1、2018 届浙江省选考十校联盟 10 月适应性考试化学（选考）试题（解析版）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答 题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4.可能用到的相对原子质量：H1
2、C12 N 14 O 16 Na23 Mg24 Si28 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba 137选 择 题 部 分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于碱性氧化物的是A. CO2 B. Mn2O7 C. CaO D. SiO2【答案】C【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则 A. CO2 是酸性氧化物，A 错误；B. Mn 2O7 是酸性氧化物，B 错误；C. CaO 是碱性氧化物，C 正确；D. SiO 2 是酸性氧化物，D 错误，答案选 C。2.
3、 仪器名称为“冷凝管”的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶，答案选 A。3. 下列属于电解质的是A. 葡萄糖 B. NaCl C. 盐酸 D. 碱石灰【答案】B【解析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，则 A. 葡萄糖是非电解质， A 错误；B. NaCl 是电解质，B 正确；C. 盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，C 错误； D. 碱石灰是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D 错误，答案选 B。点睛：在判断化合物是不是电解质时关键是看溶于水或在熔融
4、状态下能否自身电离出阴阳离子，导电只是现象，不能作为判断的依据。4. 反应 A12O3+N2+3C=2A1N+3CO 中的还原剂是A. A12O3 B. N2 C. C D. CO【答案】C【解析】反应 A12O3+N2+3C=2A1N+3CO 中碳元素化合价从 0 价升高到+2 价，失去电子，碳是还原剂是，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选 C。点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。5. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A. 雾 B. 硫酸
5、铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选 B。6. 下列说法不正确的是A. 热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B. 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理C. 硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”D. 钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质【答案】C【解析】A. 热的纯碱溶液碱性较强，可用于去除物品表面的油污，A 正确；B. 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，B 正确；C. 硫酸钙微溶于水，不能可用
6、于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐” ，应该是硫酸钡，C 错误；D. 钠是活泼的金属，可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质，D 正确，答案选 C。7. 下列表示不正确的是A. 胆矾的化学式：CuSO 4 B. 氯乙烯的结构简式：H 2C =CHClC. 水分子的比例模型： D. 羟基的电子式：【答案】A【解析】A. 胆矾的化学式： CuSO45H2O，A 错误；B. 氯乙烯的结构简式： H2C =CHCl，B 正确；C. 水是V 型结构，水分子的比例模型： ，C 正确；D. 羟基的电子式： ，D 正确，答案选 A。8. 适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是A. 碘化钾溶液 B.
7、 碘水 C. 碘酸钾溶液 D. 溴水【答案】B【解析】碘遇淀粉显蓝色，则 A. 碘化钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，A 错误；B. 碘水能使湿润的淀粉试纸变蓝，B 正确；C. 碘酸钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，C 错误；D. 溴水不能使湿润的淀粉试纸变蓝，D 错误，答案选 B。9. 为减少酸雨的产生可采取的措施是A. 用煤作燃料 B. 把工厂的烟囱造高C. 化石燃料脱硫 D. 在已酸化的土壤中加石灰【答案】C【解析】A. 用煤作燃料会增加二氧化硫、氮氧化物的排放，不利于减少酸雨，A 错误；B. 造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，B 错误；C. 化石燃料脱硫可减
8、少二氧化硫的形成，有利于减少酸雨，C 正确； D. 在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，D 错误，答案选 C。点睛：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与环境的考查，解答本题要充分理解节能环保的重要性，要从我做起，从身边的小事做起，为建设可持续发展社会贡献一份力量。10. 下列说法正确的是A. 实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫B. 用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C. 用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰D. 用冷却热饱和溶液法提纯含少量 NaCl 杂质的 KNO3【答案】D【解析】A. 二氧化硫易溶于水，实验室用亚硫酸钠与中
9、等难度的硫酸反应制备二氧化硫，A 错误；B. 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，B 错误；C. 观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃，C 错误；D. 硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可以用冷却热饱和溶液法提纯含少量 NaCl 杂质的 KNO3，D 正确，答案选 D。11. 下列说法正确的是A. 氧气和臭氧是同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异B. 氕、氘、氚是三种不同的元素，且互为同位素C. CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 是不同种物质D. C3H8 的一氯取代物只有一种【答案】A【解析】A. 氧气和
10、臭氧均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异，A 正确；B. 氕、氘、氚是三种不同的核素，互为同位素，均是氢元素 ，B 错误；C. CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 是同一种物质，均是乙酸乙酯，C 错误；D. C 3H8 的一氯取代物有两种，D 错误，答案选 A。12. 已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g) H=a kJ.mol 1 (a0)。下列说法不正确的是A. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的质量不再发生变化C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 akJD.
11、X 和 Y 充分反应生成 Z 的物质的量不可能达到 3 mol【答案】D【解析】A. 升高反应温度，正、逆反应速率均增大， A 正确；B. 达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，X、Y、Z 的质量不再发生变化，B 正确；C. 达到化学平衡状态时，如果消耗 1molX，反应放出的总热量可达 akJ，C 正确；D. 如果 X 和 Y 的起始量比较多，X 和 Y 充分反应生成 Z 的物质的量可能达到 3 mol，D 错误，答案选 D。13. 下列离子方程式不正确的是A. Ca(OH)2 溶液与足量 Ca(HCO3)2 溶液反应：Ca 2+2HCO3 +2OH =CaCO3 +CO32 +2H2OB.
12、 金属钠和水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH +H2C. 2mol 二氧化碳通入含 3molNaOH 的溶液：2CO 2+3OH =HCO3 + CO32 + H2OD. 二氧化硫与氯化铁溶液反应： SO2+2Fe3+H2O2Fe 2+SO42 +4H+【答案】A点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。 （2）检查反应物、生成物是否正确。 （3）检查各物质拆分是否正确。 （4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） 。 （5）检查是否符合原化学方程式等。14. W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子
13、序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是A. 单质的沸点：WX B. 氢化物的稳定性：Yc(X2-)B. 当 时溶液中 c(HX )=c(H2X)C. NaHX 溶液中 c(H+)c(OH )D. 当混合溶液呈中性时：c(Na +) c(HX-) c(X2-)c(OH-)=c(H+)【答案】D【解析】A. 根据图像可知当溶液 pH=4.6 时 0，所以 c(HX )c(X2 )，A 正确；B. 当 0lgc(HX)c(H2X)时溶液中 c(HX )=c(H2X)，B 正确；C. 根据图像可知 c(HX )c(X 2 )时
14、溶液显酸性，这说明 NaHX 溶液中HX 的电离程度大于水解程度，所以 c(H+)c(OH )，C 正确；D. 根据图像可知当 0 时溶液显酸性，lgc(X2)c(HX)因此当混合溶液呈中性时 0，即 c(X2)c(HX )，D 错误；答案选 D。lgc(X2)c(HX)点睛：该题综合性强，该题解答时注意分清楚反应的过程，搞清楚 M 和 N 曲线表示的含义，答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡) ，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型
15、，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。24. 氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下己知：氯化过程主要发生反应 6Ca(OH)2+ 6Cl2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列说法不正确的是A. 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B. 由制备流程可知：KClO 3 的溶解度大于 Ca(ClO3)2 的溶解度C. 向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D. 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应【答案】B【解析】A. 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水
16、，A 正确；B. 热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知：KClO 3 的溶解度小于 Ca(ClO3)2 的溶解度，B 错误；C. 由于 KClO3 的溶解度小于 Ca(ClO3)2 的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，C 正确；D. 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应，D 正确，答案选 B。25. 某溶液 X 中可能含有 NO3 、Cl 、SO42 、CO32 、NH4+、Fe2+和 Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液 X 的成分，某学习小组做了如下实验：已知：3Fe 2+4H+NO3 3Fe 3+NO+2H2O 则下列说法正确的是A. 若含有 Fe3+，则一定含有 ClB. SO42 、NH4+一定存在，Fe 2+和 Fe3+可能都存在C. 该溶液中只存在上述离子中的 NO3 、SO42 、NH4+、Fe2+四种离子
