1、 一、选择题1.下列关于组成细胞的化合物叙述错误的是A.核酸、磷脂和 ATP的组成元素相同B.脂肪和淀粉都是植物细胞的储能物质C.DNA和 RNA都可以携带遗传信息，在蛋白质的生物合成中具有重要作用D.ATP水解失去两个磷酸后的产物可作为合成 DNA的原料2.乳头瘤状病毒（HPV，遗传物质为 DNA)的基因 E6、E7 编码的蛋白质与抑癌基因结合可使细胞成为恶性增殖细胞，导致宫颈癌的发生。目前 HPV疫苗已获批准上市。以下说法正确的是A.HPV只含有核糖体一种细胞器B.宫颈癌细胞的抑癌基因可能没有发生突变C.接种了 HPV疫苗的女性不会有宫颈癌发病危险D.HPV感染人体后，可在人体内环境中繁殖
2、3.下列有关遗传、变异和进化的叙述，正确的是A.某单基因遗传病患者的双亲表现正常，正常情况下母亲是致病基因携带者B.诱变育种的目的是培育出具有优良性状的新物种C.有利变异可决定生物进化的方向D.地理隔离不会阻止种群间的基因交流4.下列有关信息传递的叙述错误的是A.细胞膜上的受体不是细胞间信息交流的必备结构B.遗传信息可以从 DNA流向 RNA再流向蛋白质C.酶、激素、神经递质和淋巴因子均可在细胞间传递信息D.信息传递是生态系统的功能之一5.下列关于人和植物激素调节过程的叙述错误的是A.寒冷刺激可增大促甲状腺激素、甲状腺激素和肾上腺素的分泌，以增强代谢、增加产热B.高温作业的人因失水过多使细胞外
3、液渗透压升高，可引起抗利尿激素分泌增加、尿量减少C.植物体各个部位都可以产生乙烯，乙烯具有促进果实发育和成熟的作用D.植物激素在植物体内含量很少，不直接参与细胞内的代谢活动6.下图表示某种群的同化量在三个主要生命活动因争夺生存资源（竞争）而消耗；避免捕食者的捕食所需；繁育后代。分配比例的四种情况。下列说法错误的是A.最可能出现在群落演替早期的是情况甲，该种群的种群密度呈增大趋势B.与其他生物的竞争、捕食越激烈，种群用于繁殖的能量比例就越小C.种群的同化量有四个去向：以热能形式散失，用于生长、发育和繁殖，流入下一个营养级，流向分解者D.为防治农田鼠害，可引入天敌，使鼠的能量分配向情况丙转变，从而
4、降低鼠的环境容纳量7.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是A.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱B.铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀C.塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D.硅太阳能电池利用的是原电池原理8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L HF 所含分子数为 0.1NAB.某温度下，2LpH=12 的 NaOH溶液中含 OH- 的数目为 0.02NAC.丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体分子中共用电子对总数为 9NAD.化学反应中每生成 1mol O2，转移的电子数为 4NA9.下列关
5、于有机物的说法正确的是A.有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应B.溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用 NaOH 溶液鉴别C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D.分子式为 C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH 2)的同分异构体共 14种10.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项 实验目的 实验方案A 探究化学反应的限度 取 5mL0.1mol/LKI溶液,滴加 0.1molLFeCl3溶液 56 滴，充分反应，可根据溶液中既含 I2又含 I-的实验事实判断该反应是可逆反应B 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取 5ml.0.1m
6、o/L的 KMnO4溶液，分别加入 2mL0.1mol/L.和 10.2mol/L的H2C2O4( 草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C 证明海带中含有碘元素 将海带剪碎、加蒸饰水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和 1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D 验证 CH3COONa 溶液中存在水解平衡取 CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化11.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图 1所示，反应的离子方程式为:VO 2+V3+H2O VO2+V2+ +2H+。以此电池电解 Na2SO3溶液(电极材料为石
7、墨),可再生 NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如图 2所示。下列说法错误的是A.电解 Na2SO3溶液时,a 极与电池负极相连,图 1中 H+从电池右边移向左边B.电池充电时,正极电极反应为 VO2+e-+2H+=VO2+H2OC.电解时 b的电极反应式为 SO32-+H2O-2e- =SO42-+2H+D.若电解过程中图 2 所有液体进出口密闭，则消耗 12.6g Na2SO3,阴极区变化的质量为4.4g12.A、B、C、D 均为短周期主族元素,原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A 和 C同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D 的单质均可与NaOH溶液
8、反应。下列说法正确的是A.原子半径:CA，简单离子半径：BDB.简单氢化物的热稳定性:AC，氧化物对应水化物的酸性:DBC.B、C 的氧化物均是高熔点物质，故 B、C 的氧化物中化学键类型相同D.可用 A的单质制备 C的单质,可用电解法由 B、D 形成的化合物 BD3制备 B单质13.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.0200mol/L盐酸分别滴定 10.00mL浓度均为 0.0200mol/L 的 NaOH溶液和二甲胺(CH 3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A.曲线代表滴定 NaOH溶液的曲线,在相同温
9、度下,水的电离程度 ACDBB.常温下，测得 A点溶液的 pH=6，则二甲胺常温下电离常数 Kb约为 10-4C.向二甲胺溶液中滴加盐酸 1020mL过程中:c(Cl -)c(CH3)2NH2+ c(H+)c(OH-)D.B点溶液中:c(H +)=c(OH-)+ c(CH3)2NH2+ +2c(CH3)2NHH2O二、选择题：本题共 8小题，每小题给出的四个选项中，第 1418题只有一项符合题目要求第 1921题有多项符合题目要求全部选对的得 6分，选对但不全的得 3分，有错选或不选的得 0分14.在能源需求剧增的现代社会，核能作为一种新能源被各国竞相开发利用，核原料中的钚(Pu)是一种具有放
10、射性的超铀元素，钚的一种同位素 的半衰期为 24100年，其衰变方程为 下列有关说法中正确的是AX 原子核中含有 92个中子B 衰变放出的 射线具有很强的电离能力C20 克的 经过 48200年后，还有 5克未衰变D 核衰变前的质量等于衰变后 X、 核的质量之和15如图所示，理想变压器的原、副线圈匝数比为 5:1，副线圈接有电动机 M，电动机线圈电阻为 4原线圈接交变电源 u=220 sinl00t( V)，电动机正常工作，电流表的示数为0. 2A，电表对电路的影响忽略不计则A此交流电的频率为 100HzB电压表的示数为 44 VC正常工作时电动机的输出功率为 40WD若电动机由于卡住了而不转
11、动，则电流表的示数为 11A16.在匀速上升的电梯里，一小球从电梯地板被竖直向上弹出后又落回地板，这一过程中小球没有触碰电梯天花板，不计空气阻力，下列对这一过程的分析正确的是A小球在空中运动的位移大小等于路程B小球在空中运动的平均速度大于电梯的速度C小球在空中运动的平均速度小于电梯的速度D小球在运动的中间时刻离天花板最近17.如图所示，金属环 M、N 用不可伸长的细线连接，分别套在水平粗糙细杆和竖直光滑细杆上，当整个装置以竖直杆为轴以不同大小的角速度匀速转动时，两金属环一直相对杆不动，下列判断正确的是A转动的角速度越大，细线中的拉力越大B转动的角速度越大，环 M与水平杆之间的弹力越大C转动的角
12、速度越大，环 N与竖直杆之问的弹力越大D转动的角速度不同，环 M与水平杆之间的摩擦力大小可能相等18.如图所示，质量为 3m的物块 A与质量为 m的物块 B用轻弹簧和不可伸长的细线连接，静止在光滑的水平面上，此时细线刚好伸直但无弹力现使物块 A瞬间获得向右的速度 vo，在以后的运动过程中，细线没有绷断，以下判断正确的是A细线再次伸直前，物块 A的速度先减小后增大B细线再次伸直前，物块 B的加速度先减小后增大C弹簧最大的弹性势能等于D物块 A、B 与弹簧组成的系统，损失的机械能最多为19.如图，直角三角形 OAC的C=30，B 点为 AC边的中点，直角顶点 O处有一点电荷，下列说法正确的是AAC
13、 边上所有的点中，B 点的电场强度最大BA、B 两点电场强度大小相等CA、B 两点电势相等DA、B 两点间的电势差与 B、C 两点间电势差相等20.图中圆周是地球绕太阳运动的轨道，地球处在 b位置，地球和太阳连线上的 a与 e位置、c与 d位置均关于太阳对称当一无动力的探测器处在 a或 c位置时，它仅在太阳和地球引力的共同作用下，与地球一起以相同的周期绕太阳作圆周运动，下列分析正确的是A该探测器在 a位置的线速度大于 c位置的线速度B该探测器在 a位置受到的引力大于 c位置受到的引力C若地球和该探测器分别在 b、d 位置，它们也能以相同的周期运动D若地球和该探测器分别在 b、e 位置，它们也能
14、以相同的周期运动21.如图所示，PQ 为磁感应强度为 B=1 xl0-2T、方向垂直纸面向里的匀强磁场的边界，磁场中的 O点有一粒子源，它均匀地向纸面内各个方向同时发射速率为 v=ll04m/s、比荷为 =l107 C/kg的带正电的粒子，已知 O点与 PQ的距离为 l0cm，不计带电粒子的重力和粒子间的相互作用，下列判断正确的是A飞出磁场的粒子数占所有粒子数的一半BPQ 上有粒子飞出的区域长度为 20cmC飞出磁场的粒子在磁场中运动的最长时间是最短时间的 2倍D飞出磁场的粒子在磁场中运动的最长时间是最短时间的 4.5倍第卷 （非选择题，共 174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第
15、22题一第 32题为必考题-每个试题考生都必须作答，第 33题一第 38题为选考题，考生根据要求作答-(一）必考题（11 题，共 129分）22（6 分）某实验小组用如图所示的装置探究功和速度变化的关系：将小钢球从固定轨道倾斜部分不同位置由静止释放，经轨道末端水平飞出落到铺着白纸和复写纸的水平地面上，在白纸上留下点迹，为了使问题简化，小钢球在离倾斜轨道底端的距离分别为 L、2L、3L处释放，这样在轨道倾斜部分合外力对小钢球做的功就可以分别记为 W0、2W 0、3W 0(1)为了减小实验误差需要进行多次测量，在 L、2L、3L处的每个释放点都要让小钢球重复释放多次，在白纸上留下多个点迹那么，确定
16、在同一位置释放的小钢球在白纸上的平均落点位置的方法是 (2)为了探究功和速度变化的关系，实验中必须测量 （填选项前的标号）A小钢球释放位置离斜面底端的距离 L的具体数值B小钢球的质量 mC小钢球离开轨道后的下落高度 hD小钢球离开轨道后的水平位移 x(3)该实验小组利用实验数据得到了如图所示的图象，则图象的横坐标是 （用实 验中测量的物理量符号表示）23.（9 分）实验室中，甲和乙两位同学先后用同一套实验仪器来测量某电子产品所用电池的电动势和内阻，其中 R、R 0分别是电阻箱和定值电阻实验时甲、乙分别设计了如图(a)和(b)所示的两个电路，改变 R的阻值以及对应电压表的示数 U实验做完后两同学
17、发现当时没有记下 Ro的阻值，只能根据实验记录的数据作出关系图线如图(c)和(d).(1)可以判断图线(c)是利用图_（填“a”或“b”）中的实验数据描出的；(2)甲同学得到的图线横截距为-3.0，纵截距为 0.30，乙同学得到的图线横截距为-0.33，纵截距为 0.25，则该电池的电动势为 E=_ V，内阻 r= ，定值电阻 R0= （计算结果均保留两位有效数字）24（13 分）如图所示，足够长的平行光滑金属导轨 MN.PQ相距 L倾斜置于匀强磁场中磁场方向垂直导轨平面向上，断开开关 s，将长也为 L的金属棒 ab在导轨上由静止释放经时间 t，金属棒的速度大小为 v1，此时闭合开关，最终金属
18、棒以大小为 v2的速度沿导轨匀速运动已知金属棒的质量为 m，电阻为 r，其它电阻均不计，重力加速度为 g(1)求导轨与水平面夹角 a的正弦值及磁场的磁感应强度 B的大小；(2)若金属棒的速度从 v0增至 v2历时t，求该过程中流经金属棒的电量25.（19 分）工厂利用与水平面夹角 =37的传送带输送相同规格的小工件，图中 A、B 位置为轮子与传送带的切点，每个工件均从 A位置无初速地轻置于传送带上，到达 B位置随即被取走已知传送带总长 L=15m，A、B 间距 L0=7.2m，传送带匀速运行的速率 vo=0.8m/s，工件从 A运动到 B的时间 t=l0s.取 sin37=0.6，cos37=
19、0.8，重力加速度 g= 10 m/s(1)求工件与传送带间的动摩擦因数 ； (2)若某工件从传送带 A位置出发后 2s，另一工件被置于 A位置，此时由于故障，传送带的速度突然增加到 3 m/s并运行 4s后停止运动忽略传送带速度变化所用时间，求因与工件摩擦，传送带上出现的擦痕长度26.(15 分)乳酸亚铁晶体CH 3CH(OH)COO2Fe3H2O是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好，可由乳酸与 FeCO3 反应制得:2CH3CH(OH)COOH + FeCO3+2H2OCH 3CH(OH)COO2Fe3H2O +CO2 。I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。(1)C的名称是_
20、。(2)清洗仪器,检查装置气密性,A 中加入盐酸,B 中加入铁粉,C 中加入 NH4HCO3 溶液。为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞_，打开活塞_；加入足量盐酸后,关闭活塞 1,反应一段时间后,关闭活塞_,打开活塞_。C 中发生的反应的离子方程式为_。. 制备乳酸亚铁晶体:将制得的 FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在 75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。(3)加入少量铁粉的作用是_。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，_、干燥。.乳酸亚铁晶体纯度的测量:(4)若用 KMnO4滴定法测定样品中 Fe2+的量进而计算纯度时,发
21、现结果总是大于 100%,其原因可能是_。(5)经查阅文献后,改用 Ce(SO4)2 标准溶液滴定进行测定。反应中 Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取 5.760g样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成 250mL溶液,每次取 25.00mL,用 0.1000mol/LCe(SO4) 2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。0.1000mol/L Ce(SO4)2 标准溶液体积/mL滴定次数滴定前读数 滴定后读数1 0.10 19.852 0.12 21.323 1.05 20.70则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_(以质量分数表示)。27.(14 分)锰及其化合物在生产、生活中有许
22、多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿( 主要成分为 MnO2，含少量 SiO2、Fe 2O3 和 Al2O3 等)制备金属锰等物质,设计流程如下:己知:Mn 2+有较强的还原性,在空气中能被氧气氧化,碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的 Ksp(近似值)如下表。物质 Mn( OH)2 Fe(OH)2Fe(OH )3 Al(OH)3Ksp 10-13 10-17 10-39 10-33(1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是_；酸浸过程 MnO2 发生反应的离子方程式为_。(2)向滤液 I中需先加 A物质,再加 B物质,若加入的物质均为非金属化合物的溶液,则 A为(填物质的名
23、称)_，B 为(填物质的名称)_。滤渣 II的成分是_(填物质的化学式)。(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等,其中浸取率随酸浸时间的变化如右图所示: 当浸取时间超过 4 h时,锰浸取率反而减小,其原因是_。(4)测得滤液 I 中 c(Mn2+)=0.1mo/L,则加入 B调节溶液 pH范围为_。(已知:当某种离子浓度小于 110-5mo/L时,可认为其沉淀完全。结果保留两位小数)(5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)_。(6)写出由 MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式:_。28.(14 分)减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境
24、保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。(1)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用 H2还原 CO2是解决溫室效应的重要手段之一,相关反应如下:已知 H2 和 CH4的燃烧热分别为 285.5kJ/mol 和 890.0kJ/mol。H2O(1) =H2O(g) H= +44 kJ/mol试写出 H2 还原 CO2 生成 CH4和 H2O(g)的热化学方程式_。(2)CO2在 Cu-ZnO催化下,可同时发生如下的反应 I、II，其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。I.CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H 1=-57.8 kJ/molII.CO2(B) +H2(g) CO(g) + H2O(g) H 2 = +41.2 kJ/mol
