1、水溶液中的离子平衡试题(A 卷)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1.下列物质，属于强电解质的（ ）ANH 3.H2O BH 2O CCH 3COONH4 DCH 3COOH 2.用锌和 1mol/L 稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（ ）A改用 98%的浓硫酸 B使用更小颗粒的锌粒C滴入少量 CuSO4 溶液 D加热3.0.10 mol/L 盐酸和 0.12 mol/L NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 等于（ ）A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0 4.已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离
2、平衡： CH3COOH CH3COO H 要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是（ ）A加少量 CH3COONH4 固体 B降低温度 C加少量 NaCl 固体 D升高温度5.常温时，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后，所得溶液的 pH（ ）A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法确定6.常温下，某溶液中由水电离产生的 H+的浓度为 110-5moL/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（ ）A.HCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NaCl7.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接
3、好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）ANaCl 是非电解质 BNaCl 溶液是电解质CNaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl 溶液中水电离出大量的离子8.有体积相同、相等 pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）A.两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中 OH 离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH 仍相等9.在由水电离产生的 H 浓度为 11013 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）K 、Cl 、NO 3 、S 2 K 、Fe 2 、I 、SO 42 Na 、Cl 、NO 3 、SO 4
4、2 Na 、Ca 2、Cl 、HCO 3 K 、Ba 2 、Cl 、NO 3A. B. C. D.10.现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中 HClO 物质的量浓度，又要降低溶液中 HCl 浓度，下列措施可以采用的是（ ）A加热挥发 HCl B加水使平衡向正反应方向移动C加 NaOH 中和 HCl D加 CaCO3 中和 HCl11.向 10mL pH=12 的某碱溶液中加入 10mL pH=2 的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何碱12.已知 25时，下列酸的电离常数：醋酸： 1750.氢氰酸： 49310.NaCl溶
5、液NaCl固 体（图 2）（图 1）氢氟酸： 72104. 甲酸： 1704.电离常数越大，对应酸的酸性越强。则物质的量浓度均为 0.1molL-1 的上述溶液酸性最强的是（ ）A.醋酸 B.氢氰酸 C.氢氟酸 D.甲酸13.pH=1 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液，分别取 100mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2 体积分别为 VHX 和 VHY。若相同条件下 VHXVHY，则下列说法正确的（ ） AHX 可能是强酸 BHY 一定是强酸CHX 的酸性强于 HY 的酸性 D反应开始时二者生成 H2 的速率相等14.不能用于判断 HA 是弱电解质（弱酸）的依据是（ ） A.浓度相等
6、的 HCl 与 HA 两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气 HA 比 HCl 多。B.pH 相等的 HCl 与 HA 两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气 HA 比 HCl 多。C.浓度相等的 HCl 与 HA 两溶液，C（HCl 中 H+）约是 C（HA 中 H+）的 100 倍。D.pH 相等的 HCl 与 HA 两溶液，C（HA）约是 C（HCl）的 100 倍。15.在一定体积 pH =12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液，当溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时，溶液 pH =11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液和 NaHSO4 溶液体
7、积之和，则 Ba(OH)2 溶液和 NaHSO4 溶液体积之比是（ ）A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:416.已知同温同浓度时H 2CO3 比 H2S 电离度大，H 2S 比 HCO3 电离度大，则下列反应不正确的是（ ）A. Na2CO3H 2S=NaHCO3NaHS B. Na2SH 2OCO 2=NaHSNaHCO 3C. 2NaHCO3H 2S=Na2S2H 2O2CO 2 D. NaHSH 2OCO 2=NaHCO3H 2S第卷（非选择题，共 52 分）二、实验题17.（1） 有两瓶 pH 都等于 2 的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏
8、水和 pH 试纸，便得出了结论，试简述其方法和结论：。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着 CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡。 （要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。 18.在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是 Ba(OH)2 溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（ 2）所示。图 1 图 2该根据离子反应的特点分析：A 溶液中含有的溶质可能是_或_（至少写出两种） ，并写出相应的离子反应的离子方程式：_ _ _ _ _三、填空题19.已知在水溶液中，Cr 2O72-离子呈红色，CrO 42-离子呈黄色，Cr 3+离子呈绿色
9、，当 K2Cr2O7溶液溶于水时，有下列平衡存在：Cr 2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。试回答：若往 K2CrO4溶液里加硫酸溶液，观察到的现象是 。若往所得溶液里通入 H2S 气体，观察到溶液呈绿色，并有浅黄色沉淀生成，其反应的离子方程式为 。另取一份 K2Cr2O7，滴入 NaOH 溶液，其现象是 ，此时溶液中离子浓度下降的是 。20.现有下列物质：H 2S，NH 3，H 2SO4，NaHCO 3，CH 3COOH，KNO 3 溶液，盐酸，酒精，二元酸 H2A 等。请回答下列问题。(1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你
10、的实验和结论是 。（2）H 2S 在水中的电离方程式为 NaHCO3 在水中的电离方程式为 已知 H2A 的电离方程式为：H 2A=H+HA-；HA - H+A2-。试判断 H2A 是 电解质（填“强” “弱” ） 。（3）2mol/L 的盐酸和 2mol/L 的醋酸各 100ml，分别与过量的 Zn 反应，相同条件下生成H2 体积的 V(盐酸) V(醋酸)（填；=；=；） ；理由是 （4）已知 CH3COO-+H+ CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）A.加 NaOH B.加盐酸 C.加水 D.升高温度已知 CH3COOH 在溶剂 A 中可以全部电离，盐不
11、溶解于 A 溶剂。则 CH3COOH 在溶剂 A中的电离方程式为 ；CH 3COOH 和 Na2CO3 在溶剂 A 中生成CO2 反应的离子方程式是 21.某温度（t）时，测得 0.01 molL-1的 NaOH 溶液的 pH11，则该温度下水的 Kw 。在此温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 VaL 与 pHb 的 H2SO4溶液 VbL 混合。若所得混合液为中性，且 a12，b2，则 VaV b 。若所得混合液为中性，且 ab12，则 VaV b (3)若所得混合液的 pH10，且 a12，b2，则 VaV b 。四、计算题22.重水（D 2O）的离子积 Kw=1.610-15，可以用
12、 pH 一样的定义来规定 pD=-lgD ，试求该温度下：(lg 2 0.3 )重水的 pD？含 0.016molNaOD 的 D2O 溶液 1L 其 pD=？溶解 0.01molDCl 的 D2O 溶液 1L 其 pD=？在 100mL 0.25mol/L 的 DCl 重水溶液中，加入 50mL 0.2mol/L 的 NaOD 的重水溶液，其pD=？1、C2、A3、D4、D5、B6、C7、C8 、C9、B10、D11、A12、D13、D14、A15、A16、C17.答案：（1）等倍数（如 1000 倍）地稀释两种溶液，稀释过程中 pH 变化大的是强酸，变化小的是弱酸。 （2）在醋酸溶液中滴加
13、石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出 ；在上述溶液中加入少量的 CH3COONH4 晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明 c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡。 （注意：用CH3COONH4 晶体而不是用 CH3COONa 晶体，是因为 CH3COONH4 在溶液中呈中性，故选择之。 ） 18.答案：A 可能是 H2SO4 或 CuSO4 或 MgSO4 或(NH 4)2SO4 等。离子方程式：2H +SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H 2O；Mg 2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+M g(OH)2 。19.答案：溶液由黄色变为红色
14、；Cr 2O72-+3H2S+8H+=2Cr3+3S+7H 2O；溶液由红色变为黄色，H +、Cr 2O72-离子浓度降低。20.答案：H 2S、CH 3COOH； H2A，可与同浓度的硫酸溶液导电性比较；H 2S H+HS-、HS- H+S2-；NaHCO 3=Na+HCO3-，强；=；醋酸为弱电解质，二者氢离子浓度相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸提供的氢离子的物质的量大于盐酸提供的氢离子的物质的量；B；CH 3COOH=CH3COO-+H+；Na 2CO3+2H+2CH3COO-=2CH3COONa+H2O+CO2。21.答案：10 -13 ；(1)1:10； (2)10:1； (3)1:9。22.解：D +=OD-= =410-8mol/L，1615006.pD=-lgD+=-lg410-8=8-2lg27.4；pD=-lgD +=-lg(1.610-15/0.016)=13；pD=-lgD +=-lg0.01=2；D += =0.1(mol/L)；pD=-lgD +=-lg0.1=1。5012答案：7.4 13 2 1
