1、2016 届吉林省毓文中学高三高考热身模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Cl-35.5 Sn-119 C-12 H-1第 I 卷（共 126 分）一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下， 下列说法正确的是A纳米碳管是一种无机化合物B0.12g 纳米碳管中含有 6.02l022 个碳原子C纳米碳管与石墨互为同位素D纳米碳管中碳原子间以共价键结合8下列实验方法正确的是A通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油B用水区别乙酸、溴苯和硝基苯
2、C用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯D用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳9已知反应 mX(g)+nY(g) qZ(g)+pW(s)的 Hq，在恒容密闭 容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是A通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B增加 X 的物质的量，混合气体的密度减小CX 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍D降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大10下列离子方程式正确的是A向烧碱溶液中通入少量二氧化碳： OHC2OH232B向明矾溶液中滴加过量氨水： Al4l3C向纯碱溶液中加入少量醋酸： 323CD向小苏打溶液中加入少量石灰水： OHCHO211分子式为 C5H12
3、O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）A15 种 B17 种 C16 种 D18 种12镁 次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为： ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是A该电池中镁为负极，发生还原反应B电池工作时，OH -向正极移动C该电池的总反应式为：Mg+ClO -+H2O=Mg(OH)2+Cl-D电池工作时，正极周围溶液的 pH 将不断变小13常温下，在 20 mL 0.1mol/L Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 盐酸 40 mL，溶液的
4、pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO 2 因逸出未画出） ，如图所示。下列说法不正确的是A0.1 mol/L Na 2CO3 溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32 )+c(HCO3 )+c(OH )B当加入 20 mL 盐酸时，混合溶液的 pH 约为 8C常温下 CO2 饱和溶液的 pH 约为 5.6D在 A 点：c (Na+) c(CO32 ) c(HCO3 )c(OH )c(H+)第卷 ( 共 174 分 )三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33 题第 40 题为选
5、考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共 129 分）26 （14 分）1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下 图 是 实 验 室 制 备 1， 2二 溴 乙 烷 并 进 行 一 系 列相 关 实 验 的 装 置 （ 加 热 及 夹 持 设 备 已 略 ） 。有关数据列表如下：乙醇 1,2二溴乙烷 乙醚状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g/cm 3 0.79 2.2 0.71沸点 78.5 132 34.6熔点 130 9 1l6请按要求回答下列问题：（1）实验开始之前必要的操作是 。（2）仪器 A 的名称为 。（3）实验过程中，若发现装置 B 中水沿导管 G 上升，则需进行的操作是 。
6、（4）装置 D 中品红溶液的作用是 。（5）反应过程中应用冷水冷却装置 E，其主要目的是 。（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是 （答出其中两条即可） 。27 （15 分）硫酸亚锡（SnSO 4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计 SnSO4 制备路线如下：查阅资料：I酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn 4+两种主要存在形式。Sn 2+的性质与 Fe2+的性质相似。回答下列问题：（1）锡元素在周期表中的位置是 。（2）用 SnCl2固体配制 SnCl2溶液的方法是 。（3）反应 I 得到沉淀是
7、SnO，该反应的离子方程式是 。（4）洗涤 SnO 沉淀的方法是 。（5）操作 I 是 。（6）酸性条件下，SnSO 4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（7）该小组通过下列方法测定所用 SnCl2 固体的纯度（杂质不参与反应）：取 6.10 g SnCl2 固体配制成 100 mL 溶液。取 25.00 mL 溶液，向溶液中加入过量的 FeCl3 固体；再用 0.10 mol/L 的 K2Cr2O7 标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗 K2Cr2O7 标准溶液的体积。重复进行、两步操作，测定消耗 K2Cr2O7 标准溶液的平均体积为 25.00 mL。试计算 SnCl2 固体
8、的纯度（写出计算过程） 。28 （14 分）在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1) 反应的 H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s 时段，反应速率 v(N2O4)为_molL 1 s1 ；反应的平衡常数 K1 为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以 0.002 0 molL1 s1 的平均速率降低，经 10 s 又达到平衡。 T_100 (填“ 大于 ”或“小于”)，判断理由是_。列式计算温度 T
9、时反应的平衡常数 K2： _。(3)温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_( 填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。37 化学-选修 3 物质结构与性质（ 15 分）A、B、C 、D、E、F 、G 是前四周期原子序数依次增大的七种元素。A 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；B 的原子的 2p 轨道上有 1
10、 个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；C 的基态原子外围电子排布式为 3s2；D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；E 和 F 在周期表中既处于同一周期又位于同一族，原子序数相差 2。G 的原子最外层只有一个电子。根据信息回答下列问题： （1）D 有多种含氧酸根，DO 3 的空间构型为 。A、B 与氢元素形成的化合物 H4A2B2，分子中 A 原子的杂化方式为 。（2）F 与 AB 能形成挥发性液体 F(AB)5，则其属于_晶体。某种含E 化合物的晶胞如图 1 所示，其中小球代表 E 原子，大球代表硫原子，则其化学式为_。（3）CB 晶体晶胞结构为 NaCl 型， 则其阴阳离子的配位
11、数均为 。 （4）在单质 G 的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中 HCO 的键角_乙醇分子中的 HCO 的键角。 （填“ 大于” 、 1图“等于”或“小于 ”）（5）G +在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成 G2+和 G，但 GO 在高温下会分解成 G2O，试从结构角度解释高温下 GO 为何会生成 G2O 。（6）G 3N 的晶胞结构如图 2 所示，G +半径为 a pm，N 3 半径为 b pm，G 3N 的密度_g / cm 3。 （阿伏加德罗为常数用 NA 表示）38化学-选修 5 有机化学基础 （15 分）已知化合物 A 中各元素的质量分数分别为 C 375，H 42
12、%和 O 583。请填空（1）001molA 在空气中充分燃烧需消耗氧气 101L（标准状况） ，则 A的分子式是 ；（2）实验表明：A 不能发生银镜反应。 1molA 与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出 3mol 二氧化碳。在浓硫酸催化下，A 与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明 A 分子中有 4 个氢处于完全相同的化学环境。则 A 的结构简式是 ；（3）在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A 与足量的乙醇反应生成 B（C 12H20O7） ，B 只有两种官能团，其数目比为 31。由 A 生成 B 的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；（4）A 失去 1 分子水后形成化合物 C，写出 C 的
13、两种可能的结构简式及其官能团的名称 ， 。2图吉林毓文中学理科综合试题（答案）化学理综试题答案选择题答案7 8 9 10 11 12 13D D C A C C D26 （14 分）（1）检查装置的气密性（2 分）（2）三颈瓶 （2 分）（3）停止加热，向烧杯 E 中加适量温水（或其他合理答案） （2 分）（4）验证二氧化硫是否被除尽（2 分） ；（5）减少液溴挥发（2 分）（6）装置 E 中小试管内的液体由红棕色变为无色（2 分） ；有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出（或其他合理答案） （2 分） ； 27 （15 分）（1）第五周期A 族（2 分 ）（2）将 SnCl
14、2 固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量 Sn 粉（2 分）（3）Sn 2+ + CO32 = SnO + CO2 （2 分）（4）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作 2-3 次（2 分）（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （2 分）（6）Sn 2+ + H2O2 +2H+ = Sn4+ + 2H2O （2 分）（7）计算步骤略，93.44%（ 3 分） （步骤 1 分，结果 2 分）28 （14 分） （每空 2 分，共 14 分）(1)大于（1 分） 0.001 0（2 分） 0.36 molL 1 （2 分）(2)大于（1 分） 反应正方向吸热，反应向吸热
15、方向进行，故温度升高 （2 分）平衡时，c(NO2)0.120 molL1 0.002 0 molL 1 s1 10 s20.16 molL1c(N2O4)0.040 molL 1 0.002 0 molL 1 s1 10 s0.020 molL 1K2 1.3 molL 1 （3 分）（0.16 molL 1）20.020 molL 1(3)逆反应（1 分）对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 （2 分）37. 化学选修 3 物质结构与性质 （15 分）（1）三角锥形（2 分） sp2 sp3 （2 分）（2）分子（1 分） FeS2（2 分）（3）6（2 分） （4）大于（2 分）（5）Cu +价电子为 3d10 为全充满结构更稳定（ 2 分）（6）10310 30 / 4NA (a+b)3（2 分）38化学选修 5：有机化学基础 （15 分）（1）C 6H8O7 （2 分）（3 分）（2）（1 分）（3） （3 分）（4）碳碳双键 羧基（3 分酯基 羧基（3 分） （结构简式 2 分，官能团 1 分）
