1、云南省腾冲市第八中学 2016 届高三理综化学冲刺卷 2可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:657下列关于有机物的说法正确的是A乙烯和苯都能与溴水反应B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C有机物分子中都存在碳碳单键D乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应8下列离子方程式正确的是A向含有 Fe203 的悬浊液中通入 HI：Fe203+6H += 2Fe3+3H20B1 mol/L NaAl02 溶液和 1.5 mol/L HC1 溶液等体积混合：6AlO 2- +9H+3H2O=5A1(OH)3+Al3+C向 Ca(
2、Cl0)2 溶液中通入 S02: Ca2+2ClO-+S02+H20=CaSO3 +2HC1OD向 0.1 mol/LpH=l 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH -=H2O+A2-9下列说法正确的是A由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B由图乙可知， a 点 Kw的数值比 b 点 Kw的数值大C由图丙可知，反应 A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应D由图丁可知，反应 C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变 H= H1 H210设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，6.4g O 2和 O3的混合气体中含有的分子数为 0.4 NAB标准状况下
3、，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为 0.4NAC25时，pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为 0.1 NAD高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA个电子11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是 ( )。A 步骤（1）需要过滤装置 B 步骤（2）需要用到分液漏斗C 步骤（3）需要用到坩埚 D 步骤（4）需要蒸馏装置12X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：原子半径：Xc(OH) c(CH3COO) c(H+)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)-c(CN) = c(HC
4、N)- c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)= c(CH3COOH) +c(H+)26(15 分)(1)某小组的同学欲探究 NH3经一系列反应得到 HNO3和 NH4NO3的过程，NH 3的转化过程如下图所示。甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于 A、B 装置中的可选药品：浓氨水、30H 2O2溶液、蒸馏水、NaOH 固体、MnO 2装置 A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。装置 E 有多种作用，下列关于装置 E 的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_（填下列序号字母） 。a使氨气和氧气充分混合 b控制通入氨气和氧气的体积比c平衡装置内的
5、压强 d锥形瓶内液体是饱和食盐水甲同学先点燃酒精灯，再打开 K1、K 2、K 3、K 4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程,并将实验中产生的气体持续通入装置 H 一段时间后，H 中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为97531 1p H1 02 0 3 0V ( N a O H ) / m LH C NC H3C O O HK1K2K3K4NH3 NO NO2 HNO3NH4NO3I II IIIIV_，若制得的氨气仅按 IIII 的顺序完全转化为硝酸，欲使 H 装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略 Cu2+的水解） ，理论上所需氨气在标准状况下的体积为_L（假设硝酸与铜
6、反应产生的还原产物全部排出反应装置） ；乙同学为模拟过程 IV 的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G 处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_（填下列序号字母） 。a关闭 K3并熄灭酒精灯 b关闭 K4并熄灭酒精灯c关闭 K3、K 4并熄灭酒精灯丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是_。(2)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 （填写字母） 。若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有 40%亚硫酸
7、钠（质量分数） ，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数） 。某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用 pH 试纸测定雨水样品的 pH，操作方法为_，测得样品 pH 约为 3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的 SO2通入蒸馏水中，配成 pH 为 3 的溶液，然后将溶液分为 A、B 两份，将溶液 B 久置于空气中，与密闭保存的 A 相比，久置后的溶液 B 中水的电离程度将_ _（填“增大” 、“减小”或“不变” ） 。27.(13 分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图 1 所
8、示：（1）该流程中可以循环的物质是 （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42 等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 、 ，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的 Ca2+、Mg 2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是 。（3）图 2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成） ，则 B 处产生的气体是 ，E 电极的名称是 极，电解总反应的离子方程式为 。（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入 8%9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应
9、的化学方程式为 。（5）已知在电解槽中，每小时通过 1 安培的直流电理论上可以产生 1.492g 的烧碱，某工厂用 300 个电解槽串联生产 8 小时，制得 32%的烧碱溶液（密度为 1.342 吨/m 3）113m 3，电解槽的电流强度 1.45104A，该电解槽的电解效率为 。28.(15 分)化学原理是中学化学学习的重要内容请回答下列问题：（1）己知：CH 4、H 2的燃烧热（H）分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol，则 CO2和 H2反应生成 CH4的热化学方程式是 。有人设想以 N2和 H2为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新
10、型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是 ，A 是 。（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ，某温度下在容积为 2L 的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：从反应开始至平衡时，用 CO 表示化学反应速率为 ，该温度下的平衡常数为 ；5min 至 10min 时速率变化的原因可能是 ；（3）常温下，将 V mL、0.1000mol/L 氢氧化钠溶 液逐滴加入到 20.00mL、0.1000mol/L 醋酸溶液中，充分 反应（忽略溶液体积的变化） ；如果溶液 pH=7，此时 V 的取值 20.0
11、0（填“” 、 “=”或“” ） ，溶液中c（Na +） 、c（CH 3COO ） 、c（H +） 、c（OH ）的大小关系是 ；常温下，将 a mol/L 的醋酸与 b mol/L 的氢氧化钠 溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常 数为 （用含有 a、b 字母的代数式表示） 。选考题：共 15 分。请考生从经出的 3 道化学题中任 选一道题做答。如果多做，则按所做的第一个题给分。36 化学与技术(15 分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO 3、 MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下
12、：（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：F e(OH)2+_+_=F e(OH)3 +Cl -(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3开始沉淀的 pH 104 64 沉淀完全的 pH 124 80 开始溶解的 pH 105 Ksp 56 120 68 61028 910（5）工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，最合适的反
13、应物是_（选填序号） 。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6） “滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于_。37.化学一选修 3：物质结构与性质（15 分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等。请回答：(1)基态 Cu2+的核外电子排布式为 ；已知高温下 Cu20 比 Cu0 更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因_。(2)铜与类卤素 (CN)2、(SCN) 2 反应生成 Cu( CN)2、Cu( SCN)2。已知(CN) 2 分子中各原
14、子最外层均为 8 电子稳定结构，则 l mol (CN)2 中含有 键的数目为_；类卤素( SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-CN)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因为_。(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于两种晶体，下列说法正确的是_（填选项字母） 。a立方氮化硼含有 键和 键，所以硬度大b六方氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的 B-N 键均为共价键d两种晶体均为分子晶体立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_
15、 。立方氮化硼晶胞边长为 acm，则其密度为_g/cm 3(用含 a 的代数式表示)。如图 1 是金刚石的晶胞图和投影图，图 2 是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图 2中圆球上涂“”和画“”分别标明 B 与 N 的相对位置。38.化学一选修 5：有机化学基础（15 分）席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛。某种席夫碱 G 的合成路线如下：(1)A 的名称为_，BC 的反应类型为_。(2)D-E 的化学反应方程式为 。(3)E 自身发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为_。(4)根据以上信息，分析以下合成路线：已知：1 mol能生成 2 mol，能发生银镜反应。的结构简式为_ ，V 的结构
16、简式为_ 。的反式结构简式为V 的同分异构体中符合下列条件的共有 _ 种（不考虑顺反异构） 。i含苯环和碳碳双键；ii 苯环上有两种氢。化学答案及解析 DBADCBC26 （15 分）（1）2H 2O22H2O+O2（1 分） ；d（1 分）3Cu+ 8H +2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H 2O（2 分） ；224（2 分）a （1 分）缺少尾气处理装置（1 分）（2）ae（2 分）33.1（2 分）取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸中央，待变色后与对照标准比色卡读数（2 分） ；减小（1 分）27. （13 分）（1）氯化钠（1 分）
17、 、氢氧化钠；（1 分）（2）Ca 2+CO32 =CaCO3、Mg 2+2OH =Mg（OH） 2（2 分） ，用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca 2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；（1 分）（3）H 2（1 分） ；阳极（1 分） ；2Cl +2H2O Cl2+H 2+2OH ；（1 分）（4）Na 2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；（2 分）（5）93.45% （3 分）28.（15 分）（1）CO 2（g）+4H 2（g）=CH 4（g）+2H 2O（l）H=252.9 kJ/mol；（2 分）N 2+8H+6e =2NH4+（2 分） ；氯化铵；（
18、1 分）（2）0.03mol/（Lmin） （2 分） ； 875；（2 分）反应受热或使用了催化剂；（1 分）（3）（1 分） ；c（Na +）=c（CH 3COO ）c（H +）=c（OH ） ； （2 分） ba07；（2 分）36(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。 （2 分）(2) 2Fe(OH)2+1ClO-+1H2O=2Fe(OH)3 +1Cl-（2 分）(3) （或其他合理答案） （2 分）(4) 8.01.4P（或其他合理答案） （2 分）（5）b（2 分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案） （2 分）（7） 218m（或其他合理答案）
19、（3 分）37. (15 分)(1)1s22s22p63s23p63d9 (2 分)。亚铜离子价电子排布式为 3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态。(2 分)(2) 4NA (2 分)；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能(2 分) 。(3)bc (2 分，各 1 分) ； sp 3(1分)； (2 分)。 (或 B 与 N 的位置互换) (2 分)【解析】(1) Cu 是 29 号元素，其原子核外有 29 个电子，Cu 原子失去一个 4s 电子、一个 3d 电子生成二价铜离子，根据构造原理书写二价基态铜离子的电子排布式；原子轨道中电子处于半满、全满、全空时最稳定；(2)类卤素（C
20、N） 2 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构，所以结构式为 NCCN，每个分子中含有4 个 键；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高。(3)依据题中信息可知，立方氮化硼中只有 键，没有 键，所以 a 错；六方氮化硼结构类似于石墨的结构，层间为分子间作用力，质地软，所以 b 错；两种晶体中 B-N 键均为共价键，所以 c 对；立方氮化硼为原子晶体，六方氮化硼为混合型晶体，所以 d 错。立方氮化硼晶体中，B 原子价层电子对个数是 4，根据价层电子对互斥理论确定 B 原子的杂化方式为sp3。立方氮化硼中，晶胞边长为 a pm = a 1010cm，晶胞体积 V=（a10 10cm） 3，该晶胞中
21、N 原子个数=8+6 =4、B 原子个数为 4，立方氮化硼的密度= = g/cm3。如图是立方氮化硼晶胞投影图，每个 N 原子被 4 个 B 原子共用、每个 B 原子被 4 个 N 原子共用，所以其图为 。38. (15 分) 【答案】 (1)乙苯(乙基苯 ) (1 分) ，还原反应(2 分)(2)CH3CH(CH3)CCl(CH3)2+NaOH(CH3)2C=C (CH3)2+NaCl+H2O(2 分)(3) (2 分)(4) (2 分) (2 分) (2 分) 8 (2 分)【解析】在席夫碱 G 的合成中， A 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106，B 含有一个苯环，侧链式量=106-
22、77=29，故侧链为-CH 2CH3，A 为 ；D 的分子式为 C6H13Cl，为己烷的一氯代物，在一定条件下反应得到 E，1mol E 发生信息中氧化反应生成 2mol F，所以 E 为对称结构烯烃，且 F 与发生信息中的反应生成 ，故 E 为（CH 3） 2C=C（CH 3） 2，F 为（CH 3） 2C=O，逆推可知 D 为（CH 3） 2CH-CCl（CH 3） 2。在席夫碱 V 的合成中，苯与混酸在 50-60时反应产物为硝基苯，硝基苯在 Fe/稀 HCl 的条件下被还原为；C 6H13Cl 的产物 III 能被氧化为 2 分子 IV，且 IV 能发生银镜反应，所以 III 为对称的烯烃，结构简式为(CH 3)2C=C (CH3)2， IV 为 CH3CH2CHO，V 为 ，V 的同分异构体中符合条件NH2NCHCH 2CH3CH2CH3HHC CCH3CH2NH2 NCHCH 2CH3i含苯环和碳碳双键和 ii苯环上有两种氢的有。
