1、2015 届内蒙古呼伦贝尔市高三高考一模化学试卷(解析版)一、选择题:本大题共 7 小题,每小题 6 分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1化学与环境、生产和生活等密切相关,下列说法正确的是( )A明矾是一种水处理剂,可用于水的杀菌、消毒B 用食醋可除去水壶内壁上的水垢C 因花中有芳香醇因此才闻到花香DpH 小于 7 的雨水即为酸雨考点: 胶体的应用;乙酸的化学性质;酯的性质.分析: A明矾水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,能净水;B依据水垢的成分以及醋酸的性质分析判断;C芳香是因为花中含有酯以及分子的运动;D根据酸雨的 pH 分析;解答: 解:A明矾水解生成氢氧化铝胶体,
2、胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物而净水,因为没有强氧化性而不能杀菌消毒,故 A 错误;B水垢的主要成分是碳酸钙,能与食醋中的醋酸反应生成可溶物,所以可用食醋除去水壶中的水垢,故 B 正确;C因花中有芳香酯以及分子的运动因此才闻到花香,故 C 错误;DpH5.6 的雨水即为酸雨故 D 错误;故选 B点评: 本题考查化学与环境、生产和生活等密切相关知识,解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识,注意生活知识和化学知识的结合,题目难度不大2 (6 分) (2015 呼伦贝尔一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A 次氯酸的结构式:HCl OBO2 的电子式:C 葡萄糖的实验式:CH 2OD 能说
3、明碳酸钙为强电解质的表达式:CaCO 3(s)Ca2+(aq)+CO 32(aq)考点: 电子式、化学式或化学符号及名称的综合;电离方程式的书写.分析: A次氯酸分子中的中心原子为 O 原子,其分子中不存在氢氯键;B氧气分子中存在氧氧双键,氧原子最外层达到 8 电子稳定结构;C葡萄糖的分子式为,据此判断其实验式;D强电解质在溶液中完全电离,应该用等号解答: 解:A次氯酸中 O 原子成 2 个共价键,H 原子、Cl 原子成 1 个共价键,O 原子分别与 H、Cl 原子形成 1 对共用电子对,次氯酸的电子式为 ,则其结构式为:HO Cl,故 A 错误;B氧气分子中存在一个氧氧双键,氧原子最外层为
4、8 个电子,其正确的电子式为:,故 B 错误;C葡萄糖的分子式为 C6H12O6,其实验式为 CH2O,故 C 正确;D碳酸钙为强电解质,其正确的电离方程式为: CaCO3=Ca2+CO32,故 D 错误;故选 C点评: 本题考查了常见化学用语的表示方法判断,题目难度中等,注意掌握电子式、结构式、实验式、电离方程式等化学用语的书写原则,明确次氯酸分子的结构,为易错点3 (6 分) (2015 呼伦贝尔一模)莽草酸是合成达菲的主要原料,其结构简式如图,下列说法正确的是( )A分子式为 C7H8O5B 能使溴的四氯化碳溶液褪色C 只能发生加成反应和取代反应D分子中含有 2 种官能团考点: 有机物的
5、结构和性质.分析: 该物质中含有羧基、醇羟基、碳碳双键,具有羧酸、醇和烯烃的性质,据此分析解答解答: 解:A分子式为 C7H10O5,故 A 错误;B该物质中含有碳碳双键,所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色,故 B 正确;C该物质中还含有醇羟基,能发生氧化反应,故 C 错误;D该物质中含有碳碳双键、醇羟基、羧基,所以有三种官能团,故 D 错误;故选 B点评: 本题考查有机物结构和性质,明确官能团与性质的关系是解本题关键,熟练掌握常见官能团及其性质,题目难度不大4 (6 分) (2015 呼伦贝尔一模)设 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A 7.1gCl2 与足量的
6、铁反应转移电子数目为 0.3NAB 17g 甲基( 14CH3)中含有的质子数为 8NAC 48gO2 和 O3 的混合物含有的原子数为 3NAD100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于 0.05NA考点: 阿伏加德罗常数.分析: A.1mol 氯气失去 2mol 电子;B.1mol 甲基( 14CH3)含有 9mol 质子;C.48g 臭氧和氧气的混合物中含有 48g 氧原子;D乙酸溶液中除了乙酸分子外,还含有水分子解答: 解:A.7.1gCl 2 的物质的量是 0.1mol,失去电子数目为 0.2NA,故 A 错误;B.17g 甲基( 14CH3)的物质的量为 1mol,含有
7、 9mol 质子,所含质子数为 9NA,故B 错误;C.48g 氧气和臭氧的混合物中含有 48g 氧原子,含有 3mol 氧原子,含有原子数为3NA,故 C 正确;D乙酸溶液中除了乙酸分子外,还含有水分子,故分子总数远大于 0.05NA,故 D错误,故选 C点评: 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算,难度中等要熟练掌握以物质的量为中心的转化关系5 (6 分) (2015 呼伦贝尔一模)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A Na+、OH 、S 2O32、Cl B Fe2+、K +、Fe(CN ) 63、NO 3C H+、 C2O42、MnO 4、SO 42D Na+、Ca 2+、AlO 2、
8、HCO 3考点: 离子共存问题.分析: 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答解答: 解:A该组离子之间不反应,可大量共存,故 A 正确;BFe 2+、Fe(CN) 63结合生成沉淀,不能大量共存,故 B 错误;CH +、C 2O42、MnO 4发生氧化还原反应,不能大量共存,故 C 错误;DAlO 2促进 HCO3的电离,不能共存,故 D 错误;故选 A点评: 本题考查离子共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查,选项 BD 均为解答的难点,题目难度不大6 (6 分) (2015 呼
9、伦贝尔一模)下列说法正确的是( )A 室温下,pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH 4+)c(OH )=c(H +)B 醋酸与醋酸钠的 pH=7 的混合溶液中:c(CH3COO)+c(CH 3COOH)c(Na +)C 相同物质的量浓度的 NaClO 和 NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO )=c(HCO 3)+c(H 2CO3)+c (CO 32)Dc(NH 4+)相等的(NH 4) 2SO4、NH 4HSO4、NH 4Cl 溶液中: c(NH 4HSO4)c(NH 4) 2SO4c (NH 4Cl)考点: 离子浓度大小的比较.分析: A、
10、pH=11 的氨水和 pH=3 的盐酸溶液中,酸的浓度小于碱,二者等体积混合,溶液呈碱性,再结合电荷守恒判断 c(NH 4+)和 c(Cl )的关系;B、醋酸与醋酸钠的 pH=7 的混合溶液中,存在电荷守恒分析判断;C、相同物质的量浓度的 NaClO 和 NaHCO3 混合溶液中存在物料守恒,n(Cl )=n(C )分析判断;D、c(NH 4+)相等的( NH4) 2SO4、NH 4HSO4、NH 4Cl 溶液中 NH4HSO4 电离出的氢离子抑制铵根离子水解;解答: 解:A、pH=11 的氨水和 pH=3 的盐酸溶液中,酸的浓度小于碱,二者等体积混合,溶液呈碱性,所以 c(H +)c (OH
11、 ) ,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H +) +c(NH 4+)=c(Cl )+c(OH ) ,所以 c(NH 4+) c(Cl ) ,故 A 错误;B、醋酸与醋酸钠的 pH=7 的混合溶液中存在电荷守恒, c(CH 3COO)+c(OH )=c(Na +)+c (H +) ,c (OH )=c(H +) ,c(CH 3COO)=c(Na +) ,c(CH 3COO)+c(CH 3COOH)c(Na +) ,故 B 错误;C、相同物质的量浓度的 NaClO 和 NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO )=c(HCO 3)+c(H 2CO3)+c (CO 32) ,故 C
12、 正确;D、NH 4HSO4 电离出的氢离子抑制铵根离子水解,c(NH 4+)相等的(NH 4)2SO4、NH 4HSO4、NH 4Cl 溶液中,c (NH 4) 2SO4c(NH 4HSO4)c(NH 4Cl) ,故 D 错误;故选 C点评: 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小的分析比较方法和溶液中电荷守恒,物料守恒的理解应用,掌握基础是关键,题目较简单7 (6 分) (2015 呼伦贝尔一模)X 、Y 、Z 均属短周期元素, X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍,X、Z 位于同一主族,Y 比 Z 的质子数少一个,下列说法正确的是( )A原子半径:XYZB 气态氢化物的热稳定性:
13、ZXC Y、Z 分别与 X 形成的最高价化合物的水化物均为强酸DX 和 Z 组成的化合物可形成酸雨考点: 原子结构与元素的性质;原子结构与元素周期律的关系.分析: X、Y、Z 是三种短周期的主族元素,X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3倍,则 X 最外层电子数为 6,故 X 为氧元素,X、Z 位于同一主族,Z 为硫元素,Y比 Z 的质子数少一个,则 Y 为 P结合元素周期律进行解答解答: 解:X、Y、Z 是三种短周期的主族元素,X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍,则 X 最外层电子数为 6,故 X 为氧元素,X、Z 位于同一主族,Z 为硫元素,Y 比 Z 的质子数少一个,
14、则 Y 为 PA、同周期随原子序数增大,原子半径减小,所以原子半 YZ,同主族自上而下,原子半径增大,所以原子半径 ZX ,故原子半径 YZ X,故 A 错误;B、同主族自上而下,非金属性减弱,所以非金属性 XZ,非金属性越强,氢化物越稳定,所以气态氢化物的热稳定性 XZ,故 B 错误;C、硫酸是强酸,磷酸属于中强酸,故 C 错误;D、X 和 Z 组成的化合物为 SO2、SO 3,二者可形成酸雨,故 D 正确故选:D点评: 本题考查元素周期表、元素周期律等,题目难度不大,整体把握元素周期表是元素推断的关键二、非选择题(共 3 小题,满分 43 分)8 (13 分) (2015 呼伦贝尔一模)氯
15、化铁是一种重要的化学试剂和化工原料,工业上以黄铁矿(主要成分为 FeS2)为原料在制备硫酸的同时,利用其煅烧后炉渣的主要成分 Fe2O3可制备氯化铁晶体(FeCl 36H2O) ,其工艺流程如下(杂质不参与反应):回答下列问题:(1)高温煅烧时,黄铁矿要粉碎成细小的颗粒,其目的是 增大与空气的接触面积,提高反应速率 (2)黄铁矿高温煅烧时发生反应的化学方程式 4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2 (3)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 使 Fe2O3 完全溶于酸 、 防止FeCl3 水解 (4)系列操作包括:蒸发浓缩、 冷却结晶 、 过滤 、洗涤等蒸发与过滤时玻璃棒的作用分
16、别是: 搅拌 、 引流 (5)取 a g 黄铁矿,按上述流程制得 FeCl36H2O 晶体,将该晶体溶于水,再将所得溶液蒸干、灼烧,得到 b g 固体产物(整个过程中的损耗忽略不计) ,黄铁矿的纯度为 100% (用含 a、b 的表达式表示) 考点: 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.分析: 由以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体的流程可知,在焙烧时 FeS2与氧气反应生成四氧化三铁和二氧化硫,然后四氧化三铁溶于盐酸生成氯化铁,过滤后滤液中加氧化剂氯气(或氯水等) ,除去混有的亚铁离子,最后结晶制备晶体(1)增大黄铁矿与空气的接触面积,可以提高反应速率;(2)黄铁矿高温煅
17、烧时的炉渣是氧化铁,即产物是氧化铁和二氧化硫,据此书写方程式;(3)氧化铁能溶于盐酸中,氯化铁中的铁离子易水解,显示酸性;(4)从溶液获得溶质的晶体的方法:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等,根据玻璃棒的作用来回答;(5)根据反应前后铁元素守恒来计算黄铁矿的纯度解答: 解:由以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体的流程可知,在焙烧时FeS2 与氧气反应生成四氧化三铁和二氧化硫,然后四氧化三铁溶于盐酸生成氯化铁,过滤后滤液中加氧化剂氯气(或氯水等) ,除去混有的亚铁离子,最后结晶制备晶体,(1)高温煅烧时,黄铁矿要粉碎成细小的颗粒,这样可以增大黄铁矿与空气的接触面积,提高反应速率,故
18、答案为:增大与空气的接触面积,提高反应速率;(2)根据黄铁矿高温煅烧时的炉渣是氧化铁,推知氧化产物是二氧化硫,发生反应的化学方程式为:4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2,故答案为:4FeS 2+11O22Fe2O3+8SO2;(3)炉渣氧化铁用盐酸溶解后,得到的是氯化铁,其中的铁离子易水解,后续过程中均需保持盐酸过量,这样既可以使 Fe2O3 完全溶于酸还可以防止 FeCl3 水解,故答案为:使 Fe2O3 完全溶于酸;防止 FeCl3 水解;(4)从溶液获得溶质的晶体的方法:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等,在蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,过滤时玻璃棒的作用是引流,故答案为:冷却结晶
19、;过滤;搅拌;引流; (5)取 a g 黄铁矿,按上述流程制得 FeCl36H2O 晶体,将该晶体溶于水,再将所得溶液蒸干、灼烧,得到 bg 固体产物是氧化铁(Fe 2O3) ,其中铁元素的物质的量是= mol,所以 FeS2 的物质的量是 mol,黄铁矿的纯度为100%= 100%,故答案为: 100%点评: 本题考查制备实验方案的设计,为高频考点,把握制备流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意化学反应的分析,题目难度不大9 (15 分) (2015 呼伦贝尔一模)海带是一种富含生物碘的海洋植物,碘是人体必需的微量元素,人体内碘的含量直接影响身体健康,为了防
20、止缺碘,通常向食盐中加入碘酸钾(KIO 3) ,以补充人体对碘的需求已知:乙醇 四氯化碳 裂化汽油 碘(晶体)密度/gcm 3 0.789 1.595 0.710.76 4.93沸点/ 78.5 76.8 25232 184.35图 1 为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程:(1)实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有 CE (填写相应的字母) A泥三角 B三脚架 C烧杯 D坩埚 E蒸发皿 F酒精灯(2)向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为: 2I+H2O2+2H+I2+2H2O (3)操作中除用到玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有 烧杯、漏斗 ;(4)试剂 A 的名称为 四氯化碳
21、 (从上表给出的试剂中选择) (5)操作的名称为 萃取分液(或萃取) (6)图 2 是进行蒸馏时的部分仪器,图中缺少玻璃仪器的名称是 温度计、锥形瓶 (7)工业上可用碘制取碘酸钾,其反应为:I 2+2KClO3=2KIO3+Cl2,下列有关叙述不正确的是 A A氧化性:I 2Cl 2B每生成 1mol KIO3 转移电子 5molC该反应是置换反应 D反应物和生成物中均含有共价键考点: 海带成分中碘的检验.分析: (1)灼烧海带需要的仪器有:酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚;(2)浸取液中主要含有碘离子,与足量的双氧水和稀硫酸作用,会发生氧化还原反应,反应中 I 元素的化合价升高, O 元素的化合
22、价降低;(3)分离不溶性固体和液体的方法是过滤,所以操作为过滤,过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯;(4)操作为萃取分液,萃取剂的选取标准是:溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,溶质和萃取剂不反应,萃取剂和原来溶剂不能互溶;(5)操作主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中;(6)根据蒸馏操作方法判断需要仪器名称,然后找出还缺少的玻璃仪器名称;(7)2KClO 3+I2=2KIO3+Cl2 中,Cl 元素的化合价由+5 价降低为 0,I 元素的化合价由 0 升高为+5,结合氧化还原反应中的基本概念来解答解答: 解:实验室从海带提取碘:海带焙烧成灰,浸泡溶解得到海带灰悬浊液,含
23、有碘离子,加入酸和氧化剂,足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质,通过操作过滤,得到不溶的残渣,滤液为碘单质溶液,利用有机溶剂 A 四氯化碳萃取出碘单质,再通过蒸馏提取出碘单质(1)灼烧海带用坩埚盛放海带,用带铁圈的铁架台放置泥三角,泥三角上放置坩埚,用酒精灯进行加热,所以焙烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角,无需用到的仪器有烧杯、蒸发皿,故答案为:CE; (2)焙烧所得的紫菜灰主要含有碘离子,与足量的双氧水和稀硫酸作用,会发生氧化还原反应,方程式为:2I +H2O2+2H+=I2+2H2O,故答案为:2I +H2O2+2H+I2+2H2O; (3)操作为过滤,
24、过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒,所以除用到玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗,故答案为:烧杯、漏斗; (4)操作主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中,然后再分液,题干中提供的四中物质,乙醇和水能互溶,不能做萃取剂,裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应,不能做萃取剂,四氯化碳符合萃取剂的选取标准,所以可以用四氯化碳作萃取剂,故答案为:四氯化碳;(5)操作主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中,然后再分液,故答案为:萃取分液(或萃取) ;(6)蒸馏操作中用到的仪器有:酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶,还缺少的玻璃仪器为:温度计、锥形瓶,故答案为:温度计、锥
25、形瓶;(7)2KClO 3+I2=2KIO3+Cl2 中,Cl 元素的化合价由+5 价降低为 0,I 元素的化合价由 0 升高为+5,A元素的非金属性越强,则单质的氧化性越强,非金属性:ClI,则氧化性:Cl2I 2,故 A 错误;B由反应可知,每生成 1 mol KIO3 转移的电子数为(5 0)=5mole ,故 B 正确;C一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应,则该反应是置换反应,故 C 正确;DKClO 3 和 KIO3 中含有离子键和共价键,故 D 正确;故答案为:A点评: 本题考查了从海带中提取碘实验方案设计,涉及物质的分离、检验、仪器的选取等知识点
26、,根据物质的特点及性质选取相应的分离和检验方法,根据仪器的作用选取仪器,注意把握实验流程和实验原理,题目难度中等10 (15 分) (2015 呼伦贝尔一模)甲醇来源丰富,价格低廉,是一种重要的化工原料,有着非常重要、广泛的用途工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇,其热化学方程式为:2H 2(g)+CO (g)CH 3OH(g) H=90.8kJ/mol(1)该反应的平衡常数表达式为:K= ,如升高温度,K 值将 减小 (填:增大、减小或不变) (2)以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 AD A、混合气体的密度保持不变 B、甲醇的质量分数保持不变C、CO 的浓度保持不变
27、D、2v 逆 (H 2)=v 正 (CH 3OH)(3)在 2100C、240 0C 和 2700C 三种不同温度、2L 恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律图 1 是上述三种温度下不同的 H2 和 C0 的起始组成比(起始时 CO 的物质的量均为 1mol)与 CO 平衡转化率的关系,则曲线 Z 对应的温度是 270 由起始达到 a 点所需时间为 5min,则 H2 的反应速率 mol/(L min) 0.1mol/(L min) (4)某兴趣小组设计了如图 2 所示的甲醇燃料电池装置该电池工作时,正极是 a 极(填“a”或“ b”) ;该电池负极反应的离子方程式为 CH 3OH6e+H2O=C
28、O2+6H+ 考点: 化学平衡常数的含义;原电池和电解池的工作原理;化学平衡状态的判断;化学平衡的计算.分析: (1)平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂的之积,正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动;(2)反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的一些物理量也不变,以此判断;(3)正反应放热,则升高温度 CO 的转化率降低;a 点 CO 的转化率为 50%,以此计算氢气的物质的量浓度的变化,进而计算反应速率;(4)燃料电池中通入氧气的为正极,通入甲醇的为负极,负极发生氧化反应解答:解:(1)平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂的之积,为 ,正反应为放热反应,升高温度平衡逆
29、向移动,则平衡常数减小,故答案为:K= ;减小;(2)A、因容器体积不变,则无论受否达到平衡状态,则混合气体的密度保持不变,不能用于判断是否达到平衡,故 A 错误; B、甲醇的质量分数保持不变,可说明达到平衡状态,故 B 正确;C、CO 的浓度保持不变,可说明达到平衡状态,故 C 正确; D、2v 逆 (H 2)=v 正 (CH 3OH) ,正逆反应速率不等,没有达到平衡状态,姑姑 D错误故答案为:AD;(3)该反应为放热反应,温度越高 CO 的转化率越小,所以曲线 X 为 210,由图象可知曲线 Z 为 270,a 点 CO 的转化率为 50%,则n(CO)=0.5mol,n(H 2)=1m
30、ol ,H2 的反应速率为 =0.1mol/(Lmin) ,故答案为:270; 0.1mol/( Lmin) ;(4)燃料电池中通入氧气的为正极,发生还原反应,故答案为:a;甲醇燃料电池是原电池反应,甲醇在负极失电子发生氧化反应,电极反应为:CH3OH6e+H2O=CO2+6H+,故答案为:CH 3OH6e+H2O=CO2+6H+点评: 本题综合性较大,涉及化学平衡常数、化学平衡影响因素以及电化学知识等,为高考常见题型,侧重于学生的分析、计算能力的考查,难度较大【化学-选修 2 化学与技术】11 (15 分) (2015 呼伦贝尔一模)技术的发展与创新永无止境,我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺,使生产纯碱的成本明显降低生产流程可简要表示如下图:(1)向沉淀池中要通入 CO2 和氨气,应先通入 NH 3 (填化学式)