1、2016 年内蒙古赤峰二中高考化学四模试卷一、选择题：每小题 6 分，每题只有一个选项正确1下列说法不正确的是（ ）A拉瓦锡研究了空气的成分，让大家认识了氧气B图为雾霾的主要成分示意图，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一C “滴水石穿、绳锯木断、落汤螃蟹着红袍”均不包含化学变化D “看似风平浪静，实则暗流涌动 ”形象地描述了溶解平衡的状态2已知 NH4CuSO3 与足量的 10mol/L 硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ）A反应中硫酸作氧化剂BNH 4CuSO3 中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1m
2、ol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5mol 电子3下列说法正确的是（ ）A把 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证 SO2 的漂白性B无论是在 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，还是加入少量 CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱C实验室需用 480mL 0.1molL1 硫酸铜溶液，应称取 12.5g 胆矾晶体，并用500mL 容量瓶定容配制D硫酸亚铁铵晶体中 NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在 NH4+，反之则不存在 NH4+4芳香族化合物 A 与 互为同分异构
3、体，A 苯环上的一氯代物只有一种结构，则 A 可能的结构有（ ）A5 种 B6 种 C7 种 D8 种5已知 A、B 为单质，C 为化合物则下列说法正确的是（ ）A+B C C 溶液 A+B若 C 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na若 C 溶液遇 Na2CO3 放出 CO2 气体，则 A 可能是 H2若 C 溶液中滴加 KSCN 溶液显血红色，则 B 可能为 Fe若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 CuA B C D6下表是 3 种物质在水中的溶解度（20 ） ，下列说法中正确的是（ ）物质 MgCl2 Mg（OH） 2 MgCO3溶解度（g） 54.6
4、0.000 84 0.039A已知 MgCO3 的 Ksp=2.14105 mol2L2，则所有含有固体 MgCO3 的溶液中，都有 c（Mg 2+）=c （CO 32） ，且 c（Mg 2+）c（CO 32）=2.1410 5mol2L2B除去粗盐中含有的 MgCl2 杂质，最佳除杂试剂为 Na2CO3 溶液C将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理水中的 Mg2+和 HCO3，发生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3+Ca2+2OH CaCO3+MgCO3+2H2O7CNaMO 2 电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池
5、的续航能力提升 7 倍该电池的电池反应式为：NaMO 2+nCNa（1x）MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（ ）A电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B该电池负极的电极反应为：NaMO 2xeNa （1x） MO2+xNa+C消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+xeNa xCn二、解答题（共 6 小题，满分 73 分）8锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高 48 倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途用阴离子膜电解法的新技术从含有 MnC
6、O3、MnO 2、FeCO 3、SiO 2、Al 2O3 等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下（图 1）：已知 FeCO3、 MnCO3 难溶于水（1）设备 1 中反应后，滤液 1 里锰元素只以 Mn2+的形式存在，且滤渣 1 中也无 MnO2则滤渣 1 的主要成分是 （填化学式） （2）设备 1 中发生氧化还原反应的离子方程式是 （3）设备 2 中加足量双氧水的作用是 设计实验方案检验滤液 2 中是否存在 Fe2+： （4）设备 4 中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解用化学平衡移动原理解释原因： （5）设备 3 中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图 2：电解装置中箭头表示溶液中阴离
7、子移动的方向，则 A 电极是直流电源的 极实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止 Mn2+进入阳极区发生副反应生成 MnO2 造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 9某课外活动小组设计了以下实验验证 Ag 与浓硝酸反应的过程中可能产生NO其实验流程图如下（图 1）：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置 B 中所得 100mL 溶液中取出 25.00mL 溶液，用 0.1molL1 的 NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如 2 图所示在 B 容器中生成硝酸的物质的量为 mol，则 Ag 与浓硝酸反应过程
8、中生成的 NO2 在标准状况下的体积为 mL （2）测定 NO 的体积从如图 3 所示的装置中，你认为应选用 装置进行 Ag 与浓硝酸反应实验，选用的理由是 选用如图 3 所示仪器组合一套可用来测定生成 NO 体积的装置，其合理的连接顺序是 填各导管口编号） 在测定 NO 的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置 （填“ 下降”或“升高”） ，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平（3）气体成分分析若实验测得 NO 的体积为 112.0mL（已折算到标准状况） ，则 Ag 与浓硝酸反应的过程中 （填“ 有” 或“没有”）NO 产生，作此判断的依据是 10冬季是雾霾天气高
9、发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g ）+2CO （g） 2CO2（g ）+N2（g）一定条件下，在一个容积固定为 2L 的密闭容器中充入 0.8mol NO 和 1.2mol CO，开始反应至 2min 时测得 CO 转化率为 20%，则用 N2 表示的平均反应速率为 v（N 2）= 对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P B）代替物质的量浓度（C B）也可以表示平衡常数（记作 KP） ，则该反应平衡常数的表达式 KP= 该反应在低温下能自发进行，该反应的H 0（填“” 、 “”）在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的 NO、C
10、O 发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图 1 所示（已知：t 2t1=t3t2）则下列说法不正确的是 （填编号）A反应在 c 点未达到平衡状态B反应速率 a 点小于 b 点C反应物浓度 a 点大于 b 点DNO 的转化率： t1t 2t 2t 3（2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应 CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）到达平衡时，测得 CO、H 2、CH 3OH 分别为 1mol、1mol、1mol，容器的体积为 3L，现往容器中继续通入 3mol CO，此时 v（正） v （逆） （填“”
11、、 “”或“=” ） ，判断的理由 （3）二甲醚也是清洁能源用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（ g）+4H 2（g ）CH 3OCH3（g）+H 2O（g） ，已知一定条件下，该反应中 CO的平衡转化率随温度、投料比 的变化曲线如图 2：a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为 某温度下，将某温度下，将 2.0molCO（g）和 6.0molH2（g）充入容积为 2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中 CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图 3 所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 AP 3P 2，T 3T 2BP 1P 3，T 1T 3C P
12、2P 4，T 4T 2DP 1P 4，T 2T 3在恒容密闭容器里按体积比为 1：3 充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 A正反应速率先增大后减小 B逆反应速率先增大后减小C化学平衡常数 K 值增大 D反应物的体积百分含量增大E混合气体的密度减小 F氢气的转化率减小11利用氟磷灰石（Ca 5（PO 4） 3F）生产磷铵（NH 4） 3PO4并制取硫酸、联产水泥其工艺流程如图 1 所示：（1）操作 I 的名称 ；在实验室中操作 II 包括 、 （2）沸腾槽的材质是 （从“玻璃”、 “钢铁”、 “附有聚偏氟乙烯防腐层
13、的石墨”中选择） ，选择的理由是 （3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500生成白磷，同时逸出 SiF4 和 CO，反应方程式为： （4）黏土中有一种成分为石脂（Al 2OH4Si2O5nH2O） ，其用氧化物表示为 （5）已知 SO2 的催化氧化反应为 2SO2（g）十 O2（g）2SO 3（g ）H 0从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因 （6）制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、O 2 外，还含有 SO2、微量的 SO3 和酸雾拟用图 2 所示的装置测定硫酸尾气中 SO2 的含量：若下列各组中的试剂，前者浓度为 0.1molL1，后者适量，溶液
14、体积为 5mL；通入尾气 10L（已换算为标准状况）时反应管中的溶液恰好变色判断下列试剂组能否测定硫酸尾气中SO2 的体积分数能者，确定 SO2 的体积分数；不能者，说明原因编号 试剂组 结论 NaOH 溶液、酚酞试液 Na2CO3 溶液、酚酞试液 碘水、淀粉溶液 KMnO4 溶液、稀硫酸12磷元素在生产和生活中有广泛的应用（1）P 原子价电子排布图为 （2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图 1：P 原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为 ；判断该物质在水中溶解度并加以解释 ，该物质可用于图 2 所示物质 A 的合成：物质 A 中碳原子杂化轨道类型为 ；一个 A 分子中手
15、性碳原子数目为 （3）在图 3 中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键： （4）PCl 5 是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在 148液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中 PCl 的键长只有 198nm 和 206nm 两种，这两种离子的化学式为 ；正四面体形阳离子中键角小于 PCl3 的键角原因为 ；该晶体的晶胞如图 4 所示，立方体的晶胞边长为 a pm，N A 为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3（5）PBr 5 气态分子的结构与 PCl5 相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种 PBr 键长，试用电离方程式
16、解释 PBr5 熔体能导电的原因 13双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为 已知： RCH2COOH RCHCH 2 RCH2CH2Br双安妥明的合成路线如下：已知：C 的分子式为 C4H8，且支链有一个甲基；能发生银镜反应且 1mol I 能与 2mol 氢气发生加成反应；K 的结构具有对称性试回答下列问题：写出结构简式：A ，J ，C 化学名称 反应（2）的条件是 ，反应（3）的类型是 写出反应（4）的化学方程式 与 F 互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式 、 与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为 1
17、00，其结构共有 种（不考虑立体异构） 2016 年内蒙古赤峰二中高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题 6 分，每题只有一个选项正确1下列说法不正确的是（ ）A拉瓦锡研究了空气的成分，让大家认识了氧气B图为雾霾的主要成分示意图，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一C “滴水石穿、绳锯木断、落汤螃蟹着红袍”均不包含化学变化D “看似风平浪静，实则暗流涌动 ”形象地描述了溶解平衡的状态【考点】常见的生活环境的污染及治理；物理变化与化学变化的区别与联系；化学史【分析】A法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的结论；B汽车尾气的排放可导致雾霾天气；C物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；D化学平衡为动态平衡，达到平衡时 V 正=V 逆，都不等于 0；【解答】解：A法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的，让大家认识了氧气，故 A 正确；B汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故 B 正确；C石头大多由大理石（即碳酸钙） 其能与水，二氧化碳反应生成 Ca（HCO 3）2，Ca（HCO 3） 2 是可溶性物质，属于化学变化，龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳
