1、有关碱金属的计算归类学生在学习碱金属时，除了要掌握碱金属元素及其化合物知识，同时还要掌握有关碱金属的化学计算。下面归纳了部分化学计算所涉及到的类型，供同学们学习时参考。1差量法计算碱金属及其化合物在参加某些反应时，往往伴随着某一状态物质的质量或气体的体积变化，根据这些变化值进行计算，可简化计算过程。例 1：200时，11.6g 和水蒸气的混合气体与足量的 充分反应后固体质量增加CO2 NaO2了 3.6g，求原混合物中 和 的质量比。H解析：本题涉及 与 和 的两个反应，且两个反应中均生成 ，所以Na22 211.6g 的混合气体与 反应后固体只增重了 3.6g，其差量 为生成的O1638g的
2、质量。O2设： 和 的质量分别为 x、y，则C2H232NaC324x 8x2422HOaOH3218y 36y依题意，得：xy13288.求得： ，xg4.7.。y:21答案：原混合物中 和 的质量比为 11：18。COH22极端假设法计算极端假设法是从某种极端状态出发，进行分析、推理、判断的一种思维方法。一般思路是先根据极值确定答案的可能取值范围，然后再结合题给条件，得出答案。例 2：某碱金属 R 及其氧化物的混合物 5.4g，与足量的水反应后生成 8g 碱，判断：（1）此混合物中含有哪种碱金属；（2）原混合物中 R 和 的质量各是多少克？O2解析：（1）设碱金属的相对原子质量为 R，则混
3、合物全为 R 或全为 时有：O2222RHO2Rg ()34g8234gROHg2163488()()根据题意有： 2345216834RR.()即：10.7R35.8 该碱金属为 Na。（2） 22NaHOa= 46gx80gyaa258g.4解方程式组： x3.yg5231.4.答案：（1）碱金属是钠， （2）Na 为 2.3g， 为 3.1g。NaO23原子守恒法计算守恒法是巧妙地选择化学式中某两数（如总化合价数、正负电荷总数等）始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子（如原子、电子、离子等）的物质的量保持不变，以此为依据解题，可大大简化解题过程。例 3：有一在空气中暴露过的 固体
4、，经分析知其含水 7.65%，含 4.32%，其NaOHNaCO23余是 NaOH。若将 1g 该样品放入含有 3.65g HCl 的盐酸中，使其完全反应后，多余的酸再用 50g 浓度为 2%的 NaOH 溶液恰好中和完全，蒸发所得溶液至干，求所得固体的质量。解析：此题数据众多，反应繁杂，若使用传统计算方法，耗时多，效率低。如果依反应过程分析体系中粒子的种类，结合 Cl 元素原子守恒可得：NaClHl58.5 36.5m（NaCl） 3.65gm（NaCl）=5.85g4平均值法计算平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量总是介于组分相应量的最大值和最小值之间。例 4：某不纯的硫酸铵，测知其含氮量为 20%，且只含一种杂质，则这种杂质可能是（ ）A B C DNHO43NHO43NHl4CO(NH2)解析： 的含氮量 ，则杂质含氮量必小于 20%，()S24()2810%2选项中只有 的含氮量小于 20%，故选 B。C3
