1、化学计量在实验中的应用 知识改变命运，学习成就未来天天化学辅导- 1 -化学计量在实验中的应用（上）一、物质的量的单位 摩尔 【主要内容】 1物质的量及其单位 物质的量（n） 摩尔（mol） 物理量 单位 微粒集体 6.021023 个阿伏伽德罗常数（6.0210 23 mol1 ） 我们把含有阿伏伽德罗常数个微粒的集体计量为 1 摩尔。阿伏加德罗常数是个物理量，符号NA。关系式：n= A【注意】： 研究 对象：微观粒子，如 分子、原子、离子、质子、中子、电子等 摩尔(mol) 使用方法：用化学式指明粒子种类。 例如“1molO” 、“1molO2” 【练习】： 、0.5molH2SO4 含有
2、 molOa molH2SO4 含有 molOmolH2SO4 含有 0.2molO、1.5molH2O 含有 个水分子，含有 个原子、 molH2SO4 含有 3.011024 个 H+2摩尔质量：概念：1mol 物质所具有的质量，符号 为 M ，单位为 g/mol .数值：以 g/mol 为单位 时，在数 值上等于其 。如：M(O)= g/mol, M(H2O)= g/mol, M(OH-)= g/mol，M(SO42-)= g/mol。关系式：n= Mm【练习】：填表 格:、0.5molCO2 的质量是 g； 2molH2O 的质量是 g，、10gNaOH 的物质 的量是 mol； 40
3、gCaCO3 的物质的量是 mol、某分子，0.25mol，质量是 11g，则其 M= 化学式 1mol 该 物质的 质量 摩尔质量 相对质量SH2SO4OH-一个集体中有多少个微粒研究1mol有多少化学计量在实验中的应用 知识改变命运，学习成就未来天天化学辅导- 2 -、16gO3 和 16gO2 所含的氧原子数 （填相等/ 不相等）。 【注意】：如果是多种物质组成的混合物，则可以用公式 M = Error! 求其平均摩尔质量。【练习】：、22gCO 2 和 32gO2组成的混合气体，平均摩尔质量为 g/mol。、 gCO2 和 16gO2组成的混合气体，平均摩尔质量为 40g/mol【典型
4、例析】【例 1】、同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ） ACH4 BCO2 CH2S DN2评点质量、物质的量、摩 尔质 量三者的关系式要能灵活运用。如相同质量分子数之比如何？相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何等【例 2】、下列说法正确的是（ ） A氧的摩尔质量是 32gmol1 B硫酸的摩尔质量是 98g CCO2 的相对分子质量是 44g DCO32 摩尔质量是 60gmol1 评点表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；运用物理量的过程中，要正确表明 单位。【例 3】、a mol H2SO4 中含有 b 个氧原子， 则阿伏加德
5、罗常数可以表示为（ ） A mol1 B mol1 C mol1 D mol1baaab4评点N A 表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为 6.021023mol1 ，描述微粒数可用 NA 表示，如 2molO2 的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据 6.021023mol1 进行换算。【例 4】、含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。评点两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子 组成再求得各组成元素的原子个数之比、 质量之比、包括电子数、质子数等等。【例 5】、已知铁的相对原子质量是 56，则 1 个铁原子的质量
6、是 g。评点任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.021023。Fe 的相对原子质量是 56，所以，56g Fe 含 6.021023 个 Fe 原子。【例 6】、已知 8g A 能与 32g B 恰好完全反应，生成 22g C 和一定量 D，现将 16g A 与 70g B 的混合物充分反应后，生成 2mol D 和一定量 C，则 D 的摩 尔质量为 评点化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数不变；二是各反应物和生成物的质量成正比。【巩固练习】 1下列对于“摩尔”的理解正确的（ ） A摩 尔是国 际科学
7、界建 议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C我们把含有 6.021023 个粒子的任何粒子的集体计量为 1 摩尔 D1mol 氧含 6.021023 个 O2 2下列说法正确的是（ ） A摩 尔质 量就等于物质 的式量 B硫酸和磷酸的摩尔质量相等CHNO3 的摩尔质量是 63g D摩 尔质量就是物 质式量的 6.021023 倍 3某原子的摩尔质量是 M gmol1 ，则一个该原子的真实质量是（ ） AMg B g C g D g 12306.M102.63化学计量在实验中的应用 知识改变命运，学习成就未来天天化学辅导- 3 -4若 50 滴水正好是 a mL（
8、水的密度是 1g/mL)，则 1 滴水所含的分子数是（ ） Aa50186.021023 B(a/5018)6.021023 C(18a/50)6.021023 D(1850a)/6.021023 5现有 CO、CO2、O3 三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子， 则三种气体的物质的量之比为（ ） A111 B123 C321 D632 6下列有关阿佛加德罗常数 (NA)的说法错误的是（ ） A32 克 O2 所含的原子数目为 NA B0.5mol H2O 含有的原子数目为 1.5NA C1mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D0.5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5mo
9、l 7下列物质中氧原子数目与 11.7g Na2O2 中氧原子数一定相等的是（ ） A6.72L CO B6.6g CO2 C8g SO3 D9.6g H2SO4 8铅笔芯的主要成分是石墨和黏土， 这些物质按照不同的比例加以混和、 压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A2.51019 个 B2.51022 个 C51019 个 D51022 个 9n g O2 中有 m 个 O 原子，则阿伏加德罗常数 NA 的数值可表示为（ ） A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m 104.9
10、g 某物质含有 3.011022 个分子，则该物质的摩尔质量是 。 11（1）0.3mol NH3 分子中所含质子数与个 H2O 分子中所含质子数相等。（2）0.4mol Al3 的 Al2(SO4)3 中所含的 SO42 的物质的量是。 1219g 某二价金属氯化物中含有 0.4mol Cl ，则 ACl2 的摩尔质量是 ，A 的相对原子质量是 ，ACl2 的化学式是 。 13大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数 值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是 。而 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的 或 相等。 叫做摩尔质量。
11、 14已知 16g A 和 20g B 恰好完全反应生成 0.04mol C 和 31.76g D，则 C 的摩尔质量为多少？ 15某固体仅由一种元素组成，其密度 为 5g/cm3，用 X 射线研究该固体的结果表明：在棱长为210 7cm 的立方体中含 160 个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？二、气体摩尔体积分析表格中数据，思考影响物质体积大小的因素：【总结】：影响物质体积大小的因素是什么呢：20 密度/(gcm -3) 1mol 的体积/(cm 3) 0 密度 /(gL-1) 1mol 的体积/(L)Fe 7.86 7.12 CO2 1.96 22.4Al 2.70 10 H2 1.
12、429 22.4H2O 0.998 18.04 O2 0.0899 22.4H2SO4 1.83 53.55 Cl2 3.17 22.4化学计量在实验中的应用 知识改变命运，学习成就未来天天化学辅导- 4 -粒子数目 决定物质体积大小三个因素 粒子间距离 粒子本身大小 决定气体分子间距离的因素： 1气体摩尔体积(1)定义：一定 和 下，1mol 气体所占的体积符号： ，单位： (2)标准状况（ 0、101Kpa）下， Vm约为 . （Vm 只跟 T、p 有关，与分子种 类无关，与气体是否是纯净物无关）(3)n = 【练习】：、标况下，11.2LO 2 的物 质的量是 mol、标况下，1.5mo
13、lCO 2 的体 积是 L、当 1 mol 气体的体积是 22.4 L 时，一定是在标准状况下吗？ 。、填空： a、标况下，1molH 2 的体积为 b、H2 的摩尔 体积为 c、标况下，0.5molH 2 和 0.5molO2 所占的体积 (填相等/ 不相等)【注意】：气体摩尔体积适用于单一气体，也适用于混合气体（n 总 = )V总Vm【练习】：、标况下，3gH 2 和 16gO2组成的混合气体，体积是 L 、标况下，33.6LH 2 和 O2 的混合气体，总的物质的量是 mol2阿伏加德罗定律及其推论（阿律和阿推）、同 T、p，V 同则分子数目相同 （三同定一同）、阿伏伽德罗定律推论：同
14、T 同 p： 21n = 同 T 同 V： = 同 T 同 p： = n1n2 p1p2 12 M1M2、技巧：利用理想气体状态方程：pV=nRT 求对应或比例关系【练习】：、同温同压下，16gO 2 的体积 1gH2 的体 积（填、 、或=）、相同条件下，某气体的密度是 氢气密度的 22 倍，则该气体摩尔质量是 、在三个密闭容器中，分 别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强 p 从大到小的顺序： 。标况下，mg 气体 A 与 ng 气体 B 的分子数相同，下列说法不正确的是：（ ）A 两种气体 A、B 的摩尔质量之比为 m:n B 等 质量的气体 A
15、 与 B 的分子数之比为 n:mC 同温、同压下，A、B 两种气体的密度之比为 m:n 决定气体体积的大小化学计量在实验中的应用 知识改变命运，学习成就未来天天化学辅导- 5 -D 相同状况下，体积相同的 A、B 两种气体的质量之比为 n:m3、有关相对分子质量的计算 MError!（或 = Error!） M22.4Lmol 1 (gL1 ) 其中 为气体在标准状况下的密度。MM 已知 D 相对其中 D 相对为混合气体对某已经气体的相对密度，M 已知为已知气体的相对分子质量。 典型例析 【例 1】同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 NO 气体，另一个装有 N2 和 O2 的混合气体，两
16、瓶内的气体一定具有相同的（ ） A质 量 B原子总数 C分子总数 D密度评点两瓶气体的分子数相同，所含气体的物质的量相同，所以若两瓶气体的摩尔质量相同，则质量相同，密度也就相同了，想一想：N 2 和 O2 的体积比是多少时，两瓶气体质量相同。【例 2】在 0、101kPa 的条件下，将 2.00g 氦气、 1.40g 氮气、 1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是（ ） A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L 评点一定条件下，气体混合后，体积的大小只取决于气体分子总数，与分子类型无关，气体的 总体积具有加和性。想一想：若要求得三种气体的平均摩尔质量， 应如何求解？【例 3
17、】下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A质量相等、密度不等的 CO 和 N2 B等温等体积的 O2 和 N2 C等体积等密度的 CO 和 N2 D等压等体积的 O2 和 N2评点物质的量相同的气体，具有相同的分子数；相同条件下相同体积的气体具有相同的分子数。注意相互 间的因果关系，如不同条件下的两气体的摩尔质量之比就是其相对分子质量之比，与条件无关。【例 4】由 CO2、H2 和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中 CO2、H2 和 CO 的体积比为（ ） A29813 B22114 C13829 D261657 评点结合阿伏加德罗定律的应用，同学们可以适当的
18、拓展，要熟悉几种物理量的换算关系，如本题中同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，有 时 ，可以根据未知气体 对某已知气体的密度之比（又称相 对密度），求得该气体的相对分子质量，混合气体的平均相对分子质量数值上等于气体的平均摩尔质量，若是两种组分，可以根据平均相 对分子质量和各组分气体的相对分子质量，利用交叉法求得体积 比。巩固练习下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A一定条件下， 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4L C标准状况下的气体摩 尔体积约为 22.4L D物 质的量不同，气体摩尔体积也不同下列叙述正确的是（ ）
19、化学计量在实验中的应用 知识改变命运，学习成就未来天天化学辅导- 6 -A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 3下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D气体摩尔体积指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L 4在两个容积
20、相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）A原子数 B分子数 C质量 D密度 52mol Cl2 和 2mol CO2 相比较，下列叙述中正确的是（） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等 6用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是多少 L（） A22.4bc/aNA B22.4ab/cNA C22.4ac/bNA D22.4b/acNA 7由 CH4 和 O2组成的混合气体，标准状况下的密度为 1gL1 ，则该混合气体
21、中 CH4 和 O2 的体积比为（ ） A21 B12 C23 D32 8在标准状况下， 10g CO 和 CO2 的混合气体的体积为 6.72L，则此混合气体中 CO 和 CO2 的物质的量之比是（ ） A21 B12 C11 D34 9在标准状况下，若 VL 甲烷中含有的氢原子个数 为 n，则阿伏加德罗常数可表示为（） AVn/22.4 B22.4n/V CVn/5.6 D5.6n/V 10同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有 20mL A2 气体与 30mL B2 气体恰好完全反应生成 20mL 某气体 X，则可推出气体 X 的化学式为（） AAB2 BAB3 CA2B3 D
22、A3B2 11根据阿伏加德罗理论，在相同 和 下，相同体 积的 都含有相同数目的粒子，所以， 称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩 尔体积为 L / mol，已知某气体在 标准状态下密度为g/L，则 M、Vm、三者关系是 。 12由 A、B 两种气体组成的混合气体 8.6g，在标准状态下的体积为 8.96L，已知 A 和 B 的物质的量之比为 31，摩尔质量之比为 141，则 A 可能为 ， ，B 是 。 13氢气和氧气的混合气体在 0和一定压强下体 积为 a L，点燃后 发生反应，待气体恢复至原来温度和压强时，测得其体积为 b L，原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少 ?（若将温度改为
23、120则结 果如何 ?）化学计量在实验中的应用 知识改变命运，学习成就未来天天化学辅导- 7 -三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度：定义：1L 溶液里所含溶质 B 的 来表示溶液浓度的物理量。符号是 ，单位是 。关系式： cB= 。【注意】：体积是 的体积，常用单位是 L。溶质可以是化合物,也可以是离子或其它特定组合。如 c(H2SO4)=1.5mol/L ,c(SO42-)= 1.5mol/L浓度（物质的量浓度、质量分数）都是强度性质，同一溶液，无 论取出多少体积，浓度数值不变。【总结】：关于物质的量浓度的三个重要公式：cn/V、 c1V1c 2V2 、c1000w/M【练习】、
24、1mol/L K2SO4 的意义是： 、16g 氢氧化钠溶于一定量水中得到 200mL 溶液， 则该溶液的物质的量浓度为 、 L0.5mol/L 的 Al2(SO4)3 含有 2molAl3+。、0.5mol/L 的 Al2(SO4)3 中，Al 3+的浓度为 mol/L, SO42-的浓度为 mol/L。、某 Al2(SO4)3 溶液中， Al3+的浓度为 1mol/L, SO42-的浓度为 mol/L。、已知 cmol/L 的 Ba(OH)2 溶液中则 c(OH-)= 、V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3 m g，溶液中 SO42 的物质的量浓度是( )A. mol/L B. m
25、ol/L C. mol/L D. mol/L56V 3 m56 V m56 V 3 m112 V2、一定物质的量浓度溶液的配制认识容量瓶，掌握其使用原理和方法（1）配制步骤：计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积称量固体或量取液体溶解固体或稀释液体转移、洗涤（有放热现象的需冷却）定容摇匀装瓶（2） 误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）称量时所用砝码生锈。将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行洗涤。定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。化学计量在实验中的应
26、用 知识改变命运，学习成就未来天天化学辅导- 8 -将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。典型例析 【例 1】实验室中有质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸。某次化学实验时，同学们需要 980 mL、浓度为 2mol/L 的稀硫酸，配制稀硫酸所需 浓硫酸的体 积为 。评点这是溶液配制中的有关浓溶液稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系，求得所需 浓硫酸的体积。【例 2】实验室里需用 480mL0
27、.1molL1 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A、称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B、称取 12.0g 胆矾配成 500mL 的溶液C、称取 12.5g 硫酸铜，加入 500mL 水 D、称取 12.5g 胆矾配成 500mL 的溶液巩固练习 1下列溶液氯离子的物质的量浓度与 50mL 1 molL1 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ） A150 mL 1 molL1 氯化钠溶液 B75 mL 1.5 molL1 氯化钙溶液 C150 mL 3 molL1 氯化钾溶液 D50 mL 3 molL1 氯化镁溶液 2100mL
28、0.3 molL1 Na2SO4 溶液和 50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中 SO42 离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（ ） A0.2 molL1 B0.25 molL1 C0.4 molL1 D0.5 molL1 3在标准状况下，将 224L HCl 气体溶于 635mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18g/cm3，取此盐酸10.0mL，稀 释 至 1.45L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？ 物质的量综合检测题相对原子质量：Cl：35.5；Ne：20；S：32；Na：23；O：16；Mg：24；Al：27； Zn：65；Fe：56；N：
29、14；C：12；K：39。一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项） 1用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列 说法中，不正确的是（ ）A1gH2O 中含氧原子个数 为 18molgA B18gH2O 中含电子数为 8NA 个 CNA 个 CO2 分子和 NA 个 CO 分子质量之比为 117 D16gO2 和 16gO3 所含的原子数相等 2下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D气体摩尔体积指 1mol
30、任何气体所占的体积约为 22.4L 3下列物质中，所含分子数相等的是（ ） 4时 5.4 mL 水 14.7g H2SO4 8.4g N2 0.3g H2 化学计量在实验中的应用 知识改变命运，学习成就未来天天化学辅导- 9 -A B C D 4一定质量的氧气中含有 1mol e-，则氧气的质量是（ ） A2g B4g C16g D32g 50.5mol N2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约为（ ） A11.2L B22.4L C1L D无法确定 6等体积的下列溶液中，阴离子的物 质的量浓度最大的是（ ） A0.4mol/L 的 Ba(OH)2 溶液 B0.6mol/L 的 CuSO
31、4 溶液 C0.3mol/L 的 AlCl3 溶液 D0.8mol/L 的 Na2SO4 溶液 7用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，其操作要领包括： 溶解；定容；摇匀； 计算；称量等方面，其正确的操作是（ ） A B C D 8现有 CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子， 则三种气体的物质的量之比为（ ） A111 B123 C321 D632 9含 MgCl2、KCl、Na2SO4 三种溶质的混合溶液，已知其中 Cl 为 1.5mol/L，K 和 Na 共 1.5mol/L， Mg2 为 0.5mol/L，则 SO42 的物质的量浓度为（ ） A1 mol/
32、L B0.5 mol/L C0.25 mol/L D0.15 mol/L 10质量相同的 SO2 和 SO3，它们所含的（ ） A氧元素的质量比为 56 B氧原子的个数比为 23 C硫原子的个数比为 11 D硫原子的个数比为 45 11如果 m g NH3 由 x 个原子构成，则 2m g H2S 中含有的分子数为（ ） A0.25x B0.5x C2x D4x 12等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A123 B321 C632 D111 13
33、有一真空储气瓶，净重 500g。在相同条件下，装 满氧气后重 508g，装满另一种气体 X 时重511g，则 X 的相 对分子质 量为（ ） A44 B48 C64 D71 二、填空题 14将 20g 烧碱配制成 500mL 溶液，其物 质的量浓度为 mol/L；从中取出 1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这 1mL 溶液用水稀释到 100mL，所得液中溶 质的物质的量浓度为 mol/L。 15现有 AB 两种气体，它们的式量分别为 MAMB。（a）当两种气体质量相同时，标准状况下 A 和B 的体 积比为，密度比为 ，所含分子个数比为 。（b）同温同压下当两种气体的体积相同
34、时， A 与 B 的质量比为 。 16质量比为 1176 的 CO2、CO、NO，其物质的量之比为，它们所含分子数之比为 ，所含氧原子数之比为 。 化学计量在实验中的应用 知识改变命运，学习成就未来天天化学辅导- 10 -1720mL A2 气体与 10mL B2 气体完全化合生成 20mLX（体积均在相同状况时测定）， 则 X 的化学式为 （用 AB 符号表示）。 18一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、 钙或镁等一种或几种金属杂质，5.8g 这样的铁跟足量的稀 H2SO4 作用，生成 H22.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是 。三、计算题19在标准状况下一个密闭容器中盛有 a 克的 CH4 气体。（1）计算该容器中氢原子的数目（2）计算该容器中碳元素的质量（3）计算密闭容器中气体的密度20标准状况下 1 体积水溶解 500 体积氯化氢，所得溶液密度为 1.2g/cm3，则所的溶液物质的量浓度为多少？质量分数为多少？
