1、河南省洛阳市 2015 届高三二模化学试卷（解析版）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个正确答案）1化学在日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ）A热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B 可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素C 漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒D做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯考点： 淀粉的性质和用途；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；酯的性质.分析： A水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应；B淀粉遇碘单质变蓝；C漂白粉有氧化性；D食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质解答： 解：A水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应，生成
2、物溶于水，则热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去，故 A 正确；B淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中含碘酸钾，不是单质，不能用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素，故 B 错误；C漂白粉有氧化性，因此可用于自来水的杀菌、消毒，故 C 正确；D食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质，则红烧鱼更香，故 D 正确；故选 B点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、性质与用途的关系等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大2 （2 分） （2015 洛阳二模）工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：2C（焦炭）+O 2（空气） 2COFe 3O3+3
3、CO 2Fe+3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（ ）ACO 过量B CO 与铁矿石接触不充分C 炼铁高炉的高度不够DCO 与 Fe2O3 的反应有一定限度考点： 高炉炼铁.专题： 元素及其化合物；化学应用分析： 工业炼铁中 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 为可逆反应，增加反应物的投料，可以促使化学平衡正向进行，据此判断即可解答： 解：工业炼铁中 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 为可逆反应，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，这样可以促进反应反应正向移动，提高 CO 的浓度，从而以提高的 Fe2O3 转化率，故选 D点评
4、： 本题主要考查化学平衡移动原理在工业生产中的运用，难度不大，解题关键是要熟悉工业炼铁中的有关反应3 （2 分） （2015 洛阳二模）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图下列说法正确的是（ ）A该电化腐蚀为析氢腐蚀B 图中生成铁锈最多的是 C 区域C A 区域比 B 区域更易腐蚀D 铁闸中的负极的电极反应：Fe2e=Fe2+考点： 金属的电化学腐蚀与防护.分析： A海水溶液为弱酸性，发生吸氧腐蚀；B在 B 处最易形成原电池；C根据吸氧腐蚀的发生条件分析；DFe 作负极失电子生成亚铁离子图中 A 发生化学腐蚀，B 发生电化学腐蚀，C 已经腐蚀后有氧化层，D 在金属内部解答： 解：
5、A海水溶液为弱酸性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故 A 错误；B在 B 处，海水与氧气接触，与 Fe 最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故 B 错误；C在 B 处，海水与氧气接触，与 Fe 最易形成原电池，所以 B 区域比 A 区域更易腐蚀，故 C 错误；DFe 作负极失电子生成亚铁离子，则负极的电极反应：Fe2e =Fe2+，故 D 正确故选 D点评： 本题考查了金属的电化学腐蚀，明确吸氧腐蚀发生的条件是解题的关键，题目难度不大4 （2 分） （2015 洛阳二模）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到
6、 8e稳定结构A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族A B C D考点： 元素周期表的结构及其应用.分析： 稀有气体不活泼，与原子结构有关；同周期，从左向右非金属性增强；C 位于第二周期A 族，C 存在多种同位素；原子序数为 12 的元素为 Mg，原子结构中有 3 个电子层，最外层电子数为 2解答： 解：A稀有气体不活泼，与原子结构有关， He 满足最外层 2 个电子的稳定结构，而其他原子最外层都达到 8e稳定结构，故错误； 同周期，从左向右非金属性增强，则A 族元素是同周期中非金属性最强的
7、元素，故正确；C 位于第二周期A 族，C 存在多种同位素，C 原子的中子数可以是 6 或 7 或 8，故错误；原子序数为 12 的元素为 Mg，原子结构中有 3 个电子层，最外层电子数为 2，则位于元素周期表的第三周期A 族，故正确；故选 C点评： 本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构、元素周期律等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大5 （2 分） （2015 洛阳二模）氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量在反应过程中，断裂 1molH2 中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，断裂 1molF2 中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1molHF
8、中的化学键释放的能量为 Q3kJ下列关系式中正确的是（ ）A Q1+Q2 2Q3 B Q1+Q2 2Q3 C Q1+Q2 Q3 DQ1+Q2 Q3考点： 反应热的大小比较.专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据反应热中能量变化=旧键断裂吸收的总能量新键形成释放的总能量来计算该反应的能量变化，氢气与氟气的反应属于放热反应，即旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，据此解答解答： 解：氢气与氟气的反应 H2（ g）+F 2（g）=2HF ，旧键断裂吸收的总能量为：Q1KJ+Q2KJ，新键形成释放的总能量为：2Q 3KJ；由于该反应为放热反应，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，所
9、以 Q1KJ+Q2KJ2Q 3KJ，故选：A点评： 本题考查反应中能量变化的原因，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，反应放热，反之为吸热反应，题目难度不大6 （2 分） （2015 洛阳二模）下列物质性质与应用的因果关系正确的是（ ）A焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B 晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C 二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气DFe 比 Cu 活泼，所以 FeCl3 溶液可以腐蚀线路板上的 Cu考点： 硅和二氧化硅；铁的化学性质.分析： A碳具有还原性，能氧化部分氧化物；B硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；C在双氧水的分解
10、中，二氧化锰作催化剂；DFeCl 3 溶液可以腐蚀线路板上的 Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强解答： 解：A碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A 正确；B晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故 B 错误；C二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故 C 错误；DFeCl 3 溶液可以腐蚀线路板上的 Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强，与 Fe 比 Cu活泼无关，故 D 错误；故选 A点评： 本题考查了物质的性质及用途，明确物质的性质决定其用途是解本题关键，难度不大7 （2
11、 分） （2015 洛阳二模）下列实验操作正确的是（ ）A盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D做“钠与水的反应” 实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象考点： 化学试剂的存放；钠的化学性质；物质的溶解与加热；物质的分离、提纯和除杂.专题： 化学实验基本操作分析： A玻璃的成分是二氧化硅；B苯在上层，应从上口倒出；C当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热；D应该是将绿豆大小的金属
12、钠放入滴有酚酞的水溶液中解答： 解：A二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，故 A 错误； B苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故 B 错误；C当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，用余热蒸干，故 C 正确；D做“钠与水的反应 ”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入滴有酚酞的水溶液中，故 D 错误故选 C点评： 本题考查玻璃的成分、苯的密度、蒸发操作和钠与水的反应等，难度不大，注意苯的密度比水小，与水互不相溶8 （2 分） （2015 洛阳二模）某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 A（g）+2B（g）2C（g） ，平
13、衡时，各物质的浓度比为 c（A）：c（B）：c（C ）=1：1：2 保持温度不变，以 1：1：2 的体积比再充入 A、B、C，则下列叙述正确的是（ ）A刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大B 达到新的平衡时：反应混合物中 A、B 的物质的量分数不变C 达到新的平衡时：c（A ）：c（B）：c （C）仍为 1：1：2D达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小考点： 化学平衡的影响因素.分析： 平衡时，各物质的浓度比为 c（A ）：c（B）：c （C）=1：1：2，在恒温恒容下条件下，以 1：l：2 的体积比再充入 A、B、C ，可以等效为增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反
14、应移动，据此结合选项判断解答： 解：A、刚充入时反应速率 v 正、v 逆都增大，故 A 错误；B、以 1：l：2 的体积比再充入 A、B 、C，由于压强增大，平衡向着正向移动，反应混合物中 A、B 的体积分数减小，故 B 错误；C、增大压强，平衡向正反应移动，平衡时达到新的平衡时 c（A）：c（B）：c（c）不再是 l：1：2，故 C 错误；D、以 1：l：2 的体积比再充入 A、B、C，压强增大，平衡向正反应移动，气体的总的物质的量减小，压强降低，所以体系压强先增大，后减小，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意理解压强对化学平衡的影响本质，改变体积影响反应
15、混合物的浓度9 （2 分） （2015 洛阳二模）下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的 pH 值明显下降的是（ ）AB C D考点： 原电池和电解池的工作原理.分析： 线路接通后，经过一段时间，溶液的 pH 值明显下降，说明该溶液中氢离子浓度增大，溶液的酸性增大，如为电解池，则阳极消耗氢氧根离子，阴极氢离子不参加反应，以此解答解答： 解：A该装置是原电池装置， H+放电生成氢气，溶液的 pH 增大，故 A 错误；B该装置是电解池，Cu+2H 2O Cu（OH） 2+H2，氢氧根离子浓度增大，溶液的 pH 增大，故 B 错误；C电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的 pH 增大，故 C 错误；D
16、电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的 pH 减小，故 D 正确故选 D点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个装置发生的电池反应是解本题关键，再结合溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化分析解答，题目难度不大10 （2 分） （2015 洛阳二模）下列说法正确的是（ ）A 向 Na2CO3 溶液通入 CO2，可使水解平衡： CO32+H2OHCO3+OH向正反应方向移动，则溶液 pH 增大B 室温时，0.1molL 1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，则该溶液的 pH=4CNH3H 2O 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大D常温下，pH
17、 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理.分析： A、碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，导致碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子水解平衡逆向移动；B、计算溶液中氢离子浓度进而计算溶液 pH；C、一水合氨加水稀释其电离平衡正向移动；D、酸抑制水的电离，盐水解促进水的电离解答： 解：A由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液 pH 减小，故 A 错误；B溶液中的氢离子浓度是 0.1 mol/L0.1%=1104mol/L，pH=4，故 B 正确；CNH 3H 2O 溶液加水稀释后，溶液中的 n（NH 3H 2O）减小，n（
18、NH 4+）增大，的值减小，故 C 错误；D盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，水解，促进水的电离，故D 错误故选 B点评： 本题考查了盐类水解的影响因素、pH 求算、水的电离平衡影响因素，题目难度不大二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个正确答案）11 （3 分） （2015 洛阳二模）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A 已知 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1B 已知 NaOH（aq）+HCl（aq ） =NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3
19、 kJmol 1，则含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3kJ 的热量C 己知 2C（s ）+2O 2（g）=2CO 2（g）H=a ；2C （s）+O 2（g）=2CO（g） ；H=b，则abD已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）H 0，则石墨比金刚石稳定考点： 热化学方程式.专题： 化学反应中的能量变化分析： A、依据燃烧热概念分析，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程；C、一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值；D、物质能量越高越活泼解答： 解：A、已知 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）
20、H=483.6 kJmol 1，方程式中水是气体，依据燃烧热概念可知，氢气的燃烧热大于 241.8 kJmol1 ，故 A 错误；B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，则含 40.0g NaOH 的稀溶液物质的量为 1mol，与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3kJ 的热量，故 B 正确；C、己知 2C（s）+2O 2（g）=2CO 2（g）H=a ；2C（s）+O 2（g）=2CO（g） ；H=b，一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值，则 ab，故 C 错误；D、已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）H 0，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故 D 正确；故选 BD点评： 本题考查了热化
21、学方程式的书写方法和概念理解应用，主要是燃烧热，中和热概念分析应用，物质能量高低与物质稳定性的关系判断，题目难度中等12 （3 分） （2015 洛阳二模）无色溶液中含有：Na +、 Ba 2+、Cl ，Br 、SO 32、SO 42、Fe 2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4、振荡、静置 CCl4 层呈橙色 取的上层溶液，加入 Ba（NO 3） 2 溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 将过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生根据
22、上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）A肯定含有的离子是 B 肯定没有的离子是C 可能含有的离子是 D不能确定的离子是考点： 化学实验方案的评价；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验.专题： 实验评价题分析： 无色溶液一定不含 Fe2+，由步骤用 pH 试纸检验 pH7 ，溶液显碱性，故溶液中一定有 SO32，则不含 Ba2+；向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4、振荡、静置，下层呈橙色，可知溶液中含 Br；此步操作会在溶液中引入 Cl，且会将 SO32氧化为 SO42；向所得水溶液加入 Ba（NO 3） 2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀 BaSO4，但不能说明原溶液中有 SO42；过滤，向
23、滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生，不能说明原溶液中有氯离子，以此来解答解答： 解：无色溶液一定不含 Fe2+，由步骤可知，溶液中一定有 SO32，则不含 Ba2+；由步骤可知溶液中含 Br；由步骤可知白色沉淀为硫酸钡，但中会引入 Cl，且会将 SO32氧化为 SO42，则不能确定是否含 SO42、Cl ；由步骤可知白色沉淀为 AgCl，但中会引入 Cl，又溶液为电中性，一定含阳离子为 Na+，综上所述，一定含，可能含，一定不含，故选 A点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子之间的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评
24、价性分析及离子检验中干扰离子的分析，题目难度中等13 （3 分） （2015 洛阳二模）某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质下列说法正确的是（ ）A图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗完B 图中：生成蓝色的烟C 图中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成考点： 氯气的实验室制法；氯气的化学性质.专题： 卤族元素分析： A稀盐酸与二氧化锰不反应；B生成棕黄色的烟；C氯气和甲烷在光照下发生取代反应；D氯气与水反应生成具有漂白性的 HClO，与 NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯
25、气解答： 解：A二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故 A 错误；B氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故 B 错误；C氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故 C 错误；D氯气与水反应生成具有漂白性的 HClO，湿润的有色布条能褪色，与 NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，故 D 正确故选 D点评： 本题考查氯气的性质，题目难度不大，学习过程中注意氯气、氯水的性质的异同，为常考查内容14 （3 分） （2015 洛阳二模）设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列
26、有关叙述正确的是（ ）A电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数为 0.2NAB 标准状况下，44.8LNO 与 22.4LO2 混合后气体中分子总数等于 2NAC NO2 和 H2O 反应每生成 2molHNO3 时转移的电子数目为 2NADlmolFe 在氧气中充分燃烧失去 3NA 个电子考点： 阿伏加德罗常数.分析： A电解精炼过程粗铜做阳极，杂质铁、锌、镍等通电时也失电子，依据电解过程中电子守恒分析；B一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡；C.3mol 二氧化氮与水反应生成 2mol 硝酸和 1mol 一氧化氮，转移电子数为 2mol；
27、D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁解答： 解：A电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的 64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少 6.4g，转移的电子的物质的量不一定为 0.2mol，故 A 错误；B标准状况下，44.8LNO 的物质的量为 2mol，22.4L0 2 的物质的量为 1mol，二者恰好完全反应生成 2mol 二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于 2mol，气体中分子总数小于 2NA，故 B 错误；C.3mol 二氧化氮与水反应生成 2mol 硝酸和 1mol 一氧化
28、氮，转移电子数为 2mol，故C 正确；D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁， 1mol Fe 在氧气中充分燃烧失去电子为2NA3N A 个，故 D 错误；故选：C点评： 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查了质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移数目，题目难度中等15 （3 分） （2015 洛阳二模）短周期元素 X、Y 、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中 X 与 W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外） W、Z 之间与 W、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）AY 的简单离子半径小于 Z 的简单离子半径B Z 最高价氧化物对应的水化物分别与 X、Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成 1mol水时所放出的热量相同C Y 的简单气态氢化物在一定条件下可被 Q 单质氧化DQ 可分别与 X、Y、Z、W 形成化学键类型相同的化合物考点： 原子结构与元素周期律的关系.
