1、浙江省选考十校联盟 2017 年 10 月适应性考试化学（选考）试题【整体分析】考试范围：高考范围 难度：一般 题型统计（试题总量 32）选择题 25 题 78.1%简答题 7 题 21.9%【知识点分析】题号 题型 知识点1 选择题 弱电解质的电离平衡2 选择题 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用3 选择题 非电解质、电解质物质类别判断4 选择题 常见有机物的制备5 选择题 化学科学对人类文明发展的意义6 选择题 常用仪器及使用7 简答题 物质制备的探究8 选择题 化学实验方案的设计与评价9 选择题 胶体的性质和应用10 简答题 物质的量有关计算11 简答题 物质制备的探究12 选择题
2、化学反应的速率13 选择题 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系14 简答题 无机综合推断15 简答题 化学反应原理综合考查16 选择题 硫、氮氧化物对人体、环境的危害 酸雨17 简答题 有机物的合成18 选择题 甲醇燃料电池19 选择题 阿伏加德罗常数的求算20 选择题 碘与淀粉的显色反应21 选择题 化学用语综合判断22 选择题 氧化还原反应基本概念23 选择题 化学平衡状态24 选择题 离子方程式的正误判断25 选择题 同分异构体书写26 选择题 油脂在碱性条件下水解27 简答题 有机物的推断28 选择题 能量的相互转化29 选择题 元素周期律、元素周期表的推断30 选择题 弱电解质的电
3、离平衡31 选择题 物质制备的探究32 选择题 化学键与物质类别关系的判断第 I 卷（选择题）1下列属于碱性氧化物的是ACO 2 BMn 2O7 CCaO DSiO 2【答案】C【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则 ACO 2 是酸性氧化物，A 错误；BMn 2O7是酸性氧化物，B 错误；CCaO 是碱性氧化物，C 正确； DSiO 2 是酸性氧化物，D 错误，答案选C。2仪器名称为“冷凝管” 的是A B C D【答案】A【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶，答案选 A。3下列属于电解质的是A葡萄糖 BNaCl C盐酸 D碱石灰4反应 A1
4、2O3+N2+3C=2A1N+3CO 中的还原剂是AA1 2O3 BN 2 CC DCO【答案】C【解析】反应 A12O3+N2+3C=2A1N+3CO 中碳元素化合价从 0 价升高到+2 价，失去电子，碳是还原剂是，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选 C。点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价” 是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。5下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A雾 B硫酸铜溶液 C氢氧化铁胶体 D淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均
5、是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选 B。6下列说法不正确的是A热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理C硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“ 钡餐”D钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质【答案】C【解析】A热的纯碱溶液碱性较强，可用于去除物品表面的油污，A 正确；B 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，B 正确；C 硫酸钙微溶于水，不能可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐” ，应该是硫酸钡，C 错误；D钠是活泼的金属，可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质，D 正
6、确，答案选 C。7下列表示不正确的是A胆矾的化学式：CuSO 4 B氯乙烯的结构简式：H 2C =CHClC水分子的比例模型： D羟基的电子式：【答案】A【解析】A胆矾的化学式： CuSO45H2O，A 错误；B氯乙烯的结构简式： H2C =CHCl，B 正确；C 水是 V 型结构，水分子的比例模型： ，C 正确；D羟基的电子式： ，D 正确，答案选A。8适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是A碘化钾溶液 B碘水 C碘酸钾溶液 D溴水【答案】B【解析】碘遇淀粉显蓝色，则 A碘化钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，A 错误；B 碘水能使湿润的淀粉试纸变蓝，B 正确；C碘酸钾溶液不能使湿润的淀粉试
7、纸变蓝， C 错误；D溴水不能使湿润的淀粉试纸变蓝，D 错误，答案选 B。9为减少酸雨的产生可采取的措施是A用煤作燃料 B把工厂的烟囱造高C化石燃料脱硫 D在已酸化的土壤中加石灰10下列说法正确的是A实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫B用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰D用冷却热饱和溶液法提纯含少量 NaCl 杂质的 KNO3【答案】D【解析】A二氧化硫易溶于水，实验室用亚硫酸钠与中等难度的硫酸反应制备二氧化硫，A 错误；B 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，B 错误；C 观察钾元
8、素的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃，C 错误；D硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可以用冷却热饱和溶液法提纯含少量 NaCl 杂质的 KNO3，D 正确，答案选 D。11下列说法正确的是A氧气和臭氧是同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异B氕、氘、氚是三种不同的元素，且互为同位素CCH 3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 是不同种物质DC 3H8 的一氯取代物只有一种【答案】A【解析】A氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异，A 正确； B氕、氘、氚是三种不同的核素，互为同位素，均是氢元素，B
9、错误；CCH 3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 是同一种物质，均是乙酸乙酯，C 错误；DC 3H8 的一氯取代物有两种，D 错误，答案选 A。12已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g) H=a kJ.mol 1 (a0)。下列说法不正确的是A升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大B达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的质量不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 akJDX 和 Y 充分反应生成 Z 的物质的量不可能达到 3 mol【答案】D【解析】A升高反应温度，正、逆反应速率均增大， A 正确；B 达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，X、Y、Z 的质量不
10、再发生变化，B 正确；C达到化学平衡状态时，如果消耗 1molX，反应放出的总热量可达 akJ，C 正确；D 如果 X 和 Y 的起始量比较多，X 和 Y 充分反应生成 Z 的物质的量可能达到 3 mol，D 错误，答案选 D。13下列离子方程式不正确的是ACa(OH) 2 溶液与足量 Ca(HCO3)2 溶液反应：Ca 2+2HCO3 +2OH =CaCO3 +CO32 +2H2OB金属钠和水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH +H2C2mol 二氧化碳通入含 3molNaOH 的溶液：2CO 2+3OH =HCO3 + CO32 + H2OD二氧化硫与氯化铁溶液反应： SO2+2Fe
11、3+H2O2Fe 2+SO42 +4H+【答案】A【解析】ACa(OH) 2 溶液与足量 Ca(HCO3)2 溶液反应生成碳酸钙和水：Ca 2+HCO3 +OH =CaCO3 +H2O， A 错误；B金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H 2O=2Na+2OH +H2，B 正确；C2mol 二氧化碳通入含 3molNaOH 的溶液中生成碳酸钠、碳酸氢钠和水： 2CO2+3OH =HCO3 + CO32 + H2O，C 正确；D二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸和氯化亚铁：SO2+2Fe3+H2O2Fe 2+SO42 +4H+，D 正确，答案选 A。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应
12、是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。 （2）检查反应物、生成物是否正确。 （3）检查各物质拆分是否正确。 （4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） 。 （5）检查是否符合原化学方程式等。14W、X、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是A单质的沸点：WX B氢化物的稳定性：YZC氧化物的水化物的酸性：XZ DX 与 Y 不能存在于同一离子化合物中15下列说法正确的是A用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷B石油裂解气不能使溴
13、的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4 溶液褪色C水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D苯与氯气在光照的条件下通过取代反制得氯苯【答案】C【解析】A乙烷和氯气等物质的量混合不反应，即是光照发生取代反应，也不能得到纯净的氯乙烷，A错误；B石油裂解气中含有不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4 溶液褪色，B 错误；C水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物，C 正确； D苯与氯气在光照的条件下不反应，不能制备氯苯，D 错误，答案选 C。16下列说法正确的是A油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应B淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后，加新制的氢氧化铜悬浊液可检测淀粉是否水解完全C饱和 Na2
14、SO4 溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质【答案】C【解析】A油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应，A 错误；B 淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后，加新制的氢氧化铜悬浊液只能检测淀粉是否水解，还需要用碘检验，B 错误；C 饱和 Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同，前者是盐析，后者是变性，C 正确；D纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能做人类的营养物质，D 错误，答案选 C。点睛：选项 B 是解答的易错点，淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。反应物淀粉遇碘能变蓝，不能发生银镜反应；
15、产物葡萄糖遇碘不能变蓝，能发生银镜反应。依据这一性质可以判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。如果淀粉还没有水解，其溶液中没有葡萄糖则不能发生银镜反应；如果淀粉已完全水解，其溶液中没有淀粉，遇碘则不能变蓝；如果淀粉仅部分水解，其溶液中有淀粉还有葡萄糖，则既能发生银镜反应，又能遇碘变蓝。172016 年， Nature期刊报道一例 CH3OHO 2 在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如右。下列说法正确的是A电极 A 是负极，发生还原反应 B电解质溶液中 H+由电极 B 流向 A 极C电极 B 的电极反应为：O 2+2e +H+=HO2 D外电路中通过 3 mol 电子，生成
16、CO211.2L【答案】C【解析】A甲醇失去电子转化为二氧化碳，因此电极 A 是负极，发生氧化反应，A 错误；B 电解质溶液中 H+向正极移动，即由电极 A 流向 B 极，B 错误；C电极 B 是正极，发生得到电子的还原反应，电极反应为：O 2+2e +H+=HO2 ，C 正确；D 二氧化碳所处的状态不能确定，不能计算其体积， D错误，答案选 C。18常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl )=c(CH3COO )，下列叙述正确的是A醋酸溶液的 pH 大于盐酸B醋酸溶液的浓度小于盐酸C分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl )=c(CH3COO )D用水稀释相同倍数后醋酸溶液的 pH 小
17、于盐酸【答案】D【解析】A根据电荷守恒 c(H )= c(OH )+c(CH3COO )、c(H )= c(OH )+ c(CH3COO )可知氢离子浓度相同，溶液 pH 相同，A 错误；B两溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于盐酸，B 错误；C加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸根离子的物质的量增大，而氯离子的物质的量不变，因此稀释后 c(Cl )c(CH 3COO )，C 错误；D加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，所以醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，即用水稀释相同倍数后醋酸溶液的 pH 小于盐酸，D 正确；答案选 D。点睛：本题考查了弱电解质的电离平衡及
18、其影响，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握影响弱电解质电离的因素。19化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A每生成 2 个 AB 分子放出 bkJ 热量BAB(g) = 1A2(g)+ B2(g) H= 1 (ab)kJmol -lC该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量D断裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化学键，放出 a kJ 能量20下列说法正确的是ACO 2 的沸点低于 SiO2，其原因是分子间作用力：CO 2SiO2BH 2SO4 溶于水能电离出 H+和 SO42 ，所以硫酸是离子化合物CPCl 5 中，每个原子的
19、最外层都具有 8 电子稳定结构D离子化合物中不一定含有金属元素【答案】D【解析】A二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，因此 CO2 的沸点低于 SiO2，A 错误；BH 2SO4 溶于水能电离出 H+和 SO42 ，所以硫酸是酸，硫酸是共价化合物，不是离子化合物，B 错误；CPCl 5 中，Cl 原子的最外层具有 8 电子稳定结构， P 原子不是 8 电子稳定结构，C 错误；D 离子化合物中不一定含有金属元素，例如铵盐等，D 正确，答案选 D。21硝基苯甲酸乙酯在 OH 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH O2NC6H4COO +C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为
20、0.500molLl ，不同温度下测得 O2NC6H4COOC2H5 的浓度(molL -l)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是：A该反应在 15，120s180s 区间的 v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率 7.33l04 molL1 s1B由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢C530 s 时，表格中 35对应的数据一定是 0.135D由数据可知，温度升高反应速率加快【答案】C【解析】A该反应在 15， 120s180s 区间的 v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率为(0.3350.291)mol/L60s7.33l0 4 molL
21、1s1 ，A 正确；B 该反应在 15，180s240s 区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率为(0.2910.256)mol/L60s5.83l0 4 molL1 s1 ，因此随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢，B 正确；C 530 s 时反应不一定达到平衡状态，所以表格中 35对应的数据不一定是 0.135，C 错误；D由数据可知，温度升高反应速率加快，D 正确，答案选 C。22设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，2.24L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NAC1 mol 的 CO 和 N
22、2 混合气体中含有的质子数为 14NAD0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA【答案】A【解析】A标准状况下乙醇是液体， 2.24L 乙醇中碳氢键的数目不是 0.5 NA，A 错误；B 1 mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价从4 价升高到4 价，因此转移的电子数为 8NA，B 正确；CCO 和 N2 都含有 14 个质子，所以 1 mol 的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA，C 正确；D乙醇可以看作是 C2H4H2O，所以 0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D 正确，答案选 A。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。23常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
