1、高一化学期末复习综合练习一 2018.1选择题(本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意)1 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述不正确的是A为防止重金属污染，废旧电池应分类回收处理B在空气日报中， SO2、NO 2 都列为污染性气体C为了使粮食丰收，应尽可能多使用化肥D积极开发新能源，减少化石燃料的使用2下列分散系属于胶体的是A氯化钠溶液 B酒精水溶液 C淀粉溶液 D泥水3下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A氨气具有强氧化性，用浓氨水检验氯化氢管道是否泄漏B氧化铝熔点很高，用氧化铝制造坩埚等耐火材料C碳酸钠溶液呈碱性，用碳酸钠治疗胃
2、酸过多的病人D铜的金属活动性比铝弱，用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4海水是一个巨大的化学资源库，下图是以海水为原料制备镁单质的过程。下列有关说法不正确的是 A在过程中镁离子的浓度增大B过程中，还应进行的操作是过滤C过程发生的一定是氧化还原反应D过程中发生的离子反应可表示为： H+ + OH- = H2O5下列有关装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 所示装置除去 CO2 中含有的少量 HCl母液 Mg(OH)2海水 石灰乳 盐酸 MgCl2 电解 Mg B用图 2 所示装置除去 NH4Cl 中少量 NH4HCO3C用图 3 所示装置分离酒精和水 D.用图 4
3、 所示装置分离沸点不同的两种物质的混合物6下列有关化学反应实验现象的描述错误的是A铜加入浓硝酸中：产生红棕色的气体B引燃铝与氧化铁混合物：剧烈燃烧放出大量热量C氢气在氯气中燃烧：火焰呈淡蓝色D浓硫酸滴到纸片上：纸片逐渐变黑7下列物质不能通过化合反应得到的是AH 2SiO3 BFe(OH) 3 CNa 2O2 DNO 28下列实验操作合理的是A稀释浓 H2SO4 时，在搅拌下向水中慢慢加入浓 H2SO4B实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中C称量氢氧化钠固体时，应把氢氧化钠放在滤纸上D过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒不断进行搅拌9右图是制取和收集气体的实验装置。该装置可用于A浓盐酸和二
4、氧化锰反应制取 Cl2B二氧化锰固体和双氧水反应制取 O2 C浓硝酸与铜反应制取 NO2D 浓氨水和生石灰反应制取 NH310能与 NaOH 溶液反应，但不能与稀 H2 SO4 反应的是ANaHCO 3 BSO 2 C(NH 4)2CO3 DAl 11在无色透明的溶液中下列离子能够大量共存的是AMg 2+、NH 4+、Cl 、H + BNa +、AlO 2、HCO 3、H +CCa 2+、Cu 2+、H +、NO 3 DBa 2+、K +、NO 3、SO 4212向 NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物 13.7g 中，加足量的盐酸，产生气体 3.36L（标准状况） ，下列有关说法不正确的
5、是A可通过加热的方法除去混合物中的 NaHCO3B与相同盐酸反应的速率：NaHCO 3Na2CO3C13.7g 混合物中，NaHCO 3 和 Na2CO3 的物质的量之比为： 2:1水D用酒精灯加热 13.7g 混合物，也能产生 3.36L（标准状况）气体二、选择题13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结 论A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中一定含有 NaClB向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加 BaCl2 溶液先无现象，后出现白色沉淀溶液中一定含有 SO42-C将二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪色 二氧化硫具有漂白性D向某品牌的食盐溶液中加
6、入淀粉溶液溶液不变蓝色 则该食盐不是加碘盐14除去下列物质中的杂质（括号内是杂质） ，能采用加入过量 NaOH 溶液充分反应再过滤的方法的是 AFeCl 2 溶液（FeCl 3） B KCl（NaCl） CSiO 2（CaCO 3） DFe 2O3（Al 2O3）15草酸钾常用作金属沉淀剂、络合剂等。在实验室中用高锰酸钾与草酸钾的反应来测定其含量。反应方程式如下：5K2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2+2MnSO4+8H2O+ 6K2SO4则下列说法正确的是AK 2C2O4 是氧化剂，发生氧化反应BH 2SO4 在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂CMnSO 4 是氧化产物，K
7、2SO4 是还原产物D当反应生成 4mol 水，就有 5mol 电子发生转移16用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，2 g H 2 中含有的分子数为 NABMg 与盐酸反应，产生 22.4L H2，电子转移数为 2NAC1 mol/LK 2SO4 溶液中含有的钾离子数为 2NAD7.8g 的 Na2O2 与足量的水反应，转移的电子数为 NA17下列反应的离子方程式书写正确的是 A铜与氯化铁溶液反应：Fe 3+ +Cu Fe 2+ +Cu2+BNaHCO 3 溶液中加氢氧化钠： HCO3+OH CO 2 +2H2OC向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+4OH Al
8、O 2 +2H2OD实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的 Cl2：Cl 2 2OH Cl ClO H 2O18 将(NH 4)2CO3、(NH 4)2SO4、NH 4Cl 固体溶于水配成 200mL 溶液，进行如下实验：（1）在上述溶液，加入足量 BaCl2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g 沉淀不溶。 （2）向（1）的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出） 。下列结论正确的是 A4.30g 沉淀是 BaSO4 和 BaCO3 的混合物B200m
9、L 溶液中 NH4+的浓度为 0.5mol/LC原混合物中含有 NH4Cl 的物质的量为 0.01molD原混合物中含有(NH 4)2CO3 质量为 1.92g19 （10 分）.铝土矿的主要成分是 Al2O3，还含有 Fe2O3、 SiO2 等杂质，按下列操作从铝土矿来制备 AlCl36H2O，回答下列问题。（1）滤渣 1 为 SiO2，试剂为 ，操作中用到的玻璃仪器有 。（2）在滤液 1 中加入试剂，写出关于铝元素反应的离子方程式 ；（3）操作的实验步骤包括： 、 、过滤、洗涤、干燥、称量。（4）如果铝土矿样品的质量是 2g，最后所得晶体的质量为 2.415g，则原铝土矿中铝元素质量分数为 。20 （10 分）下图各物质均为中学化学中的常见物质，其中常温下 A、C 是单质气体，B 是形成酸雨的主要原因之一。K 、I 是日常生活中常见的金属，且 I 呈紫红色。X 是常见的无色液体。它们的转化关系如图所示，条件和部分产物未列出。请回答下列问题：试剂滤液 1滤渣1滤液2滤渣2操作 AlCl36H2O操作铝土矿 1试剂操作试剂 Al(OH)3操作试剂CBAHABEXXFDGA IKK（1）写出反应的化学方程式： 。 （2）写出反应的化学方程式： 。（3）在反应中，有电子转移的反应是 （填编号） 。（4）检验 G 中金属阳离子的方法是 。（5）在反应中作为还原剂的物质是 （化学式） 。
