1、 1专题 1 化学家眼中的物质世界第一单元 人类对原子结构的认识学海导航 一、原子结构模型的演变对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。二、原子的构成1原子的构成电量 相对质量 实际体积 占据体积质子 Z +1 1 小 小原子核中子 N 1 小 小原子 XAZ核外电子 e- 1 1/1836 小 相对很大2几个概念：原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位 kg 粒子相对质量： 12C12原 子 质 量一 个一 个 粒 子 的 质 量粒 子 相 对 质 量 注：单位 1（一般不写出）粒子：可以原子、质子、中子
2、、电子、微观粒子质子、中子的相对质量约为 1质量数：原子中质量数与质子数得和3. 有关原子结构常用规律总结 质量关系：质量数(A)=质子数 (Z)+中子数(N) 电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子：质子数=核外电子数电荷数 阳离子：质子数=核外电子数+电荷数 4. 核素、同位素核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称H： H H(D) H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。1231元素的相对原子质量： =A1a1%+A2a2%+A1、A 2为核素的相对原子质量a1%、a 2%为核素的原子百分数或核素原子的物质的
3、量分数例题解析 例 1 下列关于原子的说法中，正确的是 A 原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数B 同种原子内的质子数相同C 含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子道尔顿原子结构模型汤姆生原子结构模型卢瑟福原子结构模型波尔原子结构模型2D 原子是最小的粒子分析：原子只是化学变化中的最小粒子，而构成原子的质子、中子和电子都比原子小，故 D 错。原子之所以不显电性，是由于原子核内的质子数等于核外电子数，故 A 错。原子的种类由质子数决定，同种原子当然具有相同数目的质子数，而如果只知中子数相同，不知质子数相同，则无法判断是否为同一类原子。故 B 对 C 错。例 2 某元素一种同位素原子的质子
4、数为 m，中子数为 n，则下述论断正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为 m+nC.若碳原子质量为克；此原子的质量为(m+n)W 克D.核内中子的总质量小于质子的总质量分析：本题设置的意图在于考查对相对原子质量的认识。相对原子质量是化学科学中最基本的概念之一，要学会区分元素的相对原子质量与原子的(核素) 相对原子质量；同位素的相对原子质量与同位素的质量数等概念的差异性。相对原子质量全称是元素的平均相对原子质量，不是某一个原子的相对原子质量，因此选项 B 看上去似乎是正确的，实际是错误的。任一原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子与中子数之和的乘积，而且碳原子
5、有多种同位素，选项 C 中的 W 是没有被指定的数值，只从这一点来看，选项 C 也不能成立。题目没有指明是哪种核素，无法确切知道此核内质子数与中子数的相对多少，故选项 D 也不对。答案为 A。例 3 （ 1）原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 ,则其核内的中子数是Ir197A.77 B.114 C.191 D.268（2）已知自然界中铱有两种质量数分别为 191 和 193 的同位素，而铱的平均相对原子质量为 192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.3961 B.6139 C.11 D.3911
6、分析：本题将以当年科技界的一个惨痛的焦点问题：“铱星计划”因缺乏市场需求，曲高和寡，不得不宣布破产为背景，对考生进行有关原子结构知识的考查，使学生在解答问题的同时也在深深的思考“科技应如何转化为生产力”，对学生将来进入社会更好的发挥能力起到很好的警示作用。第 1 问，由质量数质子数中子数 得：其核内的中子数19177114，B 正确；第 2 问，常见的解法：设 的原子个数百分比为 x，则有：Ir197191x193（1x）192.22，解得：x39故答案为 1、B 2、A 习题精练 1. 元素的种类和原子的种类 （ ）A前者大 B后者大 C相等 D不能确定2.用化学方法不能实现的是 （ ）A生
7、成一种新分子 B生成一种新离子 C生成一种新原子 D生成一种新单质3.1999 年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（10 15 s）化学”新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖委员会对该技术的评语是：“使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可3能”。你认为该技术不能观测到的是 （ ）A原子中原子核的内部结构 B化学反应中原子的运动C化学反应中生成物粒子的形成 D化学反应中反应物粒子的分解4.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为 ，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是 （ ）氖 碳 镁 硫A B C D5.（2005 年高考全国卷 II）分析
8、发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 （ ）A12 B14 C16 D186. （2005 年高考上海卷）据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 说法正确的是（ ）AN 4 是 N2 的同素异形体 BN 4 是 N2 的同种物质C相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 1:2 DN 4 的式量是 56g7.（2005 年高考广东卷）Se 是人体必需微量元素，下列关于 说法正确的是（ ）A 互为同素异形体 B 互为同位素C 分别含有 44 和 46 个质子 D 都含有 34 个中子8. 已知自然界氧的同位素有 16O， 17O，
9、 18O，若氢的同位素有 H、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A 3 种 B 6 种 C 9 种 D 12 种9. 在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是 ( )A. Ax+n+48 B. Ax+n+24C. Ax-n24 D. A+x-n2410. 下列说法中不正确的是 （ ）4质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量
10、数。A BC D 11. 正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。1998 年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出 9 个和 7 个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是 （ ）A由 1 个带正电的质子和 1 个带负电的电子构成B由 1 个带负电的质子和 1 个带正电的电子构成C由 1 个不带电的中子和 1 个带负电荷的电子构成D由1个带负电荷的质子和 1个带负电荷的电子构成12. 为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合
11、物（当然这仅仅是探索的第一步） 。科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D 2O）溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是 （ ）A. 普通盐酸的酸性太强 B. 普通盐酸具有挥发性C. 普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D. 无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物。13. “原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为： 原子模型、汤姆生原子模型、 原子模型、电子云模型、玻尔原子模型。14.
12、已知 1 个 N2O3 分子的质量为 akg，1 个 N2O5 分子的质量为 bkg，若以 1 个氧原子( 16O)质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 NO2 的式量为_。15. （2005 浙江省高考理综）已知 Q 与 R 的式量之比为 9:22，在反应 X+2Y=2Q+R 中，当 1.6 gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，求参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比。第二单元 丰富多彩的化学物质学海导航一、物质的分类纯净物 单质金属单质非金属单质有机化合物酸碱盐氧化物氢化物5物质混合物二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系注意：复分解反应的条件：有沉淀、气
13、体、水生成。金属与盐溶液的置换条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属。三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念1物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol ） ，符号为 n，注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。 （2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如 1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。2阿伏加德罗常数：1mol 任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号 NA 表示，通常使用近似值 6.021023mol
14、-1。3摩尔质量：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号 M 表示，单位为 g/mol。 1mol 物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M4气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号 Vm 表示，常用的单位为 L/mol。标准状况下（0、101Kpa） ，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为 22.4L/mol四、物质的聚集状态及分散系1物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因
15、素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。2分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。可分为：溶液（粒子直径小于 10-9m） 、浊液（粒子直径大于 10-7m） 、胶体（粒子直径在 10-9 10-7m）3胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。其特性：具化合物 无机化合物6有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。例题解析例
16、 1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O 2、 F2、S、N 2；（2）Fe、Na 、 Al、 Si；（3）NO、CO 2、SO 2、P 2O5。组别 被选出的物质 挑选依据第（1）组第（2）组第（3）组解析：本题中，第（1）组物质可根据物质在通常状态下的聚集状态分类，第（2）组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型，第（3）组物质均为非金属氧化物，可根据它们在通常状态下的聚集状态分类。故答案为：第（1）组：S 通常情况下，S 是固体，其余均为气体。第
17、（2）组：Si 只有 Si 是非金属单质，其余是金属单质。第（3）组：P 2O5 均为非金属氧化物，但 P2O5 为固体，其余的通常情况下为气体。例 2、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂” ，其主要成分是生石灰（CaO） 。（1） 生石灰属于哪种类别的物质？（2） 生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）（3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式（4） 小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？（5） 在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。答案：（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。 （2）CaO +
18、 H2O = Ca(OH)2（3）与酸的反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；与非金属氧化物反应：CaO + CO2 = CaCO3（4）不能，因为生石灰全部变为 Ca(OH)2 后，就不能持续起到干燥作用。（5）浓硫酸、CaCl 2、 P2O5 、碱石灰等 例 3、氯的原子序数为 17， 35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）A 35Cl 原子所含质子数为 18 B1/18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为210.6C3.5g 的 35Cl2 气体的体积为 2.24L D 35Cl2 气体的摩尔质量为 70 g/mol解析：该题以 35Cl 为背
19、景，考查了 35Cl 原子所含质子数、 1H35Cl 分子所含中子数以及35Cl2 气体的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量等之间的关系，其中 1H 是所有原子中唯一无中子的原子， “3.5g 的 35Cl2 气体的体积为 2.24L”中设置了状态未确定的陷阱。故答案为：B、D例 4、在某温度时，一定量的元素 A 的氢化物 AH3 在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了 75%。则 A 单质的一个分子中有 _个 A 原子，AH 3 分解反应的化学方程式为_。解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p 1/p2=N1/N2 得反应前后气体的分子7数之比为 1:1.75
20、=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为 4:7，再根据氢原子守恒不妨先将反应式写为 4AH3=A(x)+6H2，再由 A 原子守恒得 A 右下角的数字为 4。答案：4，4AH 3=A4+6H2。习题精练1、下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）A、这种饮料中不含任何化学物质B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D、没有水就没有生命2、 “垃圾是放错了位置的资源” ，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A. 氧化物 B. 盐 C. 金属或合金 D. 碱3、下列物质属于纯净物的
21、是（ ）A、洁净的空气 B、食盐水 C、浮有冰块的水 D、糖水4、经测定，一瓶气体中只含有 C、H 两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）、一种化合物 、一种单质和一种化合物的混合物、两种化合物 、两种单质5、 “可燃冰”又称“天然气化合物” ，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1 体积“可燃冰”可储藏 100200 体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ）A、 “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B、 “可燃冰”是一种比较洁净的能源C、 “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D、 “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷6、下列叙述中正确的是（ ）A、 硝酸的摩尔质量 63
22、gB、 1mol CO 的质量是 28gC、 2g 氢气所含原子数目为 1molD、 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量7、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）A、CH 4 B、N 2 C、CO D、O 28、下列说法中错误的是（ ）A、 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B、 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C、 1mol O2 与 1mol O3 所含的分子数目相等D、 1mol 氢气所占体积约为 22.4L9、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A、 1mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中 Na+个数为 NAB、 18g
23、水含有电子数为 8NAC、 标准状况下，22.4L 氢气含有氢原子个数为 2NAD、 11.2L 氢气一定含有 NA 个氢原子10、能区分胶体和溶液的方法是( )A、 静置，有沉淀现象的是胶体8B、 有丁达尔现象的是胶体C、 能透过滤纸的是溶液D、 用肉眼观察，均匀透明的是溶液11、 、下列关于 Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 ( )A、 将 FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B、 将 FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C、 将 FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D、 将 FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可12、 （1）1.5molH 2
24、SO4 的质量是 _，其中含有_mol H，含有_g 氧元素。（2）9.0310 23 个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_摩尔质子，_个电子。（3）_mol CO2 中含有 3g 碳。标况下，_L CO2 中含有 0.25mol 氧原子，_mol CO 2 中含有 3.011023 个 CO2 分子，它的质量是 _。13、按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：（1） 分解反应：_。（2） 置换反应：_。（3） 化合反应：_。（4） 复分解反应：_。14、同温同压下,某容器充满 O2 重 16g，若充满 CO2 重 22g，现充满某
25、气体重 44g，则某气体的摩尔质量为多少？15、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下 3.36L 氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?第三单元 研究物质的实验方法学海导航9一、 物质的分离和提纯根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏） 、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。分离提纯方法 适用范围 实例过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离 NaCl 和 KNO3 的混合物蒸馏（分馏）难挥发的固
26、体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏CCl4(沸点 76.75)和甲苯（沸点 110.6）混合物的分离层析 被吸附能力不同的物质的分离 红、蓝墨水混合物中的不同色的分离分液 两种互不混溶的液体混合物 CCl4 和水的分离萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用 CCl4 从溴水中萃取溴注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。二、 常见物质（离子）的检验物质（离子） 方法及现象CO32 与含 Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无气味、能使
27、澄清石灰水变浑浊的气体（CO 2） 。SO42 与含 Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。Cl 与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NH4+ 与 NaOH 浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3） 。Na+ 焰色反应呈黄色K+ 焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）I2 遇淀粉显蓝色蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛气味三、 溶液的配制及分析1 物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系， ， VncBBcnVcB2配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙操作步骤：计算称量溶解移液定容注意事项：容量瓶
28、不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。容量瓶在使用前需检查是否漏水。称量 NaOH 等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。10溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤 23 次，洗涤液也要注入容量瓶中。定容时，当液面接近瓶颈刻度线 12cm 处，应改用胶头滴管滴加。例题解析例 1下列实验操作错误的是_A测定溶液 pH 的操作是：将湿润的 pH 试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在 pH 试纸的中部，与标准
29、比色卡进行比较。B容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。C配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。D观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。【解析】该题考察的是一些化学实验的基本操作。用 pH 试纸测定溶液 pH 值时，不能预先用水润湿，否则会引起待测液浓度减小，pH 值改变；容量瓶使用之前必须要检查是否漏水，方法为：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶
30、塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180后，再次检验；容量瓶只能用于配制溶液，不能在其中直接溶解或稀释；焰色反应的关键是用于蘸取待测物的铂丝必须洁净，所以每次检测前后需蘸取盐酸清洗，清洗后放在火焰上灼烧，直至与原来火焰焰色相同为止，再蘸取待测物进行检验，以排除杂质的干扰。答案为 A、B、C、D。 例 2某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na 2SO4 10H2O)，可选择的操作有（1）加适量 H2SO4 溶液; （2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH 溶液;（ 5）加强热脱结晶水
31、；（ 6）过滤。正确的操作步骤是 （ ）A(2)(6)(3) B(4)(6)(1)(3) C(4)(6)(3)(5) D (2)(6)(1)(3)(5)【解析】在日常生活和工业生产中需要分离许多物质，要用到化学反应。选择化学试剂时注意（1）不引入新的杂质；（2）所加试剂一般过量，以保证将杂质全部除去，同时后续试剂须将过量的前一试剂除去；（3）过程简便、安全；（4）若存在多种杂质，注意所加除杂试剂顺序。根据题目要求，主要是除去 Fe3 ，加过量的 NaOH 溶液将 Fe3 沉淀。将沉淀过滤后，过量的 NaOH 溶液用适量的 H2SO4 溶液除去。再结晶得 Na2SO410H2O，即芒硝。A、D
32、选项用金属钠与水反应，实验不经济、不安全，且 A 未考虑加入过量试剂的问题，C 中最后一步加强热脱去结晶水，得不到芒硝，只能得到 Na2SO4 固体。选 B。 例 3配制 100mL、1.0mol L-1 的 NaOH 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）A容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C俯视确定凹液面与刻度线相切 D用敞口容器称量 NaOH 且时间过长【解析】 除了称量和试剂因素外，以下操作将引起误差：1 不洗涤烧杯、玻璃棒，造成所配制的溶液浓度偏低。2 在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，不放置至室温，而趁热转入容量瓶进行定容，所得溶液的浓度
33、偏高。3 定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线时，再加水至刻度线，则所配制溶液的浓度偏低。4 11定容时加水超出刻度线，又用滴管把多余的溶液取去，此时所得溶液浓度偏低。5 定容时俯视，所配溶液浓度偏高；定容时仰视，配制溶液浓度偏低。6 在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外，则所配制的溶液浓度偏低。题中 A 项，容量瓶配制溶液最后须加蒸馏水定容，无需干燥，只要洁净即可，故不会对配制溶液的浓度产生影响；B 项操作造成溶质未全部转移至容量瓶中，所配溶液浓度减小；C 项，俯视定容，所加蒸馏水的量不足，溶剂量减少，浓度偏高；D 项，称量过程中，NaOH 固体已经部分吸收 H2O 及 CO2，溶质
34、减少，浓度偏低。选 C。 小实验层析法分离纸层析法层析是利用混和物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，称为纸层析法。以纸上所吸附的水作固定相，用与水不相混溶或相混溶的溶剂作展开剂，是流动相，所用展开剂应对被分离物质有一定溶解度，通常为含一定比例水的有机溶剂。当流动相沿纸条移动时，带动着试样中的各组分以不同的速率向前移动，在一定时间内，不同组分被带到纸上的不同部位，出现层析现象，以达到分离的目的。（A）将 6 份水、3 份酒精和 1 份氨水制成混合溶剂。在一支大试管中倒入适量溶剂，剪一条 2 cm 宽的长条滤纸，从试管口悬吊下去，使其底部恰好能够浸入溶剂，且纸边
35、不要贴在试管壁上。用铅笔在液面以上的滤纸处画一道线，点一滴红、蓝墨水的等量混合液（如图） ，将滤纸条放入大试管中，塞上塞子，以防溶剂挥发。溶剂由于毛细作用爬上纸条，墨水中的各种成分随溶剂扩展逐渐分开，形成不同的色带，红色带在上，蓝色带在下。可用其他溶剂和其他墨水进行实验，将各种色素很好地分开。 （B）收集各种绿叶，撕碎，放在研钵中，加入适量酒精，研磨，直到溶液呈深绿色。用毛细玻璃管在滤纸的一端点一滴绿色溶液，晾干，再在同一点上点一滴绿液制成一个小的浓缩点。将滤纸条悬挂在大试管中，使有浓缩点的一端浸入溶剂中，且浓缩点位于液面以上。色层显示是：叶黄素的橙色带在上，叶绿素的绿色带在下。若用其它适当溶
36、剂，可使叶红素（胡萝卜素）的色层在二者之间显现出来。习题精练1在容量瓶上无需有的标记是 （ ）A刻度线 B温度 C浓度 D规格（容量）2下列实验中用错试剂的是（ ）A用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B用酒精萃取碘水中的碘C用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜 D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气3下列溶液与 20mL 1 molL1 NaNO3 溶液中 NO3物质的量浓度相等的是 （ ）12A10 mL 1 molL 1 Mg(NO3)2 溶液 B5 mL 0.8 molL 1 Al(NO3)3 溶液C10 mL 2 molL 1 AgNO3 溶液 D10 mL 0.5 molL 1 Cu(NO3)2 溶液4
37、0.5LAlCl 3 溶液中含 Cl9.031023 个，则溶液物质的量浓度是 （ ）A0.1mol/L B1mol/L C3mol/L D1.5mol/L5用 98%的浓硫酸（密度为 1.84gcm-3）配制 1molL-1 的稀硫酸 100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是( ) A B C D6下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） （ ）选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法A NaCl(Na2CO3) 盐
38、酸 B CO2(CO) O2 点燃C Fe (Zn) 稀硫酸 过滤D CO2(HCl) NaOH 溶液 洗气7下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ）A盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜B盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠C氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠D氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙8某气体可能含有 N2、HCl、CO 中的一种或几种，将其依次通入足量 NaHCO3 溶液和灼热 CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是 （ ）A一定没有 N2，CO 和 HCl 至少有 1 种 B一定有 N2，HCl 和 COC一定有
39、 N2，CO 和 HCl 至少有 1 种 D一定有 N2 和 CO，没有 HCl9实验室用固态不纯氯化钠（含少量 NH4HCO3 和 Na2SO4 杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节 pH 值为 5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的 Na2CO3 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是 （ ）A BC D10实验中需要 2mol/L 的 Na2CO3 溶液 950L，配制时应选用的容量瓶规格和 Na2CO3 的质量分别为 （ ）A1000L，212g B950L，201.4g C500L，212g D任意规
40、格，572g11现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有提供，在以下 5 个实验中： 沉淀的过滤， 含泥沙的碘中提纯碘， 溴的萃取， 蒸馏， 硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是 ( )A B和 13C和 D和12在 K2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液中，已知 Fe3 的物质的量浓度为 0.1mol./L，而 SO42的物质的量浓度为 0.3mol/L，则混合液中 K 的物质的量浓度为 ( )A0.15mol/L B0.3mol/L C0.45mol/L D 0.6mol/L1
41、3下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ）A用过滤法分离 Fe（OH） 3 胶体和 FeCl3 溶液的混合物B用结晶法提纯 NaCl 和 KNO3 的混合物中的 KNO3C用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为 182）的混合物D用加热法分离碘和氯化铵的混合物14某溶液中含有 OH、CO 32、SO 42三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法(不选用指示剂) 。写出简要的实验步骤及现象。15配制 2 mol / L NaOH 溶液 250 mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序 。 在烧杯中放入一定量的水（少于 250 mL） ，溶解
42、NaOH。 在托盘天平上放 2 张大小一样的纸，称取 20 g NaOH。 用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀。 在烧杯中放 NaOH，用托盘天平称出 20 g NaOH。 把 20 g NaOH 溶于 250 mL 蒸馏水中。 NaOH 溶液冷却后，注入容量瓶 250 mL 规格。 向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线 12 cm 处。 容量瓶用 NaOH 溶液润洗后使用。 用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶，振荡。16用于分离或提纯物质的方法有：A 蒸馏( 分馏) B盐析 C过滤 D重结晶 E升华 F渗析 G加热分解 。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适
43、？（把选用的方法的标号填入括号内）（1）除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 微粒（ ）（2）除去 Fe(OH)3 胶体中混有的 Cl 离子（ ）（3）除去乙醇中的少量水（ ） （ ）（4）除去氧化钙中的碳酸钙（ ）（5）除去固体碘中混有的砂子 （ ）17右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去 CO 中的水蒸气，装置内应盛放 ； （2）检验：证明 CO 中混有 CO2，装置内应盛放 ； （3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B” ，下同） ；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2 时，瓶内应先装满水，气
44、体从 端通人。(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通人。（5)量气：若要测定实验室制得的少量 O2 的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2 从 端通入。14通电加热加热18实验室用如图所示方法制 Fe(OH)2，但一般看不到白色的 Fe(OH)2 沉淀，原因是Fe(OH)2 不稳定，极易被 O2 氧化生成 Fe(OH)3，而由灰绿色转为红褐色的沉淀。反应的化学方程式： 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH) 3 。请回答：（1）滴管下端插入液面下的原因是_。（2）此反应中的 O2 可能来自于 _。（3）现欲用同样的装置制得 Fe(OH)2 白色沉淀( 至少能存在较长的时间)，设计一个改良的实验方案。 （提示：如何能减少 O2 对生成 Fe(OH)2 的氧化，表格可不填满也可补充。)操 作 方 法 目 的（4）实验探究：通过查阅资料，相互讨论，看看还可以如何设计实验，改进装置能制得白色的 Fe(OH)2 沉淀？19有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出 10mL 加入足量 BaCl2 溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32g 的沉淀；滤液与 4.0 molL1 NaOH 溶液反应，用去 35mL 碱液时恰好完全中和。试求混合液中 H2SO4、HNO 3 的物质的量浓度
