1、1某兴趣小组为了验证某种铁的氧化物（FexOy ）中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方案，按实验方案填写下列空白：（1）验证铁的氧化物中含有氧元素：按上图连接好装置（B 中已盛有适量的水） ，检验装置的气密性。简述检查 A 装置气密性的方法 在 A 中硬质玻璃管内装入该铁的氧化物和炭粉的混合物，洗气瓶 B 内装入 溶液，在依次点燃 A、C 两处的酒精灯前，通入氮气排净空气，则加热一段时间后，观察到 B 中溶液变浑浊，说明 FexOy 中含有氧元素。实验结束时，先熄灭 C 处酒精灯，再取出 B 中导管，最后熄灭 A 处酒精灯。如果操作顺序相反，可能会出现什么现象？ （2）为测定其化学
2、式，将 B、C 改为如下图所示的装置，在 A 中硬质玻璃管内装入 2.32g FexOy 粉末（气密性良好） 上述 D 中制 H2 的方法与将铁粒直接加入试管中相比，其优点是 打开活塞 K，通入 H2，排尽装置内的空气，点燃 A 处酒精灯，进行反应。C 装置的作用 待 A 中反应完全后，停止加热，仍要继续通入 H2 一段时间，目的是 按该装置进行准确操作仍会出现较大误差，试分析可能原因 改进方案为 改进后进行实验，实验完毕卸下装置 B，称量，发现其增重 0.72g,则该铁的氧化物的化学式 答案： (1) 关闭活塞 K，微热 A，B 中导管口有气泡产生，证明装置不漏气 澄清石灰水 B 中溶液倒吸
3、进 A 中（2） 反应可以随时停止，随时进行加快反应速率 防止空气中的水分进入 B，影响测定结果 把水蒸气完全赶入 B 中，使其被完全吸收 氢气没有干燥 ；在 D 和 A 装置间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 Fe 3O4无水硫酸铜 碱石灰 C B B C A铁的氧化物 炭粉混合物 K 铜丝(可上下移动)铜网包裹的铁粒D2. 某同学加热氧化铜和炭粉（过量）的混合物，并用下图装置（图中铁架台等装置已略去）对获得的铜粉（含炭）样品进行实验鉴定。请完成实验报告：（一）实验目的：测定样品中铜的质量分数。（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥型瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。药品：暗红色铜粉（含炭
4、）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。（三）实验步骤：（1）在 G 中加入样品粉末 Wg；在 D 中加入药品后，称得质量为 m1g；选择仪器安装后，检查气密性。（2）打开 A 中的活塞，慢慢滴加溶液，在 B 中进行的化学反应方程式为_。（3）对 G 进行加热，当 G 中药品充分反应后，关闭 A 的活塞，停止加热，G 中发生反应的方程式为_。（4）冷却后，称量 D 的质量为 m2g。（四）计算：实验时，G 中反应完全， D 中吸收也完全，根据所得数据，样品中铜的质量分数=_（用含 W、m 1、m 2 的代数式表示） 。（五）问题讨论：（1）E 中所盛试剂为_，其作用是_。（2）根据上
5、述实验方案测得铜的质量分数，跟实际铜的质量分数相比，是偏高、偏低还是相等？_，原因是_。(3)如需要对该同学设计的实验装置进行改进，请提出改进的方案：_。答案： MnO2（三） （2）2H 2O2=2H2O+O2(3) 2Cu+O2=2CuO,C+ O2=CO2（四） Wm41)(（五） （1）浓 H2SO4 防止空气中的 CO2、H 2O 进入 D（2）偏低 水蒸气通过 G 被 D 中的碱石灰吸收，m 2 偏大，导致结果偏低（3）在 B 与 G 之间接入盛有浓 H2SO4的洗气瓶（或盛放碱石灰的干燥管）21 （11 分）实验室在做 NO 的性质实验时，设计了如下装置：(1)该实验若没有 Ca
6、CO3，直接加入稀硝酸与铜反应，现象不理想，其原因是 （2）实验前，先将铜丝上提，再打开漏斗的活塞向烧瓶中加入稀硝酸至体积的一半，这样作的目的是 ，待 C 中发生 （填现象）时，把铜丝下移使其与硝酸把铜丝下移时其与硝酸接触。（3）烧瓶中前、后发生的反应的离子反应方程式分别是 ， 。 （4）最终在 a 处产生的现象是 ，这个装置的缺点是 （5）如果反应结束后，发现铜丝的质量减少 wg，则被还原的硝酸的物质的量为 21 （11 分） （1）瓶内有空气，空气中的氧气会把 NO 氧化为 NO2，故不理想。 （1 分）（2）让 HNO3与烧瓶中的 CaCO3反应产生 CO2气体（1 分） ，以赶走瓶内的
7、空气，防止 NO 被空气中的氧气氧化（1 分） ；溶液变浑浊（1 分） 。 （共 3 分）（3）CaCO 3+2H =Ca2+CO2+H 2O（2 分） ，3Cu+8H +2NO3 =3Cu2+2NO+4H 2O（2 分） （共 4 分）（4）有红棕色气体产生（1 分） ；空气污染（1 分） （共 2 分）（5）w/96 mol （1 分）9镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si,同时有副反应发生：2Mg+Si=Mg 2Si。Mg 2Si 遇盐酸迅速反应生成 SiH4(硅烷)，SiH 4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。（
8、1）图甲是进行 Mg 与 SiO2反应的实验装置。由于 O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入 X 气体作为保护气。X 气体应选用 CO2、N 2、H 2中的_。实验开始时，必须先通入 X 气体，再接通电源加热反应物，其理由是_。当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是_。反应结束时，待冷却至常温后，关闭 K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口 a 处有闪亮的火星。据此现象可推知_在空气中能自燃。（2）图乙所示装置进行的实验如下：先关闭 K，使 A 中反应进行；加热玻璃管 C，可观察到 C 管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后，将 C 管中固体全部放入盐
9、酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。C 中的 Mg 应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为_。停止实验时，先打开 K，在停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆 B 在实验中的作用是_。C 中全部反应产物有_、_、_（填化学式） 。9 （1） H 2 防止在加热条件下 H2 与空气混合时发生爆炸 因为 Mg 与 SiO2 的反应是放热反应 SiH 4 （2）在加热条件下，Mg 能与玻璃中的 SiO2 反应 防止 C管降温时因气体压强减少，而引起 D 中溶液倒流 MgO S MgS27 （18 分）某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。 （夹持装置已略去）（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的
10、制取及燃烧性质验证”实验。制取乙炔的化学方程式是 ；点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法： 。在导管口 c 处点燃乙炔，观察到的现象是 ；（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成下表。制取的气体 药品 化学方程式O2 、 某溶液、Al （3）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平。实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量 金属钠的质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 0.
11、62 g 5 .0g（足量） 40 mL 264 mL 0.31 g 2.5 g（足量） 40 mL 152mL已知该饱和醇的相对分子质量为 62。根据上述数据可确定该饱和醇是 元醇。考查： 开放性试题、气体的制法、基本操作（验纯） 、操作原理分析、描述、现象描述、有机物分子结构的测定27 （18 分）（1）CaC 2+2H2O=Ca(OH)2+C2H22 分收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微的响声，证明气体比较纯净 2 分（操作 1 分、现象和判断 1 分）火焰明亮并伴有浓烈的黑烟2 分（少答一条扣 1 分）（2）制取的气体 药品 化学方程式O2 H2O2 、 MnO2
12、 2H2O2=2H2O+O2H2 某溶液、Al 2NaOH+2Al+2H2O =2NaAlO2+3H28 分说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。(3)保持装置 A 和装置 B 液面相平 2 分 二2 分23、已知：碱金属或碱土金属（A ）与 H2 在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如 NaH、CaH 2 等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯净CaH2 的实验，装置如图所示（分别以序号 I、II 表示） ，铁架台等夹持固定仪器已略去（H 2 的稳定性强于 HCl） 。MnO2C F 请回答下列问题（1）锌与盐酸反应
13、的离子方程式为； （2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。装置 I 的不足之处是， 装置 II 的不足之处是； （3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取 CaH2 的合理装置（用序号 A、B、C 表示） ； （4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先 ，然后再 ，才能点燃酒精灯加热。 （5）军事和气象野外作业常用 CaH2 做生氢剂，使之与水反应产生 H2，其反应的化学方程式为 ，该反应中的氧化剂是_ _。23. (1)Zn+2H+=Zn2+H2(2)缺少除去 HCl 的装置；缺少防止空气中水蒸汽进入的装置(3) D B (E
14、) C（其它合理答案也得分）(4)通氢气；验纯(5) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2；H 2O；16(9 分) 某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。 ABCDK12 （1）利用、装置制取气体(K 2 关闭，K 1 打开)，甲同学认为：利用装置可以收集H2、NH 3 等气体，但不能收集 O2 和 NO 等气体，其理由是 。乙同学认为：将装置作简单改进(不改变装置) ，也可收集 O2 和 NO 等气体，但不能收集 NO2 气体，则改进的方法是 ，将装置 再作简单改进（不改变装置） ，还可收集 NO2 气体，则改进方法是 。（2）利用、装
15、置验证物质的性质(K 2 打开，K 1 关闭)，如证明氧化性：KMnO 4Cl2Br2，则在 A 中加浓盐酸，B 中加 ，C 中加 ，观察到 C 中的现象是 。 17 （15 分）某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。他们经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到结论验证。下表是他们的实验方案及实验现象。实验序号 实验方案 实验现象1 将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体 反应激烈，有大量气体产生，并能使木条复燃2将实验 1 所得溶液分成两份，一份加入紫色石蕊试液；一份加入无色酚酞试液溶液变蓝且长时间不褪色溶液显红色，半分钟内褪色3若
16、把实验 1 所得溶液分成两份。一份加热至沸1min2min，再滴入酚酞试液；另一份加热至沸 1 min2min，再滴入紫色石蕊试液溶液显红色，但仍很快褪色溶液显蓝色且很快褪色4 在变为蓝色石蕊试液中滴加 H2O2 溶液加热至沸 蓝色褪去5若把实验 1 所得溶液中加入少许 MnO2，静置到无气体产生时，分成两份。一份加入无色酚酞加热至沸一份加入紫色石蕊加热至沸溶液变红且不再褪色溶液变蓝且不再褪色6称取 3.9 g 过氧化钠固体，逐滴加入约 50mL水待不再产生气体，10 min 以后，加入用小纸片包好的 MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO 2 与溶液开始接触测得氧气体
17、积为 170mL 左右(已转换成标准状况下体积且已考虑 50 mL 水和导气管中水两者所占容积的体积因素)又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了390 mL 氧气(已转换成标准状况下体积且两次测定条件均相同)请仔细阅读有关内容后回答：(1)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应，其化学方程式为 。(2)写出实验 5 中“加入少许 MnO2 产生气体”时所发生反应的化学方程式：。(3)从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性 (填 “相等” 、 “前者大”或“后者大”)。(4)综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是 ，从此实验你认为 该物质具有哪些性质 。(5)若气体流向从左到右，将完成实验 6 所需仪器填入表中并连接好。17 （1）Na 2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 （2 分）（2） （2 分）MnH（3）前者大 （2 分）（4）H 2O2 （2 分） ；不稳定能分解；水与 Na2O2 反应生成的 H2O2 约有 1/3 发生分解；H 2O2 具有氧化性（或漂白性） ；加热时氧化能力增强 （4 分）（5）如下图（3 分）
