1、高二下学期化学学习计划 01 月 04 日张蓓学习计划每天分享向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，原因是氯水中含有盐酸、次氯酸，呈酸性使石蕊试液变红，而次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。7漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？答案 因为漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失效：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO 光照(光照 l)2HClO2。8向新制饱和氯水中分别加入 CaCO3 固体、Na2CO3 固体、NaHCO3固体、NaOH 固体、NaClO 固体、稀盐酸，HClO 的浓度怎样变化？为什么？(已知：酸性 HClH2CO3HClOHCO)答案 C
2、l2H2OH ClHClOHClOH ClO加入 CaCO3 固体、NaHCO3 固体，平衡右移，c(HClO)增大。加入 Na2CO3 固体、NaOH 固体，HClO 均反应，c(HClO)减小。加入 NaClO 固体，使平衡左移，c(HClO)增大。加入稀盐酸，使平衡左移，c(HClO)减小。9为什么可用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl，用排饱和食盐水法收集 Cl2?答案 HCl 气体极易溶于水，氯水中存在化学平衡：Cl2H2OH ClHClO，饱和食盐水中 c(Cl)较大，使平衡左移，减少 Cl2 的溶解。10请设计多种方案鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种白色固体。答案 方法一：
3、可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量配成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振荡，分层，使汽油层呈无色的是 NaCl；使汽油层呈橙色的是 NaBr；呈紫红色的是 KI。方法二：可先用焰色反应将 KI 区分出来。然后再将另外两种物质各取少量配成溶液，加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成的是 NaCl，有淡黄色沉淀生成的是 NaBr。方法三：分别取少量固体配成溶液，分别加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成的是 NaCl，有淡黄色沉淀生成的是 NaBr，有黄色沉淀生成的是 KI。11实验室利用 4HCl(浓)MnO2(O)MnCl2Cl22H2O 制备Cl2。(1)含有 4 mol HCl
4、的浓盐酸与足量 MnO2 反应。(2)足量的浓盐酸与 1 mol MnO2 反应。两者产生的 Cl2 一样多吗？为什么？答案 两者产生的气体不一样多，后者产生气体多，因为必须是浓盐酸才能和 MnO2 反应产生 Cl2，前者随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，产生的 Cl2 小于 1 mol，而后者 1 mol MnO2 可以完全反应，产生的 Cl2 等于 1 mol。12实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶。1专题讲座三 气体的实验室制备、净化和收集1气体制备实验的基本过程(1)气体制备实验装置一般包含以下几部分(2)气体制备的一般实验操作
5、步骤组装(从下到上，从左到右)；检验装置的气密性；加入药品；排尽装置内的空气；验纯；反应；拆除装置。2气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：(1)固体固体()气体发生装置：制备气体：O2、NH3、CH4 等注意事项：试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管炸裂。铁夹应夹在距试管口 1/3 处。固体药品应平铺在试管底部胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。(2)固体液体或液体液体()气体发生装置：(a) (b) (c)制
6、备气体：Cl2、C2H4 等注意事项：烧瓶应固定在铁架台上。先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。对烧瓶加热时要垫上石棉网。液体液体()气体时要加沸石，防止暴沸，如用(b)装置制取乙烯时需加碎瓷片。(c)装置中导管的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利滴下。(3)固体液体(不加热)气体发生装置：制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO 等注意事项：块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。加入块状固
7、体药品的大小要适宜。加入液体的量要适当。最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度【例 1】 (1)如图是实验室制取某些气体的装置。该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是_。若用该装置制取 O2，反应物除了可选择二氧化锰和_(填试剂名称)，还能选择_(填物质的化学式)和水。利用该装置还可制取_(选填下列字母序号)等气体。aH2 bCO2 cNH3 dSO2(2)此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取 Cl2。写出该反应的离子方程式：_。若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的 Cl2中可能含有的杂质为_。解析 (1)制备
8、气体的装置在加入反应物之前均应先检查装置的气密性。该装置所制气体应满足固体和液体不需加热制备气体。符合此条件的制备氧气的反应可为 H2O2 在 MnO2 作催化剂时分解，或Na2O2 与 H2O 反应。该装置可制备的气体有 H2、CO2、O2、NH3 等。(2)ClO、Cl在酸性条件下可发生归中反应生成 Cl2。漂白粉在空气中放置会部分变为 CaCO3，浓盐酸有很强的挥发性，因而制取的 Cl2 中常含有 HCl、CO2 和 H2O。答案 (1)检查装置气密性 双氧水(或过氧化氢) Na2O2 abcd(2)ClOCl2H=Cl2H2OHCl、CO2、H2O3气体的除杂方法除杂试剂选择的依据：主
9、体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。除杂原则：(1)不损失主体气体；(2)不引入新的杂质气体；(3)在密闭装置内进行；(4)先除易除的气体。一般可从以下几个方面考虑：易溶于水的杂质可用水吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分可用干燥剂吸收；能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用作吸收剂。【例 2】 为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体)(1)含有 HCl 杂质的气体CO2(HCl)：_；SO2(HCl)：_；Cl2(HCl)：_。(2)中性气体中含有酸性杂质气体O2(Cl2)：_；CO(CO2)：_；NO(NO2)：
10、_。(3)酸性气体中含有其他酸性杂质气体CO2(SO2)：_。(4)含有 O2 杂质的气体CO2(O2)：_；N2(O2)：_。(5)HCl(Cl2)：_。答案 (1)饱和 NaHCO3 溶液 饱和 NaHSO3 溶液 饱和食盐水(2)NaOH 溶液 NaOH 溶液 H2O(3)饱和 NaHCO3 溶液或酸性高锰酸钾溶液(4)灼热 Cu 灼热 Cu(5)CCl44气体净化与干燥的先后顺序(1)若采用溶液除杂，应该是除杂在前，干燥在后。其原因是：气体除杂过程中会从溶液中带入水蒸气，干燥剂可除去水蒸气。如实验室中利用大理石与稀盐酸反应制备 CO2，欲制得干燥、纯净的 CO2，可先将产生的气体通过饱
11、和 NaHCO3 溶液，除去混入其中的HCl 气体，再通过浓硫酸除去水蒸气。(2)若采用加热除杂，则一般是干燥在前。如 N2 中混有O2、CO2、H2O(g)，可先将混合气体通过碱石灰，除去 CO2 和 H2O(g)，再将从干燥管中导出的气体通过装有灼热铜网的硬质玻璃管，除去O2，即可得到干燥、纯净的 N2。若将混合气体先通过灼热的铜网，因气体中混有水蒸气，易使硬质玻璃管炸裂。【例 3】 为制备干燥、纯净的 CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入( )饱和 NaHCO3 溶液；无水 CaCl2 固体饱和 NaHCO3 溶液；浓硫酸浓硫酸；饱和 NaHCO3 溶液饱和 Na2CO3 溶液；稀硫酸A B C D解析 用大理石和盐酸反应制得的 CO2 中，含有少量 HCl，可用饱和 NaHCO3 溶液除去；干燥 CO2 可用浓硫酸或无水 CaCl2 固体张蓓学习计划包含六个层面：时间，方法，工具，目标，监督，内容，六者相互融合上面是内容部分
