1、2016 年内蒙古赤峰市宁城县高考化学四模试卷一、选择题1化学与生产、生活密切相关下列说法中，不正确的是（ ）A “血液透析 ”利用了胶体的性质B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，0.5 molNO 与 0.5 molO2 混合后气体分子数为 0.75 NAB某温度下纯水的 pH=6，该温度下 10 L pH=11 的 NaOH 溶液中含 OH的数目为 NAC0.1molAlCl
2、3 完全转化为氢氧化铝胶体，生成 Ol NA 个胶体粒子D以 Mg、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过 NA 个电子，则正极放出 H2 的体积为 11.2 L3下列实验事实所得出的相应结论正确的是实验事实 结论 将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是 CO2 燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧 还原性：MgC 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+（ ）A B C D4已知 M、W、X、Y、Z 是短周期
3、中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 W、Z 同族，M 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，元素 X 在同周期的主族元素中原子半径最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素下列说法中正确的是（ ）A气态氢化物稳定性最强的是 HZB室温下，可用 Y 的容器盛装稀硝酸C原子半径由小到大的顺序为：r Wr Mr YDX 的单质可通过电解 XZ 的水溶液获得5分子式为 C5H8O2 的有机物，能使溴的 CCl4 溶液褪色，也能与 NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（ ）A8 种 B7 种 C6 种 D5 种6已知甲、乙、丙、X 是 4 种中学化学中常
4、见的物质，其转化关系符合如图则甲和 X不可能是（ ）A甲：Fe、X：Cl 2 B甲： SO2、X：NaOH 溶液C甲：C 、X： O2 D甲： AlCl3 溶液、X：NaOH 溶液7室温下向 10mL 0.1 molL1NaOH 溶液中加入 0.1molL1 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）Aa 点所示溶液中 c（Na +）c（A ）c（H +）c（HA）Ba、 b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7 时，c （Na +）=c （A ）+c（HA）Db 点所示溶液中 c（A ） c（HA）二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8CO、SO 2 是主
5、要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张利用 CO 可以合成甲醇（1）已知：CO（g）+ O2（g）CO 2（g）H 1=283.0kJmol1H2（g）+ O2（g）H 2O（1）H 2=285.8kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO 2（g）+2H 2O（1）H 3=764.5kJmol1则 CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）H= kJmol 1（2）一定条件下，在容积为 VL 的密闭容器中充入 amol CO 与 2a mol H2 合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图 1 所示P1 P 2（填“” 、
6、 “”或 “=”） ，理由是 该甲醇合成反应在 A 点的平衡常数 K= （用 a 和 V 表示）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO H 2（填“ ”、 “”或“=” ）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高 CO 转化率的是 （填写相应字母）A、使用高效催化剂 B、降低反应温度 C、增大体系压强D、不断将 CH30H 从反应混合物中分离出来 E、增加等物质的量的 CO 和 H2、某学习小组以 SO2 为原料，采用电化学方法制取硫酸（3）原电池法：该小组设计的原电池原理如图 2 所示写出该电池负极的电极反应式 （4）电解法：该小组用 Na2SO3 溶液充分吸收 S02 得到 NaHS
7、O3 溶液，然后电解该溶液制得了硫酸原理如图 3 所示写出开始电解时阳极的电极反应式 9某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO3、MgSiO 3、CaMg（CO 3）2、Al 2O3 和 Fe2O3 等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH） 3Al（OH） 3Mg（OH） 2PH 3.2 5.2 12.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的 pH 由见上表，请回答下列问题：（1） “浸出 ”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条） （2）滤渣 I 的主要成分有 （3）从滤液中可回收利用的主要物质有 （4）Mg（ClO 3） 2 在农业上可用作脱叶剂
8、、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO 3） 2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg（ClO 3） 2简述可制备 Mg（ClO 3）2 的原因： 按中条件进行制备实验在冷却降温析出 Mg（ClO 3） 2 过程中，常伴有 NaCl 析出，原因是： 除去产品中该杂质的方法是： 10肼是重要的化工原料某探究小组利用下列反应制取水合肼（N 2H4H2O） CO（NH 2） 2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl实验一：制备 NaClO 溶液（1）将氯气通入到盛
9、有 NaOH 的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ；实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集 108114馏分 （已知：N 2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是 （填标号 A 或 B） ；ANaOH 和 NaClO 混合溶液 BCO （NH 2） 2 溶液选择的理由是 ；实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分 5.000 g，加入适量 NaHCO3 固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制 250 m
10、L溶液b移取 25.00 mL 于锥形瓶中，加入 10mL 水，摇匀c用 0.2000 mol/L 碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH 保持在 6.5 左右记录消耗碘的标准液的体积d进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，NaHCO 3 能控制溶液的 pH 在6.5 左右，原因是 ；（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式” 或“碱式” ） ；若本次滴定消耗碘的标准溶液为 18.00 mL，馏分中水合肼（N 2H4H2O）的质量分数为 （保留三位有效数字） ；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤 d 中进一步操作主要
11、是： 化学-选修 2：化学与技术11氯化亚铜（CuCl ）广泛应用于化工、印染、电镀等行业CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中得到的氧化产物是 ，溶解温度应控制在 6070 度，原因是 （2）写出步骤中主要反应的离子方程式 （3）步骤包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 （写名称） （4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是 （5）步骤、都要进行固液分离工业上常用的固液分离设备有 （填字母）A分馏塔 B离心机 C反
12、应釜 D框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g，将其置于若两的 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 a mol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 b mL，反应中 Cr2O72被还原为 Cr3+，样品中 CuCl 的质量分数为 （物质与结构）12锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O（PO 4） 2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO 4） 2+3Na2SO4+（NH 4） 2SO4+H2O（1）写出基态 Cu2+的核外电子排布式： 与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子
13、数相等的元素还有 （填元素符号） ，上述方程式中涉及到的 N、O 元素第一电离能由小到大的顺序为 （2）PO 43的空间构型是 （3）与 NH3 互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例） （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 （5）在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配合物Cu （CN） 42，则 1mol CN中含有的 键的数目为 （6）Cu 元素与 H 元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示则该化合物的化学式为 （7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为 127.8pm，列式计算晶体铜的密度 13化合物 I（C 11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其
14、分子中含有醛基和酯基 I 可以用 E 和 H 在一定条件下合成：已知以下信息：A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCH=CH2 RCH2CH2OH；化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基请回答下列问题：（1）A 的结构简式为 ， B 所含官能团的名称是 （2）C 的名称为 ，E 的分子式为 （3）AB、CD 的反应类型分别为 、 （4）写出下列反应的化学方程式DE 第步反应 ；FG （5）I 的结构筒式为 （6）I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基， 既能发生
15、银镜反应，又能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出CO2，共有 种（不考虑立体异构） J 的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为 2：2：1，写出 J 的这种同分异构体的结构简式 2016 年内蒙古赤峰市宁城县高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题1化学与生产、生活密切相关下列说法中，不正确的是（ ）A “血液透析 ”利用了胶体的性质B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染【考点】胶体的应用；绿色化学；二氧化硫的污染及治理【
16、分析】A、根据分散质微粒直径大小，胶体不能通过半透膜；B、重金属铬能与蛋白质发生作用，使其丧失生理活性，对人体造成危害；C、根据形成酸雨的原因；D、根据绿色化学的核心分析【解答】解：A、尿毒症主要是血红蛋白随尿液排出，所以血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，故 A 正确；B、重金属铬能与蛋白质发生作用，使其丧失生理活性，对人体造成危害，故 B 正确；C、人类超量排放氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因，故 C 错误；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故 D 正确；故选 C2用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A在标
17、准状况下，0.5 molNO 与 0.5 molO2 混合后气体分子数为 0.75 NAB某温度下纯水的 pH=6，该温度下 10 L pH=11 的 NaOH 溶液中含 OH的数目为 NAC0.1molAlCl 3 完全转化为氢氧化铝胶体，生成 Ol NA 个胶体粒子D以 Mg、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过 NA 个电子，则正极放出 H2 的体积为 11.2 L【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、NO 和氧气反应生成的 NO2 中存在平衡：2NO 2N2O4；B、某温度下纯水的 pH=6，则水的离子积为 1012；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；D
18、、氢气所处的状态不明确【解答】解：A、NO 和氧气反应生成的 NO2 中存在平衡： 2NO2N2O4，导致分子个数减小，则混合后气体分子数小于 0.75NA 个，故 A 错误；B、某温度下纯水的 pH=6，则水的离子积为 1012，而 pH=11 的氢氧化钠溶液中，氢离子的浓度为 1011mol/L，则氢氧根浓度为 0.1mol/L，则 10L 溶液中含有的氢氧根的个数为 NA个，故 B 正确；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故 0.1mol 氯化铝转化为氢氧化铝胶体后，胶粒的个数小于 0.1NA 个，故 C 错误；D、氢气所处的状态不明确，故正极上生成的氢气的体积无法计算，故 D
19、 错误故选 B3下列实验事实所得出的相应结论正确的是实验事实 结论 将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是 CO2 燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧 还原性：MgC 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+（ ）A B C D【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均与石灰水反应生成沉淀；燃烧的镁条放入二氧化碳中，反应生成 MgO 和 C；白色沉淀生成为 AgCl 或硫酸钡；气体能使湿
20、润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气【解答】解：木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均与石灰水反应生成沉淀，则该气体不一定是 CO2，故错误；燃烧的镁条放入二氧化碳中，反应生成 MgO 和 C，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：MgC，故正确；白色沉淀生成为 AgCl 或硫酸钡，则该溶液中不一定含有 SO42，可能含银离子，但不能同时存在，故错误；气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定有 NH4+，故正确；故选 C4已知 M、W、X、Y、Z 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 W、Z 同族，M 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，元素 X 在
21、同周期的主族元素中原子半径最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素下列说法中正确的是（ ）A气态氢化物稳定性最强的是 HZB室温下，可用 Y 的容器盛装稀硝酸C原子半径由小到大的顺序为：r Wr Mr YDX 的单质可通过电解 XZ 的水溶液获得【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】M、W、X、Y、Z 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，M 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，则 M 第二周期元素，且是 O 元素，W 的原子序数大于M，W、 Z 同族，且短周期主族元素，所以 W 是 F 元素，则 Z 是 Cl 元素，X 的原子序数大于 W，且是主族元素，元素 X 在同周期的主族元
22、素中原子半径最大，所以 X 是 Na 元素，Y 是地壳中含量最多的金属元素，为 Al 元素，据此分析【解答】解：M、W、X、Y、Z 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，M 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，则 M 第二周期元素，且是 O 元素，W 的原子序数大于M，W、 Z 同族，且短周期主族元素，所以 W 是 F 元素，则 Z 是 Cl 元素，X 的原子序数大于 W，且是主族元素，元素 X 在同周期的主族元素中原子半径最大，所以 X 是 Na 元素，Y 是地壳中含量最多的金属元素，为 Al 元素A这几种元素中，非金属性最强的元素是 F，所以氟化氢的稳定性最强，故 A 错误；B
23、常温下，铝和浓硝酸能发生钝化现象，和稀硝酸反应生成硝酸铝，故不发生钝化现象，所以不可用 Al 的容器盛装稀硝酸，故 B 错误；C氟原子半径小于氧原子，铝原子半径大于氧原子，原子半径由小到大的顺序是rWr Mr Y，故 C 正确；D钠是活泼金属，电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，所以得不到钠单质，故 D 错误；故选 C5分子式为 C5H8O2 的有机物，能使溴的 CCl4 溶液褪色，也能与 NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（ ）A8 种 B7 种 C6 种 D5 种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】能与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，然后根据官能团的位置异构和碳链异构确定【解答】解：由该有机物的化学性质、组成知其含有碳碳双键、羧基当没有支链时，其碳骨架有 3 种：有一个甲基做支链的结构有四种： ，有一个乙基做支链的结构为 ，故共有 8 种结构，故选 A6已知甲、乙、丙、X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图则甲和 X不可能是（ ）A甲：Fe、X：Cl 2 B甲： SO2、X：NaOH 溶液C甲：C 、X： O2 D甲： AlCl3 溶液、X：NaOH 溶液【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断
