1、2016 年内蒙古赤峰市高考化学模拟试卷（4 月份）一、选择题1化学在生产和生活中有着重要的作用下列说法正确的是（ ）A茂密树林中的道道光柱，既谁一种自然现象又是光学现象，与胶体知识无关B焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C “雾霾天气”、 “温室效应” 、 “光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关DCO 2 合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下，4.4gCO 2 和 N2O 混合物中所含有的原子数为 0.3NAB标准状况下 2.24L 己烷分子中含有 1.9NA 对共用电子C0.1molFe 与 0.1mol 氯
2、气反应时失去的电子数为 0.3NAD电解精炼铜时，阳极质量每减少 32g，电路中就转移 NA 个电子3为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验下列说法正确的是（ ）A图一可通过观察实验现象定量比较反应速率的大小B将 CuSO4 改为 CuCl2 更为合理C无法检查图二装置的气密性D图二所示实验中只需测量的数据是气体体积4下列有机物同分异构体数目判断错误的是（ ）选项 有机物 同分异构体数目A 分子式为 C5H12 3B 分子式为 C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色 5C 分子式为 C4H10O，能与 Na 反应生成氢气 4D 分子式
3、为 C4H8O2，能与 NaHCO3 反应 3AA BB CC DD5若甲、丙均为短周期，不同主族元素组成的单质，乙、丁都是氧化物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（ ）A碳和镁 B氟气和氧气 C碳和氢气 D氧气和硫6化学键的键能是指气态原子间形成 1mol 化学键时释放的能量如： H（g）+I（g）HI（g）+297KJ 即 HI 键的键能为 297KJmol1，也可以理解为破坏 1molHI 键需要吸收297KJ 的热量化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成下表是一些键能数据（单位：KJ mol1）：键能 键能 键能HH 436 ClCl 243 HCl
4、 432S=S 255 HS 339 CF 427CCl 330 CI 218 HF 565CO 347 HO 464阅读上述信息，下列说法不正确的是（ ）A键能越大，物质的热稳定性越强B热化学方程式 H2（g）+Cl 2（g）2HCl （g） ；H= QkJmol1 中，Q 的值为 185CHO 键的键能大于 HS 键的键能，所以 H2O 的溶沸点高于 H2S 的溶沸点DCBr 键的键能应在 218kJmol1330kJmol1 之间7溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg 室温下，将 0.01molLl 盐酸逐滴滴人 20.00mL 0.01 molLl 氨水中，溶液的 AG 变化如
5、图所示下列说法正确的是（ ）A室温下，0.01 mol Ll 盐酸的 AG=12BM 点时溶液中： c（NH 4+）=c（Cl ）CM 点加入盐酸的体积大于 20.00 mLDM 点以后 NH4+的水解程度逐渐增大二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： （2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是 （3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）（4）停止反
6、应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤若混合物中既有 Fe2+又有 Fe3+，则证明方法是： （5）经检验上述滤液中不含 Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的 Fe 元素原因是（用离子方程式说明） （6）某同学利用上述滤液制取白色的 Fe（OH） 2 沉淀，向滤液中加入 NaOH 溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀由白色红褐色的化学方程式是： 为了得到白色的 Fe（OH） 2 沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种 9 （1）同一物质存在气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态
7、的熵值最小若同温同压下，一个反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可粗略认为该反应的熵变为 0某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化学物的部分性质所查资料如下：a碲（Te）为固体，H 2Te 为气体， Te 和 H2 不能直接化合成 H2Teb等物质的量氧气、硫、硒、碲与 H2 反应的焓变情况如图所示：请回答下列问题：H2 与硫化合的反应 热量（填 “放出”或“吸收”） 根据题目所给信息，请解释为什么 Te和 H2 不能直接化合 （2）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序已知 NH4+AlO2+H2OAl（OH ）3+NH3H2O，向含有等物质的量的 NH4+、Al 3+、H +混合
8、溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：第二个离子反应的离子方程式是 最后一个离子反应的离子方程式是 （3）已知 Ksp（AgCl）=1.5610 10，K sp（AgBr ）=7.710 13，K sp（Ag 2CrO4）=9.01012某溶液中含有 Cl、Br 和 CrO42，浓度均为 0.010molL1，向该溶液中逐渐加入 0.010molL1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （4）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大H2CO3HCO3+
9、H+ Ka1（H 2CO3）= =4.45107HCO3CO32+H+ K a2（H 2CO3）= =5.611011HClOH+ClO K a（HClO）=2.9510 8请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中 氯气和碳酸钠按照 1：1 的比例恰好反应 10利用 N2 和 H2 可以实现 NH3 的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产请回答下列问题：（1）已知：N 2（g）+O 2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/molN2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H= 92.4kJ/m
10、ol2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g ）H= 483.6kJ/mol若有 17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对 N2（g）+3H2（g）2NH 3（g）反应的影响实验结果如图 1 所示：（图中 T 表示温度，n 表示物质的量）图象中 T2 和 T1 的关系是： T2 T 1（填“高于” 、 “低于 ”、 “等于”“无法确定” ）比较在 a、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2 的转化率最高的是 （填字母） 在起始体系中加入 N2 的物质的量为 mol 时，反应后氨的百分含量最
11、大； 若容器容积为 1L，n=3mol 反应达到平衡时 H2 的转化率为 60%，则此条件下（T 2） ，反应的平衡常数 K= （3）N 2O5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注一定温度下，在恒容密闭容器中 N2O5 可发生下列反应：2N2O5（g）4NO 2（g）+O 2（g）H 0 下表为反应在 T1 温度下的部分实验数据t/s 0 500 1000c（ N2O5）/mol L1 5.00 3.52 2.48则 500s 内 NO2 的平均生成速率为 现以 H2、O 2、熔融盐 Na2CO3 组成的燃料电池，采用电解法制备 N2O5，装置如图 2 所示，其中 Y 为 CO2写出
12、石墨 I 电极上发生反应的电极反应式 在电解池中生成 N2O5 的电极反应式为 【化学-选修 2：化学与技术】11世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色” 消毒剂二氧化氯二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热实验室以电解法制备 ClO2 的流程如下：（1）ClO 2 中所有原子 （填 “是”或“不是”）都满足 8 电子结构如图所示电解法制得的产物中杂质气体 B 能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为
13、推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备化学反应方程式为 缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO 2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H 2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 此法提高了生产及储存、运输的安全性
14、，原因是 【化学-选修 3：物质结构与性质 】12铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题（1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，能层数依次增大，其通式为 （用 n 表示核外电子层数） ；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子 M 的价层电子轨道示意图为 （2）银氨溶液可以检验醛基例如 CH3CHO+2Ag（NH 3） 2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2Oa 个 CH3CHO 分子中 键的数目为 ，碳原子轨道杂化类型为 CH3CH2OH、CH 3CHO 的沸点分别为 78.5、20.8，它们的相对分子质
15、量相差 2，而沸点却相差较大，其只要原因是 在 H、C、N、O 中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为 （填一种即可） ，CH 4、NH 3、H 2O 分子的键角依次减小，原因是 （3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au+4HCl+HNO3HAuCl 4+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了 AuCl4，提高了金的活泼性在AuCl 4中配位键的数目为 ，写出该配离子的结构式： （4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力该合金的晶胞为面心立方结构，银离子位于面心，金原子位于顶点若该晶胞边长为 acm，则晶胞的密度为 gcm 3（5）研究发现，金属阳离
16、子在水溶液中的颜色与该金属阳离子 d 能级上的未成对电子数有关，已知溶液中 Cu2+、Fe 3+、 Fe2+分别呈蓝色、棕黄色，浅绿色而 Cu+呈无色，请解释该现象： Cu（OH） 2 难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因： 【化学-选修 5 有机化学基础 】13有机物 AJ 的转化关系如图所示：已知：B、D 的核磁共振氢谱均有四种不同强度的吸收峰请回答：（1）B 的名称（系统命名）为 ；C 的结构简式为 （2）G 中含有的官能团名称为 ；A B 的反应类型为 （3）为检验 D 中的官能团，所用的试剂包括 NaOH 水溶液及 （4）H+I J 的化学方程式为 （5）
17、E 的同分异构体 K 能发生化学反应： ，则 K 的同分异构体可能有 种（不考虑立体异构） ，写出其中一种的结构简式 2016 年内蒙古赤峰市高考化学模拟试卷（4 月份）参考答案与试题解析一、选择题1化学在生产和生活中有着重要的作用下列说法正确的是（ ）A茂密树林中的道道光柱，既谁一种自然现象又是光学现象，与胶体知识无关B焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C “雾霾天气”、 “温室效应” 、 “光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关DCO 2 合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A茂密树林中的道道光柱，与气溶胶有关；B焰色反应属于元素
18、的物理性质；C温室效应的形成与二氧化碳有关；D利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；【解答】解：A茂密树林中的道道光柱，与气溶胶有关，所以与胶体有关，故 A 错误；B焰色反应属于元素的物理性质，故 B 错误；C “雾霆夭气”、 “光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关， “温室效应 ”的形成与二氧化碳有关，故 C 错误；D利用纳米技术高效催化二氧化碳合成的可降解塑料 聚碳酸酯，会迅速分解为无毒物质二氧化碳，不会引起白色污染，实现“碳”的循环利用，故 D 正确；故选：D2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下，4.4gCO 2 和 N2O 混合物中所含有
19、的原子数为 0.3NAB标准状况下 2.24L 己烷分子中含有 1.9NA 对共用电子C0.1molFe 与 0.1mol 氯气反应时失去的电子数为 0.3NAD电解精炼铜时，阳极质量每减少 32g，电路中就转移 NA 个电子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、CO 2 和 N2O 的摩尔质量均为 44g/mol；B、标况下己烷为液态；C、0.1mol 铁和 0.1mol 氯气反应时，铁过量，根据氯气反应后变为 1 价来分析；D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属【解答】解：A、CO 2 和 N2O 的摩尔质量均为 44g/mol，故 4.4g 混合物的物质的量为0.1mol
20、，而两者均为三原子分子，故 0.1mol 混合物中含 0.3NA 个原子，故 A 正确；B、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共用电子对数，故B 错误；C、0.1mol 铁和 0.1mol 氯气反应时，铁过量，根据氯气反应后变为 1 价，故 0.1mol 氯气反应后转移 0.2NA 个电子，故 C 错误；D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少 32g时，转移电子数大于 NA 个，故 D 错误故选 A3为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验下列说法正确的是（ ）A图一可通过
21、观察实验现象定量比较反应速率的大小B将 CuSO4 改为 CuCl2 更为合理C无法检查图二装置的气密性D图二所示实验中只需测量的数据是气体体积【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A图一可以通过观察实验现象定性比较反应速率大小；B硫酸铜和氯化铁中阴阳离子都不同；C能产生压强差的装置可以检验装置气密性；D图二要测量气体体积和时间【解答】解：A图一可以通过观察实验现象定性比较反应速率大小，但不能定量比较反应速率大小，故 A 错误；B硫酸铜和氯化铁中阴阳离子都不同，所以无法比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果，可以将硫酸铜换为氯化铜，故 B 正确；C能产生压强差的装置可以检验装置
22、气密性，关闭活塞 A，将注射器活塞拉出一段距离，过一段时间后再松开活塞，如果活塞恢复到原位，说明气密性良好，否则气密性不好，故C 错误；D图二要测量气体体积和时间，所以还需要秒表测量时间，故 D 错误；故选 B4下列有机物同分异构体数目判断错误的是（ ）选项 有机物 同分异构体数目A 分子式为 C5H12 3B 分子式为 C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色 5C 分子式为 C4H10O，能与 Na 反应生成氢气 4D 分子式为 C4H8O2，能与 NaHCO3 反应 3AA BB CC DD【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】A、戊烷有 3 种同分异构体；B、能使溴的四氯化碳溶液褪色，说
23、明为戊烯，据此解答即可；C、能与 Na 反应生成氢气，说明为醇类，依据丁基的个数判断即可；D、能与 NaHCO3 反应说明为羧酸，依据丁烯基的个数判断即可【解答】解：A、戊烷有 3 种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷与新戊烷，故 A 正确；B、能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，分别为 1戊烯、2戊烯、2甲基 1丁烯、2甲基2 丁烯、 3甲基1 丁烯，故总共有 5 种，故 B 正确；C、能与 Na 反应生成氢气，说明为醇类，C 4H10O 可写成 C4H9OH，丁基的个数为 4，故总共应有 4 种醇，故 C 正确；D、能与 NaHCO3 反应说明为羧酸，C 4H8O2 可写成 C3H7COO
24、H，丙基有 2 种，故 D 错误，故选 D5若甲、丙均为短周期，不同主族元素组成的单质，乙、丁都是氧化物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（ ）A碳和镁 B氟气和氧气 C碳和氢气 D氧气和硫【考点】无机物的推断【分析】甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，乙、丁为氧化物，则该反应是单质和氧化物发生的置换反应，符合甲+丙乙+丁的置换反应且甲和乙为短周期不同主族的元素形成的单质即可，以此来解答【解答】解：A镁和碳是短周期的不同主族元素，发生的反应可以是：2Mg+CO 2C+2MgO，故 A 选；BF、 O 为短周期不同主族元素，发生氟气与水的反应生成 HF 和氧气，但 HF 不是氧化物，故 B 不选；CC、H 均为短周期不同主族元素，发生 C+H2O CO+H2，故 C 选；DO、S 为同主族元素，发生硫化氢与氧气的置换反应，故 D 不选；故选 AC6化学键的键能是指气态原子间形成 1mol 化学键时释放的能量如： H（g）+I（g）HI（g）+297KJ 即 HI 键的键能为 297KJmol1，也可以理解为破坏 1molHI 键需要吸收297KJ 的热量化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成下表是一些键能数据（单位：KJ mol1）：键能 键能 键能HH 436 ClCl 243 HCl 432
