1、2016 届云南省腾冲市第八中学高三理综化学冲刺模拟卷（5）7化学与社会、科学、技术、环保密切相关。下列有关说法不正确的是A荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解B用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙C利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒D大量排放 PM2.5、SO 2、NO X 等会形成雾霾8下列设计的实验方案能达到实验目的的是A检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象B检验溶液中是否含有 NH4：取少量待检溶液，向其中加入浓 NaOH 溶液加热，在用细润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象C提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入
2、过量的浓溴水，震荡后静置过滤，出去三溴苯酚沉淀D探究化学反应的限度：取 5ml0.1mol/LKI 溶液，滴加 0.1mol/LFeCl3 溶液 5-6 滴，充分反映，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度9下列有关物质的同分异构体（不考虑立体异构）数目分、的分析中正确的是选项 A B C D分子式 C3H8O C3H8 C7H16 C8H10限定条件 能与钠反应 二氯化物分子中还有 3 哥甲基芳香烃、能得到3 中硝基化物同分异构体数目 2 3 2 310. X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元
3、强碱时，则 X 可能是 NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强酸时，则 X 可能是 NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为非金属单质时，则 Z 可能是 CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为金属单质时，则 Z 可能是 FeCl311在元素周期表短周期元素中，X 元素与 Y、Z 、W 三元素相邻。X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断一定正确的是A单质熔点：ZW B离子半径：X YC X 和 Z 可存在于同一离子化合物中 D氧化物对应水化物的酸性 XZ12. 温度 25时，用 Na2S 沉淀 Cu2+、
4、Zn 2+两种金属离子（M 2+），所需 S2-最低浓度的对数值 lgc（S 2-）与lgc（M 2+）关系如图所示下列说法不正确的是（ ）ANa2S 溶液中：c （S 2-）+c（HS -）+c（H 2S）=2c（Na +）B25时，Ksp（CuS）约为 l10-35C向 l00mL 浓度均为 10-5mol/L-1 Zn2+、Cu 2+的混合溶液中逐滴加入 10-4mol/L 的 Na2S 溶液，Cu 2+先沉淀D向 Cu2+浓度为 10-5mol/L-1 废水中加入 ZnS 粉末，会有 CuS 沉淀析出13电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在 5.06.0 之
5、间，通过电解生成Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH) 3 有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是A石墨电极上发生氧化反应B根据图示，物质 A 为 CO2C甲烷燃料电池中 CO32-向空气一极移动D为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇26 （ 12 分）硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题。（1 ）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为 FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：FeS2 + C + O2 Fe3O4 + CO + S已知该反应中 O2 得
6、电子总数有 3/4 来自于 C，试配平上述化学方程式；若某黄铁矿矿石中 FeS2 的质量分数为 a%，在炼焦炉中硫的损失率为 b%，则 m 吨上述矿石可制得 吨硫。（2 ）通常情况下，硫单质常以 S8 分子形式存在，试写出 S8 在充足的空气中燃烧的化学方程式： 。（3 ）硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O35H2O） ，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式： ；（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，总反应为：2H +2 SO42
7、- 电 解 S2O82-+H2，其阳极反应方程式为： ；过硫酸盐在 Ag+催化作用下能将 Mn2+氧化成 MnO4-，而 S2O82-则被还原成 SO42-，1mol S2O82-氧化 Mn2+可制得 mol MnO4-。27 （15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1 ）工业上制取 Ti 的步骤之一是：在高温时，将金红石(TiO 2)、炭粉混合并通人 Cl2 先制得 TiCl4 和一种可燃性气体，已知:TiO 2 (s)+2Cl2(g)=TiCl4（1）+ O2(g); H=-410.0kJmol -1CO(g) = C(s) + 1/2O2(g); H=+110.5 kJmol
8、-1则上述反应的热化学方程式是_。（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS 2）晶体，发生如下反应：TaS2(s)2I 2(g) TaI4(g)S 2(g) H 10 （） ；若反应（）的平衡常数 K1，向某恒容且体积为15ml 的密闭容器中加入 1 mol I2 (g)和足量 TaS2(s)，I 2 (g)的平衡转化率为_。如上图所示，反应（）在石英真空管中进行，先在温度为 T2 的一端放入未提纯的 TaS2 粉末和少量 I2 (g)，一段时间后，在温度为 T1 的一端得到了纯净 TaS2 晶体，则温度 T1_T2(填“”“,=或） ；说明随温度的升高，曲线 b 向曲线 a 逼近的原
9、因：_。电化学法:该法制氢过程的示意图如右上下。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。36 【 化学 化学与技术】 （15 分）用黄铜矿炼铜某工艺过程可用下图表示，试回答下列问题：（1 ）写出反应的化学方程式： ，配平总的化学反应方程式： CuFeS2+ SiO2+ O2 Cu+ FeSiO3+ SO2（2 ）为让反应充分进行，若不考虑物料损失， Cu2S 转化为 Cu2O 的最佳转化率为 ，反应中每生成 1molCu，需转移 mol 电子。（3 ）若以精 CuFeS2 矿为原料在沸腾炉中和 O2（空气）反应，控制温度为 600620，可生成 CuSO4和 Fe2O3，冷却后经过
10、溶解，除铁、结晶，得到胆矾继而精炼得铜，此法中控制反应温度的办法是 。此法中若超过控制温度，则经上述处理后胆矾产量降低，其原因是 。37 【 化学 物质结构与性质】 （15 分）白磷（P 4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为 PCl3 和 PCl5 的混合物，试回答下列问题。（1 ） P 元素基态原子 3P 能级上电子排布图为 ；（2 ） P4 分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含 个 键，键角为 ；（3 ） PCl3 分子中 P 原子的杂化类型为 ；（4 ） PCl5 是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在 148液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种
11、正六面体形阴离子，熔体中 PCl 的键长只有 198nm 和 206nm 两种，这两种离子的化学式为 ；（5 ） PBr5 气态分子的结构与 PCl5 相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种 PBr 键长，试用电离方程式解释 PBr5 熔体能导电的原因 。38 【 化学 有机化学基础】 （15 分）化合物（C 11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用 E 和 H 在一定条件下合成：已知：A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCH=CH 2 RCH2CH2OH化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形
12、成羰基。（1 ） A 的化学名称为 ；（2 ） D 的结构简式为 ；（3 ） I 的结构简式为 ；（4 ）写出下列反应的类型：AB: ；CD: _（5 ） F 生成 G 的化学方程式为： _；（6 ） I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14，J 能同时满足如下条件： 苯环上只有两个取代基，能发生银镜反应，能和饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2；符合上述条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构） 。若 J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为 2:2:1，写出 J 的这种同分异构体的结构简式 _。26 （ 12 分） （ 1）3FeS 2 + 12
13、C + 8O2 =1 Fe3O4 + 12CO + 6S (2 分)ma%（1-b%）64/120 (2 分)（2 ） S8 +8O2 8SO2 (2 分)（3 ） S2O32-+2H+ = S+SO2+H2O (2 分)（4 ） 2SO 422e = S2O82- (2 分) 0.4 (2 分)27 （ 15 分） （ 1）TiO 2(s)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+2CO(g) H=-631kJ/mol（3 分） 。28.（ 13 分）36 （ 1）2CuFeS 2+O2 Cu2S+2 FeS+ SO2 (2 分)2CuFeS2+ 2SiO2+5O2 2Cu+2FeSi
14、O3+4SO2 (2 分)（2 ） 66.7% (3 分) ，1mol (2 分)（3 ） 控制加入 CuFeS2 的速度 ，因为 CuFeS2 与 O2 的反应为放热反应。(3 分)胆矾分解生成 CuO，水溶性下降。(3 分)37 （ 1） (2 分)（2 ） 6 (2 分)，60 (2 分)（3 ） sp3 (2 分)（4 ） PCl4+和 PCl6 (4 分)（5 ） PBr5 发生了电离： PBr5 PBr4+Br (3 分)38 （ 15 分）（1 ） 2甲基2 氯丙烷；（2 分） （2）(CH 3)2CHCHO；（2 分）（3 ） （2 分）（4 ）消去；氧化；（2 分） （5） （2 分）（6 ） 18；（3 分） （2 分）
