1、2018 海淀区高三第二学期适应性练习（零模）化学 2018.36.下列属于合成高分子材料的是A B C D计算机中的硅芯片 蛋糕中的人造奶油 保暖服装的涤纶面料 汽车发动机的陶瓷部件7下列反应中，CO 2 做氧化剂的是ACO 2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 B镁条在CO 2中燃烧，有黑色固体生成C将足量CO 2通入氨水中，有碳酸氢铵生成 D将CO 2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成8下列事实中，不能用元素周期律解释的是A原子半径：K Ca Mg B碱性：NaOH Mg(OH) 2 Al(OH)3C热稳定性：HF HCl H2S D酸性：H 2SO3 H2CO3 H2SiO39松香中含有松
2、香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是A二者互为同分异构体 B二者所含官能团的种类和数目相同C二者均能与氢氧化钠溶液反应 D二者均能与H 2以物质的量之比为13发生反应10下列实验装置不能达成实验目的的是A B C D实验室制取蒸馏水 实验室制取氨 提取纯净的 Br2 鉴别 Na2CO3 和NaHCO311为检验某加碘食盐中是否含有 KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：（已知：KIO 3 + 5KI + 3H2SO43I 2 + 3K2SO4 + 3H2O）实验 实验 实验i. 3 mL 0.1 molL-1 H2SO4ii. 5 滴 2 molL-1 KI 溶液ii
3、i. 2 滴淀粉溶液i. 3 mL 0.1 molL-1 H2SO4ii. 5 滴 2 molL-1 FeCl2 溶液iii. 2 滴淀粉溶液i. 3 mL 0.1 molL-1 H2SO4ii. 5 滴 2 molL-1 KI 溶液iii. 2 滴淀粉溶液振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色下列说法中正确的是A仅由实验就能证明食盐样品中存在 KIO3B实验中发生反应的离子方程式为 4I + O2 + 4H+ 2I 2 + 2H2OC实验能证明食盐样品中不存在 KIO3D以上实验说明离子的还原性： I Fe2+12甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为
4、CH3OH(g) CO(g) HCOOCH3(g) H 0 相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为 1） ，测得 CO 的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是A080，CO 转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B8590，CO 转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动Cd 点和 e 点的平衡常数：K d KeDa 点对应的 CO 的转化率与 CH3OH 的转化率相同25 （16 分）色酮类化合物 K 具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：0.5g 食盐 0.5g 食盐催化剂（1）A 的结构简式是_
5、 ；根据系统命名法，F 的名称是_。（2）BC 所需试剂 a 是_ ；试剂 b 的结构简式是_。（3）C 与足量的 NaOH 反应的化学方程式为_。（4）G 与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式为_。（5）已知：2H J+H2O；J 的核磁共振氢谱只有两组峰。一定条件以 E 和 J 为原料合成 K 分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：26 （14分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。图 1（1）结合上图判断下列说法正确的是 （填字母序号） 。A固氮过程中，N 2 只做氧化剂B在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C反硝化过程有助
6、于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，NH 3转化成HNO 2的反应的化学方程式为 。（3）反硝化过程中，CH 3OH 可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH + 6NO3- N 2 + 4HCO 3- + + （4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式： 。反硝化细菌RR共价键 NN HH NH断开 1mol 共价键所需能量（kJ ） 946 436 391（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图 2 和图 3 所示。图 2
7、 中，A 电极上通入的 X 为 。图 3 中，D 电极上的电极反应式为 。若图 2 和图 3 装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为 80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为 。图2 图327.（12分）金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiR 2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) （R -为有机物配体， K=1.610-14）（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na 2S，使其中的NiR 2生成NiS沉淀进而回收镍。该反应的离子方程式为_。
8、NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH) 2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH) 2生成的原因是_、_。（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH) 2固体进而回收镍。工艺流程如下：“脱络”（指镍元素由络合物NiR 2转化成游离的Ni 2+）过程中，R 与中间产物OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni 2+络合的R（有机物自由基），但OH也能与H 2O2发生反应。反应的方程式如下：Fe2+ + H2O2 Fe3+ + OH +OH iR + OH OH+ R iiH2O2 +2OH O2 + 2H2O ii
9、i实验测得“脱络”过程中H 2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：从平衡移动的角度解释加入Fe 2+和H 2O2能够实现“脱络”的原因是_。分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_ gL -1；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_。28.（16 分）研究小组进行右图所示实验，试剂 A 为 0.2 molL-1 CuSO4 溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和 CuSO4 溶液、CuCl 2 溶液反应的影响因素。用不同的试剂 A 进行实验 1实验 4，并记录实验现象：实验序号 试剂 A 实验现象1 0.2 molL-1 CuCl2 溶液 铝条表面有气泡
10、产生，并有红色固体析出2 0.2 molL-1 CuSO4 溶液，再加入一定质量的 NaCl 固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出3 2 molL-1 CuSO4 溶液 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体4 2 molL-1 CuCl2 溶液 反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1）实验 1 中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_。（2）实验 2 的目的是证明铜盐中的阴离子 Cl-是导致实验 1 中反应迅速发生的原因，实验 2 中加入 NaCl 固体的质量为_ g。（3）实验 3 的目的是_。（4）经检
11、验知，实验 4 中白色固体为 CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了 Cu + CuCl2 2CuCl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。 A 极的电极材料是_ 。 能证明该反应发生的实验现象是_。（5）为探究实验 4 中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色 CuCl 固体进行以下实验：实验序号 实验操作 实验现象i 加入浓 NaCl 溶液 沉淀溶解，形成无色溶液ii 加入饱和 AlCl3 溶液 沉淀溶解，形成褐色溶液iii 向 i 所得溶液中加入 2 molL1 CuCl2 溶液 溶液由无色变为褐色查阅资料知：CuCl 难溶于水，能溶解在 Cl 浓度较大的溶液中，生成C
12、uCl 2 络离子，用水稀释含CuCl 2 的溶液时会重新析出 CuCl 沉淀。由上述实验及资料可推断，实验 4 中溶液呈棕褐色的原因可能是CuCl 2 与_作用的结果。为确证实验 4 所得的棕褐色溶液中含有CuCl 2 ，应补充的实验是_。（6）上述实验说明，铝和CuSO 4溶液、CuCl 2溶液的反应现象与_有关。2018 海淀区高三第二学期适应性练习（零模）化学 2018.3 答案6C 7B 8D 9D 10C 11B 12C25 （共 16 分，特殊标注外，每空 2 分）（1） 1-丙醇 （2）Br 2 和 Fe（或 FeBr3） ClOC2H5（3） （产物写成酚羟基且配平的，+2N
13、aOHO2NBr O2NONa+aBr+HO2给 1 分）（4）CH 3CH2CHO+2Cu(OH)2+ NaOH CH3CH2COONa+Cu2O+3H2O（产物写成丙酸且配平的，给 2 分）（5）E： ；J： ；中间产物 1： ；中间产物 2：O2NOHC25C2H5OC2H5 O2NOC2H5OO2NOC2H53（以上四个结构简式各 1 分，共 4 分）26 （共 14 分，每空 2 分）（1）BC（2）2NH 3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O（3）5CH 3OH + 6NO3- 3N2 + 4HCO3- + CO32- + 8H2O（4）N 2(g) + 3H2(g) 2NH3
14、(g) H= -92 kJmol-1（5） H 2 N 2 + 3H2O + 6e- 2NH3 + 3O2- 4 327 （共 12 分，每空 2 分）（1）NiR 2 + S2- NiS+ 2R- S 2- + H2O HS- + OH- NiR2 + 2OH-Ni(OH)2+ 2R -（2） NiR 2 在溶液中存在以下平衡 ：NiR 2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq)。Fe 2+和 H2O2 通过反应 i 和反应 ii 将 R转化成难以与 Ni2+络合的R， 使 c(R-)减小，平衡正向移动，实现“脱络” 0.45 低于此数值，反应 i 生成的OH 过少，不足以使 R充分转化成R ；高于此数值，H 2O2 多，但反应 i 生成的 OH 能与 H2O2 发生反应 iii，使 H2O2 转化成 O2 和 H2O，同样不能使 R充分转化成 R。28 （共 16 分；每空 2 分）（1）3Cu 2+ + 2Al 2Al 3+ + 3Cu （2）0.117硝化细菌（3）证明增大 CuSO4 溶液的浓度能够使 Al 和 CuSO4 的反应发生（4）金属铜 电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成（5） Al3+、 Cu2+（多写 H+不扣分，写“金属阳离子” 给 1 分） 取适量实验 4 的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀（6）铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等
