1、20172018 学年度第一学期期末考试高三化学试题温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。2本卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90分钟。3答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。不使用答题卡的将答案写在卷相应位置。4以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
2、第卷（选择题，共 48 分）选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ） 1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A明矾能用于自来水的杀菌消毒B浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火DPM2.5 是指大气中直径接近 2.5106 m 的颗粒物，其分散在空气中形成胶体2下列物质的性质与应用对应关系正确的是 物质的性质 应 用A 次氯酸有酸性 可用于漂白、杀菌消毒B 纯碱能与酸反应 可用作治疗胃酸过多的药物C 液氨汽化时要吸收大量的热 工业上可用作制冷剂D 晶体硅的熔点高、硬度
3、大 可用于制作半导体材料3设 N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANa 1H 与 2H2O 反应生成氢气，每生成 0.6 g 氢气中含 1H 数目为 0.2N0B42 g Fe 与足量水蒸气反应生成的氢气为 22.4 LC25时，pH1 的盐酸溶液中，由水电离出的 H+个数为 10-13N0D标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是 0.1N04下列离子方程式中正确的是A向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H 2O Fe(OH)33H +B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3 OH CO 2H 2OCNaHSO 4
4、溶液与 Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+SO 42 Ba 2+OH BaSO 4H 2OD二氧化锰和浓盐酸共热：MnO 24H +2Cl Mn2+Cl 22H 2O5下列图示装置正确且能达到实验目的的是A制备少量氧气 B配制 100 mL C提纯碘 D蒸馏提纯0.1molL1 的盐酸 6某工厂的酸性废水中含有剧毒的 H3AsO3，可加入 SnCl2除去 H3AsO3并回收 As。反应的化学方程式为：3SnCl 212HCl2H 3AsO32As3H 2SnCl66M。下列关于该反应的说法中正确的是A还原剂是 H3AsO3B还原性：SnCl 2AsCM 为 H2O，是氧化产物D每生成 0.1
5、 mol As，还原剂失去的电子为 0.6 mol7下列实验操作或结论正确的是A分液漏斗不能将水与乙醇分离，但可以分离苯和四氯化碳B在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即补加C在过滤和配制一定物质的量浓度的溶液中的玻璃棒作用完全相同D测 定 同 温 同 浓 度 NaCl 和 CH3COONa 的 pH 可 比 较 HC1 和 CH3COOH 的 酸 性 强 弱8对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是 Na2O2水浓盐酸100mL20冷水粗碘热水浴水水温度计混合液体操作 现象 结论A 向中先滴加 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液
6、中有 SO42-B 向中滴加氯水和 CCl4，振荡静置 下层溶液呈橙色 原溶液中有 IC 向中滴入 NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有 AlO2D向中滴加 NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝 原溶液中有 NH49下列说法不正确的是A气态氢化物的稳定性：HClHF B通 入 CO2可 使 漂 白 粉 溶 液 漂 白 性 增 强CAl(OH) 3、Fe(OH) 3受热都易分解 DNa 在空气中燃烧会生成 Na2O210下列离子组能够大量共存的是AFe 3 、SO 42 、NH 4+、SCN BFe 2 、Cl 、 Ba2 、OH CNa 、Mg 2+、Cl 、SO
7、 42 DH 、Fe 2 、Cl 、NO 311一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl 、ClO x (x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 Aa、b、c、d、e 中，c 最稳定Bbac 反应的活化能为反应物能量减生成物能量Cbad 反应的热化学方程式为：3ClO (aq)ClO 3 (aq)2Cl (aq) H116 kJmol 1D一定温度下，Cl 2与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d，溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 111212下列说法正确的是 A两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则 c1_；
8、比较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。阳极exyd3 溶液e2yd3 溶液阴极NaOH 溶液稀 NaOH 溶液离子交换膜O2 AABT1 T2 T3 T4 /K10气体的物质的量/mol（2）由 x、d 两种元素组成 18 电子的分子，其电子式为_，经测定其为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式_。（3）y、d、e 组成物质 e2yd3的水溶液呈碱性，其原因是_（用离子方程式表示） ，电解该物质 e2yd3的溶液，原理如图所示。其中，离子交换膜使用的是_（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜” ），阴极产生的物质 A 的化学式为_。（4）f 的粉末在 1000时
9、可与 N2反应制备 fN。在 f 的粉末中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 fN 的制备，其主要原因是_。18 （14 分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO 2、SO 2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。（1）已知：H 2的燃烧热为 285.8 kJmol1 H2O(g)H 2O(l) H44 kJ/molN2(g)2O 2(g)2NO 2(g) H133 kJ/mol在催化剂存在下，H 2还原 NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：_。反应 2NO2(g )N 2(g)2O 2(g)，设起始
10、时容器中只有 NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。则 A 点时，NO 2的转化率为_。B 点时，设容器的总压为 a Pa，则平衡常数Kp为_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） 。（2）向 2 L 密闭容器中加入 2 mol CO2和 6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g) H 2O(g)。该反应 H_0（填“” 、 “” 、 “” 、 “”或“” ） 。19 （13 分）十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战” 。SO 2为大气污染物，研究它的性质对治理具有重要意义。在铝
11、基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为 112.8，沸点为 444.6） 。（1）装置中导管 X 的作用是：_。用装置 A 制取 SO2，则试剂的组合最好是_（填字母） 。a. 18.4 mol/L H2SO4Cu b. 4 mol/L HNO 3Na 2SO3 c. 60% H2SO4K 2SO3水与 Al4C3在装置 A 中制取甲烷，其化学方程式为：_。（2）利用制得的 CH4和 SO2并结合 BG 装置验证反应：CH42SO 2 2SCO 22H 2O 生成的单质 S 和 CO2。B 装置有三个作用，分别是_、充分混合 CH4和 SO2、观察气铝基氧化铜490
12、500混合 结晶过滤酸化NaClO3 粉末过量 PbO2 粉末滤液滤液KClO4KNO3滤渣泡以便调节 CH4和 SO2的流速比约为 12。实验装置依次连接的合理顺序为 B、_（每个装置只用一次） 。证明有 CO2产生的现象为_。G 装置中发生反应的离子方程式为_。20 （12 分）高氯酸钾是一种白色粉末，可用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，医药工业用作解热和利尿等药剂。用 PbO2来制备 KClO4的工业流程如下：（1）如图过滤装置中有两处明显错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_（2）写出 NaClO3与 PbO2反应的离子方程式_（3）工业上可以利用滤液与 KNO3发生反应制备
13、KClO4的原因是_（4）用电解法也可以制备 KClO4，在无隔膜、微酸性条件下，电解食盐水得到 NaClO3溶液，再通过一系列转化和操作得到产品。I写出电解食盐水阳极电极反应式：_II该过程制得的 KClO4样品中含少量 KCl 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.7635 g 样品溶于水中，配成 250 mL 溶液，从中取出 25.00 mL 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使 ClO4 全部转化为 Cl ，反应为：3KClO4C 6H12O66H 2O6CO 23KCl，加入少量 K2CrO4溶液作指示剂，用0.20molL1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积
14、 21.50 mL。滴定达到终点时，产生砖红色 Ag2CrO4沉淀。已知： Ksp(AgCl)1.8l0 10 ， Ksp(Ag2CrO4)1.110 12 ，若终点时 c(Cl )1.810 6 molL1 ，则此时 c(CrO42 )=_ molL1 。KClO 4样品的纯度为_。 （精确到 0.01）20172018 学年度第一学期期末考试高三化学参考答案选择题，每小题 3 分，计 48 分.15BCADC 610BDDAC 1115DCADB 16C17 （13 分）（1）O 2 Al3+ （2 分） HClO 4 H2SO4（2 分）（2） （1 分） H 2O2 H HO 2 （2
15、 分）（3）CO 32- +H2O HCO3- +OH- HCO3- +H2O H2CO3 +OH-（2 分,第 2 步可不写） 阳离子交换膜（1 分） H 2（1 分）（4）NH 4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3薄膜（2 分）18 （14 分）（1） 4H 2(g)+2NO2(g)N 2(g)+4H2O(g) H-1100.2kJmol -1 （2 分） 50% （2 分 a Pa（2 分）（2） （1 分） a b （2 分）0.025 molL -1 min-1（1 分） （2 分） （2 分）19 （13 分）（1）使液体顺利滴入烧瓶中 （1 分）c （2 分） Al 4C3+12H2O 4Al(OH)3+3CH 4（2 分）（2）干燥 CH4、SO 2 （2 分）D、C、G、F、E （2 分）F 中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊（2 分）2MnO 4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+（2 分）20 （12 分）（1）漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯（2 分）（2）PbO 2+ClO3- +2H+ =Pb2+ClO4- +H2O（2 分）（3）KClO 4的溶解度较小（2 分）（4）I.Cl -6e-+3H2O = ClO3-+6H+（2 分）II.1.110 -4（2 分） 96.12%（2 分）
