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类型江苏省镇江市2015年高三上学期期末考试 化学试题.doc

  • 上传人:cjc2202537
  • 文档编号:775131
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    江苏省镇江市2015年高三上学期期末考试 化学试题.doc
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    1、Cl371江苏省镇江市 2015 届高三上学期期末考试化学试题注意事项:1本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共 120 分。考试时间100 分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量:H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ni-59第 I 卷 选择题( 共 40 分)单项选择题:(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 )1化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。下列说法正确的是A处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反

    2、应制造节日烟花C高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维DPM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素2下列有关化学用语的表示正确的是A质量数为 37 的氯原子: B二氧化碳分子的比例模型:C NH4Br 的电子式: D对羟基苯甲醛的结构简式:3常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是A澄清透明的溶液中:K 、Al 3+、SO 42 、MnO 4B0.1 molL1 CH3COONa溶液中:H +、Ca 2+、Cl 、NO 3C滴入 KSCN 显血红色的溶液中:NH 4+、Mg 2+、S 2 、Cl Dc(H )110 13 molL 1 的溶液中:Na 、NH

    3、 4 、SO 42 、CO 324下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是A锂质量轻、比能量大,可用作电池负极材料BSO 2 具有漂白性,可用作熏蒸食用粉丝使其增白C酒精是良好的有机溶剂,可洗去皮肤表面沾有的苯酚DAl(OH) 3 受热分解吸收大量的热,生成耐高温的 Al2O3,可用作阻燃剂5用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB常温下,2.24LCl 2 完全与 NaOH 溶液反应,转移的电子数目一定为 0.1 NAC7.8g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NAD80时,pH13 的 1.

    4、0LBa(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2 NA6下列离子方程式正确的是A铜溶于稀硝酸:Cu2H NO 3 = Cu2 NO 2H 2OB用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI:5I IO 3 3H 2O= 3I 26OH C向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2:2AlO CO 23H 2O= 2Al(OH)3CO 32 2D向新制 Cu(OH)2 悬浊液中加入乙醛溶液并加热:CH3CHO2Cu(OH) 2+OH CH3COO Cu 2O3H 2O7下列有关实验装置(部分夹持装置已省略)进行的相应实验,能达到实验目的的是A用图 1 所示装置可制取 Cl2B用图 2 所示装置可完

    5、成“ 喷泉”实验C用图 3 所示装置可制取并收集干燥纯净的 NH3 D用图 4 所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯8已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如右下图所示( 部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是A若 A 是铁,则 E 可能为稀硝酸B若 A 是 CuO,E 是碳,则 B 为 COC若 A 是 AlCl3 溶液,E 可能是氨水D若 A 是 NaOH 溶液,E 是 CO2,则 B 为 NaHCO39瑞典 ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如右下图所示,有关说法正确的是A电极 2 发生氧化反应B电池工作时,Na 向负极移动C电流由

    6、电极 1 经外电路流向电极 2D电极 1 发生的电极反应为: 2NH36OH 6e = N26H 2O10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍,Y 的氟化物 YF3 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构,Z 是同周期中原子半径最大的元素,W 的最高正价为+7 价。下列说法正确的是A简单离子半径大小顺序: rWrZ rY B元素 W 的氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强CX 与 Y 形成的原子晶体 X3Y4 的熔点可能比金刚石高DX 与 W 形成的化合物和 Z 与 W 形成的化合物的化学键类型相同不定项选择题:(本题包括 5 小题,每小题

    7、 4 分,共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。)11下列有关说法正确的是A在轮船表面涂刷富锌油漆,能有效防止船体在海水中被腐蚀c(NH4+)c(NH3H2O)负载NH3N2+H2O过量 EABD少量 ENaOH 溶 液图1 图2 图3 图4NaOH溶液Cl2乙醇、乙酸浓硫酸NaOH熔液浓氨水生石灰B0.1 molL 1 氨水加水稀释后,溶液中 的值减小C用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH,消耗醋

    8、酸的体积更大D反应 NH3(g)HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的 H012化合物是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:下列有关叙述正确的是AI 在空气中能稳定存在 BII 中所有原子均有可能共面C可用 FeCl3 溶液鉴别有机物 II 和 IIID1mol 产物 III 与足量溴水反应,消耗 Br2 的物质的量为 1.5mol13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A向浓度均为 0.1 molL 1 的 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)K sp(AgI)

    9、B 向苯酚浊液中加入 Na2CO3 溶液 溶液变澄清 酸性:苯酚 HCO 3C 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水 试纸边缘呈红色色,中间为白色 氯水既有酸性又有还原性D 淀粉与稀硫酸混和一段时间后,滴加银氨溶液并水浴 无银镜出现 淀粉没有水解14常温下,用 0.1 molL 1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL 1CH3COOH 溶液的滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A点所示溶液中:c(Na+)c(CH 3COO )c(CH 3COOH)c(H +)c(OH )B点所示溶液中:c(Na+)c(H +)c (CH3COO ) c(CH 3COOH) c(OH )C点所示溶液中:c

    10、 (CH3COO )c(Na +)c(OH )c (H+)D在整个滴定过程中:溶液中 始终不变15900时,向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.40mol 乙苯,发生反应:。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:时间/min 0 10 20 30 40n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20下列说法正确的是A反应在前 20 min 的平均速率为 v(H2)0.004molL 1min 1c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)C2H5(g) CHCH 2 (g) +H2 (g) Ha

    11、 kJmol 1 20186142108. 1.0.510.9.5.08.5.0406801x pHpHx汞 去 除 率 ( %)B保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c (乙苯)0.08 molL1 ,则 a0C保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率为 50.0%D相同温度下,起始时向容器中充入 0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和 0.30molH2,达到平衡前 v(正)v (逆) 第卷(非选择题 80 分)16 (12 分)硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na 2SO4)炭粉还原法,其流程示意图如下

    12、:无水芒硝过量炭粉煅烧 碱浸 精制气体稀碱液硫化钠晶体A(1)若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2,写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是 。(3)常温下,取硫化钠晶体(含少量 NaOH)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌。若反应后测得溶液的 pH4,则此时溶液中 c( S2 ) molL 1。(已 知 : 常 温 时 CuS、 Cu(OH)2 的 Ksp 分 别 为 8.810 36、2.210 20)(4)皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去,汞的去除率与溶液的 pH 和 x(x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如右图所示) 。为

    13、使除汞效果最佳,应控制的条件是:x ,pH 控制在 范围。某毛纺厂废水中含 0.001 molL 1 的硫化钠,与纸张漂白后的废水(含 0.002 molL 1 NaClO)按 1:2 的体积比混合,能同时较好处理两种废水,处理后的废水中所含的主要阴离子有 。(5)常温下利用 Fe2+、Fe 3+的相互转化,可将 SO2 转化为 SO42 而实现 SO2 的处理(总反应为 2SO2+O2+2H2O= 2H2SO4) 。已知,含 SO2 的废气通入含 Fe2+、Fe 3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为

    14、。17 (14 分)下图所示为某一药物 F 的合成路线:ANaClBC-1 BC-2反应 常温结晶工业纯碱抽滤 干燥 产品H2O2 (1)A 中含氧官能团的名称分别是 、 。(2)步骤发生反应的类型是 。(3)写出步骤的化学反应方程式 。(4)写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式: 。不含甲基;是 的衍生物,且环上只有一个取代基;S能发生银镜反应和水解反应(不考虑 的变化) 。S(5)请参照上面合成路线,以间二甲苯、ClCH 2COCl、(C 2H5)2NH 为有机原料(无机试剂任选)合成 。CH3CH3NCOH2N(C2H5)2提示: ;NO2 NH2Fe/HCl 合成路线

    15、流程图示例: 。C2H5OH2SO4CH2H2 CH2H2BrrBr2170 。18 (12 分)过碳酸钠(2Na 2CO33H2O2 )俗称固体双氧水,是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下:( 注 : BC-1、 BC-2 均 为 稳 定 剂 , 其 中 BC-1 是 由 异 丙 醇 和 三 乙 醇 胺 按 一 定 比 例 混 合 而 成 )(1)结晶过程中加入氯化钠、搅拌,作用是 。(2)加 入 BC-2 稳 定 剂 与 工 业 纯 碱 中 含 有 的 Fe3+ 杂 质 生 成 稳 定 的 配 合 物 的 目 的 是 。(3)洗涤抽滤产品,应选用

    16、合适的洗涤试剂是 (填写序号) 。A饱和氯化钠溶液 B水 C异丙醇 D碳酸钠饱和溶液(4)工业上常以活性氧的质量分数( 活性氧)16 n(H 2O2) / m(样品) 100 来衡量过碳酸钠产品的优劣,13为优等品。现将 0.2000g 某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的反应)溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸酸化,再加入足量 KI, 摇 匀 后 静 置 于 暗 处 , 充 分 反 应 后 加 入 少 量 淀 粉 试 剂 , 用 0.1000molL 1Na2S2O3溶液滴定到终点,消耗 Na2S2O3 溶液 33.00mL。 (已知:2Na2S2O3I 2= Na2S4O62NaI)

    17、 ,通过计算判断样品是否为优等品 (写出计算过程)。19 (16 分)绿矾(FeSO 47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:已知:室温下饱和 H2S 溶液的 pH 约为 3.9,SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6;FeS开始沉淀时溶液的 pH 为 3.0,沉淀完全时的 pH 为 5.5。(1)通入硫化氢的作用是:除去溶液中的 Sn2+离子除去溶液中的 Fe3+,其反应的离子方程式为 ;操作 II,在溶液中用硫酸酸化至 pH2 的目的是 。(2)操作 IV 的顺序依次为: 、 、过滤、洗涤、干燥。(3)操作 I

    18、V 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是: 除去晶体表面附着的硫酸等杂质; 。(4)测定绿矾产品中 Fe2+含量的方法是:a. 称取一定质量绿矾产品,配制成 250.00mL 溶液;b. 量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中;c. 用硫酸酸化的 0.01000 molL 1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为 20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2+ MnO48H += 5Fe3+Mn 2+4H 2O)。用硫酸酸化的 0.01000 molL 1KMnO4 溶液滴定时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 。判断此滴定实验达到终点

    19、的方法是 。若用上述方法测定的样品中 FeSO47H2O 的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有 。20 (14 分)目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等。(1)已知:Mg(s)+H 2(g)MgH 2(s) H174.5 kJmol 1溶解 操作 操作酸化(pH2),冷却 操作 操作FeSO47H2O通 H2S 至饱和滤渣稀硫酸 稀硫酸滤渣铁屑Mg2Ni(s)+2H2(g)Mg 2NiH4(s) H2 64.4 kJmol 1Mg2Ni(s)+2MgH2(s)2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) H3,则 H3 = kJmol1 。(2)工业上用电解熔

    20、融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一,一种氯化镁晶体脱水的方法是:先将 MgCl26H2O 转化为MgCl2NH4C1nNH3(铵镁复盐) ,然后在 700脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为 。(3)储氢材料 Mg(AlH4)2 在 110200的反应为:Mg(AlH 4)2MgH 2+2Al+3H2。生成2.7gAl 时,产生的 H2 在标准状况下的体积为 L。(4)采用球磨法制备 Al 与 LiBH4 的复合材料,并对 AlLiBH 4 体系与水反应产氢的特性进行下列研究:下图为 25水浴时每克不同配比的 AlLiBH 4 复合材料与水反应产生 H2 体积随时间变

    21、化关系图。由下图可知,下列说法正确的是 (填字母) 。a25时,纯铝与水不反应b25时,纯 LiBH4 与水反应产生氢气c25 时 , Al LiBH4 复 合 材 料 中 LiBH4 含 量 越 高 , 1000s 内 产 生 氢 气 的 体 积 越大下图为 25和 75时,AlLiBH 4 复合材料w (LiBH 4)=25%与水反应一定时间后产物的 X射线衍射图谱( X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同) 。w (LiBH4)(%)a0;b15c20;d25e30f100生成H2的体积/mL:Al:Al(OH) 3:LiOH:LiB(OH)4:AlB

    22、O 32 衍射角度衍射峰强度20 40 60 80(g) (g) 3H2(g)FeSO4/Al2O3高温从图 中 可 知 , 25 时 Al LiBH4 复 合 材 料 中 与 水 完 全 反 应 的 物 质 是 ( 填 化 学式 ) 。(5)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,起始浓度为 a molL1 ,平衡时苯的浓度为 b molL1 ,该反应的平衡常数 K 。一定条件下,下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物) 。生成目标产物的电极反应式为 。21 (12 分)由徐光宪院士发起、院士学子同创的分子共和国科普

    23、读物最近出版了。全书形象生动地戏说了 BF3、TiO 2、CH 3COOH、CO 2、NO、二茂铁、NH 3、HCN、 H 2S、O 3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。(1)写出 Fe3+的电子排布式 。(2)与 CO2 互为等电子体的一种离子为 (填化学式) 。(3)NH 3 分子中氮原子的杂化轨道类型是 。(4)1 mol CH 3COOH 中含有的 键的数目为 。(5)TiO 2 的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如上图,黑球表示 原子。(6)二茂铁(C 5H5)2Fe 是 Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物(如右图) ,该化合物中 Fe2+与环戊二烯基离子之间以

    24、 相结合(填字母)。a离子键 b金属键 c配位键 d氢键 e范德华力TiO2 晶体二茂铁H2O电源A B气体高分子电解质膜(只允许 H+通过)多孔惰性电极 E多孔惰性电极 D含苯的物质的量分数为 10%的混合气10mol 的混合气体,其中苯的物质的量分数为 24%镇江市 2015 届高三期末试卷化学参考答案及评分标准 2015.2第 I 卷 选择题(共 40 分)单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 。1B 2C 3A 4 B 5C 6D 7B 8C 9D 10C不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题有

    25、一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,选两个且都正确得 4 分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 )11AD 12BC 13B 14D 15AC第卷 非选择题( 共 80 分)16 (12 分)(1)3Na 2SO4+8C 3Na2S+4CO2+4CO (2 分)(2)热水会促进 Na2S 水解,而稀碱液能抑制 Na2S 水解( 2 分)(3)410 36 molL 1(2 分)(4)12 (1分) 910 (1分)SO 42 、Cl (共 2 分,各 1 分)(5)2Fe 3+ + SO2 + 2H2O

    26、=2Fe2+ + SO42 + 4H+ (2分)17 (14 分)(1)酯基 羰基(共 4 分,各 2 分) (2)加成反应(2 分)(3) + 2NaOH +2NaBr+2H2O(2 分)(4) 或 等 (2 分)(5)(共 4 分,每步 1 分)18 (12 分)(1)降低过碳酸钠的溶解度,有利于过碳酸钠晶体析出(2 分)(2)防止 Fe3+杂质离子催化 H2O2 分解(2 分)(3)C(2 分)(4)根据题目可知发生的化学反应为:H 2O2+ 2KI+H2SO4=2H2O+I2+K2SO4(1 分)由关系式 H2O2 I2 2 Na2S2O3 可得出:(1 分)n(H2O2)1.6510

    27、 3 mol (2 分)(活性氧)16n(H 2O2)/ m(样品)100161.6510 3 mol0.2000g10013.2(1 分)样品是优等品 (1 分)19 (16 分)(1)2Fe 3 +H2S= Fe2 +S+2H +(2 分)使 Sn2+沉淀完全,防止 Fe2 生成沉淀(2 分) (2)蒸发浓缩、冷却结晶(共 4 分,各 2 分)(3)降低洗涤过程中 FeSO47H2O 的损耗(2 分)(4)锥形瓶中溶液颜色的变化(2 分)滴加最后一滴 KMnO4 溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。 (2 分)样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化(2 分)20 (14 分)(1)84.6 (2 分)

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