1、第 1 页元素“位、构、性”典型试题解析一、已知元素的位置或结构，推元素的性质例 1 某元素处于元素周期表的第三周期和第五主族，推断该元素的原子结构和主要性质。解析 依据：电子层数=周期数最外层电子数=主族序数质子数=原子核外电子数= 原子序数所以该元素的原子核外有三个电子层，最外层有 5 个电子，原子序数和质子数为 15，是磷元素，是非金属元素。电子排布式为：1S 22S22P63S23P3原子结构简图为：+15285磷元素的原子半径与相邻元素的原子半径比较：同周期 r（Si）r（P）r（S） ；同主族 r（As ）r（P ）r（N） ，磷原子对最外层电子的引力比硅、砷强，比氮、硫弱。因此，
2、磷原子得电子能力比硅、砷强，比氮、硫弱，磷元素的非金属比硅、砷强，比氮、硫弱。根据：主族序数=最高正价数负化合价=主族序数8故磷元素的最高正化合价为+5 价，负化合价为3 价。最高价氧化物的化学式为P2O5（分子式 P4O10） ，它是酸性氧化物。最高价氧化物的水化物的分子式为 H3PO4（或HPO3） ，中强酸。其酸性与相邻元素比较，比硝酸（HNO 3） 、硫酸（H 2SO4）弱，比硅酸（H 4SiO4） 、砷酸（ H3AsO4）要强。在一定条件下能与氢气化合，但比硅、砷易，比氮、硫难。气态氢化物的组成为PH3，其稳定性强弱为：NH 3PH3AsH3，H 2SPH3SiH4；氢化物的还原性强
3、弱为：NH3r（Mg）r（Al） ，r（Be）Mg2+Na+。第 2 页例 3 根据同族元素的相似性和差异性推测第A 族的砹元可能有的性质。解析 砹与 F、 Cl、Br、I 同主族，故相似的地方有：位置上都是第A 族，结构上最外层都有 7 个电子，原子半径都是同周期中最大的，原子核对最外层电子的引力都较强，都易得到一个电子，都有负一价，最高正价都是+7 价，都是典型的非金属，其单质都有较强的氧化性。砹的最高价氧化物为 At2O7，最高价氧化物的水化物可能为 HAtO4。砹单质与F2、Cl 2、Br 2、I 2 一样，都是双原子分子（At 2） ，都有颜色。单质都能与氢气化合，氢化物的组成为 H
4、At，符合通式 HX。氢化物的水溶液都呈酸性，有还原性。都能与碱、水等反应。都是非极性分子，易溶于有机溶剂而难溶于水。AgAt 也可能不溶于水，有感光性。砹处于第六周期，在 F、Cl 、Br、I 之下，其差异性表现在：在同族中，电子层数最多，原子半径最大，原子核对最外层电子的引力最弱，得电子能力最弱，非金属性最弱。单质的氧化性最弱，阴离子的还原性较强（At I ） 。最高价氧化物的水化物的酸性最弱。与氢化合较碘难，氢化物水溶液酸性较强，还原性较强，气态氢化物的稳定性较弱。与水反应较碘更微弱。单质的颜色较深，可能为黑色。由于相对分子质量较大，分子间的作用力较大，熔沸点较高，硬度较大，密度较大。二
5、、对同族元素相似性和递变性的考查1.下列关于硒元素的有关叙述错误的是A.硒化氢比硫化氢稳定 B.单质硒是一种半导体材料C.硫酸、硒酸的酸性依次减弱 D.最高价氧化物的化学式为 SeO3解析硒与硫同族，硒位于硫的下一周期，根据同一主族从上至下，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，所以硫化氢比硒化氢稳定，硫酸、硒酸的酸性依次减弱，同主族的最高正价相同，硒与硫的最高正价都是+6，最高价氧化物的化学式为 SeO3。答案 A。2.已知铍（Be）的原子序数为 4，下列对铍及化合物的叙述中，正确的是A.铍的原子半径小于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8C.氢
6、氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气解析根据铍（Be ）的原子序数为 4 可以知道铍位于第 2 周期、第A 族，铍与硼同周期，原子序数比硼小，根据同一周期从左到右原子半径依次减小，所以，铍的原子半径大于硼的原子半径；铍最外层只有 2 个电子，与其他元素行成共用电子对最多也只两对，分子中铍原子的最外层电子数不可能是 8；在第A 族中，铍的金属性最弱，氢氧化铍的碱性最弱，单质铍与水反应比镁难，不能跟冷水反应产生氢气。答案 C3. 1999 年春，俄罗斯化学家宣布成功获得 114 号元素的原子，现已发现 116 号元素 R，已知它是氧族元素，其原子核外比钋多一个电子层，则下列叙述错
7、误的是A.其钠盐的化学式是 Na2R B.116 号元素是金属元素C.其最高价氧化物的水化物是强酸 D. 116 号元素的最外层上有 6 个电子解析 该元素是氧族元素，最外层上也有 6 个电子；其原子核外比钋多一个电子层，金属性比钋强，是金属元素，不能与金属钠化合；最高价氧化物的水化物酸性较弱。答案 AC。4.某主族金属元素 X 的离子 X2+有 6 个电子层，最外层上有 2 个电子。当把 XO2 溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生。下列说法中正确的是A. X2+具有强还原性 B.该元素的元素符号为 Pb第 3 页C. XO2 具有强氧化性 D.该元素为A 族元素解析根据元素 X 的离子 X2+有
8、 6 个电子层，最外层上有 2 个电子，则元素 X 的原子最外层有 4 个电子，是第A 元素，元素符号为 Pb；电子层较多的铅能失去两个电子，但很不易失去 4 个电子，所以，+4 价铅的化合物（如 PbO2 等）有强氧化性。答案 BC。5.某主族金属元素的原子 O 层上只有 1 个电子，下列描述正确的是A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其原子半径比钠原子半径小C.其碳酸盐易溶于水 D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解解析根据该元素的原子 O 层上只有 1 个电子，说明该元素有 5 个电子层，是第 5 周期第A 族元素，金属性比钠还强，与水反应比钠剧烈，原子半径比钠原子半径大，碱金属的碳酸盐都
9、易溶于水，其氢氧化物的碱性比 NaOH 强，能使氢氧化铝溶解。答案 C 。6.运用元素周期律的知识分析下面的推断，其中错误的是A.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，它可能易溶于某些有机溶剂，砹化银不溶于水，砹单质是有色固体，HAt 不稳定B.砷在通常状况下是固体，有多种化合价，氧化物对应的水化物的酸性比 H3PO4 弱C.镭位于元素周期表的第七周期，A 族，它的氢氧化物可能是具有两性的，其碳酸盐易溶于水，单质的氧化性比钙强D.硫酸锶（SrSO 4）是难溶于水和稀盐酸的白色固体解析砹（At）是原子序数最大的卤族元素，卤族元素的单质易溶于某些有机溶剂，砹也是。从上到下，卤化银的溶解度逐渐减小，卤
10、化氢的稳定性逐渐减弱，单质的熔点逐渐升高，颜色逐渐加深，所以，砹化银不溶于水，砹单质是有色固体，HAt 不稳定。磷和砷同族，砷的化合价与磷相同，都有3、3、5。砷位于磷的下方，砷酸的酸性比磷酸弱；砷的熔点可能比磷高，也为固体。镭位于元素周期表的第七周期，A 族，它的氢氧化物的碱性是同族最强的，氢氧化物不可能是具有两性的。由碳酸镁微溶、碳酸钙难溶，推其碳酸盐比碳酸钡更难溶于水，单质无氧化性，还原性比钙强。由硫酸镁能溶、硫酸钙微溶、硫酸钡难溶，可得出第A 族从上到下硫酸盐的溶解度依次减小，则硫酸锶（SrSO 4）是难溶于水和稀盐酸的白色固体。答案 C 。7.已知硼位于周期表的第二周期第A 族，推测
11、硼的最高价含氧酸的分子式不可能是A.H2BO4 B.H3BO3 C. .HBO2 D. .H2B4O7解析根据最高正化合价等于主族序数，硼为+3 价，上述化合物中只有 A 中硼不是+3 价。答案 A。8.居里夫人发现了放射性元素镭（Ra） ，因而获得诺贝尔化学奖。已知镭原子核内有 88 个质子，下列说法不正确的是A.镭单质常温能与水反应放出氢气 B.镭的硫酸盐易溶于水 C.镭的氢氧化物为强碱 D.在化合物中显+2 价解析由镭原子核内有 88 个质子，画其原子结构图可知，其最外层有 2 个电子，在第A族。在化合物中显+2 价。金属性在同族中是最强的，所以，镭单质常温能与水反应放出氢气，镭的氢氧化
12、物为强碱。由硫酸镁能溶、硫酸钙微溶、硫酸钡难溶，可得出第A 族从上到下硫酸盐的溶解度依次减小，则镭的硫酸盐不易溶于水。答案 B 。9.在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一。已知铊为A 族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测不正确的是第 4 页A.是银白色较软的金属 B.Tl（OH ） 3 和 Al（OH） 3 相似，也是两性氢氧化物C.可以形成氧化物 Tl2O3 D.与酸反应比铝剧烈解析铊为A 族原子序数最大的金属元素，A 族元素化合价有3 价，可以形成氧化物Tl2O3。同族中金属性最强，硬度最小，是银白色较软的金属，与酸反应比铝剧烈。Tl（ OH） 3 的碱性比
13、Al（OH） 3 强得多，不可能是两性氢氧化物。答案 B 。10.如果发现了原子序数为 116 的元素（X ） ，对它的正确叙述是下列中的位于第七周期 是非金属元素 其氧化物有两种：XO 2、XO 3 没有放射性 属于氧族元素A. B. C. D.解析原子序数为 116 的元素（X） ，通过画原子结构简图可知，其位于元素周期表的第 7周期，第A 族，是氧族元素，位于金属钋之下，也为金属元素，常见化合价有4、6，氧化物有两种：XO 2、XO 3。答案 A。11. 若发现 114 号新元素 X，它的最外层有 4 个电子,下列有关叙述正确的是（ ）A有稳定的气态氢化物 XH4 BX 的最高正价氧化物
14、化学式为 XO2CX 为非金属元素DX 的低价氧化物是酸性氧化物解析由同主族元素性质递变规律，同主族元素的氢化物的稳定性依次减弱，金属性依次增强，它是金属。氧化物、氢氧化物的碱性依次增强，所以 A、C、D 错。由同主族元素性质相似性，它们的最高正价都是+4 价，故选 B。答案B。12.砷为第四周期A 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测砷不可能具有的性质是A.砷在通常情况下是固体 B.可以有3、3、5 等多种化合价C.As2O5 对应水化物的酸性比 H3PO4 弱 D.砷的还原性比磷弱解析磷和砷同族，砷的化合价与磷相同。砷位于磷的下方，砷的非金属性比磷弱，所以，砷的氧化性比磷弱，还原性比磷强；砷酸的酸性比磷酸弱；砷的熔点可能比磷高，也为固体。答案 D。
