1、2016 届四川省眉山广安等四市高中高三上学期第一次诊断性联考化学试题解析（解析版）1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B “地沟油”禁止食用，但经过加 T 处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油C大力推广应用“脱硫、脱硝 ”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染D 2015 年 10 月我国科学家屠呦呦获诺贝尔医学、生理学奖，她发现、创制的药物青篙素是治疗疟疾的特效药，青篙素的分子式为 C15H22O5【答案】A【解析】试题分析：A、合成纤维属于有机物，光导纤维成分是 SiO2，属于新型无机非金属材料，故说法错误；B、利用油脂的水解，制取
2、肥皂等，故说法正确；C 、SO 2 和氮的氧化物引起酸雨、光化学烟雾，脱硫、脱硝能减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染，故说法正确；D、键线式：拐点、端点、交点都有碳原子，且有四个键，不足的用氢补，因此分子式为 C15H22O5，故说法正确。考点：考查化学 STS 等知识。2下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是A 25时，水电离出的 c(H+)=1l0-l3 mol/L 的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3-、I -B某无色透明的溶液中：Ca 2+、NH 4+、HCO 3-、CH 3COO-C0.1 mol L 的 AlCl3 溶液中：Na +、K +、SO 42-、S 2-Dc(H +)
3、= 的溶液中：Na +、Fe 3+、CH 3COO-、NO 3-【答案】B【解析】试题分析：A、该溶液可能显酸性，也可能显碱性， NO3 在酸性条件下，具有强氧化性，能和 I 发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；B、符合题意，能大量共存，故错误；C 、Al 3 和 S2 发生双水解反应，2Al 3 3S 2 6H 2O=2Al(OH)33H 2S，不能大量共存，故错误；D、此溶液不可能显中性，因为 Fe3 和 CH3COO 发生水解，故错误。考点：3N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 16 g CH4 与 18 g NH4+所含的质子数均为 10NAB将 15.6 g Na2
4、O2 投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为 0.4NAC在 1 L 01 molL -1 的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于 0. lNAD2 mol NO 和 1 mol O2 混合，所得气体的分子数为 2NA【答案】C【解析】试题分析：A、18gNH 4 所含质子物质的量为 1811/18mol=11mol，故错误；B 、水中也有氧原子，因此反应后溶液中氧原子的总量大于 0.4mol，故错误；C、溶液阴离子有 CO32 、HCO 3 、OH ， ，因此阴离子总数一定大于 0.1NA，故正确；D 、2NOO 2=2NO2，2NO 2 N2O4，因此气体的分子数小于2NA，故错误。考点：考
5、查阿伏加德罗常数等知识。4下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验 现象 结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42B 向 CuSO4 溶液中通入适量 H2S 气体 出现黑色沉淀H2S 的酸性比H2SO4 强C将 0.1molL1 AgNO3 溶液滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加 0.1molL1 NaI 溶液先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀AgCl 的溶度积比 AgI 大D 向盐酸酸化的 FeCl3 溶液中，滴加 KMnO4 溶液 KMnO4 溶液褪色 Fe3 具有还原性【答案】C【解析】试题分析：A、白色沉淀可能是 AgCl
6、，也就是原溶液中可能含有 Ag ，故错误；B、AgCl 和 AgI 类型相同，反应向着更难溶的方向进行，白色沉淀转变成黄色沉淀，说明 AgI 比 AgCl 更难溶，故正确；D、高锰酸钾能氧化盐酸中 Cl ，溶液褪色，对实验产生干扰，故错误。考点：考查实验设计方案的评价等知识。5短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，并且 A、B、C 原子的最外层电子数之和为14，B、C、D 位于同一周期， C 原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是A原子半径：CBABA 与其它 3 种元素均能形成共价化合物C室温下，A、C、D 的
7、最简单氢化物溶于水形成的水溶液 pH 都小于 7D元素 B、C、D 各自最高和最低化合价的代数和分别为 2、4、6【答案】D【解析】试题分析：C 原子的最外层电子数是 A 原子内层电子数的 3 倍，说明 A 为第二周期，即 C 的最外层电子数为 6，位于第三周期 VIA 族，即 S，C 的最外层电子数也是 B 原子最外层电子数的 3 倍，且两者属于同一周期，则 B：Mg ，原子序数依次增大，且属于短周期元素，即 D：Cl，A、B、C 最外层电子数之和为 14，则 A 的最外层电子数为 6，即为 O，A、半径比较：看电子层数，电子层越多半径越大，同周期从左向右半径减小，因此大小顺序为：MgSO，
8、故错误；B 、O 和 Mg 形成 MgO，属于离子化合物，故错误；C、H 2O 的 pH=7，另外两个显酸性，故错误；D、Mg 的最高价为2 价，最低价为0，则代数和为 2，S 最高价为6 价，最低价为2 价，代数和为 4，Cl 最高价为7 价，最低价为1 价，代数和为 6，故正确。考点：考查元素周期表和元素性质等知识。6电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用 0.1 molL KOH 溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol/L 的 HC1 和 CH3 COOH溶液滴定曲线示意图。下列有关判断正确的是A曲线代表 0
9、.1 molL KOH 溶液滴定 HC1 溶液的滴定曲线，曲线 代表 0.1 molLKOH 溶液滴定 CH3 COOH 溶液的滴定曲线B在相同温度下，C 点水电离的 c(H+)等于 A 点水电离的 c(H+)C在 A 点的溶液中有：c(CH 3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 molLD在 B 点的溶液中有：c(K +)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)【答案】D【解析】试题分析：A、曲线盐酸属于强电解质，生成的 KCl 也属于强电解质，溶液体积增大，离子浓度减小，导电率降低，即曲线是 KOH 滴定 HCl，曲线CH 3COOH 属于弱电解质，加入 KOH 生成CH3CO
10、OK，醋酸钾属于强电解质，因此反应后的导电率逐渐升高，曲线是 KOH 滴定 CH3COOH，故错误；B、C 点的溶质为 KCl，A 点溶质为 CH3COOK，CH 3COO 水解，促进水的电离，因此两点电离出的 c(H )不相等，故错误；C、A 点溶质 CH3COOK，根据溶液呈现电中性，则有 c(CH3COO )c(OH )=c(K )c(H )，c(CH 3COO )c(OH )c(H )=c(K )=20103 0.1/(2020)103 molL 1=0.05molL1 ，故错误；D、B 点溶质为 CH3COOK、KOH ，且两者物质的量相等，CH3COO 水解且程度微弱，因此离子浓度
11、大小顺序是：c(K +)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，故正确。考点：考查弱电解质、离子浓度大小比较等知识7现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为 0. 10 molL 的 CH4 和 CO2，一定条件下发生反应：CH 4(g)+CO2( g)=2CO(g)+2H2 (g) H，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是AH0B 1000，P 3 条件下，在 Y 点：v（正）P3P2PlD 1100，P 4 条件下该反应的平衡常数 K=l. 64(molL) 2【答案】B【解析】试题分析：A、随着温度的升高， CH4 转化率增大，说明升高温度，平衡向正反
12、应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即H0，故说法正确；B、Y 到达 X，转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，即 v(正)v(逆)，故说法错误；C、根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，即 P4P3P2P1，故说法正确；D、达到平衡时，c(CH 4)=(0.10.180%)molL1 =0.02molL1 ，c(CO 2)=0.02molL1 ，c(CO)=0.16mol L1 ，c(H 2)=0.16molL1 ，K=0.16 20.162/(0.020.02)=1.64，故说法正确。考点：考查勒夏特列原理、化学平衡常数等知识。第卷 （非选择题 共
13、5 8 分）8 （13 分）周期表前四周期的元素 Q、R、X、Y 、Z 原子序数依次增大， Q 元素的原子形成的离子就是一个质子；R 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X 基态原子 s 能级的总电子数比 p 能级的总电子数多 1；Y 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍；Z原子的价电子排布为 3d74S2。回答下列问题：（1）R、X、Y 中第一电离能最大的是 （填元素符号） ，其中 Y 原子的电子排布式为 。（2）Q、R 元素形成的某分子中共有 14 个电子，该分子中 R 原子采取 杂化，该分子的立体构型为 。（3）RY 可以和很多过渡金属形成配合物
14、，如 Fe( RY)5、 Ni(RY)4。其中 Fe(RY)5 常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe (RY)5 晶体属于 （填晶体类型） 。RY 与 N2 互为等电子体，与 RY 互为等电子体的离子有 （任写一种） 。（4）向含 Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的 Y2 气体，生成有 Z(NH3)63+离子，则该反应的离子方程式为 。【答案】 （1）N，ls 22s22p4；（2）sp，直线形；（3）分子晶体，C 22 或 CN ；（4）4Co2 24NH 3H2OO 2=4 Co(NH3)63 4OH22H 2O。考点：考查元素周期表、
15、电子排布式、杂化类型、立体构型、晶体类型等知识。9(15 分)ClO 2 是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过右图装置制备 ClO2，并用它来处理 Wg 某 T 业废水（含 Mn2+、CN -等） 。已知：iClO 2 为黄绿色气体，极易溶于水，沸点 11；iiClO 2 易爆炸，若用 “惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；iii某 T 业废水处理过程中 Mn2+转化为 MnO2、CN 转化为对大气无污染的气体；iv装置 B 中发生的反应为：H 2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2+2C1O2+H2O.A 装置
16、的名称是 ，C 装置的作用为 。用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制备 ClO2 的最大优点是 。写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式 。E 装置中盛放的试剂可选用 （填标号） 。aCCl 4 bH 2O c稀盐酸 dNaOH 溶液（2）废水中 CN-含量的测定：另取工业废水 W g 于锥形瓶中，加入 10 mL0.10 molL 的硫酸溶液，用 0.020 0 molL 的KMnO4 标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗 KMnO4 标准溶液 25. 00 mL。在此过程中：使用棕色滴定管的原因是 ，滴定终点的判断依据是_。W g 工业废水中 CN-的含量为 mol。若滴定
17、管在盛放标准溶液前未用标准液润洗，则测定结果将 （填“偏高” 、 “偏低” 或“无影响” ） 。【答案】 （1）分液漏斗，防倒吸；制得 ClO2 的同时有 CO2 产生，可稀释 ClO2，大大降低爆炸的可能性；2ClO 25Mn 2 6H 2O=5MnO212H 2Cl ；b、d；（2）防止 KMnO4 见光分解，锥形瓶中的溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；0.000 5；偏高。【解析】试题分析：（1）A 装置的名称为分液漏斗，向烧瓶中滴加液体，C 装置是安全瓶，防止引起倒吸；根据上述反应，此反应产生 CO2，ClO 2 在“惰性气体”等稀释时，爆炸性大大降低，因此作用是：制得ClO
18、2 的同时有 CO2 产生，可稀释 ClO2，大大降低爆炸的可能性； 根据 iii 信息，Mn 2 转化成MnO2，因此有 ClO2Mn 2 Cl MnO 2根据化合价升降法，进行配平，则有：2ClO25Mn 2 5MnO 22Cl ，根据原子守恒和电荷守恒，其离子反应方程式为：2ClO25Mn 2 6H 2O=5MnO212H 2Cl ；E 中干燥管起防倒吸作用，E 中作用进行尾气处理，ClO2 极易溶于水，因此 E 中可以是水，也可以是 NaOH 溶液，不能是 CCl4，CCl 4 属于有机溶剂，ClO2 不溶于 CCl4，和盐酸发生反应生成 Cl2，Cl 2 有毒，对环境有危害，因此也不
19、能是稀盐酸，故b、d 正确；（2）见光易分解的物质用棕色瓶盛放，因此说明高锰酸钾见光分解，滴定到终点的标志：锥形瓶中的溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；转化成无毒物质，C 转化成CO2，N 转化成 N2，根据得失电子数目守恒：2510 3 0.025=n(CN )5，解得：n(CN )=510 4mol；未用标准液润洗，直接加入标准液，对标准液进行稀释，消耗标准液的体积增大，因此所测结果偏高。考点：考查实验仪器、氧化还原反应的配平、滴定实验等知识。10. （ 15 分） S02 的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。加大 S02 的
20、处理力度，是治理环境污染的当务之急。I电化学法处理 SO2。硫酸工业尾气中的 SO2 经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）：（1）M 极发生的电极反应式为_。（2）若使该装置的电流强度达到 20A ，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1 个 e 所带电量为 1.610-19C） 。，溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理 SO2。（3）钠碱循环法中，用 Na2SO3 溶液作为吸收液来吸收 SO2，该反应的离子方程式为 。（4）吸收液吸收 SO2 的过程中，pH 随 n(SO32-)n(HSO 3-)变化关系如右图所示：用图中数据和变化规
21、律说明 NaHSO3 溶液呈酸性的原因 。n(SO 32-)n(HSO 3-)=1：1 时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）当吸收液的 pH 降至约为 6 时，需送至电解槽处理，直至得到 pH8 的吸收液再循环利用，其电解示意图如下：写出阳极发生的电极反应式 ；当电极上有 2 mol 电子转移时阴极产物的质量为 。【答案】 （1）SO 22H 2O2e =SO42 4H ；（2）0. 014；（3）SO 32 SO 2H 2O=2HSO3 ；（4）随着 n(SO32 )/n(HSO3 )的减小，pH 逐渐减小；当 n(SO32 )/c(HSO3 )=1：10 时，pH=6.2，已呈酸性
22、；当为 NaHSO3 溶液时，pH 一定小于 6.2；c(Na )c(SO32 )=c(HSO3 )c(OH )c(H )；（5）HSO 3 H 2O2e =SO42 3H ；2.0g。【解析】试题分析：（1）M 极通入 SO2，根据原电池的工作原理，M 极为负极，M 极产生硫酸，因此电极反应式为：SO 22H 2O2e =SO42 4H ；（2）根据上述电极反应式以及 I=Q/t，n=N/N A，得出 V(SO2)=60222.4/(1.61019 6.021023)L=0.014L；（3）SO 2SO 32 H 2O=2HSO3 ；（4）根据图中数据变化，得出：随着 n(SO32 )/n(
23、HSO3 )的减小，pH 逐渐减小；当 n(SO32 )/c(HSO3 )=1：10 时，pH=6.2，已呈酸性；当为 NaHSO3 溶液时，pH 一定小于 6.2；此溶液显碱性，即 c(OH )c(H )，Na 不水解，因此离子浓度大小：c(Na )c(SO32 )=c(HSO3 )c(OH )c(H )；（5）根据电解示意图，推出：H 2OHSO 3 2e =SO42 3H ；阴极发生电极反应式：2H 2O2e =H22OH ，转移 2mol 电子生成 1mol 氢气，即得到 2g 氢气。考点：考查原电池工作原理、电极反应式书写、离子浓度大小比较、电解原理等知识。11. （15 分）辉铜矿
24、是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜(Cu 2S)，还有 Fe2O3、SiO 2 及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表所示（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为10 molL -1 计算） 。离子开始沉淀的pH沉淀完全的 pHFe3 1.1 3.2Mn2 8.3 9.8Cu2 4.4 6.4回答下列问题：（1）浸取后得到的浸出液中含有 CuSO4、MnSO 4。写出浸取时产生 CuSO4、MnSO 4 反应的化学方程式 。（2）调节 pH 的目的是 ，pH 的调节范围为_。（3）生成 MnCO3 沉淀的离子方
25、程式为 。（4）操作 A 为 。（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：2Cu2S(s)+3O2 (g) =2Cu2O(s)+2SO2(g) H=- 768.2 kJ.mol -l2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2 (g) H=+116.0 kJ.mol -l则由 Cu2S 与 O2 加热反应生成 Cu 的热化学方程式为 _。（6）若用含 85% Cu2S 的辉铜矿来制备无水 Cu(NO3)2。假设浸取率为 95%，调节 pH 时损失 Cu 3%，蒸氨过程中有 5%未转化为 CuO，其它过程中无损耗，则 10 kg 这样的辉铜矿最多能制备 kg 无水 Cu(NO3)2。【答案】(1 Cu2S2MnO 24H 2SO4=2CuSO42MnSO 4 2S4H 2O ；（2）使铁离子完全转化为 Fe(OH)3 沉淀，3.2pH4.4；（3）Mn 2 HCO 3 NH 3=MnCO3NH 4 ；（4）蒸发浓缩、冷却结晶；（5）Cu 2S(s)O 2(g)=2Cu(s) SO2(g) H=217.4kJmol 1 ；（6）1.75。考点：考查氧化还原反应方程式的配平、反应热的计算、化学计算等知识。
