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类型2016年吉林省东北师大附中三年级上学期第二次模拟考试化学试题 word版.doc

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  • 文档编号:775291
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    2016年吉林省东北师大附中三年级上学期第二次模拟考试化学试题 word版.doc
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    1、2016 届吉林省东北师大附中三年级上学期第二次模拟考试化学试题考试时间:100 分钟 试卷满分:100 分注意事项:本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。考生作答时,将选择题答案涂在答题卡上,非选择题答案写在答题纸上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al-27 Si28S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn-55 Fe56 Cu64 Br80 I127 Ba137第 I 卷(选择题 共 50 分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 50 分

    2、)1、下列仪器对应的名称正确的是 A. 三脚架 B. 酸式滴定管 C. 长颈漏斗 D. 蒸发皿2、易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是 A B C D物质的化学式 浓 H2SO4 CCl4 P4 NH4NO3危险警告标签 腐蚀品 易燃品 剧毒品 爆炸品3、下列说法正确的是 A. 烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水C. 配制 1 molL1 NaCl 溶液、测定 Na2CO3溶液的 pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热4、下列实验操作或对实验事实

    3、的叙述不正确的是 A. 取用钠、钾、白磷时,没用完的药品要放回原瓶 B. 用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2C. 氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中 D. 金属钠着火时,用细沙覆盖灭火5、下列有关物质的分类或归类正确的是 A. 化合物:CaCl 2、烧碱、聚乙烯、HD B. 酸性氧化物:SO 2、NO、CO 2、Mn 2O7 C. 胶体:雾、牛奶、豆浆、烟水晶 D. 同系物:CH2O2、C 2H4O2、C 3H6O2、C 4H8O26、 “纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中, “纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具

    4、有的性质是 A. 能全部通过半透膜 B. 能发生丁达尔现象 C. 一定能导电 D. 一定为悬浊液或乳浊液7、设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 1.0L 1.0molL1 CH3COOH 溶液中,CH 3COOH 分子数为 NAB. 7.8g Na2S 与 Na2O2的混合物中阴离子数大于 0.1NAC. 常温常压下,17g 甲基(- 14CH3)所含的中子数为 9NAD. 标准状况下,含有 lmol 硫原子的 SO2与 SO3的混合物,其体积小于 22.4L8、下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解

    5、过程,是化学变化C. 强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D. Cl2、SO 2的水溶液能导电,是电解质9、下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 10、下列溶液中氯离子的物质的量浓度与 50mL 1molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A150mL 1molL -1氯化钠溶液 B75mL 1.5molL -1氯化钙溶液C150mL 3molL -1氯酸钾溶液 D50mL 1molL -1氯化镁溶液11、下列有关溶液的说法正确的是A. 要配制浓度为 0.25molL1 的 NaOH 溶液 480mL,应称量 4.8g NaOH 在 250mL

    6、的烧杯中溶解,冷却,再转移到 500mL 容量瓶中,洗涤、转移、定容B. 配制 NaOH 溶液,在烧杯中溶解 NaOH 后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低C. 配制一定物质的量浓度的溶液定容时,俯视刻度线导致所配浓度偏高D. 配制 20g 密度为 gcm3 的 Ca(NO3)2溶液中含有 2g Ca(NO3)2,则溶液中 NO3 的物质的量浓度为 25 /41molL112、下列叙述和均正确并有因果关系的是选项 叙述 叙述A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去 KNO3中混有的 NaClB BaSO4难溶于酸 用盐酸和 BaCl2溶液检测 SO42C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可

    7、用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制 2.0 molL1 的 Ca(OH)2溶液13、某气体的摩尔质量为 M gmol-1, NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下,体积为 V L 的该气体所含有的分子数为 x。则 AMV表示的是A.V L 该气体的质量(以 g 为单位) B.1 L 该气体的质量(以 g 为单位)C.1 mol 该气体的体积(以 L 为单位) D.1 L 该气体中所含的分子数14、有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是途径: 途径:SH2SO4 S H2SO4SO2SO3O2 22A. 途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性

    8、和酸性B. 途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来提高产率C. 由途径和分别制取 1mol H2SO4,理论上各消耗 1mol S,各转移 6mol 电子D. 途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高15、标准状况下,将体积为 V L 的圆底烧瓶中充满氨气,倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出,所得溶液的密度为 gcm3 。下列说法错误的是A水最终会充满整个烧瓶B所得溶液的物质的量浓度为 1/22.4 molL1C所得溶液的质量分数为 17/22400D所得溶液中, n(NH3H2O)+n(NH4 )=V/

    9、22.4 mol16、据最新报道,科学家发现了如下反应:O 2+PtF6=O2(PtF 6) ,已知 O2(PtF 6)为离子化合物,其中 Pt 的化合价为+5,对于此反应,下列说法正确的是 A. O2 是氧化剂,PtF 6 是还原剂 B. O2(PtF 6)中氧元素的化合价为+1CO 2(PtF 6)中不存在共价键 D每生成 1mol O2(PtF 6)则转移 1mol 电子17、下列离子方程式正确的是 A向硫酸铝铵溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液:NH Al 3 2SO 2Ba 2 5OH AlO 2BaSO 4NH 3H2O2H 2O 4 24 2B. 工业上用石灰乳制备漂白粉:Ca(

    10、OH) 2+Cl2=Ca2 +ClO +Cl + H2OC. 制备 Fe(OH)3胶体: Fe 3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H D. 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应,证明 H2O2具有还原性:2MnO4 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2O18、已知 Fe2 结合 S2 的能力大于结合 OH 的能力,而 Al3 则正好相反。在 Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的 KI 溶液,再加入足量的 Na2S 溶液,所得沉淀是 A. Al2S3、FeS 和 S B. Fe(OH)3和 Al(OH)3 C. Fe2S3和 Al(OH) 3 D.

    11、 FeS、Al(OH) 3和 S19、在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是 A. 25, LmolHcKw/1.0)(的溶液中 :ClO 、Cl 、K 、HSO 3B. 无色强酸性溶液中:Na 、Cl 、SO 42 、Cu(NH 3)4 2C. 水电离产生的 c(H )10 13 molL1 的溶液中:Na 、Cl 、NO 3 、SO 42D. 加入 Al 能放出 H2的溶液中:NH 4 ,SO 42-,Br , NO320、根据表中信息判断,下列选项正确的是 序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4 C12、FeBr 2 FeC13、FeBr 3 MnO

    12、4 C12、Mn 2+A. 第组反应的其余产物为 H2O、MnSO 4B. 第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于 1:2C第组反应中生成 lmol Cl2,转移电子 5molD氧化性由强到弱顺序为 MnO4 一 Cl2 Fe3 Br221、如图中的两条线分别代表的是:1g C 3H6 和 1g M 气体在相同容积的容器中,测得容器中的压强和温度的关系,试根据图形判断 M 气体可能是 A. C2H4 B. C3H8 C. H2S D. N2O422、氯酸是一种强酸,浓度超过 40时会发生分解,反应可表示为:a HClO3 b O2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2

    13、O。下列有关说法不正确的是 A. 还原产物只有 Cl2B. 若氯酸分解所得混合气体,lmol 混合气体质量为 45g,则反应方程式可表示为:3HClO3 2O 2+ C1 2+ HClO 4 + H2OC. 由非金属性 ClS,可推知酸性 HClO3H 2SO4D. 若化学计量数 a=8,b=3,则该反应转移电子数为 2023、 将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是 NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 molL1 NaOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g,则下列有关叙述中正确的是 A. 加入合金的质量不可能为

    14、5 gB. 参加反应的硝酸的物质的量为 0.1 molC. 沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 150 mLD. 溶解合金时收集到 NO 气体的体积在标准状况下约为 2.24 L24、已知反应:10AgF+5Cl 2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是 A. 该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为 9:50.81.2051050/ /PaMC3H6B. 当反应中有 1mol 电子转移时,被还原氯气物质的量为 1/18 molC. 每产生 1mol O2时,被氧元素还原的氯气物质的量为 2molD. 参加反应的水有 2/5 被氧化25、一定体

    15、积的酸性 KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4H2C2O42H2O。若用 0.2000 molL1 的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4H2C2O42H2O,所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的 3 倍,则 KMnO4溶液的浓度(molL 1 )为 A. 0.0176 B. 0.1600 C0.1200 D0.2400第卷(非选择题 共 50 分)二、填空题(共 21 分)26、 (11 分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是 Fe3O4、Fe 2O3、FeO和 SiO2等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图: H2SO420

    16、30 FeSO4 7H2 H2SO4 H2O (1)实验室实现“操作 I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯;(2)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 ,检验“酸溶”后的溶液中含有 Fe2 的试剂及现象是 ;(3) “操作”系列操作名称依次为 、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤沉淀的方法是 ;(4)加入适量 H2O2的目的是氧化 Fe2 ,写出 H2O2氧化 Fe2 为 Fe3 的离子方程式:。27、(10 分)有一未知的无色溶液,可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H 、OH ):H 、NH 4 、K 、Mg 2 、Fe 3 、Al 3 ,NO 3 、CO 32 、SO 42 ,现取

    17、两份100mL 溶液进行如下实验:第一份加入足量的 BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,称量沉淀质量为 6.99g;第二份逐滴滴加 NaOH 溶液,测得沉淀的物质的量与 NaOH 溶液的体积关系如右图所示。根据上述实验事实,回答以下问题:(1)该溶液中一定不存在的阳离子有 ;(2)在实验中,NaOH 溶液滴至 b c 段过程中发生的离子反应方程式为 ;NaOH 溶液的浓度为 (用字母 c、d 表示);(3)原溶液确定含有 Mg2 、Al 3 、H ,其物质的量之比 n(Mg 2 ): n(Al 3 ):n(H )为 ;(4)原溶液中 NO3 的浓度为 c(NO 3 ),则 c(N

    18、O 3 )的取值范围为 。三、实验题(14 分)28、 (14 分)某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验,请回答下列问题:(1)实验 I 通过收集并测量 NO 气体的体积来探究铜样品的纯度,有的同学认为该实验设计不可行,主要原因是 ;(2)实验中量气管中的液体最好是 (填字母编号, 下同)ANaOH 溶液 B氨水 C煤油 D氯化铵溶液实验剩余的 NH3需吸收处理,以下各种尾气吸收装置中,不能防止倒吸的是 ;实验 药品 制取气体 量气管中 的液体 Cu、稀 HNO3 H2O NaOH 固体、浓氨水 NH3 镁铝合金、足量 NaOH 溶液 H2 H2O(3)写出实验中涉及的离子反

    19、应方程式 ;反应前,先对量气管进行第一次读数。读数时,应注意的操作是 ,并使视线与凹液面最低处相平;反应后,待装置温度冷却到室温时,再对量气管进行第二次读数。实验前,如拆去导管 D,测得的气体体积将 (填“偏大” 、 “偏小” 、或“无影响” ) 。实验在 25、1.0110 5Pa 条件下获得以下数据: 编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 1.0g 10.0mL 376.6mL 1.0g 10.0mL 364.7mL 1.0g 10.0mL 377.0mL根据上述数据,计算出镁铝合金中铝的质量分数为 。四、选考题(共 15 分。请考生从给出的两道试题中任选一题作答,并将所

    20、选题号标注在答题纸上。如果多做,则按第一题计分)29、 【物质结构】 (15 分)硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。(1)基态硼原子的电子排布式是 ;最简单的硼烷是B2H6(乙硼烷) ,结构如右图所示,其中 B 原子的杂化方式为 ;(2)三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体,都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们固态时的晶体类型为 ;三氟化硼与氨气相遇,立即生成白色固体,写出该白色固体结构式,并标注出其中的配位键 ;(3)经结构研究证明,硼酸晶体中 B(OH) 3单元结构如图所示。各单元中的氧原子通过 OHO 氢键连结成层状结构,其片层结构及键长、层间距数据如图所示。层与层之

    21、间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。H 3BO3是一元弱酸,写出它与水反应的化学方程式 ; 根据结构判断下列说法正确的是 ;a硼酸晶体有滑腻感,可作润滑剂 bH 3BO3分子的稳定性与氢键有关c含 1mol H3BO3的晶体中有 3mol 氢键 dH 3BO3分子中硼原子最外层为 8e 稳定结构(4)利用“卤化硼法”可合成含 B 和 N 两种元素的功能陶瓷,右图为其晶胞结构示意图。该功能陶瓷的化学式为 ;第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有 种。30、 【有机化学】 (15 分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件): ABCDE FCl2 iiNaOH7

    22、H8OXH3CO)2KMnO4/H+COH3iiNaOHGFeCOHH2N 已知:请回答下列问题:(1)烃 A 的结构简式是 ;反应的反应条件是 ;反应的反应类型是 ;(2)下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是 ;A水溶性比苯酚好 B能发生消去反应也能发生聚合反应C1mol 该物质最多可与 3mol 溴发生反应 D既有酸性又有碱性E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是 ;(3)写出符合下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简式:a与 E 具有相同的官能团 b苯环上的一硝基取代产物有两种;(4)已知苯胺( )易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常NH2取代CH3O)2 OCH3 FeOa bNO2 NH2

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