S 元素；R 位于第四周期B 族，则 R 为 Cr 元素；Q 基态原子核外的 M 能层中有两个未成对电子和三个空轨道，故核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2，故 Q 为 Ti；Y 是元素周期表中电负性最大的元素，则 Y 为 F 元素；Y、Z 位于同一主族，Z 的原子序数小于 Cr，故 Z 为 Cl（1）R 位于第四周期B 族，外围电子排布式为 3d54s1，最高正化合价为 +6；
31、（2）SF 2 分子中 S 原子孤电子对= =2，价层电子对数=2+2=4，杂化轨道数目为 4；（3）根据均摊法计算晶胞中 N、Ti 原子数目，进而确定化学式；以顶点 N 原子研究，与之距离最近的 N原子处于面心，每个顶点为 8 个晶胞共用，每个面心为 2 个晶胞共用；（4）化合物 QZ4 熔点为 37，沸点为 136，熔沸点低，熔融态不导电，可知 QZ4 的晶体类型是分子晶体，TiCl 4 与热水反应 TiO2xH2O 与 HCl【解答】解：X、Y、Z、Q、R 五种元素的原子序数依次增大 X 的最外层电子排布为 nsnnp2n，由于n=2，故 X 为 S 元素；R 位于第四周期 B 族，则
32、R 为 Cr 元素；Q 基态原子核外的 M 能层中有两个未成对电子和三个空轨道，故核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2，故 Q 为 Ti；Y 是元素周期表中电负性最大的元素，则 Y 为 F 元素；Y 、Z 位于同一主族，Z 的原子序数小于 Cr，故 Z 为 Cl（1）R 位于第四周期B 族，基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为3d54s1，最高正化合价为+6，最高价氧化物的水化物为 H2Cr2O7，故答案为：1s 22s22p63s23p63d54s1；H 2Cr2O7；（2）SF 2 分子中 S 原子孤电子对= =2，价
33、层电子对数=2+2=4，为 V 形结构，杂化轨道数目为4，S 原子采取 sp3 杂化，故答案为：V 形；sp 3；（3）晶胞中 N 原子数目为 8 +6 =4、Ti 原子数目=1+12 =4，故化学式为 NiN；以顶点 N 原子研究，与之距离最近的 N 原子处于面心，每个顶点为 8 个晶胞共用，每个面心为 2 个晶胞共用，即晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有 =12 个，故答案为：NiN；12；（4）化合物 QZ4 熔点为 37，沸点为 136，熔沸点低，熔融态不导电，可知 QZ4 的晶体类型是分子晶体，TiCl 4 与热水反应 TiO2xH2O 与 HCl，反应方程式为：TiCl 4+（
34、x+2）H 2O=TiO2xH2O+4HCl，故答案为：分子晶体；TiCl 4+（x+2）H 2O=TiO2xH2O+4HCl6ClO 2 （二氧化氯） 、NaClO 2 （亚氯酸钠）都可用于饮用水的消毒某小组模拟工业原理在实验室用NaClO3 制取 ClO2 气体，再由 ClO2 制得 NaClO2，实验装置如图所示：已知：NaClO 2 饱和溶液在温度低于 38C 时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38C 时析出晶体是NaClO2，高于 60C 时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl回答下列问题：（1）装置 A 中产生 ClO2，反应的化学方程式为 2NaClO 3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O 该实验必须使 NaClO3 稍微过量，目的是 使 Na2SO3 完全反应，避免生成 SO2 （2）装置 B 中制得 NaClO2，发生反应的离子方程式为 2ClO 2+2OH+H2O2=2ClO2+2H2O+O2 （3）从装置 B 反应后的溶液获得 NaClO2 晶体的操作步骤为：控制溶液温度在 55C 左右，蒸发结晶， 趁热过滤，用 3855C 的热水洗涤 ，将所得结晶在低于 60C 的真空中蒸发，干燥后得到成品
