1、1、将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的 AlCl3 和 MgCl2 的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中正确的是 A解析:加入氨水发生 和，且生成的沉淀不溶于氨水，即沉淀不会减少。2、下图是向 MgCl2、AlCl3 混合溶液中加入 a 或 b 时，沉淀的物质的量 y(mol)与加入的 a 或b 的体积 x(mL)的关系图，以下结论不正确的是( B) A.混合溶液中 c(AlCl3)c(MgCl2)=11B.c(AlCl3)c(MgCl2)=31C.t 之前加 NaOH 溶液，t 之后加盐酸D.盐酸与 NaOH 溶液的物质的量的浓度相同解析：由题意及图示有：
2、t 之前加 NaOH，之后加HCl，由于图形对称，到 D 点时，状态复原，故NaOH 与 HCl 物质的量浓度相同。从 OB 点，阳离子沉淀或存在形式为 Mg(OH)2 和 (除 Na+外) 而 Al3+4OH-，Mg2+2OH- Mg(OH)2从 AB 点，即 Al(OH)3 ，所耗 NaOH 体积与 OA 所耗为 15，从而表明原溶液中 c(MgCl2)c(AlCl3)=11。答案：B已知 Fe(OH)3在 pH 为 45 时，就可沉淀完全，若要除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的 MgCl2溶液，这种试剂是（ ） A.NH3H2O B.
3、NaOH C.Mg(HCO3)2 D.MgCO3 D解析：A、B 两种物质虽可以中和 H+，使 Fe3+沉淀，但会引入新的杂质，同时加入量稍多也会使 Mg2+沉淀，Mg(HCO3)2可溶，过量的 Mg(HCO3)2溶于溶液中时，则引入新的杂质。MgCO 3既可与 H+反应，促使 Fe3+完全水解而沉淀，又由于 MgCO3难溶于水，过量的 MgCO3不会进入溶液。为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( )氢氧化镁可以和溶液中的氢离子反应，是溶液的 PH 升高，溶液的 PH 升高后，铁离子就可以形成氢氧化铁沉淀。要使铁离子
4、不沉淀，溶液必须维持较强的酸性。具体数据我记不清了，好像在 PH 在二点几的时候，铁离子就开始沉淀了，三点几的时候，就已经完全沉淀了。把 NaOH、AlCl 3、MgCl 2 三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有 0.58g 白色沉淀在所得浊液中逐滴加入 18.25g/L 的稀盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示试求：（1）混合物中 NaOH 质量是多少克？（2）混合物中 AlCl3 质量是多少克？（3） P 点所表示的盐酸体积是多少毫升？分析：（1）由生成沉淀的质量关系图可知，滴加的前 10mL 稀盐酸，没有影响沉淀的量，说明滴加的稀盐酸在与混合物中剩余的氢氧化钠发生反应；继续滴
5、加稀盐酸时，沉淀量增加，此时稀盐酸与 NaAlO2 发生反应产生 Al（OH） 3 沉淀；此后再滴加的稀盐酸与氢氧化铝和氢氧化镁的沉淀发生反应，直至Mg（ OH） 2 和 Al（OH） 3 沉淀全部溶解；综合以上分析，混合物中的氢氧化钠溶于水后与氯化镁、氯化铝发生反应后还有剩余，剩余的氢氧化钠与稀盐酸发生反应；（2）根据以上的分析，固体物中的氯化铝与氢氧化钠反应生成 NaAlO2；因此，计算出的质量就可以根据反应的化学方程式计算氯化铝的质量；（3） P 点为全部反应完全反应后所消耗稀盐酸的量，需要计算出氢氧化铝、氢氧化镁两种沉淀物完全溶解所消耗稀盐酸的量解：（1）由生成沉淀的质量关系图可知，混
6、合物中有氢氧化钠剩余，则 0.58g 白色沉淀为混合物中氯化镁与氢氧化钠完全反应所生成的氢氧化镁；设与氯化镁完全反应时消耗氢氧化钠的质量为 xMgCl2+2NaOHMg（OH） 2+2NaCl80 58x 0.58g80x=580.58gx=0.8g设滴加 10mL18.25g/L 的稀盐酸消耗氢氧化钠的质量为 yNaOH+HClNaCl+H2O40 36.5y 10mL10-318.25g/L40y=36.510mL10-318.25g/Ly=0.2g与 NaAlO2 发生反应的盐酸的质量=（30-10）mL10 -318.25g/L=0.365g设消耗 20mL 稀盐酸需要 NaAlO2
7、的质量为 zNaAlO2+HCl+H2OAl（OH） 3+NaCl82 36.5z 0.365g82z=36.50.365gz=0.82g设生成 0.82g 需要消耗氢氧化钠的质量为 a，同时需要 AlCl3 的质量为 bAlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl133.5 160 82b a 0.82g160a=820.82ga=1.6g所以，混合物中 NaOH 质量=0.8g+0.2g+1.6g=2.6g（2）133.5b=820.82gb=1.335g，即混合物中 AlCl3 质量是 1.335g；（3）由图知：P 点溶液的溶质为 NaCl、AlCl 3、MgCl 2，相当于用盐酸中
8、和了原溶液中的 NaOH 所得的结果，所以，设 2.6g 氢氧化钠完全反应需要稀盐酸的体积为 vNaOH+HClNaCl+H2O40 36.52.6g v10-318.25g/L402.6g=36.5v10-3 18.25g/Lv=130mL 答：（1）混合物中 NaOH 质量是 2.6g；（2）混合物中 AlCl3 质量是 1.335g；（3） P 点所表示的盐酸体积是 130mL现有 100mL 溶质为 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中 c(Cl)1.0 mol L1,c(Mg2) 0.2mol L1。若不考虑水解因素，则要使其中的 Mg2全部转化为 Mg(OH)2 沉淀而分离出来，至少需要 4mol L1 的 NaOH 溶液的体积是A25mL B5mL C30mL D100mL要想分离 Mg2+ ，则 Al3+ 不能形成 Al(OH)3,即要把 Al3+转变为 AlO2- 离子c(CL-) =2c(Mg2+) +3c(Al3+)c(Al3+)=0.2 mol/lMg2+ 2OH- Al3+ AlO2- 4OH-设要 NaOH x ml则 100*(0.2*2 +0.2*4)=4 *xx=30 ml选 C
