1、2015 届山东省文登市高三高考二模化学试卷 （解析版）一、选择题（共 7 小题，每小题 5 分，共 65 分每小题只有一个选项符合题意）1下列与化学概念有关的说法错误的是（ ）A水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B 14C 和 14N 质量数相同，但化学性质不同C 牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D由同一种元素组成的物质一定是纯净物考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；混合物和纯净物；胶体的重要性质；重要的氧化剂；重要的还原剂.分析： A水中 H 元素能得电子，O 元素能失电子；B不同元素的化学性质不同；C丁达尔效应是胶体特有的性质；D同种元素能形成不同单质解答： 解：A水中
2、H 元素能得电子，O 元素能失电子，水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故 A 正确；B 14C 和 14N 质量数相同，二者是不同元素，其化学性质不同，故 B 正确；C丁达尔效应是胶体特有的性质，牛奶是一种胶体，所以能发生丁达尔现象，故C 正确；D同种元素能形成不同单质，如氧气和臭氧，二者均由 O 元素组成，属于混合物，故 D 错误；故选 D点评： 本题考查了物质的性质、同位素、同素异形体、胶体、氧化还原反应等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大2 （5 分） （2015 文登市二模）如图 X、Y 、A、B、C 均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误
3、是（ ） X AY C BA原子半径大小：YCXAB Y 和 B 形成的化合物中 Y 和 B 的原子个数比为 2：3C X、C、A 中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 ADA、B 均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应考点： 原子结构与元素的性质.分析： 图中 X、Y、A、B、C 均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则 Y 为Al、X 为碳、C 为 Si、A 为 N、B 为 SA同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；BY 和 B 形成的化合物为 Al2S3；C非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D氨气与硫化氢会生成硫化铵解答： 解：图中 X、Y、A、B、C
4、 均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则 Y为 Al、X 为碳、C 为 Si、A 为 N、B 为 SA同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径YCXA，故 A 正确；BY 和 B 形成的化合物为 Al2S3，化合物中 Y 和 B 的原子个数比为 2：3，故 B 正确；C非金属性 AXC，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故 A 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，故 C 正确；DA 为 N、B 为 S，均属于非金属元素，二者氢化物分别为氨气、硫化氢，氨气与硫化氢会生成硫化铵，故 D 错误，故选 D点评： 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，
5、注意熟练掌握短周期元素，难度不大3 （5 分） （2015 文登市二模）乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是（ ）A化学式为 C8H6O6B 乌头酸可发生加成反应和取代反应C 乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有 2 种D1mol 乌头酸与足量的钠反应生成 3molH2考点： 有机物的结构和性质.分析： 由结构简式可知分子式，分子中含COOH、碳碳双键，结合羧酸、烯烃性质来解答解答： 解：A由结构简式可知分子式为 C6H6O6，故 A 错误；B含碳碳双键可发生加成反应，含有羧基，可发生取代反应，故 B 正确；C含 3 个COOH，可发生酯化反应，碳碳双键不反应，故 C 错误；
6、D含 3 个COOH ，1mol 乌头酸与足量的钠反应生成 1.5molH2，故 D 错误故选 B点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸的性质考查，题目难度不大4 （5 分） （2015 文登市二模）下列关于离子的叙述正确的是（ ）A 在 c（H+）=1 1013molL1 的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl 、SO 42能大量共存B 铜溶于 FeCl3 溶液中： Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+C NaHCO3 溶液中：c （Na +）=c（CO 32）+c（HCO 3）+c（ H2CO3）D 向溶液中加入 BaCl2 溶液后再加
7、盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有 SO42考点： 离子共存问题；离子方程式的书写；离子浓度大小的比较；硫酸根离子的检验.分析： A该溶液为碱性溶液，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；B离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；C根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断；D原溶液中可能存在银离子，不一定存在硫酸根离子解答： 解：A在 c（H +）=1 1013molL1 的溶液中存在大量氢氧根离子， Fe3+、OH 之间发生反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B铜溶于 FeCl3 溶液中生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，故
8、 B 错误；CNaHCO 3 溶液中，根据物料守恒可得： c（Na +）=c（CO 32）+c（HCO 3）+c（H 2CO3） ，故 C 正确；D向溶液中加入 BaCl2 溶液后再加盐酸，有白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有 SO42，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH；溶液的具体反应条件，如“氧
9、化还原反应” 、 “加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“ 一定”共存等5 （5 分） （2015 文登市二模）等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是（ ）A 冷的 NaOH 溶液 B SO2 的水溶液 C FeCl2 溶液 D铜考点： 化学方程式的有关计算.分析： 根据氯气和选项中物质反应的过程中，氯元素的化合价升降情况确定转移电子数目，得到结果即可解答： 解：等质量的氯气与足量物质反应，假设氯气中的质量都是 71g，即 1mol，A、1mol 氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子是 1mol；B、1mol 氯气和 SO2 的水溶液反应生成盐酸和硫酸，转移电子是
10、 2mol；C、1mol 氯气和 FeCl2 的水溶液反应生成氯化铁溶液，转移电子是 2mol；D、1mol 氯气和 Cu 反应生成氯化铜，转移电子是 2mol；转移的电子数最少的是 A故选 A点评： 本题考查学生化学方程式中的电子转移的计算知识，注意氧化还原反应知识的灵活应用，难度中等6 （5 分） （2015 文登市二模）下列实验方案、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验方案 现象 结论A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B 脱脂棉燃烧 Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气C 烧杯的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3 比 Na2CO3 受热更易分解D
11、 U 形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀A A B B C C DD考点： 化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；碱金属及其化合物的性质实验.专题： 实验评价题分析： A装置为液柱法检验气密性；B实验不能说明生成 NaOH；C碳酸氢钠易分解；DU 形管右端的液面高，则瓶内气体增多解答： 解：A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密性良好，故 A 正确；B实验不能说明生成 NaOH，可说明生成氧气并放热，故 B 错误；C碳酸氢钠易分解，图中装置不能对比，且小试管中应为碳酸氢钠，故 C 错误；DU 形管右端的液面高，则瓶内气体增多，则发生析氢腐蚀，故 D 错误；故
12、选 A点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大7 （5 分） （2015 文登市二模）室温下，用 0.1mol/L 氨水分别滴定 20.0mL、0.1mol/L 的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的（ ）AI 曲线表示的是滴定盐酸的曲线B x=20C滴定过程中 的值逐渐减小D 当 I 曲线和 II 曲线 pH 均为 7 时，一溶液中的 c（Cl）等于另一溶液中的c（CH 3COO）考点： 中和滴定.专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： A0.1mol/L 的盐酸的
13、 pH=1，结合滴定曲线开始时的 pH 来判断；B根据两者恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应过量；C根据氨水的电离平衡常数只与温度有关以及 c（OH ）在增大；D根据当 I 曲线和 II 曲线 pH 均为 7 时，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，根据溶液中电荷守恒来解答解答： 解：A滴定开始时 0.1mol/L 盐酸 pH=1，0.1mol/L 醋酸 pH1，所以滴定盐酸的曲线是图，滴定醋酸的曲线是图，故 A 错误； B用 0.1mol/L 氨水滴定 20.0mL、0.1mol/L 的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0mL、0.1mol/L 氨水，但反
14、应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性，碱应过量，故 B 错误；CNH 3H2O 的电离常数 Kb= 只与温度有关，随着氨水的加入，C（OH ）在增大，所以中 的值逐渐减小，故 C 正确；D当 I 曲线和 II 曲线 pH 均为 7 时，分别存在电离平衡：c（NH 4+）+c（H +）=c（Cl ）+c（OH ） ；c （NH 4+）+c（H +）=c（CH 3COO）+c（OH ） ，都存在：c（H +） =c（OH ） ，所以 c（NH 4+）=c（Cl ） ，c （NH 4+）=c（CH 3COO） ，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中 c（NH 4+）大
15、，则 c（Cl ）c（CH 3COO） ，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解、电离常数等知识，注意醋酸铵溶液呈中性，题目难度中等二、非选择题：8 （16 分） （2015 文登市二模）MnO 2 是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的 MnO、MnCO 3 和 Fe2O3）样品转化为纯 MnO2 实验，其流程如下：按要求回答下列问题（1）第步操作中，氧化性强弱顺序：ClO 3 MnO 2 （填“”“”） ，当 NaClO3 转移 2mol 电子时，生成的氧化产物的物质的量为 1 molNaClO 3 在常温下能
16、够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为 ClO 3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O （2）第步操作中，最终得到的固体除 NaClO3 外，还一定含有下列物质中的 ad aNaCl bNaClO cNaClO 4 dNaOH（3）MnO 2 是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是： MnO2+H2O+eMnOOH+OH （4）为得到纯净的 MnO2，须将过滤后的 MnO2 合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是 氯化钡溶液 （填写一组即可） 工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为 Mn 2+2e+2H2O=MnO2+4
17、H+ 考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氧化性、还原性强弱的比较；电极反应和电池反应方程式；常见化学电源的种类及其工作原理.专题： 氧化还原反应专题；电化学专题分析： 粗 MnO2（含有较多的 MnO、MnCO 3 和 Fe2O3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2 不溶于硫酸，则样品中的 MnO 和 MnCO3 分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入 NaClO3 发生反应为：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl 2+6NaOH=NaClO3+N
18、aCl+3H2O，（1）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；根据方程式转移电子数计算生成的氧化产物的物质的量；NaClO 3 在常温下与盐酸反应生成氯气，根据原子守恒和得失电子守恒写出方程式；（2）第步操作中 NaOH 过量，结合方程式分析；（3）根据原电池工作原理判断正极发生还原反应，然后根据总反应写出正极的电极反应式；（4）若沉淀没有洗涤干净，则滤液中含有硫酸根离子；电解时，Mn 2+在阳极失电子生成 MnO2解答： 解：粗 MnO2（含有较多的 MnO、MnCO 3 和 Fe2O3）样品中加入过量的稀硫酸，由于 MnO2 不溶于硫酸，则样品中的 MnO 和 MnCO3 分别
19、和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入 NaClO3 发生反应为：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl 2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）已知 5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，ClO 3作氧化剂，MnO 2 作氧化产物，则氧化性：ClO 3MnO 2；当 NaClO3 转移 2mol 电子时，消耗 NaClO3 为0.4mol，则生成 MnO2 为 1mol；NaClO 3 在常温下与盐酸反应生成氯气，其反应的离子方程
20、式为：ClO 3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；故答案为：；1；ClO 3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；（2）第步操作中 NaOH 过量，发生的反应为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，则最终得到的固体除 NaClO3 外，还有 NaOH和 NaCl；故答案为：ad；（3）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则电极反应式为：MnO 2+H2O+e=MnO（OH ）+OH ，故答案为：MnO 2+H2O+eMnOOH+OH；（4）若沉淀没有洗涤干净，则滤液中含有硫酸根离子，检验硫酸根离子选用氯化钡溶液；电解时，M
21、n 2+在阳极失电子生成 MnO2，其电极方程式为；Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+；故答案为：氯化钡溶液；Mn 2+2e+2H2O=MnO2+4H+点评： 本题考查物质的分离与提纯方法的综合应用，题目难度中等，把握流程中发生的化学反应及原电池和电解池原理为解答的关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重分析能力及推断能力的考查9 （20 分） （2015 文登市二模）近年来大气问题受到人们越来越多的关注按要求回答下列问题：实现反应 CH4（g）+CO 2（g）2CO（g）+2H 2（g） ，H 0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义在 2L 密闭容器中，通入 5mol C
22、H4 与 5mol CO2 的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得 CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系如图 1则 p1、p 2、p 3、p 4 由大到小的顺序 P 4P 3P 2P 1 ，该反应的正反应是 吸热 （填“吸热 ”或 “放热”）反应，当 1000甲烷的转化率为 80%时，该反应的平衡常数 K= 1024 PM2.5 污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的 SO2和 NOx（1）处理 NOx 的一种方法是利用甲烷催化还原 NOxCH4（g）+4NO 2（g）=4NO （ g）+CO 2（g）+2H 2O（g） H1=574kJmol1CH4（g）+4N
23、O（g）=2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H 2=1160kJmol1CH4（g）+2NO 2 （g）=N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H 3则H 3= 867kJ mol1 ，如果三个反应的平衡常数依次为 K1、K 2、K 3，则 K3= （用 K1、K 2 表示）（2）实验室可用 NaOH 溶液吸收 SO2，某小组同学在室温下，用 pH 传感器测定向20mL0.1molL1NaOH 溶液通入 SO2 过程中的 pH 变化曲线如图 2 所示ab 段发生反应的离子方程式为 SO 2+2OH=SO32+H2O 已知 d 点时溶液中溶质为 NaHSO3，此时溶液中离子
24、浓度由大到小的顺序为 c（Na +）c（HSO 3）c（H +）c （SO 32）c（OH ） ，如果 NaHSO3 的水解平衡常数Kh=11012molL1，则该温度下 H2SO3 的第一步电离平衡常数 Ka= 10 2molL1 考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义；离子浓度大小的比较.专题： 化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 、由图可知，温度一定时，甲烷的转化率 （P 1） （ P2） （P 3） （P 4） ，据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答；由图 1 可知，压强为 P4、1100
25、的条件下，该反应 5min 时达到平衡 X 点，是甲烷的转化率为 80%，据此计算甲烷的浓度变化量，利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算该温度下的平衡常数；、 （1）依据已知的热化学方程式利用盖斯定律解答；（2）向 20mL0.1molL1NaOH 溶液通入 SO2 过程中首先发生SO2+2OH=SO32+H2O，其次发生 SO2+SO32+H2O=2HSO3；据此分析；d 点时溶液中溶质为 NaHSO3，HSO 3电离大于水解溶液呈酸性；H 2SO3 的第一步电离平衡常数 Ka= ，NaHSO 3 的水解平衡常数 Kh=，据此分析解答： 解：、由图可知，温度一定时，甲
26、烷的转化率 （P 1）（P 2） （P 3）（P 4） ，该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强 P4P 3P 2P 1，由图可知，压强一定时，温度越高甲烷的转化率越大，说明升温平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；由图 1可知，当 1000甲烷的转化率为 80%时，CH4（g）+CO 2（g）=2CO （g）+2H 2（g ） ，开始（mol/L）：2.5 2.5 0 0变化（mol/L）：2.5 80%=2 2 4 4 平衡（mol/L）：0.5 0.5 4 4该温度下平衡常数 k= =1024；故答案为：P 4P 3P 2P 1；吸热，
27、1024； （1）CH 4（g）+4NO 2（g） 4NO（g）+CO 2（g） +2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） H=1160kJmol1由盖斯定律（+）2 得到 CH4（g）+2NO 2（g）N 2（g）+CO 2（g）+2H2O（ g） H=867kJmol1，如果三个反应的平衡常数依次为 K1、K 2、K 3，则K3=，故答案为：867kJmol 1； ；（2）向 20mL0.1molL1NaOH 溶液通入 SO2 过程中首先发生SO2+2OH=SO32+H2O，其次发生 SO2+SO32+H2O=2HSO
28、3；所以 ab 段发生反应的离子方程式为 SO2+2OH=SO32+H2O，故答案为：SO 2+2OH=SO32+H2O；d 点时溶液中溶质为 NaHSO3，HSO 3电离大于水解溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Na +）c（HSO 3）c （H +）c （SO 32）c（OH ） ；H2SO3 的第一步电离平衡常数 Ka= ，NaHSO 3 的水解平衡常数 Kh= ，所以 Ka= =102 molL1，故答案为：c（Na +）c（HSO 3）c （H +）c（SO 32）c（OH ） ，10 2 molL1点评： 本题考查反应热的计算、平衡图象及其平衡常数的计算、溶液中的离子浓度的比较等，题目综合性较大，难度中等10 （17 分） （2015 文登市二模）草酸晶体的组成可表示为 H2C2O4xH2O实验室常用其加热分解制取 CO 气体，反应方程式为：H 2C2O4xH2O CO+CO2+（x+1 ）H2O下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的 CO 还原 CuO 制取 Cu，并收集 CO 的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置） ，回答下列问题
