1、高一化学综合练习二 2018.1可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137第卷 (选择题 54分)单项选择题（本题有 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B化石燃料燃烧排 放 出 的 二 氧 化 硫 易 导 致 酸 雨 的 发 生C提倡大量使用农药和化肥，提高农作物的产量D二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 2在下列过程中，不涉及化学变化的是A用蒸馏法淡化海水 B海带中
2、提取 I2C加热氯化铵 D氢氟酸刻蚀玻璃3常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸4下列关于 Cl2性质的说法正确的是A密度比空气小 B是无色无味的气体C能使干燥的有色布条褪色 D可与 NaOH溶液反应5下列有关物质用途的说法不正确的是A二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒 B氧化铝坩埚可熔融固体氢氧化钠 C硅胶可用作催化剂载体 D碳酸钠除去铁屑表面的油污 6. 水溶液中能大量共存的一组离子是ANH 4+ 、Ba 2+、Br -、CO 32- BCl -、SO 32-、Na +、H +CK +、Na +、SO 42-、MnO 4- DNa +、H +、NO
3、3-、Fe 2+7下列物质属于纯净物的是A水玻璃 B氯水 C液氨 DFe(OH) 3胶体8下列关于 1mol H2SO4的叙述正确的是A质量为 98g B在标准状况下的体积约为 22.4LC含有 1mol H2分子 D溶于 1L水后所得溶液浓度为 1mol/L9下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是AFe 2O3 BAl(OH) 3 CNaHCO 3 DH 2SiO310下列装置所进行的实验，不能达到实验目的的是A装置甲用于实验室制取氧气 B装置乙用于除去氯气中混有的少量氯化氢C装置丙用于分离苯和水 D装置丁用于碳酸钙受热分解11常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X反应又能与 Z反应的是X Y
4、ZA NaOH溶液 AlCl3 稀硫酸B KOH溶液 SiO2 稀盐酸C NaOH溶液 Na2CO3 稀盐酸D FeCl3溶液 Cu 浓硝酸12除去括号内杂质，选用的试剂和分离方法都正确的是物 质 试 剂 分离方法A 氯化钾固体（氯化铵） NaOH溶液 加热B 二氧化碳（氯化氢） 饱和 NaHCO3溶液 洗气C 乙醇（水） 分液D SiO2（Fe 2O3） NaOH溶液 过滤13.下列有关物质性质与应用的对应说法都正确的是A氨气在水中的溶解度大，可用于冷库的制冷剂B金属钠与水剧烈反应，可用于制造高压钠灯MnO2H2O2甲饱和食盐水气体乙 丙 丁C氧化铁是红棕色固体，可以制成红色的油漆D二氧化硫
5、具有漂白性，可大量用于食品的漂白14设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 molL -1 NaOH溶液中，含有 Na+的数目为 0.1 NAB2.24 LCl 2分别与铁和铜反应时，得电子数目均为 0.1NA C0.1 mol Na 2O2与足量 CO2反应转移的电子数目为 0.1 NADO 2和 O3的混合物 3.2 g中，含有的原子数目为 0.1 NA不定项选择题（本题包括 4小题，每小题 3分，共计 12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，但只要选错一个，该小题就得 0分）
6、15下列离子方程式正确的是 A用氢氧化钠吸收少量的 CO2：CO 2OH =HCO 3BNO 2与水的反应：3NO 2+H2O 2NO 3 +NO+ 2H + C腐蚀印刷电路板： Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+DBa(OH) 2溶液中 滴 加 稀 硫 酸 ： Ba2 OH H SO = BaSO4H 2O 16MnO 2 可与 KOH和 KClO3在高温下反应生成 K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2KClO 36KOH=3K 2MnO4KCl3H 2O 下列关于该反应叙述正确是：AMnO 2是还原剂，发生还原反应 BKClO 3被氧化C当反应生成 5.4g H2O时，
7、转移电子物质的量为 0.6molDKOH 在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂17下列对有关实验事实的解释正确的是A将 SO2气体通入高锰酸钾溶液中，紫色褪去说明 SO2具有还原性B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，说明两者都有吸水性C某溶液的焰色反应为黄色，说明该溶液含有 NaOHD向某溶液中滴加氯水后，再加入 KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有 Fe2+18取含有碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠固体混合物 3.32g，将其配成溶液后，向其中加入过量的 Ba(OH)2溶液得白色沉淀 6.27g，然后向沉淀中加足量的盐酸，剩余 2.33g不溶物并产生气体。下列说法正确的是A用 Ba(OH
8、)2可以来鉴别碳酸钠、碳酸氢钠 B产生的气体在标准状况下的体积为 0.448LC碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠三者物质的量之比为 2:1:1D将原固体加热至质量不变，再配成溶液，加入过量的 Ba(OH)2后所得白色沉淀小于6.27g第 II卷 (非选择题 46分)19、 （10 分）某实验兴趣小组尝试从含碘废液（含有 H2O、CCl 4、I 2、I 及少量固体不溶物等）中回收碘，其实验过程如下：（1）操作的名称 。（2）操作所用的玻璃仪器 。（3）实验室需配制 1mol/LNa2SO3溶液，下列操作使得所配溶液浓度偏小的是 。容量瓶中原有少量蒸馏水溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯定容观察时，俯
9、视液面与刻度线滴管加水时超过刻度线后吸出多余的水（4） 向溶液 A中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将溶液中的 I2还原为 I ，请设计简单实验来验证 Na2SO3在该反应中发生了氧化反应：取反应后溶液 。（5）Cl 2通入溶液 B中将 I 氧化为 I2的同时，也有少部分与水反应，写出与水反应的离子方程式 。20 （12 分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下 E、F、H、J、K 是气体， A、C 是中学化学中常见的金属，B 是常见的无色液体，E 为黄绿色气体，J 与 K相遇产生白烟。 (部分生成物和反应条件省略)AACFEIOMNBJH KDK固 体Na2SO3溶液操 作 A溶 液
10、A含碘废液 操 作 CCl4溶 液 BCl2I2请按要求填空：（1）物质 M的化学式是 。（2）反应的化学方程式是 。反应的离子方程式是 。（3）反应中产生标准状况下 8.96L气体 F，则转移电子物质的量是 。（4）检验溶液 O中阳离子的操作方法是 。（5）反应中属于氧化还原反应的有 。21(12 分) 纳米级碳酸钙在造纸、塑料、橡胶、涂料、胶黏剂都有广泛的应用。某兴趣小组利用在浓 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2来制备纳米级碳酸钙。下图所示 AD 为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。（1）实验室若用 A、B、C 装置来制取、收集干燥的 NH3，按气流方
11、向连接各仪器接口 a ；装置 A中反应的化学方程式为 ；（2）B 装置中装的试剂为 ；（3）向浓 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2制纳米级碳酸钙时，一般先通入 NH3，然后用 D装置通入 CO2， D 装置中选用多空球泡的优点是 。（4）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式： 。（5）试设计简单的实验方案，判断所得的碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：取少量样品与水混合， 。22(12 分)硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理硫酸铝铵是白色透明晶体某实验兴趣小组模仿工业用铝土矿（主要成分 Al2O3、少量 SiO2、Fe 2O3）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：NaOH铝 土 矿A溶 液 A
12、滤 渣 A溶 液 B 产品滤 渣 BH2SO4 氨 水沉 淀H2SO4溶 液 C(NH4)2SO4aAb cBe dC DC多空球泡（1）滤渣 A的主要成分为 。（2）溶液 A中加入的硫酸需过量理由是 。（3）溶液 B中加入氨水的离子反应方程式为 。检验溶液 B中 Al3+沉淀完全的方法是 。（4）已知某硫酸铝铵的化学组成为aAl 2 (SO4)3b(NH4)2 SO4nH2O，该实验兴趣小组设计以下实验来确定该物质的化学式：取该固体 82.2g，加热失去结晶水后质量为 60.6g将中的固体配成溶液后加入足量的 BaCl2得到沉淀 116.5g将过滤后的溶液加足量的氢氧化钠并加热，得到标准状况下的气体 8.96L计算分析该硫酸铝铵的化学式。 （写出必要的计算过程）
