1、北京市东城区 2015-2016 年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（ ）A天然气燃烧 B自然界中丁达尔效应C蛋白质受热凝固 D食醋除水垢AA BB CC DD2下列物质分类正确的是（ ）ANaOH、Al 电解质 BC 2H4、O 2易燃气体CCaC 2、K 遇湿易燃物品 DKMnO 4、KClO 3还原剂3下列说法不正确的是（ ）A麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、 1己烯4下列做法不符合绿色化学
2、思想的是（ ）A开发氢能替代化石燃料B工业含氮废水经处理达标后排放C农作物秸秆等露天焚烧制肥料D金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理5对下列各组实验所作的解释正确的是（ ）选项实验操作 现象 解释A 向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并振荡产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解铝元素具有一定的非金属性B 将 Fe（NO 3） 2 固体溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液溶液变红 稀硫酸将 Fe2+氧化为 Fe3+C 向 KBrO3 溶液中加入少量 CCl4，然后通入少量 Cl2，充分振荡，静置下层呈橙色 氧化性：Cl2Br 2D 将充有 NO2 的玻璃球放入热水中 红棕色加深 2NO2N2O
3、4H0AA BB CC DD6下列事实或实验可以表明 H2SO3 的酸性强于 H2CO3 的是（ ）A硫的非金属性比碳强BSO 2 气体依次通过 NaHCO3 溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊CSO 2 和 CO2 气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的 pH，前者小于后者D室温下测定均为 0.1mol/L 的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶液的 pH，前者小于后者7已知：2NO（g）+O 2（g）2NO 2（g），其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强（p 1、p 2）下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是（ ）Ap 1p 2B该反应的H0CA、B 两点的平衡常数
4、：K（A）K （B）DA、B 两点的化学反应速率：v（A ）v（B）二、解答题（共 4 小题，满分 58 分）8（14 分）氮及氮的化合物有着重要的用途（1）氮元素在周期表中的位置是 ；NH 3 的电子式是 （2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径 （用化学方程式表示）（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法2007 年化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图 1：下列说法正确的是 （选填字母）a图表示 N2、H 2 分子中均是单键b图图 需要吸收能量c该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
5、（4）已知：N 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g）H= 92.4kJ/mol，2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g ）H= 483.6kJ/mol，则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 （5）用氨气作原料可制备重要燃料肼（N 2H4）通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼该反应的化学方程式是 如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是 9（14 分）某工厂废水中含有毒的 CrO42和 Cr2O72，常见处理方法是使其转化为毒性较低的 Cr3+或直接吸附除去现有如下几种工艺：（1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化该法的反应原
6、理是 2Cr2O72+16H+ + +8H 2O（将方程式补充完整）该法涉及的能量转化形式是某小组通过实验研究催化剂中 W（钨）和 Fe2O3 的比例对铬的去除率的影响某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究实验装置 电解质溶液 实验现象a 极附近 b 极附近5mol/L NaCl 溶液开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入 U 形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后 a 极附近沉淀自下而上也变为橙黄色产生无色气泡资料显示：氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的 Cu2O；Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为 Cu2
7、+和 Cu；氢氧化铜可以溶于浓 NaOH 得到蓝色溶液（1）经检验，b 极产生的气体是 H2，b 极附近溶液的 pH （填“增大”、“ 减小”、或“ 不变”）；铜丝 a 应与电源的 （填“正”或“负” ）极相连（2）同学们分析 a 极附近生成的白色浑浊是 CuCl，则该极的电极反应式是 （3）橙黄色沉淀中含有 Cu2O，则 CuCl 转化为 Cu2O 的原因是 （用方程式表示）；结合离子在溶液中的运动规律，解释“a 极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是 （4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有 ：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H2SO4 至过量，应观察到的现象是 （5）同学们根
8、据上述实验提出猜想：电解时，Cu 做阳极先被氧化为 为此，他们用Cu 电极电解 5mol/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由： 11（17 分）丁腈橡胶、合成纤维 M、制备古马隆树脂的原料 N 的合成路线如下：已知：（1）A 中所含官能团的名称是 （2）B 和 C 的结构简式依次是 、 （3）反应的化学方程式是 （4）1mol F 完全转化成 G 所消耗的 H2 的质量是 g（5）反应的化学方程式是 （6）下列说法正确的是（选填字母） a反应是加聚反应bN 的分子式为 C9H10cA 与 2甲
9、基1，3 丁二烯互为同系物dH 的同分异构体中属于苯的同系物的有 8 种（7）烃 K 的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为 1：1：1，则反应的化学方程式是 2016 年北京市东城区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（ ）A天然气燃烧 B自然界中丁达尔效应C蛋白质受热凝固 D食醋除水垢AA BB CC DD【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化化学变化的特征是：有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成【解
10、答】解：A天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH 4+2O2 CO2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，故 A 不选；B丁达尔效应为胶体独有的性质，指光照射胶体，在垂直光的传播方向有一条光亮的通路，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 选；C蛋白质受热凝固属于蛋白质变性，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故 C 不选；D食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故 D 不选；故选 B【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和
11、填空题中，题目较简单2下列物质分类正确的是（ ）ANaOH、Al 电解质 BC 2H4、O 2易燃气体CCaC 2、K 遇湿易燃物品 DKMnO 4、KClO 3还原剂【考点】电解质与非电解质；化学实验安全及事故处理【分析】A电解质是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；B氧气支持燃烧，本身不燃烧；C活泼金属与碳化钙等遇水易燃烧；D加高态的化合物，是强氧化剂【解答】解：AAl 是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；B氧气不燃烧，故 B 错误；C碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔易燃烧，金属 K 与水反应生成氢气，易燃烧，故 C 正确；D高锰酸钾和氯酸钾等中 Mn 和 Cl
12、均处于元素的较高价态，属于强氧化剂，故 D 错误；故选：C【点评】本题主要考查的是电解质的概念，常见物质的分类等，难度不大，属于常考题，熟悉相关概念及常见物质的性质是解题关键3下列说法不正确的是（ ）A麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、 1己烯【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】A麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能；C甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能；D苯酚溶液、己烷、1己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在
13、上层、溴水褪色【解答】解：A麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则水解产物不同，故 A 错误；B乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，则用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛，故 B 正确；C甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，则用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯，故 C 正确；D苯酚溶液、己烷、1己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色，现象不同可鉴别，故 D 正确；故选 A【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的鉴别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4下列做法不符合绿色化学思想的是（ ）
14、A开发氢能替代化石燃料B工业含氮废水经处理达标后排放C农作物秸秆等露天焚烧制肥料D金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理【考点】绿色化学【分析】绿色化学就是从源头上来消除污染，据此分析【解答】解：A、化石燃料在使用时会引起较重的环境污染问题，而氢能的燃烧产物无污染，故用氢能代替化石燃料符合绿色化学思想，故 A 正确；B、含氮废水会引起水体的富营养化，从而对环境造成污染，故将含氮废水处理达标后排放符合绿色化学的思想，故 B 正确；C、农作物秸秆露天焚烧会引起大气的严重污染，不符合绿色化学的思想，故 C 错误；D、金属、塑料、玻璃和纸张等分类回收处理有利于回收利用，符合绿色化学的思想，故D 正
15、确故选 C【点评】本题考查了绿色化学的理念，在日常生活中要理解绿色化学的核心，保护环境从我做起5对下列各组实验所作的解释正确的是（ ）选项实验操作 现象 解释A 向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并振荡产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解铝元素具有一定的非金属性B 将 Fe（NO 3） 2 固体溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液溶液变红 稀硫酸将 Fe2+氧化为 Fe3+C 向 KBrO3 溶液中加入少量 CCl4，然后通入少量 Cl2，充分振荡，静置下层呈橙色 氧化性：Cl2Br 2D 将充有 NO2 的玻璃球放入热水中 红棕色加深 2NO2N2O4H0AA BB CC DD【考点】化学实验
16、方案的评价【分析】A该现象说明氢氧化铝具有两性，则金属 Al 具有一定的非金属性；B硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将亚铁离子氧化，而稀硫酸不能氧化亚铁离子；CBr 元素的化合价从+5 变为 0 价，发生还原反应，则氯气表现了还原性；D红色加深，平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，焓变小于 0【解答】解：A向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并振荡，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量后氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝具有两性，则 Al 具有一定的非金属性，故A 正确；B将 Fe（NO 3） 2 固体溶于稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，滴加KSCN 溶液后溶液变红，氧
17、化亚铁离子的是稀硝酸，不是稀硫酸，故 B 错误；C向 KBrO3 溶液中加入少量 CCl4，然后通入少量 Cl2，充分振荡，静置，下层呈橙色，说明又溴单质生成，该反应中 Br 元素的化合价从+5 变为 0 价，发生还原反应，则氯气表现了还原性，无法比较氧化性强弱，故 C 错误；D将充有 NO2 的玻璃球放入热水中，红棕色加深，说明平衡向着逆向移动，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，H 0，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及化学平衡的影响因素、氧化还原反应、非金属性判断等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化
18、学实验能力6下列事实或实验可以表明 H2SO3 的酸性强于 H2CO3 的是（ ）A硫的非金属性比碳强BSO 2 气体依次通过 NaHCO3 溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊CSO 2 和 CO2 气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的 pH，前者小于后者D室温下测定均为 0.1mol/L 的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶液的 pH，前者小于后者【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，相同浓度的钠盐溶液，溶液的 pH 越大其相对应的酸越弱，据此分析解答【解答】解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，硫的非金属性比碳强，则硫
19、酸的酸性大于碳酸，但不能证明亚硫酸酸性大于碳酸，故 A 错误；BSO 2 气体依次通过 NaHCO3 溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成沉淀，该实验现象不能说明亚硫酸、碳酸酸性关系，故 B错误；C两种气体的溶解度不同，导致其溶液浓度不同，则无法判断酸性强弱，故 C 错误；D室温下测定均为 0.1mol/L 的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶液的 pH，前者小于后者，说明亚硫酸根离子水解程度小于后者，则证明亚硫酸酸性大于碳酸，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查酸性强弱判断，为高频考点，明确酸性强弱与其对应酸根离子水解程度关系、非金属氧化物的性质等知识点是解本题关键，易错选项是 C7已知：2NO（g）+O 2（g）2NO 2（g），其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强（p 1、p 2）下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是（ ）
