1、高一化学期末综合训练三 2018.1单项选择题：本题包括 14小题，每小题 3分，共计 42分。每小题只有一项符合题意。1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是ANaHCO 3可用于治疗胃酸过多 B光导纤维属于硅酸盐C烟花的颜色源于金属的焰色反应 D从海水中提取 Mg属于化学变化2铝合金在日常生活、航空航天等方面均有着广泛的用途。下列关于铝的说法中错误的是A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝热反应中使用的铝，在反应中作还原剂D铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应3既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和稀盐酸发生置换反应制得的是ACuCl
2、 2 BMgCl 2 CFeCl 2 DFeCl 34可用丁达尔效应区分的一组物质是A豆浆与牛奶 B蒸馏水与食盐水C氯化铁溶液与硫酸铁溶液 D淀粉胶体与纯碱溶液5酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是ASO 2 BCO 2 CCO DNH 36下列有关物质制取实验装置或操作正确的是图 图 图 图A利用图装置进行喷泉实验 B利用图装置得到精盐浓 H2SO4Ca(OH)2NH4ClH2OCO2 粗盐除杂过滤后的溶液的溶液C利用图装置干燥并收集 SO2 D利用图装置制取并收集 NH37下列物质的应用正确的是A工业上可用大量的 SO2漂白食品 BNH 3是生产硝酸的重要原料C
3、实验室用玻璃容器盛放氢氟酸（HF） D用铁制或铝制槽车运送稀 H2SO48下列各项中化学方程式的书写与反应物的用量无关的是AFeCl 2溶液与 Cl2 BCO 2与 Ca(OH)2溶液CNa 2CO3与稀盐酸 DFe 与稀 HNO39在强酸性条件下，下列各组离子能大量共存的是AMg 2+、Al 3+、NO 3 、SO 42 BNa +、Ca 2+、Cl 、HCO 3CFe 2+、NH 4+、NO 3 、OH DK +、Fe 3+、Cl 、SCN 10下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应：Na2H 2ONa +2OH H 2BAl 片投入 NaOH溶液中：Al2OH AlO 2 H 2CFe
4、Cl 3溶液腐蚀 Cu板：2Fe 3+Cu2Fe 2+Cu 2+D用食醋除去水垢：2H +CO 32 CO 2H 2O11用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A2g H 2含有的氢原子数目为 NAB常温常压下，22.4L O 2含有的分子数目为 NAC500mL 1molL 1 K2SO4溶液中含有 K+数目为 NAD65g Zn 与足量盐酸反应失去的电子数目为 NA 12二氧化氯（ClO 2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得 ClO2：2NaClO3Na 2SO3 H 2SO4 2ClO2 2Na 2SO4 H 2O对于该反应，下列说法正确的是A该反应是复分解反应 BNa 2SO
5、3作氧化剂CNaClO 3发生氧化反应 D生成 6.75g ClO2时，反应转移 0.1mol电子13配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液，下列操作正确的是A将 NaOH固体放在托盘天平左盘烧杯中称量B将 NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线14、下列类比推理所得结论正确的是A由铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3，推出铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3B由铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，推出钠与硫酸铜溶液反应析出铜C由氧化钠溶于水生成氢氧化钠，推出氧化铝也能溶于水生成氢氧化铝D
6、由钠与水反应时钠作还原剂，推出金属钾与水反应时也作还原剂不定项选择题：本题包括 4小题，每小题 3分，共计 12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。15下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A浓硫酸 B浓硝酸 C氯水 D碳酸钠溶液16下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质 选 项 a bcA SiO2 Si H2SiO3B H2SO4 SO2 SO3C Al AlCl3 Al(OH)3D NaCl Na NaO
7、H17下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作 实验目的或结论A向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热制取 Al2O3B 将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的 检验气体产物中的 CO2ab c澄清石灰水C分别向等量的 A、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸区分 Na2CO3、NaHCO 3两种固体D将 SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证 SO2的强氧化性18现有 100mL Al2(SO4)3、K 2SO4、KAl(SO 4)2的混合溶液，其中 c(SO42) = 0.9mol/L，当加
8、入 2mol/L的 KOH溶液 100mL时，生成的沉淀恰好溶解。原混合溶液中 c(K+)为A0.2mol/L B0.3mol/L C0.45mol/L D0.5mol/L19(10 分) 下图是中学化学中常见物质之间的转化关系图（部分反应条件被略去）。A 可用作氮肥，受热易分解为 D和 E，D、E 均为无色、有刺激性气味的气体，D、E 遇冷又重新化合生成 A；B、G 是常见的金属单质，其中 B是地壳中含量最大的金属元素；C 是一种红棕色固体，I 为常见的无色液体。（1）A 中阳离子检验方法为 ；C的化学式为 。（2）反应的离子方程式为 。（3）G 与 I在高温条件下发生反应的化学方程式为 。
9、（4）工业上，金属 B通常以 F为原料进行冶炼，其化学方程式为 。20(10 分) 孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 FeO和 SiO2等，某兴趣小组以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O及 CaCO3，步骤如下：孔雀石稀 H 2 S O 4S i O2C O 2溶液 A 溶液 B 溶液 CC a C l 2 溶液H2O2加 C u O ， 调节 p HF e ( O H ) 3N H 3C a C O 3C u S O 4 5 H 2 O（1）实验室中采用过滤的方法获取固体 SiO2，过滤需要的玻璃仪器有 。（2）向溶液 A加入 H2O2发生反应的离子方程式为 。CBGF IH
10、EDA AJ（3）由溶液 C获得 CuSO45H2O，需要经过 、过滤、洗涤、干燥等操作。（4）制备 CaCO3时，应先通入 （填“NH 3”或“CO 2”）。（5）若实验过程中有氨气逸出，为防止倒吸，可选用下列装置中（烧杯中的液体都为水）的 （填代号）吸收氨气。A B C D21（10 分）化合物 AKxFe(C2O4)yzH2O，其中铁元素为+3 价是一种重要的光化学试剂。（1）制备化合物 A的一种实验流程如下：溶解稀 H2S O4沉淀 过滤 操作 X草酸H2C2O4滤液F e S O 4 7 H 2 O分离草酸钾溶液（ K2C2O4）O2A 上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方
11、法是 。上述流程“操作 X”中通入 O2的目的是 。（2）测定化合物 A的化学式实验步骤如下：a准确称取 A样品 3.07g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为 2.71g。b将步骤 a所得固体溶于水，加入还原铁粉 0.28g，恰好完全反应。c另取 A样品 3.07g置于锥形瓶中，加入足量的 3 mol/L的 H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入 0.50mol/L的 KMnO4溶液 16.00 mL，微热，恰好完全反应。已知：2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H 2O请通过计算填空： 3.07g A 样品中含结晶水的物质的量为 mol。 A 样品中 n(Fe3+) n(C2O42)= 。 A 的化学式为 。
