1、山东省临清二中 2016 届新高三开学初模拟检测化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al- 27 S- 32 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137第 I卷 选择题（共 51分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3分，共 51分）1下列说法正确的是A光导纤维的主要成分是单质硅B新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C明矾可用于自来水消毒D福尔马林可用于食品保鲜2、下列说法正确的是A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠
2、溶液显碱性，是因为溶液中 c（OH ） c（H ） DNaHCO 3 溶液显酸性下列叙述正确的是（ ）3、下列热化学方程式或离子方程式正确的是A已知 H2 的标准燃烧热 H285.8 kJmol 1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）1/2O 2（g）= =H2O（g） H285.8 kJmol 1BNaClO 溶液与 FeCl2 溶液混合：Fe 2 2ClO 2H 2O=Fe（OH） 22HClOCNH 4HSO3 溶液与足量 NaOH 溶液共热：NH H 2OH NH32H 2O 4 = = = = = D用足量 KMnO4 溶液吸收 SO2 气体：2MnO 5SO 22H 2O=2M
3、n2 5SO 4H 4 244、酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如下图所示，有关酚酞说法不正确的是A分子式为 C20H14O4B可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C含有的官能团有羟基、酯基D1mol 该物质可与 H2 和溴水发生反应，消耗 H2 和 Br2 的最大值为 10mol 和 4mol5、下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是A1L0.1mol/L FeCl 3 溶液完全水解得到的 Fe（OH） 3 胶体微粒数小于 0.1NAB一定条件下的密闭容器中，6.4gSO 2 可被氧气氧化得到 SO3 的分子数为 0.1NAC常温下 18g 铝放入足量浓硫酸中转移电子数 2NAD0
4、.1N A 的 NO 在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到 0.1molNO26、若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（ ）ACH 2OH(CHOH)4CHO BCH 2NH2(CHNH2)4CHOCCH 2NH2(CHNH2)4CH=NH DCH 2OH(CHOH)4CH=NH7、近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有下列立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）：有人认为上述有机物中，立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同系物；盆烯是单烯烃；棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；金
5、刚烷是癸炔的同分异构体以上叙述正确的是（ ）A B和 C和 D除外都正确8、TiO 2 在光照射下可使水分解：2H 2O 2H2O 2，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下 TiO2 分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（ ）A该装置可以将电能转化为化学能B铂电极上发生的反应为：2H 2e H 2C该装置工作时，电流由 TiO2 电极经 R 流向铂电极D该装置工作时，TiO 2 电极附近溶液的 pH 变大9、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） ） A室温下，1L0.3molL 1 CH3COOH 溶液和 3L0.1 molL1 CH3COOH 溶液中的 H+数 B纯水在
6、25和 80时的 pH C在 NH3+NON 2+H2O 反应中，被氧化和被还原的 N 原子数 D相同条件下，H 2 分别与 Cl2、F 2 反应的反应速率10、下列电离方程式中，错误的是（ ） AH 2CO3 H+HCO3 ； HCO3 H+CO32 BH 2SO4 = 2H+SO42CNaHS = Na+H+S2 DCH 3COOH H + CH3COO 11、应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP 复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35 位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币
7、制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有（ ）A5 种 B6 种 C8 种 D10 种12、用丙醛(CH 3-CH2-CHO)制聚丙烯 CH2-CH(CH3)n 过程中发生的反应类型为（ ）取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原A B C D 13、下图是一种形状酷似罗马两面神 Janus 的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是 ( ) AJanusene 的分子式为 C30H20BJanusene 属于苯的同系物CJanusene 苯环上的一氯代物有 8 种DJanusene 既可发生氧化反应，又可发生
8、还原反应OH14、在给定的溶液中，离子能大量共存的是( ) A滴加甲基橙显红色的溶液：I 、NH 4 、Cl 、NO 3B含有大量 AlO2 的溶液： Na 、K 、NO 3 、CO 32C常温下由水电离出来的 c(H )10 13 mol/L 的溶液：K 、HCO 3 、Br 、Ba 2D含有溶质为 NaHSO4 的溶液：K 、SiO 32 、NO 3 、Al 315、百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式如下，下列有关该有机物的叙述正确的是( ) A分子式为 C8H10NO2B该有机物属于 氨基酸C该有机物属于 氨基酸的同分异构体有 3 种D该有机物与
9、FeCl3 溶液发生显色反应16、某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为右下图所示的双香豆素。下列关于双香豆素的推论中错误的是（ ）A有望将它发展制得一种抗凝血药B它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血 型 的杀鼠药C它可由化合物和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得D它与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 6mol。17、镁铁混合物 13.8g 溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，可生成的沉淀质量为（ ）A26 B29.1g C2
10、9.5g D24g第卷 非选择题（共 49分）18、（15 分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。1,3,5 OHC2OHI课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约 2 mL 乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是 。（用所学的知识回答）（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同
11、学为解释上述现象，提出三种猜想：溴与乙醛发生取代反应； ；由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：方案一：用 pH 试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性 ；方案二：测定反应前溴水中 Br2 的物质的量和反应后溶液中 Br 的物质的量。（3）方案一是否可行 （填“是”或“否” ） ，理由是 。（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中 Br2 的物质的量为 amol，若测得反应后n(Br )= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。（5）小吴同学设计如下实验方案：按物质的量之比为 1：5 配制 KBrO3KBr 溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至 1
12、L，生成 0.5molBr2。取上述溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为 100mL，准确量取其中 10mL。加入过量的 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体 0.188g。试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为 。 小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验并在试管 C 中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管 A 中装有 40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管 C 中装有适量蒸馏水；烧杯 B 中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本
13、完全。有关物质的沸点见下表：物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水沸点 20.8 117.9 290 197.2 100请回答下列问题：（1）试管 A 内在 6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）。（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管 A 内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；目的是 ；当试管 A 内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ，目的是 。（3）烧杯 B 内盛装的液体可以是 （写出一种即可，在题给物质中找）。19、（10 分）有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K 、Al 3 、Fe 3 、Mg 2 、Ba 2 、 NH4 、Cl
14、、CO 32 、SO 42 ，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。 第二份加过量 NaOH 溶液加热后收集到气体 0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 在甲溶液中通过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02 g。 第三份加足量 BaCl2 溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为 11.65 g。根据上述实验回答： (1)一定不存在的离子是 _， 不能确定是否存在的离子是_。 (2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)： 离子符号_，浓度_； 离子符号_，浓度_； 离子符号_，浓度_； (3
15、)试确定 K 是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是 _。20、（10 分）N 2O5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。（1）N 2O5 与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中 N2O5 可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O 2(g)；H0反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则 N2O5 的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。下表为反应在 T1 温度下的部分实验数据：t/s 0 500 1000c(N2O5)/molL1 5.00 3.52 2.48则 500 s 内 N2O5 的分解速率为 。在 T2 温度下
16、，反应 1000 s 时测得 NO2 的浓度为 4.98 molL1 ，则 T2 T1（填、 或）。（3）现以 H2、O 2、熔融 Na2CO3 组成的燃料电池采用电解法制备 N2O5，装置如图所示，其中Y 为 CO2。写出石墨电极上发生反应的电极反应式 ，N2O5 在电解池的 区生成（填“阳极”或“阴极”）。21、（14 分）AJ 均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示。实验表明：D 既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；核磁共振氢谱表明 F 分子中有三种氢，且其峰面积之比为 1：1：1；G 能使溴的四氯化碳溶液褪色；I 中有两个环状结构；1 mol J 与足量金属钠反应可放出 22
17、.4 L 氢气(标准状况)。请根据以上信息回答下列问题：(1)A 的结构简式为 (不考虑立体异构)，由 A 生成 B 的反应类型是 反应；(2)D 的结构简式为 ；(3)由 E 生成 F 的化学方程式为 ，与 E 具有相同官能团的 E 的同分异构体除了 和以外，还有 、(写出结构简式，不考虑立体异构)。(4)G 的结构简式为 ；(5)由 I 生成 J 的化学方程式为 。山东省临清二中 2016 届新高三开学初模拟检测化学答案选择题：1-5 B C D D D 6-10 C A B B C 11-15 C C D B D 16-17 D B18、（15 分）I（1）银氨溶液，出现银镜(新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀）（2 分）（2）溴与乙醛发生加成反应（1 分） （3）否（1 分），不论是发生取代反应还是发生氧化反应，溶液的酸性均增强（或溴水中含有 HBr，溶液本身呈酸性）（1 分）（4）a （1 分）（5）CH 3CHO+Br2+H2O CH3COOH+2HBr （2 分）（1） （2 分）CHuOCH3238062 （2）试管 A 的反应液中（1 分）， 测量反应溶液的温度（ 1 分）；
