1、2015 届江西新余市高三高考二模化学试卷 (解析版)一、选择题(本题包括 13 个小题,每小题 6 分,共 78 分每小题只有一个正确选项 )1 (6 分) (2015 新余二模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列有关说法不正确的是()A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题B 高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有危害C PM2.5 表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物的含量,PM 2.5 值越高,大气污染越严重D棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O,故对环境不造成污染考点: 常见的
2、生活环境的污染及治理专题: 化学应用分析: A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,可以减少污染性气体的排放,改善空气质量;B臭氧的强氧化性对于生物组织有破坏作用;CPM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5m 的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,它对空气质量和能见度等有重要的影响,科学家用 PM2.5 表示每立方米空气中这种颗粒的含量,这个值越高,就代表空气污染越严重;D棉、麻属于纤维素,羊毛属于蛋白质,合成纤维是以小分子的有机化合物为原料,经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物,分子中出 C、H 元素外,还含有其它元素,如 N 元素等解答: 解:A氢能、核能、太阳能等是清洁能源,可减少污
3、染,使用新型电动汽车,可减少城市机动车尾气排放,故 A 正确;B高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;臭氧的强氧化性对于生物组织有破坏作用,加速生物的氧化,所以低空臭氧是污染气体,对人体有危害,故 B 正确;CPM2.5 表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物的含量, PM2.5 值越高,大气污染越严重,故 C 正确;D棉、麻属于纤维素,含有 C、H 两种元素,完全燃烧只生成 CO2 和 H2O;羊毛属于蛋白质,含有 C、H、O、N 等元素,完全燃烧除生成 CO2 和 H2O,还有其它物质生成;合成纤维是以小分子的有机化合物为原料,经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合
4、物,分子中出 C、H 元素外,还含有其它元素,如 N 元素等,完全燃烧除生成 CO2 和 H2O,还有其它物质生成,故 D 错误;故选 D点评: 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识,为高频考点,侧重于基础知识的综合理解和运用的考查,难度不大2 (6 分) (2015 新余二模)氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料,可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成,下列有关说法正确的是()A 氮氧化铝中氮的化合价是3B 反应中每生成 5.7g AlON 的同时生成 1.12 L COC 反应中氮气作氧化剂D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 2:1考
5、点: 氧化还原反应分析: Al2O3+C+N2 2AlON+CO 中,N 元素化合价降低,N 2 为氧化剂,C 元素化合价升高,C 为氧化剂,结合元素化合价的变化判断电子转移的数目解答: 解:A由化合价代数和为 0 可知,氮氧化铝中铝元素化合价为+3 价,O 为2 价,氮元素的化合价为1,故 A 错误;B没有说明是标准状况,不能计算生成 CO 的体积,故 B 错误;CN 元素化合价降低,N 2 为氧化剂,故 C 正确;DCO 为氧化产物,AlON 为还原产物,由反应可知物质的量比为 1:2,故 D 错误;故选 C点评: 本题考查氧化还原反应注意把握元素化合价的判断,从化合价变化的角度分析,题目
6、侧重于相关概念的考查,题目难度不大3 (6 分) (2015 新余二模)下列反应的离子方程式正确的是()A 氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中:2Cl 2+2Fe2+2 Br=4 Cl+2Fe3+Br2B向苯酚溶液中滴加 Na2CO3 溶液:C 足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中:CO 2+CO32+H2O=2HCO3D 氨水吸收过量的 SO2:SO 2+2NH3H2O=SO32+2NH4+H2O考点: 离子方程式的书写分析: A二价铁离子的还原性强于溴离子,氯气先氧化二价铁离子;B不符合反应的客观事实,苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠;C足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中,生成碳酸氢钠沉淀
7、;D二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢铵解答: 解:A氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中,离子方程式:2Cl2+2Fe2+2 Br=4 Cl+2Fe3+Br2,故 A 正确;B向苯酚溶液中滴加 Na2CO3 溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,离子方程式:C6H5OH+CO32=C6H5O+HCO3,故 B 错误;C足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中,反应生成碳酸氢钠沉淀,离子方程式:2Na+CO32+H2O+CO2=2NaHCO3,故 C 错误;D氨水吸收过量的 SO2,离子方程式:SO 2+NH3H2O=HSO3+NH4+,故 D 错误;故选:A点评: 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关
8、键,注意离子反应必须符合客观事实,题目难度不大4 (6 分) (2015 新余二模)常温下,实验室有 0.01molL1 醋酸,下列叙述正确的是()A c(CH 3COO)+c(OH )=0.01 molL 1B 与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性C 加入少量醋酸钠固体后所得溶液中 c(CH3COO)减小D 与等体积 0.01 molL1NaNO3 溶液混合后有:c (NO 3)=c(CH 3COO)+c(CH 3COOH)考点: 离子浓度大小的比较分析: A醋酸为弱酸,溶液中部分电离出氢离子,则氢离子浓度小于 0.01mol/L,再结合电荷守恒判断;B一水合氨为弱碱,pH=12
9、 的氨水的浓度大于 0.01mol/L,则混合液中氨水过量,混合液为碱性;C加入醋酸钠后,醋酸的电离程度减小,但是溶液中醋酸根离子浓度增大;D结合混合液中的物料守恒判断解答: 解:A0.01mol/L 的醋酸溶液中,氢离子浓度一定小于 0.01mol/L,根据电荷守恒可知:c(CH 3COO)+c(OH )=c(H +)0.01 mol L1,故 A 错误;B0.01mol L1 醋酸与等体积 pH=12 的氨水混合后,常温下 pH=12 的氨水的浓度大于 0.01mol/L,则氨水过量,混合液呈碱性,故 B 错误;C加入少量醋酸钠固体后,醋酸的电离程度会减小,但 c(CH 3COO)增大,故
10、 C错误;D与等体积 0.01 molL1NaNO3 溶液混合后,根据物料守恒可得: c(NO 3)=0.005mol/L=c(CH 3COO)+c(CH 3COOH) ,故 D 正确;故选 D点评: 本题考查了离子浓度大小比较、溶解度在的电离及其影响,题目难度中等,明确弱电解质的电离及其影响为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力5 (6 分) (2015 新余二模)乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物的下列叙述中不正确的是()分子式为 C12H20O2能使酸性 KMnO4 溶液褪色能发生加成反应,但不
11、能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且属于芳香族化合物的同分异构体有 8 种1mol 该有机物水解时只能消耗 1molNaOH1mol 该有机物在一定条件下和 H2 反应,共消耗 H2 为 3molA B C D考点: 有机物的结构和性质分析: 根据有机物的结构确定分子式;含有碳碳双键,具有烯烃的性质;含有碳碳双键,可以氢气发生加成反应,含有酯基,可以发生水解反应,属于取代反应;乙酸橙花酯的不饱和度为 3,而芳香族化合物至少含有一个苯环,不饱和度至少为 4;酯基与氢氧化钠反应;碳碳双键与氢气发生加成反应,酯基不能与氢气发生加成反应解答: 解:根据有机物的结构可知,其分子式为 C1
12、2H20O2,故正确;该分子中含有碳碳双键,所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性 KMnO4 溶液褪色,故正确;该分子中含有碳碳双键和酯基,所以能发生加成反应、取代反应,故错误;乙酸橙花酯的不饱和度为 3,而芳香族化合物至少含有一个苯环,不饱和度至少为 4,不存在属于芳香族化合物的同分异构体,故错误;1mol 该有机物水解只能生成 1mol 羧基,所以只能消耗 1molNaOH,故正确;该分子中含有两个碳碳双键能与氢气发生加成反应,酯基不能与氢气发生加成反应,所以 1mol 该有机物在一定条件下和 H2 反应,共消耗 H2 为 2mol,故错误;故选 D点评: 本题考查有机物结构和性质,明确官
13、能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查烯烃、酯的性质,题目难度不大6 (6 分) (2015 新余二模)利用如图所示原电池可测量空气中 Cl2 含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质下列分析不正确的是()A电子经外电路流向 Pt 电极B 正极反应:Cl2+2e+2Ag+=2AgClC 电池工作时,电解质中 Ag+数目减少D空气中 c(Cl 2)越大,Ag 极消耗速率越快考点: 原电池和电解池的工作原理分析: Ag 电极为负极发生氧化反应生成银离子,氯气在正极发生还原反应生成氯离子,氯离子与银离子反应生成 AgCl 沉淀,据沉淀质量测定氯气含量,据此分析解答: 解:Ag 电极为负极发生氧
14、化反应生成银离子,氯气在正极发生还原反应生成氯离子,A、电子从负极流向正极 Pt,故 A 正确;B、氯气在正极发生还原反应生成氯离子,氯离子与银离子反应生成 AgCl 沉淀,反应为:Cl 2+2e+2Ag+=2AgCl,故 B 正确;C、Ag 电极为负极发生氧化反应生成银离子,氯气在正极发生还原反应生成氯离子,氯离子与银离子反应生成 AgCl 沉淀,所以电池工作时,电解质中 Ag+数目不变,故C 错误;D、反应原理是 Ag 与氯气反应,所以空气中 c(Cl 2)越大,Ag 极消耗速率越快,故 D 正确;故选 C点评: 本题考查了原电池原理的应用,注意电解反应类型和电子移动方向,题目难度不大7
15、(6 分) (2015 新余二模)A 、B、C 分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属,D、E、F 是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系,则下列说法不正确的是()AD、E 中一定都含有甲元素B 单质 B 肯定是氧化剂C A、B、C 中一定有一种是氧元素的单质D若 A 是非金属,则 B 一定为金属考点: 无机物的推断专题: 推断题分析: A根据反应 A+DE 和 A+CE 以及 B+DA+F 判断;B常见的氧化物中氧为 2 价,则另一种元素显正价,故在 D 中 A 元素显正价,被还原剂 B 可以还原为 A 中的 0 价态;C根据反应 B+DA+F 和 A+CE 判断D置换反应
16、 B+DA+F 可以是氧化性置换,也可以是还原性置换,以此判断金属或非金属;解答: 解:A由转化关系可知:A+DE 和 A+CE 都是化合反应,故 E 中一定含有甲元素,而 B+DA+F 是置换反应,B 是单质,则甲元素只能来自化合物 D,A 是甲元素的单质,故 A 正确;B因为常见的氧化物中氧为 2 价,则另一种元素显正价,故在 D 中 A 元素显正价,被还原剂 B(金属)可以还原为 A 中的 0 价态,而 D 被 A(氧化剂)氧化为 A 元素更高价态的化合物 E,故 B 错误;CB+D A+F 是置换反应,B 是单质,其中 D、F 为氧化物,则 A 肯定不含 O 元素,A+CE 是化合反应
17、,A、C 为单质,E 为氧化物,所以 C 一定为氧气,故 C 正确;D置换反应 B+DA+F 可以是氧化性置换(则 B 是非金属) ,也可以是还原性置换(B 是非金属或金属单质) ,若 A 为非金属,B 和氧化物发生置换反应生成氧化物和A 单质非金属,D 中 A 元素为正价,被 B 的单质还原,也可以发生D+A=E,A+C=E,所以 B 只能为金属元素,故 D 正确;故选 B点评: 本题考查无机物的推断,题目难度中等,本题从物质的转化关系和物质的种类的角度分析,氧化还原反应的化合价变化是解题关键三、非选择题(包括必考题和选考题两部分第 2232 题为必考题,每个试题考生都必须作答第 3340
18、题为选考题,考生根据要求作答 ) (一)必考题(共 129 分)8 (14 分) (2015 新余二模)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO 4) 2 等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用(1)白磷(P 4)可由 Ca3(PO 4) 2、焦炭和 SiO2 在电炉中高温(1550)下通过下面三个反应共熔得到4Ca3(PO 4) 2(s)+10C ( s)=12CaO(s)+2P 4(s)+10CO 2(g)CaO(s)+SiO 2(s)=CaSiO 3(s) CO2(g)+C(s)=2CO(g)已知:CaSiO 3 的熔点(1546 )比
19、SiO2 低a、写出由 Ca3(PO 4) 2、焦炭和 SiO2 在电炉中高温(1550)制取白磷总的化学反应方程式 2Ca3(PO 4) 2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10COb、白磷(P 4)是正四面体结构,请画出白磷(P 4)的结构式 ,并指出 1mol 白磷(P 4)含有 PP 键的数目 6NA(2)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH 2PO2)和一种气体PH3(写化学式) (3)磷的重要化合物 NaH2PO4 可通过 H3PO4 与 NaOH 溶液反应获得工业上为了使反应的主要产物是 NaH2PO4,通常将 pH 控制在 2.17.2 之间 (已知磷
20、酸的各级电离常数为:K1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013 lg7.10.9 lg6.30.8 lg4.20.6) Na 2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的 CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是3Ca2+2HPO42=Ca3(PO 4) 2+2H+ (用离子方程式表示) 考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;物质结构中的化学键数目计算;用盖斯定律进行有关反应热的计算分析: (1)a、依据热化学方程式和盖斯定律计算所需化学方程式;b、白磷(P 4)是正四面体结构,PP 间形成共价键;(2)歧化反应磷元素升高为次磷酸盐,磷元素化合价为+1 价,降低的只能为负价,则为
21、氢化物;(3)H 3PO4H+H2PO4K1=7.1103;H 2PO4H+HPO42K2=6.3108;HPO 42H+HPO43K3=4.21013;上一级电离产生的 H+对下一级电离有抑制作用;为获得尽可能纯的 NaH2PO4,需 H2PO4浓度最大,根据 K1、K 2、以及 pH=lgc(H +)计算;若向 Na2HPO4 溶液中加入足量的 CaCl2 溶液,HPO 42离子和 Ca2+离子反应生成沉淀,促进 HPO42的电离,溶液显示酸性解答: 解:(1)a、 4Ca3(PO 4) 2(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P 4(s)+10CO 2(g)H1=+Q1kJmol1C
22、aO(s)+SiO 2(s)=CaSiO 3(s) H2=Q2 kJmol1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H3=+Q3kJmol1依据热化学方程式和盖斯定律计算得到+ +6 得到化学方程式为:2Ca3(PO 4) 2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO;故答案为:2Ca 3(PO 4) 2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO;b、白磷(P 4)是正四面体结构,PP 间形成共价键,白磷(P 4)的结构式,1mol 白磷(P 4)含有 PP 键的数目为 6NA,故答案为: ;6N A;(2)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH 2PO2)和一
23、种气体,歧化反应磷元素升高为次磷酸盐,磷元素化合价为+1 价,降低的只能为负价,则为氢化物 PH3;故答案为:PH 3;(3)为获得尽可能纯的 NaH2PO4,需配制磷酸、磷酸二氢钠的缓冲溶液,当溶液全部为磷酸溶液时,磷酸以第一步电离为主,所以 H3PO4H+H2PO4K1=7.1103;PH=lgc(H +)=3lg7.1 2.1,当溶液全部为 NaH2PO4 溶液时,H 2PO4H+HPO42K2=6.3108,所以pH=lgc(H +)=8 lg6.37.2,所以 pH 应控制介于 2.17.2 之间;HPO 42离子既能发生电离又能发生水解,电离反应式为 HPO42PO43+H+,水解
24、反应式为 HPO42+H2OH2PO4+OH,溶液呈碱性,说明水解程度大于电离程度;由于 HPO42离子和 Ca2+离子反应生成沉淀:3Ca2+2HPO42Ca3(PO 4) 2+2H+,促进 HPO42的电离,溶液则显酸性;故答案为:2.17.2;3Ca 2+2HPO42=Ca3(PO 4 ) 2+2H+点评: 本题考查酸碱混合的定性判断和计算,氧化还原反应电子转移计算,溶液的配制 PH计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握图象所给信息,为解答该题的关键,题目难度中等9 (14 分) (2015 新余二模)氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工
25、业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料(1)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,因产物无污染,在很多领域得到广泛应用若电极材料均为惰性电极,KOH 溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为2NH36e+6OH=N2+6H2O(2)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:N 2+3H22NH3该可逆反应达到平衡的标志是 BCEA3v(H 2) 正 =2v(NH 3) 逆B单位时间生成 m mol N2 的同时消耗 3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化Ea molN N 键断裂的同时,有 6amolNH 键断裂FN 2、H 2、NH 3 的分子数之
26、比为 1:3:2(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应在容积固定为 2L 的密闭容器内充入1molN2 和 3molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60则从反应开始到 25min 时,以 N2 表示的平均反应速率=0.01mol/(Lmin) ;该温度下平衡常数 K=2.37(mol/L) 2;(要写 K 的单位)(4)以 CO2 与 NH3 为原料合成尿素化学式为 CO
27、(NH 2) 2的主要反应如下,已知:2NH3(g)+CO 2(g) NH2CO2NH4(s)H=l59.5kJ mol1NH2CO2NH4(s) CO( NH2) 2(s )+H 2O(g)H=+116.5kJ mol1H2O(1)H 2O(g)H=+44.0kJ mol1写出 CO2 与 NH3 合成尿素和液态水的热化学反应方程式 2NH3(g)+CO 2(g)CO(NH 2) 2(s)+H 2O(l) H=87.0kJmol1;对于上述反应在密闭容器中将过量 NH2CO2NH4 固体于 400K 下分解,平衡时体系压强为 a Pa,若反应温度不变,将体系的体积增加 50%,则体系的压强是
28、 a Pa(用含 a 的式子表示) 考点: 化学平衡的计算;用盖斯定律进行有关反应热的计算;原电池和电解池的工作原理;化学平衡状态的判断分析: (1)碱性燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,同时注意电解质溶液是否参与反应;(2)当可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的质量、百分含量及浓度不变,对反应前后气体体积不相等反应压强不变,对恒容条件全气体反应密度不变,据此判断;(3)同一温度下,容器中气体压强与总的物质的量成正比,根据压强计算平衡时混合气体的物质的量,再根据 v= 计算氮气的平均反应速率;根据平衡时各物质的浓度计算其平衡常数;(4)根据盖斯定律书写其热化学反应方程式;
29、增大体积,相当于减小压强,可逆反应向气体体积增大的方向移动,根据平衡常数不变进行计算解答: 解:(1)碱性燃料电池中,负极上燃烧失电子发生氧化反应,所以该原电池中负极上氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水,电极反应式为2NH36e+6OH=N2+6H2O,故答案为:2NH 36e+6OH=N2+6H2O;(2)A2v(H 2) 正 =3v(NH 3) 逆 时,该反应达到平衡状态,所以 3v(H 2) 正=2v(NH 3) 逆 时该反应没有达到平衡状态,故错误;B单位时间生成 m mol N2 的同时消耗 3m mol H2,正逆反应速率相等,所以该反应达到平衡状态,故正确;C对反应前后气体体
30、积不相等反应,容器内的总压强不再随时间而变化,反应体系中各物质的浓度不变,所以达到平衡状态,故正确;D无论该反应是否达到平衡状态,混合气体的密度不随时间变化,所以密度不能作为判断依据,故错误;Ea molN N 键断裂的同时,有 6amolNH 键断裂,正逆反应速率相等,所以该反应达到平衡状态,故正确;FN 2、H 2、NH 3 的分子数之比为 1:3:2 时该反应不一定达到平衡状态,与反应物的初始浓度及转化率有关,故错误;故选 BCE;(3)同一温度下,容器中气体压强与总的物质的量成正比,设平衡状态时混合气体的物质的量为 x,16.80:12.60=(1+3 )mol:x ,x= =3mol,所以平衡时混合气体的物质的量为 3mol,设参加反应的氮气的物质的量为 y,N2(g)+3H 2( g) 2NH3(g)物质的量减少1mol 2moly (43)mol1mol:2mol=y:(4 3)mol,y= =0.5mol,