1、 第 1 页第五章 物质结构元素周期律 单元检测试题试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷答案填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90 分钟，满分 100 分。本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 Ca40 Ba137第 卷(选择题，共 54 分)一、选择题(本题包括 18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分)1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 ( )A新制农药元素 B制催化剂元素C制半导体元素 D制耐高温合金元素2(2010福建质检)短周期元素 X、Y、Z 在元
2、素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 ( )AX、Y、Z 三种元素中，X 的非金属性最强BY 的氢化物的稳定性比 Z 的弱CY 的最高正化合价为7 价DX 的单质的熔点比 Z 的低3(2009山东淄博 4 月)YBa 2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 Y 的说法不正确的是 ( )893A钇元素属于金属B质子数与中子数之差为 50C原子的核外电子数是 39D. Y 和 Y 是两种不同的核素893 90394 （2010 上海卷 20）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 +2
3、+3 +5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y 元素的金属性 XYZB原子得电子能力 XZX14(2009广东韶关 4 月)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 2 3 6、2 2 2下列叙述正确的是 ( )AL、M 的单质与稀硫酸反应速率：MLBR 的氧化物对应的水化物可能具有两性CT、Q 的氢化物常态下均为无色气体DL、Q 形成的简单离子核外电子数相等15(2009四川)X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核
4、电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是 ( )A还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物B简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子CYX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子DZ 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO416(2009北京)甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是 ( )A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第 2
5、 周期A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有1 价的元素17有五组同族元素的物质，在 101.3kPa 时测定它们的沸点(C)如下表所示： He 268.8 (a) 249.5 Ar 185.8 Kr 151.7 F2 187.0 Cl2 33.6 (b) 58.7 I2 184.0 (c) 19.4 HCl 84.0 HBr 67.0 HI 35.3第 4 页 H2O 100.0 H2S 60.2 (d) 42.0 H2Te 1.8 CH4 161.0 SiH4 112.0 GeH4 90.0 (e) 52.0对应表中内容，下列各项中正确的是 ( )A
6、a、b、c 的化学式分别为 Ne2、Br 2、HFB第组物质均有氧化性；第组物质对应水溶液均是强酸C第组中各化合物的稳定性顺序为：H 2OH2SH2SeH2TeD上表物质中 HF 和 H2O 由于氢键的影响，其分子特别稳定18根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确的是 ( )AK 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等CL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等第 卷(非选择
7、题，共 46 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)19(8 分)(2009宿州模拟)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其元素特征信息如下表元素编号 元素特征信息A 其单质是密度最小的物质。B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构，且与 B 可以形成两种离子化合物。D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与 C 同周期E 与 C 同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C_，E_。(2)B、C、D 的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_。(3)写出 E 单质与 A、B、C 形成的化合物反
8、应的化学方程式：_。D 单质与 A、B、C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。20(12 分)(2008山东青岛 3 月)A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 B 的单质在常温下为双原子分子，它与 A 的单质可形成分子 X，X 的水溶液呈碱性；D 的简单阳离子与 X 具有相同电子数，且 D 是同周期中简单离子半径最小的元素；E 元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F 两种元素的原子最外层共有 13 个电子。则(1)B 的原子结构示意图_；(2)B、C、E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)；(3)C 与 D 形成的化合物的化学式是_，它
9、的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物的水化物的电离方程式_；(4)F 的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与 E 的低价氧化物反应的离第 5 页子方程式为_。21(12 分)1932 年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用 X 表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值：元素 H Li Be B C N O F电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0元素 Na Mg Al Si P S Cl K电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8请
10、仔细分析，回答下列有关问题：(1)根据表中所给数据分析，同主族内不同元素 X 值的变化规律_；简述元素电负性 X 的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_，电负性最小的元素为_(放射性元素除外)估计钙元素的电负性的取值范围_ X_。(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。22(14 分)(2008唐山质检)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH 就是由
11、 NH3(氮原子提供电子对)和 H (缺电 4子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO 2 BH 3OCCH 4 DH 2SO4(2)硼酸(H 3BO3)溶液呈碱性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对 H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：乙：HOOH，式中 O O 表示配位键，在化学反应中 O O 键遇到还原剂时易断裂。化学家 Baeyer 和 Villiyer 为研究 H2O2的结构，设计并完成了下列实验a将 C2H5OH 与浓 H2SO4反应生成(C 2H5)2SO4和水；b将制得的(C 2H5)2SO4与 H2O 反应，只生成 A 和 H2SO4；c将生成的 A 与 H2反应(已知该反应中 H2作还原剂)。如果 H2O2的结构如甲所示，实验 c 中化学反应方程式为(A 写结构简式)_；为了进一步确定 H2O2的结构，还需要在实验 c 后添加一步实验 d，请设计 d 的实验方案：_。
