1、甘肃省张掖市 2015 届高三三诊化学试卷（解析版）一、选择题：（本大题共 l3 小题每小题 6 分，共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 ）1酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）将煤液化或气化，获得清洁燃料对含 SO2、NO 2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能A B C D考点： 常见的生活环境的污染及治理.分析： 将煤液化或气化，使其充分燃烧，节约了能源，同时减少了污染物的排放；处理后减少空气中二氧化硫、
2、二氧化氮的含量；雷电作用所产生的氮的氧化物为 NO，人工收集不现实；采用清洁能源，减少污染物的排放解答： 解：将煤液化或气化，使其充分燃烧，节约了能源，同时减少了污染物的排放，故正确；处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量，能减少或者防止酸雨形成，故正确；雷电作用所产生的氮的氧化物为 NO，人工收集不现实，故 错误；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，燃烧产物为二氧化碳和水，则采用清洁能源，减少污染物的排放，能防止酸雨形成，故正确；故选 A点评： 本题考查常见的空气污染物及酸雨的形成，注意从源头上减少污染，开发新能源、使用清洁能源，题目难度不大，把握化学与生活的关系即可解答2
3、 （6 分） （2015 张掖模拟）在一瓶无色未知溶液中检验出有 Ba2+、Ag +，同时又测得其酸性很强某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu 2+、Fe 3+、Cl 、NO 、S 2、CO 、 NH 、Mg 2+、Al 3+、AlO 离子其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ）A B C D考点： 离子共存问题.专题： 离子反应专题分析： 一瓶无色未知溶液中检验出有 Ba2+、Ag +，同时又测得其酸性很强，含大量的 H+，与三种离子反应生成沉淀、水、气体等离子及又颜色的离子不必鉴定，以此来解答解答： 解：一瓶无色未知溶液中检验出有 Ba2+、Ag +
4、，同时又测得其酸性很强，含大量的H+，Cu 2+、Fe 3+分别为蓝色、黄色，与无色不符，不必鉴定；Cl 、 S 2与 Ag+结合生成沉淀，不必鉴定；、分别与 H+反应，不能共存，则不必鉴定，故选：D点评： 本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及离子颜色的考查，把握常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大3 （6 分） （2015 张掖模拟）NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制、基准物质 H2C2O42H2O 的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作下列有关说法正确的是（ ）A用图所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中B用图所示装置准确称得 0.1575gH2C
5、2O42H2O 固体C用图所示操作排除碱式滴定管中的气泡D用图所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4 溶液考点： 化学实验方案的评价.分析： A转移液体需要引流；B托盘天平精确到 0.1g；C挤压时尖嘴向上，易于空气排出；D氢氧化钠呈碱性解答： 解：A转移液体需要用玻璃棒引流，故 A 错误； B托盘天平精确到 0.1g，无法称取 0.1575gH2C2O42H2O 固体，且不能直接放在托盘上，故 B 错误；C挤压时尖嘴向上，易于空气排出，图中挤压橡胶管中的操作合理，故 C 正确；D氢氧化钠呈碱性，应用碱式滴定管盛装，故 D 错误故选 C点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉
6、及称量、溶液配制、中和滴定等，综合性较强，侧重实验基础知识及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大4 （6 分） （2015 张掖模拟）某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A 向浸取液中滴入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有 ClB 向浸取液中滴入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含 SO42C 向浸取液中加入 Cu 和浓 H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3D向浸取液中加入浓 NaOH 溶液微热，试管口
7、附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有 NH4+考点： 常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.分析： A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；B、BaCl 2 溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由 NO 与氧气反应生成；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气解答： 解：A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀，此沉淀不能确定是氯化银，故 A 错误；B、BaCl 2 溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，故 B错误；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由 NO 与氧
8、气反应生成，说明雾霾中可能含有 NO3，故 C 正确；D、一种未知溶液滴加 NaOH 溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故 D 正确，故选 AB点评： 本题考查了物质性质的分析判断，注意离子检验时干扰离子的分析，掌握基础是关键，题目较简单5 （6 分） （2015 张掖模拟）从植物中分离出的活性化合物 zeylastral 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）A化合物 zeylastral 可以发生水解反应B 能与 FeCl3 溶液、银氨溶液发生反应C 1mol zeylastral 最多与 5molH2 发生反应D1mol zeyla
9、stral 最多可与 2molBr2 发生反应考点： 有机物的结构和性质.分析： 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题解答： 解：A含有酯基，可发生水解反应，故 A 错误；B含有酚羟基，可与 FeCl3 溶液反应，含有醛基，可与银氨溶液反应，故 B 正确；C能与氢气发生反应的为苯环、醛基、羰基以及碳碳双键，则 1mol zeylastral 最多与 6molH2 发生反应，故 C 错误；D酚羟基邻位氢原子可被溴取代，碳碳双键可与溴发生加成反应，醛基可被氧化，1mol zey
10、lastral 至少可与 2molBr2 发生反应，故 D 正确故选 C点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握有机的组成、结构和性质，难度不大6 （6 分） （2015 张掖模拟）常温下，取 pH=2 的两种二元酸 H2A 与 H2B 各 1mL，分别加水稀释，测得 pH 变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是（ ）AH2A 为二元强酸B pH=4 的 NaHA 水溶液中离子浓度大小为：c（Na +）c（HA ）c （A 2）c （H2A）c（OH ）C 含 NaHA、NaHB 的混合溶液中，离
11、子浓度大小为：c （Na +）=c （A 2）+c（HB ）+c（B 2）+c（H 2B）D Na2B 的水溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）c（B 2）c（OH ）c（H +）考点： 离子浓度大小的比较.分析： A根据图象知，H 2A 溶液稀释 100 倍，溶液 pH 由 2 增至 4，说明 H2A 是强酸；而H2B 溶液稀释 200 倍，溶液 PH 增加 2 个单位，说明 H2B 为弱酸；B溶液中存在电离平衡：HA =H+A2，不存在 H2A、HA ； C根据混合液中的物料守恒分析；DH 2B 是弱酸，其钠盐水溶液呈碱性，根据盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小解答： 解：ApH=2 的
12、H2A 稀释 100 倍时溶液的 pH 变为 4，说明该酸完全电离，所以为强酸，故 A 正确；BpH=4 的 NaHA 水溶液中存在 NaHA=Na+H+A2、H 2OH+OH，所以溶液呈存在粒子浓度大小顺序是 c（H +）c （Na +）=c（A 2）c （OH ）c（H 2A） ，故B 错误；C根据 NaHA、NaHB 的混合溶液中的物料守恒可得：c（Na +）=c（A 2）+c（HB ）+c（ B2）+c（H 2B） ，故 C 正确；DH 2B 为弱酸，所以 Na2B 的水溶液中，B 2两步电离生成氢氧根离子，但水解程度较小，钠离子不水解，导致溶液呈碱性，则溶液中离子浓度大小顺序是 c（
13、Na +）c（B 2）c（OH ）c（HB ）c（H +） ，故 D 正确；故选 B点评： 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，题目难度中等，根据图象确定酸的强弱是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力7 （6 分） （2015 张掖模拟）在 2L 的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H 2O（g）TCO2（g）+H 2（g） ，有如下数据：实验 温度/ 起始量/mol 平衡量/molCO H2O CO2H2CO21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0下列说法正确的是（ ）A正反应为吸热反应B 实验 1
14、中，CO 的转化率为 80%C 650时，化学平衡常数 K=D实验 1 再加入 1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO 2）为 1.6 mol考点： 化学平衡的计算；吸热反应和放热反应.分析： A利用三段式，计算出两个温度下的平衡常数，再根据平衡常数的大小可判断出该反应是放热反应还是吸热反应；B转化率= ；C根据根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；D根据 650时的平衡常数进行计算解答： 解：A在 650时 CO（g ）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g） ，起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8平衡
15、（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8平衡常数 K= = =，在 800时 CO（g ）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） ，起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡常数 K= =1，由此可知在 650时平衡常数大于 800的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，故 A 错误；B在 650时 CO（g ） +H2O（g）CO 2（g）+H 2（g） ，起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol） 1.2 0.2
16、 0.8 0.8CO 的转化率= 100%=40%，故 B 错误；C由 A 中的计算可知，650时，化学平衡常数 K=，故 C 正确；D设平衡时 n（CO 2）为 x，则CO（g ）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） ，起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol） x x x x平衡（mol） 2x 2x x x平衡常数 K= =，解得 x1.6，故 D 错误；故选 C点评： 本题主要考查平衡常数和转化率的计算，及根据平衡常数对反应作判断，中等难度要注意温度对平衡常数的影响三、非选择题：包括必考题和选考题，第 22 题-第 32 题为必考题，每个题每位考生必须作答，第 33
17、题-第 40 题为选考题，考生根据要求作答（必考题 129 分，选考题 45 分，共174 分） （一）必考题（共 129 分）8 （15 分） （2015 张掖模拟）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛（1）溴元素在周期表中的位置为 第四周期第A 族 （2）下列说法中正确的是 BD ACCl 4 和 XeF2 分子中各原子最外层均满足 8e结构BCl 2O5 和 Cl2O7 都是酸性氧化物C氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸DF 、Cl 、Br 、I 等离子的还原性逐渐增强（3）已知：HCl 的沸点是 85.0，HF 的沸点是 19.5 HF 的电子式为
18、；从HF、HCl 混合气体中分离出 HF 的方法是 冷凝 （4）向 NaClO 浓溶液中加入 Al2（SO 4） 3 浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生生成白色沉淀的离子方程式为 3ClO +Al3+3H2O=3HClO+Al（OH） 3 无色气体的成分为 O 2、HCl （5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为 2Cl 2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （6）已知：还原性 HSO3I ，氧化性 IO3I 2，在图中画出向含 3mol NaHSO3 的溶液中逐滴加入 KIO3 溶液的过程
19、中，析出 I2 的物质的量与 KIO3 的物质的量之间关系的曲线考点： 位置结构性质的相互关系应用；卤素原子结构及其性质的比较.专题： 卤族元素分析： （1）Br 的原子序数为 35，原子结构中有四个电子层，最外层电子数为 7；（2）ACCl 4 分子中各原子最外层均满足 8e结构，而 Xe 原子本身最外层为 8 电子；BCl 2O5 和 Cl2O7 都与碱反应生成盐和水；C氟非金属性强于氯，但氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸；D非金属性越强，对应离子的还原性越弱；（3）HF 为共价化合物，由沸点可知，HF 沸点高，利用冷凝法分离；（4）相互促进水解生成的白色沉淀为氢氧化铝，还生成 HClO，HClO
20、 分解生成氧气和 HCl；（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应生成碳酸氢钠、NaCl、Cl 2O；（6）还原性 HSO3I ，首先发生反应：2IO 3+6HSO3 2I+6SO42+6H+，HSO 3反应完毕，继续加入 KIO3，由于氧化性 IO3I 2，再发生反应：IO3+6H+5I=3H2O+3I2，由反应可知，可知 NaHSO3 完全反应需要3mol=1molKIO3，而 n（I 2）达到最大值时，由 IO3+6H+5I=3H2O+3I2 可知，此时共加入 1.2molKIO3，生成 I2 为 0.2mol3=0.6mol，以此来解答解答： 解：（1）Br 的原子序数为 35，原子结构中有四
21、个电子层，最外层电子数为 7，位于元素周期表中第四周期第A 族，故答案为：第四周期第A 族；（2）ACCl 4 分子中各原子最外层均满足 8e结构，而 Xe 原子本身最外层为 8 电子，则化合物中不满足 8e结构，故 A 错误；BCl 2O5 和 Cl2O7 都与碱反应生成盐和水，则都属于酸性氧化物，故 B 正确；C氟非金属性强于氯，但氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，相同条件下酸性HClHF，故 C 错误；DF、Cl、Br、I 的非金属性减弱，则 F、Cl 、Br 、I 等离子的还原性逐渐增强，故D 正确；故答案为：BD；（3）HF 为共价化合物，其电子式为 ，由沸点可知，HF 沸点高，利用冷凝法分
22、离，故答案为： ；冷凝；（4）相互促进水解生成的白色沉淀为氢氧化铝，还生成 HClO，HClO 分解生成氧气和 HCl，离子反应为 3ClO+Al3+3H2O=3HClO+Al（OH） 3，无色气体的成分为O2、HCl，故答案为：3ClO +Al3+3H2O=3HClO+Al（OH） 3；O 2、HCl ；（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应生成碳酸氢钠、NaCl、Cl 2O，化学反应为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（6）还原性 HSO3I ，首先发生反应：2IO 3+6HS
23、O3 2I+6SO42+6H+，HSO 3反应完毕，继续加入 KIO3，由于氧化性 IO3I 2，再发生反应：IO3+6H+5I=3H2O+3I2，由反应可知，可知 NaHSO3 完全反应需要3mol=1molKIO3，而 n（I 2）达到最大值时，由 IO3+6H+5I=3H2O+3I2 可知，此时共加入 1.2molKIO3，生成 I2 为 0.2mol3=0.6mol，则图象为 ，故答案为： 点评： 本题考查较综合，涉及位置、结构、性质的应用及氧化还原反应及计算等，综合性较强，把握物质的性质、习题中的信息及分析计算能力为解答的关键，题目难度中等9 （14 分） （2015 张掖模拟）某实
24、验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度（1）试管 A 的作用有 防止反应过程中空气进入反应管 ； 便于观察 H2 流速 （2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：打开活塞 K 通入 H2； 收集气体并检验其纯度 ；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， 熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通 H2 并关闭活塞 K ；拆除装置，取出产物（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红反应的化学方程式可能有 CaH2+2H2O=Ca（OH ）2+2H2、Ca+2H 2O=Ca（O
25、H） 2+H2 （4）取 2.30g 产品溶于蒸馏水，配成 500mL 溶液；取 25.00mL 该溶液于锥形瓶中，滴入2 滴酚酞试液，用 0.2500mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸 22.00mL配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 500mL 容量瓶 ；判断滴定终点的方法是 最后一滴盐酸，整个溶液由红色变为无色 ；产品中两种成分物质的量之比为 1：10 考点： 探究物质的组成或测量物质的含量.专题： 实验题分析： （1）本实验是制取 CaH2，而 Ca 或 CaH2 与水、氧气、二氧化碳都能反应，因此试管 A 有防止反应过程中空气进入反应管及根据导管口产
26、生气泡的速率控制反应速率的作用；（2）在反应之前需检验氢气的纯度，即是收集气体并检验其纯度，反应结束后，应该是熄灭酒精灯，继续通入氢气，待反应管冷却至室温，停止通 H2 并关闭活塞K（3）没有反应完的 Ca 也可与水反应：Ca+2H 2O=Ca（OH ） 2+H2；（4）配制 500mL 一定物质的量浓度的溶液还需要 500 mL 容量瓶；由于是盐酸滴入氢氧化钙溶液，因此终点现象是溶液由红色变为无色设 CaH2、Ca 的物质的量分别为 x、y，则 42x+40y=2.30g，根据 Ca（OH ）22HCl知 x+y=（0.25 mol/L 22.00mL103） =0.055mol，x=0.0
27、5mol，y=0.005mol，计算得到物质的量之比解答： 解：（1）Ca 或 CaH2 与水、氧气、二氧化碳都能反应，本实验是制取 CaH2，因此试管 A 有防止反应过程中空气进入反应管及根据导管口产生气泡的速率控制反应速率的作用；故答案为：防止反应过程中空气进入反应管；便于观察 H2 流速；（2）在反应之前需检验氢气的纯度，即是收集气体并检验其纯度，反应结束后，应该是熄灭酒精灯，继续通入氢气，待反应管冷却至室温，停止通 H2 并关闭活塞K；故答案为：收集气体并检验其纯度；熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通 H2 并关闭活塞 K；（3）取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红反应的化学方程式可能有 CaH2+2H2O=Ca（OH） 2+2H2、没有反应完的 Ca 也可与水反应：Ca+2H 2O=Ca（OH） 2+H2； 故答案为：Ca+2H 2O=Ca（OH） 2+H2； （4）配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、配制 500mL一定物质的量浓度的溶液还需要 500 mL 容量瓶；故答案为：500 mL 容量瓶；
