1、2016 年四川省成都市龙泉驿区第一中学校高考化学模拟试卷（九）一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）12015 年 8 月 12 日 23：30 左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，截至 9 月 5 日遇难者已达161 人现场涉及危险品有约 800 吨硝酸铵、700 吨氰化钠、500 吨硝酸钾、马来酸酐 100 吨、氢化钠 14吨、油漆 630 桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（ ）A化学危险品危害人类健康，应禁止生产B硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险C氰化氢、氰化钠
2、均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化D这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境2用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（ ）A用如图所示装置制取少量 H2B用如图所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C用如图所示装置制取少量 Cl2D用如图所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向3短周期元素 R、T、X、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如图所示，它们的最外层电子数之和为 24则下列判断正确的是（ ）R TX Y ZAR 位于元素周期表中第二周期第 VA 族BR 能分别与 X、Z 形成共价化合物C气态氢化
3、物稳定性：YTDZ 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HZO44某硫原子的质量是 a g， 12C 原子的质量是 b g，若 NA 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）该硫原子的相对原子质量为 m g 该硫原子的物质的量为 mol 该硫原子的摩尔质量是 aNA g a g 该硫原子所含的电子数为 16NAA B C D5下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是（ ）实验 现象 离子方程式A 向淀粉 KI 溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 4H+4I+O22I 2+2H2OB 将氯水滴加到含 KSCN 溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色 2F
4、e2+Cl2 2Fe3+2Cl，Fe3+3SCNFe（SCN） 3C 向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀 2S2+SO32+6H+3S+3H 2OD 向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2+OH+H+SO42BaSO 4+H2OAA BB CC DD6将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g） 忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示，已知 Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，下列说法正确的是（ ）1.0 2.0 3.0810 54.0 a b91
5、5 c 75.0 d1000 e f 83.0AbfB平衡常数 KKC915 ，2.0MPa 该反应的平衡常数为 Kp=4.5MPaD1000，3.0MPa 时 E 的转化率为 83%7下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL 1NaHC2O4 溶液与 0.1molL1KOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na +）c（K +）c（C 2O42）c （OH ）c（HC 2O4）B20mL 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液与 10mL 0.1molL1NaOH 溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（Cl ）c（NH 4+） c（Na +）c （OH ）c（H +）C
6、常温下，pH=2 的 HF 溶液与 pH=12 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c（Na +）+c（OH ）c（H +）+c（F ）D0.1molL 1 NH3H2O 溶液与 0.1molL1HNO3 等体积混合，所得溶液中：c（H +）c（OH ）+c（NH 3H2O）二、解答题（共 4 小题，满分 58 分）8如表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题：（1）请写出元素 N 的基态原子电子排布式 （2）元素 B、G 形成的单质熔点更高的是 （填化学式） ，原因是 （3）ME 2L2 常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS 2 等互溶，据此可判断 ME
7、2L2 是 （填“极性” 或“非极性”）分子根据等电子原理：NO 2+中氮原子的杂化类型是 1mol O22+中含有 键的数目为 （4）在苯、CH 3OH、HCHO、CS 2、 CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取 sp2 杂化的分子有 （填序号） ，CS 2 分子的空间构型是 （5）元素 N 可以形成分子式为 Co（NH 3） 5BrSO4，配位数均为 6 的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入 BaCl2 溶液时，无明显现象，若加入 AgNO3 溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 9有机推断与合成有机物 H 是一种重要的医药中间体其结构简式如图 1 所示：合成 H 的一种路
8、线如图 2：已知以下信息：有机物 A 遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有 2 个取代基，且 A 的苯环上一氯代物有 2种J 能发生银镜反应请回答下列问题：（1）I 的名称是 G 生成 H 的反应类型是 （2）B 的含氧官能团名称是 ；E 生成 F 的化学方程式为 （3）在一定条件下，A 与 J 以物质的量比 1：1 反应生成功能高分子材料 K，K 的结构简式为 （4）已知：ROH+R 1CI ROR1+HCI，C 与 E 以物质的量比 1：1 混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式 （5）L 是 B 的同分异构体， L 符合下列条件的结构有 种（不考虑立体结构） 与 B 具有相
9、同的官能团；遇氯化铁溶液发生显色反应10CuCl 2、CuCl 是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂实验室中以粗铜（含杂质 Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图：请回答下列问题：（1）如图装置进行反应，导管 a 通入氯气（夹持仪器和加热装置省略） 观察到的现象是 ，写出铜与氯气反应的化学方程式 （2）上述流程中固体 K 溶于稀盐酸的目的是 试剂 X、固体 J 的物质分别为 aNaOH Fe（OH） 3 bNH 3H2O Fe（OH） 2 cCuO Fe（OH ） 3 dCuSO 4 Cu（OH） 2（3）反应是向溶液 2 中通入一定量的 SO2，加热一段时间后生成 CuCl 白色沉
10、淀写出制备 CuCl 的离子方程式 （4）反应后，如图盛有 NaOH 溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含 Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效该红褐色沉淀的主要化学式是 该腐蚀过程的正极反应式为 （5）以石墨为电极，电解 CuCl2 溶液时发现阴极上也会有部分 CuCl 析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 11研究 CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义（1）将 CO2 与焦炭作用生成 CO，CO 可用于炼铁等已知：Fe 2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H 1=+489.0kJmo
11、l1C（s，石墨）+CO 2（g）=2CO （g）H 2=+172.5kJmol1则 CO 还原 Fe2O3（s）的热化学方程式为 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将 CO2 转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g）H该反应的平衡常数表达式为 K= 取一定体积 CO2 和 H2 的混合气体（物质的量之比为 1：3） ，加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数 （CH 3OH）与反应温度 T 的关系如图 1 所示，则该反应的H （填“ ”、“”或“=”，下同）0在两种不同条件下发生反应，测得 CH3OH 的物质的量随时
12、间变化如图 2 所示，曲线 I、对应的平衡常数关系为 K K （3）以 CO2 为原料还可以合成多种物质工业上尿素CO（NH 2） 2由 CO2 和 NH3 在一定条件下合成，其反应方程式为 开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时 CO2 的转化率为 60%，则 NH3 的平衡转化率为 用硫酸溶液作电解质进行电解，CO 2 在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 将足量 CO2 通入饱和氨水中可得氮肥 NH4HCO3，已知常温下一水合氨 Kb=1.8105，碳酸一级电离常数 Ka=4.3107，则 NH4HCO3 溶液呈 （填“酸性” 、 “中性”或“碱性” ） 2016 年四川省成都市龙泉一
13、中高考化学模拟试卷（九）参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）12015 年 8 月 12 日 23：30 左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，截至 9 月 5 日遇难者已达161 人现场涉及危险品有约 800 吨硝酸铵、700 吨氰化钠、500 吨硝酸钾、马来酸酐 100 吨、氢化钠 14吨、油漆 630 桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（ ）A化学危险品危害人类健康，应禁止生产B硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险C氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染
14、的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化D这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境【考点】常见的生活环境的污染及治理；化学试剂的存放【分析】A化学危险品正确使用有利于社会发展；B氢化钠与水反应生成氢气，氢气为易燃烧物，硝酸钾加热容易发生爆炸；C氰化钠为弱酸，在酸性环境下能够生成氢氰酸；D依据氢化钠、碳化钙的性质解答【解答】解：A化学危险品正确使用有利于社会发展，注意使用安全，故 A 错误；B氢化钠与水反应生成氢气，氢气为易燃烧物，硝酸钾与氢化钠一起储存，容易发生爆炸，故 B 错误；C氰化钠为弱酸，在酸性环境下能够生成氢氰酸，为有毒物质，故 C 错误；D碳化
15、钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔为可燃气体，氢化钠与水反应生成氢气，所以这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境，故 D 正确；故选：D2用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（ ）A用如图所示装置制取少量 H2B用如图所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C用如图所示装置制取少量 Cl2D用如图所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向【考点】化学实验方案的评价【分析】A锌为固体，可用简易气体发生装置制备氢气；B氢氧化钠应放在碱式滴定管中；C应用浓盐酸和二氧化锰制备氯气；D没有形成闭合回路，不能形成原电池【解答】解：A题中图为简易气
16、体发生装置，可用于制备氢气，故 A 正确；B氢氧化钠具有腐蚀性，应放在碱式滴定管中，故 B 错误；C稀盐酸还原性较弱，与二氧化锰不反应，应用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，故 C 错误；D没有形成闭合回路，不能形成原电池，缺少盐桥，故 D 错误故选 A3短周期元素 R、T、X、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如图所示，它们的最外层电子数之和为 24则下列判断正确的是（ ）R TX Y ZAR 位于元素周期表中第二周期第 VA 族BR 能分别与 X、Z 形成共价化合物C气态氢化物稳定性：YTDZ 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HZO4【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系
17、【分析】由短周期元素 R、T 、X、Y 、Z 在元素周期表的相对位置知，R、T 应在第二周期，X、Y 、Z 应在第三周期，设 R 的最外层电子数为 x，则 T、Y 的最外层电子数为 x+1，Z 的最外层电子数为 x+2，它们的最外层电子数之和为 24，则 2x+2（x+1）+x+2=24，解得 x=4，则 R 为 C，X 为 Si，T 为 N，Y 为 P，Z为 S，然后结合元素性质及周期律来解答【解答】解：由短周期元素 R、T、X、Y 、Z 在元素周期表的相对位置知，R、T 应在第二周期，X、Y、Z 应在第三周期，设 R 的最外层电子数为 x，则 T、Y 的最外层电子数为 x+1，Z 的最外层
18、电子数为 x+2，它们的最外层电子数之和为 24，则 2x+2（x+1）+x+2=24，解得 x=4，则 R 为 C，X 为 Si，T 为N，Y 为 P，Z 为 SAC 元素位于元素周期表中第二周期第A 族，故 A 错误；BC 能分别与 Si、S 形成共价化合物 SiC、CS 2，故 B 正确；C气态氢化物稳定性：NH 3PH 3，故 C 错误；DS 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2SO4，故 D 错误，故选：B4某硫原子的质量是 a g， 12C 原子的质量是 b g，若 NA 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）该硫原子的相对原子质量为 m g 该硫原子的物
19、质的量为 mol 该硫原子的摩尔质量是 aNA g a g 该硫原子所含的电子数为 16NAA B C D【考点】阿伏加德罗常数【分析】该硫原子的质量跟一个 12C 原子的质量的 的比值就是该硫原子的相对原子质量；利用 n= 来计算；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于 1mol 原子含有的质量； 先计算硫原子的个数，再结合一个硫原子中含有的电子数计算总电子数【解答】解：该硫原子的相对原子质量= ，故正确；1mol 碳原子的个数是 NA，n= = ，故正确；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于 1mol 原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol，故错误； a g
20、该硫原子的个数 = ，一个硫原子中含有 16 个电子，所以 a g 该硫原子所含的电子数为 NA，或者由于该硫原子的质量是 a g，故 ag 该硫原子数目为 1 个，故含有电子数目为 16，故错误；故选 C5下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是（ ）实验 现象 离子方程式A 向淀粉 KI 溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 4H+4I+O22I 2+2H2OB 将氯水滴加到含 KSCN 溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl，Fe3+3SCNFe（SCN） 3C 向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀 2S2+SO32
21、+6H+3S+3H 2OD 向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2+OH+H+SO42BaSO 4+H2OAA BB CC DD【考点】离子方程式的书写【分析】A发生氧化还原反应生成碘，遵循电子、电荷守恒；B亚铁离子被氧化，铁离子转化为络离子；C发生氧化还原反应生成 S，遵循电子、电荷守恒；D不符合离子的配比【解答】解：A由现象可知，发生 4H+4I+O22I 2+2H2O，碘遇淀粉变蓝，故 A 正确；B由现象可知，发生 2Fe2+Cl22Fe 3+2Cl、Fe 3+3SCNFe（SCN） 3，则溶液由浅绿色变为红色，故B 正确；C由现象可知，发生 2S2
22、+SO32+6H+3S+3H 2O，故 C 正确；D由现象可知，发生 Ba2+2OH+2H+SO42BaSO 4+2H2O，故 D 错误；故选 D6将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g） 忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示，已知 Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，下列说法正确的是（ ）1.0 2.0 3.0810 54.0 a b915 c 75.0 d1000 e f 83.0AbfB平衡常数 KKC915 ，2.0MPa 该反应的平衡常数为 Kp=4.5MPaD1000，3.0MPa 时
23、 E 的转化率为 83%【考点】化学平衡的计算【分析】A该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，G 的体积分数减小，从表中第一行数据可得：54.0ab，结合表中第 3 列数据，可确定 75.0a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则f75.0a；B第 3 列数据中 75.0a ，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；Cp（G）=2.0MPa 75%=1.5MPa，p（E ）=2.0MPa 25%=0.5MPa，而 Kp= ；D设起始时 E 为 a mol，平衡时转化 x mol，由于 F 为固体，对平衡无影响，则平衡时 E 为（ax）mol，G 为 2x mol，再结合 G
24、的体积分数列方程确定 a、 x 关系，进而计算 E 的转化率【解答】解：A该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，G 的体积分数减小，从表中第一行数据可得：54.0ab，结合表中第 3 列数据，可确定 75.0a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则 f75.0a，故 bf，故 A 错误；B第 3 列数据中 75.0a ，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则平衡常数 KK，故B 错误；Cp（G）=2.0MPa 75%=1.5MPa，p（E ）=2.0MPa 25%=0.5MPa，而Kp= = =4.5MPa，故 C 正确；D设起始时 E 为 a mol，平衡时转化 x m
25、ol，由于 F 为固体，对平衡无影响，则平衡时 E 为（ax）mol，G 为 2x mol，则 100%=83%，解得 x0.709a，所以 E 的转化率为 100%70.9%，故 D 错误，故选：C7下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL 1NaHC2O4 溶液与 0.1molL1KOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na +）c（K +）c（C 2O42）c （OH ）c（HC 2O4）B20mL 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液与 10mL 0.1molL1NaOH 溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（Cl ）c（NH 4+） c（Na +）c （OH
26、）c（H +）C常温下，pH=2 的 HF 溶液与 pH=12 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c（Na +）+c（OH ）c（H +）+c（F ）D0.1molL 1 NH3H2O 溶液与 0.1molL1HNO3 等体积混合，所得溶液中：c（H +）c（OH ）+c（NH 3H2O）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A二者恰好反应生成等浓度的草酸钠、草酸钾，则 c（Na +）=c（K +） ，草酸根离子部分水解，溶液显示碱性，c（Na +）=c（K +）c（C 2O42） ；B反应后溶液中溶质为等浓度的一水合氨、氯化铵和 氯化钠，溶液呈碱性，则 c（OH ）c（H +） ，说明一水
27、合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则溶液中铵根离子浓度增大，故 c（NH 4+）c（Na +） ；C根据混合液中的电荷守恒判断；D.0.1molL1 NH3H2O 溶液与 0.1molL1HNO3 等体积混合，二者恰好反应生成硝酸铵，根据硝酸铵溶液中的质子守恒判断【解答】解：A.0.1mol L1NaHC2O4 溶液与 0.1molL1KOH 溶液等体积混合，二者恰好反应生成等浓度的草酸钠、草酸钾，c（Na +）=c（K +） ，由于溶液中氢氧根离子来自草酸根离子的水解和水的电离，则c（OH ）c（HC 2O4） ，溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na +）=c（K +）c（C 2O42）c（OH ）c（HC 2O4） ，故 A 错误；
