1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5Br80S32 Si28 Na23Mg24Fe56Ca40 Cu64选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列属于碱性氧化物的是A.CO B.BaO C.Mn2O7 D.SiO22.仪器名称为“容量瓶” 的是A. B. C. D. 3.下列属于电解质的是A二氧化硫 B蔗糖 C铜 D氯化铝4.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A铜质奖章上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3 B充有
2、 H2 的气球遇明火发生爆炸 C轮船底部生锈 D大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AKHSO 4 BNaHSO 3 CH 2SO4 DNH 4Cl6.下列说 法不正确的是A氯气可用于自来水的消毒 B镁可用于制造信号弹和焰火C氢氧化铁胶体能用于净水 D二氧化硫不可用于漂白纸浆7.下列表示正确的是A.CO2 的电子式： B.乙炔的结构式：CHCHC.CH4 的球棍模型： D.Cl-离子的结构示意图：8.下列有关钠的说法中，不正确的是A工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B高压钠灯常用于道路和广场的照明C钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中
3、置换出金属单质9.下列说法正确的是A向 SO2 水溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀 BaSO3 生成 B明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 CFe(OH) 3 溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2OD等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同10.下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl2C向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D
4、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验11.下列说法不正确的是A.12C70、 14C60 和石墨互为同素异形体B.乙酸和硬脂酸（C 17H35COOH）互为同系物C.丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的 3 种一氯代物D.(CH3)3CCH2CH3 的名称是 2，2-二甲基丁烷12.X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=akJmol -1，一定条件下，将 1molX 和 3molY 通入 2L 的恒容密闭容器 中，反应 10min，测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是A10min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL-1s-1B第 10min 时，X 的反应速率
5、为 0.01 molL-1min-1C10min 内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol ZD10min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ13下列离子方程式不正确的是ANaHCO 3 与 NaOH 溶液反应： HCO3-OH - =CO32-+H2OB氯气和水反应：Cl 2H 2O 2H+Cl ClO C氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe 3+ +3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+D盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因： SiO22OH -=SiO32-+H2O14.W、X、Y、 Z、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A原子半径
6、：YZW B单质的还原性：XYC溴与元素 M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 M 的强D元素 N 位于金属 与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料15.下列说法不正确的是A乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 B苯与浓溴水萃取后的上层液体可以用来做取代反应实验 C乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应 D相同质量的乙酸和葡萄糖在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同16化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质B用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“ 碳”的循环利用C含
7、 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个 CC 单键D淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖17. 用压强传感器探究生铁在 pH=2 和 pH=4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是A溶液 pH2 时，生铁发生析氢腐蚀 B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D两溶液中负极反应均为：Fe2e -=Fe2+18.常温下，关于 pH=2 的盐酸和 0.01mol/l 的醋酸溶液，下列说法正确的是A两溶液中溶质的物质的量： n(CH3COOH)=n(HCl)B两溶液中阴离子的浓度：c(CH 3COO-)0C由图可知等物质的量的
8、Y 的能量一定比 X 的能量高D升高温度可提高 XZ 的反应速率20下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是ACl 2、 Br2、I 2 的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大BNaOH 和 NH4Cl 化学键类型相同CN 2 和 CCl4 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D石英晶体是原子晶体，其分子式为 SiO221. 在一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，某一反应中 X、Y、Z 三种气 体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为 2X = 3Y + ZBt 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若 t=4，则 0
9、t 的 X 的化学反应速率为 0.1 molL-1min-1D温度、体积不变，t 时刻充入 1 mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大22.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC50ml l8.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NAD某密闭容器盛有 0.lmolN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA23.常温下，现有 0.1 molL-1 的 NH4HCO3 溶液
10、，pH7.8。已知含氮(或含碳) 各微粒的分布分数(平衡时某种 微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是A当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(NH 4 )c(HCO3 )c(NH3 H2O)c(CO32 )BNH 4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4 +)c(NH 3H2O)c(H +)c(OH -)2c(CO 32-)c(H 2CO3)C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH 4 和 HCO3 浓度均逐渐减小D通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3)24.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确
11、的是A灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒 B氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-H 2O2 =I2 2OH- C检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体25.某溶液中可能含有 K+、 Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I- 、Cl- 中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是A溶液 X 中有 Fe3+、SO 42-B溶液 X 中有 Fe2+、I -，可能有 SO42-、Cl -C溶液 X 中有 I-、Cl -，无 CO32-D溶液 X 中有 I-、Fe 2+和 Fe3+
12、两种离子中至少有一种非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26.（6 分）由乙烯和其他无机原料合成环状酯 E 和高分子化合物 H 的示意图如下所示:请回答下列问题:（1）写出以下反应的反应类型:X_，Y_ 。（2）写出以下反应的化学方程式:AB：_；GH：_。27.（6 分）探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X 的化学式是_ 。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：_。28.（4 分）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 CO2 质量进行 计算
13、，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：（1）仪器 C 的名称是_ ；（2）装置 B 中冰水的作用是 _；（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验 过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_。A样品分解不完全B装置 B、C 之间缺少 CO2 的干燥装置C产生 CO2 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D反应完全后停止加热，通入过量的空气29.（4 分）200时将 16.0g NaOH 和 NaHCO3 的混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止，称得剩 余固体质量为 14.8g，试回答：（1）剩余固体的化学式是_。 （2）原混合物中 NaOH 的质量分数_。30 【
14、加试题】(10 分)NaHSO3 被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。 （1）NaHSO 3 可由 NaOH 溶液吸收 SO2 制得。2NaOH(aq)SO 2(g)=Na2SO3(aq)H 2O(l) H12NaHSO3(aq)=Na2SO3(aq)SO 2(g)H 2O(l) H2则反应 SO2(g)NaOH(aq)=NaHSO 3(aq)的 H3_ (用含 H1、H 2 的代数式表示)。（2）NaHSO 3 在不同温度下均可被 KIO3 氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有 I2 析出，根据 I2 析出所需时 间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为
15、 0.020 molL-1 NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、 KIO3(过量)酸性溶液 40.0 mL 混合，记录 1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。3-a 点时，v(NaHSO 3)_molL -1s-1。1040 区间内，显色时间越来越短，其原因是_。（3）已知：t时 H2SO3 的 Ka11.510 -2，K a21.010 -7；NaHSO 3 溶液 pH7。在 t 时，往 NaOH 溶液中通入 SO2。在 NaHSO3 溶液中加入少量下列物质后，c(H 2SO3)/c(HSO3-)的值增大的是_(填字母) ；AH 2O B稀 H2SO4 CH
16、 2O2 溶液 DNaOH 溶液某时刻，测得溶液的 pH 6，则此时，n(HSO 3- )/n(SO32-)_；请画出从开始通入 SO2 直至过量时，溶液中 n(SO2)n(HSO 3-)随 pH 的变化趋势图。（4）以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上 NO3-可转化为 NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式_。31.（10 分）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO 2HCHO2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广 泛应用。以 Na2SO3、SO 2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，
17、且在 120以上发生分解。步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3 溶液。步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 8090下， 反应约 3h，冷却至室温，抽滤；步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。（1）装置 B 的烧杯中应加入的溶液是 _；冷凝管中冷却水从_填“a”或“b”）口进水。（2）A 中多孔球泡的作用是 _。（3）冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有_（填化学式） 。（4）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式_。（5）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓
18、缩的原因是_。（6）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入过量碘完全反应后（已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应） ，加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、 干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为_ 。32.（10 分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由 BC 的反应类型为 。 （2）写出 A 与浓溴水反应的化学方程式 。 （3）由 A 制备 B 的过程中有少量副产物 E，它与 B 互为同分异构体，E 的结构简式为 。（4）写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式 。 属于 -氨基酸； 是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种； 分子中含有两个甲基。（5） 已知 乙烯 在催 化剂 作 用下与 氧气 反应 可以 生成 环氧乙 烷（ ）写出 以 邻甲基苯酚（ ）和 乙醇为 原料 制备 的 合成 路线 流程 图（无 机试 剂任 用）
