1、2016 届内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学高三下学期第二次模拟考试理综化学试题7化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化CPM 2.5 是指大气中直径接近 2.5106 m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 8金刚烷（C 10H16）的结构如图 1 所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷（C 8H8）的结构如图 2 所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是 （ ）A4 种和 1 种 B
2、5 种和 3 种C6 种和 3 种 D6 种和 4 种 9下列实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 实验结论A NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合 生成白色沉淀结合 H+的能力：CO32 Fe(OH)310、以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ ）A6g 石墨中的共价键数目B常 温 常 压 下 ， 17g ND3中 所 含 分 子 数 目C0.1mol 羟基（OH）中所含电子数目D向 0.2mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加 NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗的 OH 数目11、常温下，将 Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/
3、L 的 NaOH 溶液整个实验进程中溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A实验进程中可用 pH 试纸测定溶液的 pH图 1 图 2Ba 点的溶液中：c(H +）=c(Cl -)+c(HClO)+c(OH )C由 a 点到 b 点的过程中，溶液中 C(H+)/ C(ClO-)减小Dc 点所示溶液中：c(Na +）=2c(ClO -)+c(HClO)12、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的 L 层电子数是 K 层的 3 倍，丁所在族 序数是周期数的 2 倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：乙丙丁B最高价氧化物对应的水化物的
4、碱性：乙丙C简单气态氢化物稳定性：丁甲D甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电13、下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是 ( )A100 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中加入 0.01 molCH3COOH：CO32- + CH3COOHHCO 3- + CH3COO-B4 mol/L 的 NaAlO2溶液和 7 mol/L 的盐酸等体积均匀混合：4AlO2- + 7H+ + H2O3Al(OH) 3+ Al 3+C向 HCOOK 和 KOH 的混合溶液中加入 KMnO42KMnO4HCOOKKOH2K 2MnO4CO 2H 2OD在含有 Mn2+的溶液中加入 HNO3再加入
5、 PbO2，则反应体系显紫红色：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+5Pb 2+ + 2MnO4- + 2H2O26、(15 分)硝酸铵钙晶体5Ca(NO 3)2NH4NO310H2O极易溶于水，是一种绿色的复合肥料。 （1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示） 。 （2）已知磷酸钙是一种难溶物，常温下，其 Ksp=2010 -33， 21414 。工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程为：在粗硝酸钙浊液中，c(Ca 2+)01 mol/L，则其中 c(PO43-)约为_。 加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方
6、程式为_ 。 硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度230400时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为 。 （3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法。 NO 3-在酸性条件下可转化为 N2，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示 。 目前常用电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过） ；阳极的电极反应为_， 室可回收的产品为_（填名称） 室可回收到氨气，请结合方程式和文字解 释其原因_。 27 （14 分）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O，相对分子质量为 376是一种深红色晶
7、体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器 2 中预先加入锌粒。已知 二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl 2（aq）+ H 2（g） 2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl 2（aq）+ ZnCl 2（aq）2Cr2+（aq）+ 4CH 3COO （aq）+ 2H 2O（l）Cr(CH 3COO)222H2O（s）请回答下列问题： （1）仪器 1 的名称是 。（2）往仪器 2 中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是
8、 （选下面的 A、B 或 C） ；目的是 。A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液 K（3）为使生成的 CrCl2溶液与 CH3COONa 溶液顺利混合，应关闭阀门 （填“A”或“B”，下同） ，打开阀门 。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的 H2将 CrCl2溶液压入装置 3 与 CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 。（5）已知其它反应物足量，实验时取用的 CrCl3溶液中含溶质 9.51g，取用的醋酸钠溶液为 1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的Cr(CH 3COO)222H2O 9.4g，则该实验
9、所得产品的产率为 （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物） 。（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的 Cr2+，最好往废液中通入足量的 ，再加入碱液，调节 pH 至少为 才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于 10-5mol/L） 。 【已知 Cr(OH)3的溶度积为 6.310-31 ， 4，lg20.3】28(14 分)燃煤造成的 SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。2CO(g)+SO2(g) 2CO2 (g)十 S（1） H（1）已知：2CO(g)十 O2 (g)=2 CO2 (g) H 1=-566
10、 kJ/mol S（1）+O 2(g)= SO2(g) H 2=-296 kJ/mol，则反应 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S（1） H=_；（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式 K=_。在温度和容积不变时，下列说法正确的是_(填字母序号)。A容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C当 n(CO)：n(SO 2)：n(CO 2)=2：1：2 时，反应达到平衡状态D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变（3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高 SO2转化率的是_；A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反
11、应体系的温度 D缩小容器的体积（4）SO 2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入 NaOH 溶液中。若将 1 mol SO2气体通入1L2 mol/L 的 NaOH 溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；（5）尾气中的 CO 可以制成 CO 一空气燃料电池。CO 一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂 Y2O3的 ZrO2晶体，它在高温下能传导 O2-。该电池负极的电极反应式为_；总反应式为 。36.（15 分） 【化学选修 2：化学与技术】MnO2和锌是制造干电池的主要原料。电解法生产 MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含 Mn2+）经净化后再
12、进行电解，MnO 2在电解池的阳极析出。90 年代后期发明了生产 MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量 Al2O3和 SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为 ZnS，含少量 FeS、CuS、CdS 杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含 Zn2+、Mn 2+离子的溶液，再通过电解同时获得 MnO2和锌。简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：软锰矿、闪锌矿 步 骤 ： 硫 酸 滤液 A 步 骤 ： 金 属 锌 Zn2 、Mn 2 、Fe 2 、Al 3 C步 骤 ： 物 质ZnSO4、MnSO 4溶液 步 骤 ： 电 解 ZnMnO 2产品 D已知各种金属离子完
13、全沉淀的 pH 如下表：Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7回答下列问题：（1）步骤中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2ZnS2H 2SO4MnSO 4ZnSO 4S2H 2O，请写出 MnO2在酸性溶液中分别和 CuS和 FeS 发生反应的化学方程式：_、_。（2）步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为_（用化学符号表示）（3）步骤物质 C 由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为 MnO2，其作用是_，另外一种固体物质可为_。（4）步骤中电解过程中 MnO2在_极析出，该电极
14、上发生的反应方程式为_。产品 D 的化学式为_，该物质对整个生产的意义是_。37 （15 分） 【化学选修 3:物质结构与性质】2015 年 10 月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（C 15H22O5）的结构如右图所示。请回答下列问题:（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 ，在基态 O 原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 （2）下列关于青蒿素的说法正确的是 (填序号)。a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面c.图中数字标识的五个碳原子均只以 键与其它原子成键（3）在确定青蒿素结构的过程
15、中，可采用 NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH + B(OCH3)3 NaBH 4+ 3CH3ONa NaH 为 晶体，右图是 NaH 晶胞结构，则 NaH 晶体的配位数是 ，若晶胞棱长为 a 则 Na 原子间最小核间距为 。 B(OCH 3)3 中 B 采用的杂化类型是 。写出两个与B(OCH3)3 具有相同空间构型的分子或离子 。NaBH 4结构如右图所示。结构中存在的作用力有 。 38 （15 分） 【化学选修 5: 有机化学基础】将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线： AH
16、2SO4,丙酮 ,0oCCrO3 CH3OH,H HBrCOOCH3Br2)酸化1)NaOH,浓硫酸 OOBCD已知 A（C 10H16O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为 1：2：3：3。回答下列问题：（1）A 的结构简式为 ，B 含有的官能团的名称是 。（2）B 与 CH3OH 发生的反应类型是 ，C 与 HBr 发生的反应类型是 。（3）由 D 生成二氢荆芥内酯的化学方程式为 。（4）D 在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ，若该高聚物平均相对分子质量约为 20000，则其平均聚合度约为 （填标号） 。a.54 b.108 c. 119 d.133（5）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式，其分子中最多有 个碳原子在同一平面上。结构中含有苯环 只有一个侧链能发生酯化反应 不能发生消去反应
