1、徐州工程学院教案授课名称（含教材章节）：第二章 烷烃教学目的和要求：1、书写烷烃的构造式，构造异构体，并会命名。2、解释甲烷的构型，SP 3 杂化、 键的特性3、掌握构象式（纽曼式和透视式） ，比较其稳定性4、烷烃物理性质和化学性质 教学重点：甲烷的构型，SP 3 杂化、 键的特性，烷烃的化学性质教学难点：烷烃的构象授课类型（请打）：理论课 实验课习题课 其他教 学 内 容 （ 要 点 ）烃是由碳中的“ 火” 和氢中的 “”组成，所以，烃是由 C、H 两种元素组成。“烷”中“火”是燃烧的意思， “完”碳中的化合价完全被氢饱和。烷烃又称饱和烃，通式 CnH2n+2饱和烃-烷烃 CH3-CH2-C
2、H3开链烃 不饱和烃 烯烃-CH 2=CH-CH3，烃 炔烃 CH CH环烃 脂环烃芳香烃 徐州工程学院教案纸、 烷烃的同系列和同分异构现象烷烃的通式和同系列1 通式 CnH2n+2（n 为自然数）分子结构的特点：碳原子以单键相连，碳的其它的化学键为氢原子所饱和2 同系列（Homologous series）满足上述通式的化合物很多 CH4、C2H6、C3H8、C4H10等等。它们的构造式：CHHHH C C HHHHHH C C HHHHCHHH像这样具有同一分子通式和相同的结构特征的一系列化合物称同系列。判断方法：1、具有同一通式，且结构相似2、组成上相差一个或几个原子团 CH2 的一系列
3、化合物，又称同系物。（Homologs ）在有机化学中，同系列现象是普遍存在的。例如：CH 4 和 C3H8 同系物CH=CH-CH3 与 CH2 CH2CH2( )不是同系物（结构不同）CH2=CH2 与 CH2=CH-CH=CH2 不是同系物（通式不同）是同系物CH3-CH-CH2-CH3CH3 CH3CH2CH2CH3是同系物。同系物具有相似的化性，物理性质随着碳原子数的变化呈周期性的变化，所以只研究其中一个或几个化合物，其一系列化合物的性质变可推断，这对研究有机化学带来了很大的方便。同分异构现象：相同的分子式，而不同的结构式的现象称为同分异构现象，相同的分子式而不同的结构式的化合物称为
4、同分异构体。CH4 、C2H6 、C3H8 无构造异构，所以没有同分异构体。C4H10： C-C-C-CCC5H12 C-C-CC-C-CC-CC注意支链不能连在链端， C-C-C-CC是一种化合物以上写的是骨架式，构造式要把 H 写上去。例如：丁烷的结构式 简式 CH3-CH2-CH2-CH3 或 CH3（CH2）2CH3实验式（化学式） C2H5 分子式 C4H10CH3(CH2)3CH(CH3)CH2CH3 的碳骼是C * *C构造式只反映分子中原子连接的顺序，不能反映分子的空间构型。烷烃的同分异构现象只有碳链异构，碳链异构式分子中原子连接方式不同，故是属于构造异构的一种。书写同分异构体
5、的方法-：缩短碳链法 * HHHHHCHHCHH以己烷为例1、把所有的碳连写成直链 C-C-C-C-C-C 2、缩短碳链，减少一个碳原子作为取代基，依次取代支链上各个碳原子上的氢C * CC * C再减少一个碳原子，把两个碳原子作为两个支链（两个 CH3）或一个乙基（-CH 2CH3） 取代支链上各个 氢原子和 重复C- C- C- 规律：、主链碳原子数应大于支链碳原子数。、侧链烷烃碳原子数应小于所在主链的位次数。 自己写出庚烷（C 7H16）的所有同分异构体同分异构体的数目随碳数的增加，递增很快。烷烃 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22 C15H32 C20H42异
6、构体数 5 9 18 35 75 4347 366319 、 烷烃的命名、 命名前的准备：1、碳氢原子的种类：烷烃中，虽然只有 C、H 两种原子，但有不同的连接方式，根据连接方式的不同，我们把碳原子分为四种类型：与一个碳原子相连-伯碳原子、一级碳原子 1o 碳与二个碳原子相连-仲碳原子、二级碳原子 2o 碳与三个碳原子相连-叔碳原子、三级碳原子 3o 碳与四个碳原子相连-季碳原子、四级碳原子 4o 碳例如： 1o 1o1o1o 1o2o3oC C C C CCCC4o与伯碳原子相连的 H 叫一级氢， 1o氢，伯碳原子可连三个一级氢。与仲碳原子相连的 H 叫二级氢， 2o氢，仲碳原子可连二个一级
7、氢。与叔碳原子相连的 H 叫三级氢， 3o氢，叔碳原子可连一个一级氢。没有季氢，因为季碳原子已被四个碳饱和。所以，碳原子有四种类型，氢原子由三种类型。CH3 CH2 CH C CH3CH3CH3CH31o 2o 4o1o 1o 1oC1oH2o 1oH1o1o1o3o3o1o CCH3CH3H3CH31oC1oC4o 1o不同类型的碳、氢原子反应性能有一定差别， 实验指出，在 烷烃分子中氢原子的活性 3oH2 oH1 oH2、烃基：烃基就是从烷烃分子中从形式上去掉一个氢原子所形成的一价基团。其中烷基的通式：C nH2n+1用 R-表示CH3 甲基 Me CH3CH 乙基 Et正丙基 n-Pr
8、异丙基 i-Pr 正丁基（n-Bu）仲丁基（s-Bu）异丁基（i-Bu） 叔丁基（t-Bu）烷烃分子中去掉两个氢原子后，剩下的基团叫亚基，例如： CH2亚甲基， 亚乙基。CH3CH23 次序规则：（1）若连接的是原子，原子序数大的排列在前，小的在后，同位素按原子量由大到小顺序。-IBr ClSP ONC D H（2）如果连接的是原子团，且第一个原子相同时，采用依次下推法：例如：CH 3- 和 CH3-CH2-比较C( H,H,H) C(H,H,C)CH3-CH2- CH3-CH3-CH2-CH2- 和 3 3比较C(H,H,C) C(H,C,C) 3 3 CH3-CH2-CH2-(CH3)3C
9、-(CH 2)2CH-CH 3-CH2-CH2-CH 3-CH2-CH 3（2）连接的是不饱和基团，应把双键和单键看作是它以单键和多个3 H 2 3H 2H H 2- 3H 2H 2H 3 3H 2C 3 H 2-3 33原子所连接：与 相当二、普通命名法（习惯命名法）：直链：正某烷 CH3(CH2)10CH3 正十二烷同分异构体用“ 正” 、“异” 、“新”来命名：正：表示不带直链 CH3CH2CH2CH3异：链端带有一个支链-CH 3 的化合物CH3-CH-CH2-CH3CH3异戊烷（异某烷中有共同支链异丙基）新：表示链端带有两个支链，即由一个季碳原子的化合物 CCH3CH3CH3CH3新
10、戊烷局限性： 只限于简单烷烃，复杂烷烃无法命名。三、系统命名法1892 年，在日内瓦召开国际化学会以上拟定了这一法则，故叫日内瓦命名法，后来经过国际纯粹应用化学联合会的多次修改，日臻完善，故叫 IUPAC 命名法，我国根据 IUPAC 命名法的规定与汉字的特点，结合起来，叫系统命名法。 系统命名法的命名原则：1 支链烷烃的命名跟习惯命名法相似，只是取消- *O* *N * “正”字。 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 戊烷（习惯命名法命 为正戊烷）2 对支链烷烃的命名：、从结构中选出最长碳链作主链，把支 链看作取代基，根据主链碳原子数目命为某烷。、从靠近支链的一端开始，在碳原子上用 1，
11、2，3 标记。、取代基的位置由它所在主链上碳原子的号数决定，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基名称的前面注明它所在的位置。、如果主链上有几个不同的取代基时， 应把简单的写在前面，复杂的写在后面，如果主链上有几个相同的取代基时，应在取代基的前面用二、三、四等字注明其相同取代基的数目。、如果有两条相同的碳原子数的主链， 则应选择取代基数目最多的一条为主链。、主链上碳原子的编号有几种可能时， 采取“最低系列”原则 例如:CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3CH33-甲基戊烷(注意顺序号与取代基间应该加短线”-“,不得省略,而取代基与 主链名称间不应加此短线)CH3-CH2-CH-CH
12、2-CH2-CH2-CH3CH2CH3CH312345674-甲基-3-乙基庚 (主 链上含几个以上取代基时,编号满足“ 最低系列 ”原则)3* ! * $3,2.2:3I3P3124567 32,3,5-三甲基-4- 丙基庚烷 （有两条碳原子数目相同的主链，应取含取代基最多的作为主链）2,2,3,5-四甲基己烷（不能命为CH3CH3CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3CH3CH32,4,5,5,-）（有相同取代基时，除用数字标明取代基的序数外，还要注明相同取代基的个数CH3-C C- H2-CH3CH3CH3CH2CH3 2,2- 二甲基- 3-乙基戊烷C-C-CCCCCC1234567
13、3,4,5-三甲基庚 烷C-C-C-CCCCC12345672,3,5,6- 四甲基辛烷取代基上还有取代基的复杂的烷烃的命名：C-C-C-C-CCCCCCCC3，3 二甲基-4- 乙基-5-（1， 2 -二甲基丙基）壬烷(CH3)3CCH2C(CH3)2CH2CH2CH3= CH3-C-H2-C-H2-CH2-CH3CH3CH3CH3CH32,2,4,4-四甲基庚烷补充：键线式丙烷2-甲基丙烷 2，2-二甲基戊烷2，4-二甲基-3-乙基己烷四、衍生物命名法：此命名法以甲基为母体，把其他烷烃视为甲基的烷基衍生物。命名方法：找级数最多的碳原子（即带取代基最多的碳原子）作中心碳原子，如果取代基有几种
14、，书写时，应将小基团 写在前面。例如： CH3-CH2-C-H3CH3H 二甲基-乙基甲烷（2-甲基-丁烷）CCH3CH3CH3 CH3 四甲基甲烷衍生物命名同样有局限性，对复杂的有机物无法命名。第三节 烷烃的分子结构 烷烃的构型：- 指分子的空间构型，即具有一定结构的分子中，原子在空间的排列情况。CH4 的构造式 CHHHH构型 cHH HH键角 109O28甲烷分子的形成过程1 sp3杂化C SP3电子云形状 SP3 大的方向是成键方向四个杂化轨道的杂化方向是正四面体+ 4这样排列是轴键夹角最大，109 O28电子斥力最小，其结构最稳定。2 键：碳原子发生 sp3杂化后， 氢原子沿着碳原子
15、杂化轨道的轴“头碰头”重叠。 +上图甲烷分子的形成过程中有四个 CSP3 H1S键键的特点：两个成键原子 绕键轴作相对旋转时不会影响电子云的重叠程度，因而可以自由旋转。无机上学过的 C-C，C-P，PX-PX 均可形成 键但 PX-PY 不能形成 键-不是头碰头。3、其它烷烃的结构：在其它烷烃中，C 均以 SP3杂化。 例如： C-H 之间以 CSP3H 1SC-C 之 间以 CSP3C SP3 烷烃分子中的碳原子，都是以 SP3杂化轨道成键的，每个碳原子构型近似于正四面体，因此，烷烃分子链并非直 线型，由于 键的旋转性，所以形成多种曲折形式-指对于气态、液态 而言。而对于晶体状的烷烃，碳链规
16、则排列成锯齿型烷烃的构象构象：在相同构造的分子中，由于单键的旋转而形成的原子或原子团在空间的排列方式叫构象。如乙烷的分子构性，当固定一个碳原子，将另一个碳原子绕轴旋转时，每转动一个角度，就会产生一个空间构想，故从理论上讲可产生无穷多个乙烷的分子构象。1 乙烷的构象：理论上讲是无数个构象，但有实际意义的有两种。重叠式的交叉式 。表达构象的书面方式有两种，透视式和纽曼式。乙烷的两种构象的表示式为：重叠式 交叉式 透视式 纽曼式 （后面一个碳用 表示前一个碳用 表示）透视式的优缺点：所有价键看得清楚，但氢原子的空间位置不清楚。纽曼式的优缺点：C-C 键看不清楚， H 原子的位置看得很清楚。在乙烷的构
17、象中，最稳定的是交叉式，最不稳定的是重叠时，其它构象介于两者之间。EDegres of Rotation 3060 120180 2400 360能量差 12.5kJ/mol，称 为能垒，反叠时需 12.5kJ/mol 才能旋转至重叠时，室温下是各种构象的混合物，只有在绝对零度时，才能得到单一的反叠式构象。重叠式 洯 汯 洯 汯 反叠式2 丁烷的构象： C2H5 H2H的最稳定和最不稳定构象。CH3-C-C2H5H22 CH3C2H5HH CH3C2H5HHH最不稳定 最稳定2、写出正己烷的构象： C2H5C2H5HH C2H5C2H5 C2H5C2H5HHC2H5HHHH C2H5HHHH第
18、四节 烷烃的性质物理性质：1、状态：C 1C 4 气态 C5C 16 液态 C17 以上固态2、沸点：（bp）主要决定于分子间的作用力a 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。例如、C 4H10 C2H6b 相同分子量的烷烃，即在异构体中沸点：正烷烃含支链少的烷烃含支链多的烷烃解释：范德华力主要和色散力有关，色散力是近程力，分子靠近一定程度才能表现出来，带支链后，支 链影响分子间的靠近程度，距离越远，作用力弱，沸点低。例如：比较 A、3，3-二甲基戊烷B、正庚烷C、3-甲基庚烷D、2-甲基己烷四种物质的沸点的高低解C 的分子量最大，所以 C 的沸点越高。 A、B、D 中 B 是支链，D 含一个支
19、链，A 含两个支链C B D A 3、熔点（mp）：固态时分子排列有规则，所以，熔点高低决定于 分子间作用力-分子量大小。分子排列的整齐程度- 对称性，对称型越高，排列越整齐，熔点越高。从熔点变化曲线图可看出a C4 以上的烷烃，随碳数的增加，mp.增加b 偶数比奇数熔点增高得多一些。对于同分异构体，正戊烷（-129.7）、异戊 烷（-159.9 ）、新戊烷(-16.6)。新戊烷的对称性最好，异戊烷的对称性最差。所以，熔点顺序 新正异 正、异、新入烷的熔沸点顺序不同沸点： 正异新熔点： 新正异4、比重：随分子量的增加而增加，因为分子引力增加，分子间距离减小，故比重增加。5、溶解度：根据相似相溶
20、原理，由于烷烃是非极性分子，所以难溶于水而易溶于极性溶剂（如：乙醇、苯、丙酮）化学性质：烷烃中 C-C 键、C-H 键的极性都很大，故具有稳定性，一般不与强氧化剂、 强还原剂、 强酸、强碱反应，因此，常作为 惰性溶剂和润滑剂。然而，烷烃的稳定性也是相对的，在一定条件下，例如：高温、高压、催化剂的影响下，烷烃也发生一些化学变化。（一）、卤代反应：1 取代反应：烷烃中的氢原子被不同的原子或原子团取代的反应。如果被卤素取代，称为卤代反应。例如、RH + Cl 2 RX + HX CH4 + CI2 黑 暗 中 不 反 应强 光 ， 反 应 激 烈 发 生 爆 炸 ?漫 射 光 生 成 ?CH3Cl,
21、H2Cl,HCl3,Cl4控制条件：CH 4 Cl2 = 501 产物以 CH3Cl 为主。CH4 Cl2 = 150 产物以 CH4 为主。卤素各单质进行卤代反应的活性：F2 Cl2 Br2 I2氟太活泼，与烷烃立刻发生猛烈的爆炸反应。而碘通常不反应，所以烷烃的卤代反应常指氯代或溴代。卤代反应的历程-游离基 连锁反应历程2 其它烷烃的卤代CH3CH2CH3 CH3CH2CH2Cl+ 43% 57%设:1 oH 的活性为 1, 2oH 的活性为 x61/(2x)=43/57 x=4 2oH1oH = 41hCH3-CH-CH3CH3 Cl2 CH3-C-H3CH3Cl + CH3-C-H2Cl
22、CH364% 36%设:1 oH 的活性为 1, 3oH 的活性为 x91/(1x)=64/36 x=5 3oH1oH = 51综上所述氯代反应活性：3 oH2oH1oH = 541。溴代反应的活性：1600:82:1（二）甲烷的氯代反应历程 化学反应方程式一般只表示反应原料和产物之间的数量关系，并没有说明原料是怎样变成产物的，以及在变化过程中可经过那些中间步骤。然而对于我们 来说， 这些却是我们所要知道的，也就是说我们不仅要知道发生了什么反应，而且也要知道它是怎样发生的。如，甲烷 和氯在光照或热影响下生成氯甲烷和 氯化氢的反应，到底是怎样从甲烷变成氯甲烷和氯化氢的？这个转变是否只是一部反应？
23、如果不是这样，那么有哪几步？热和光在这里起了什么作用？对这些问题的回答，亦即对一个化学反应详详细细的一步一步的描述就是反应历程（Reaction Mechanism, 有称反 应机理或反应机制）。反应历程是怎么来的呢？它是化学家根据实验事实所做出的理论假说。 实验事实越多，根据它所做出的理 论假 说就越可靠。常常会由于新实验事实的出现，对原有的反应历程要作某些适当的修改，有时甚至要抛弃这个旧历程而提出新的，以使它和实际情况更加符合。如果一个反应的历程是可靠的，那么就可用它来说明试剂浓度、温度、溶剂、催化剂等对反应速率的影响，而且也可以根据它来推测在试剂结构改变时反应速率会发生什么变化等。所以知
24、道了某一反应的历程，就可以根据逻辑的推理而不是靠盲目的试探来改变试验条件，提高产物的产率。甚至 还可以把研究某一种反应历程时所得到的理论知识用来解决类似的反应中的问题。可是到目前为止，反应历程已被基本上研究清楚的有机反应，数目 还不多；已知的各种反应历程的可靠性也不尽相同。有待理论有机工作者的进一步努力。反应事实：、甲烷+ Cl 2 室温黑暗下，长期共存不反应。甲烷单独光照后，在黑暗中与 Cl2混合不反应Cl2单 独光照后，在黑暗中与 CH4混合不反应Cl2、CH4 混合后光照，发生反应。说明，光对 Cl2、CH4 均有影响。第一步：链引发阶段第二步：链传递阶段第三步：链终止阶段第一步(1)
25、断裂一根共价 键需要的能量是由光或热提供的自由基很活泼。一方面因为它的孤单电子要配对，另一方面它具有形成时所获得的能量。那么它能起什么反应呢？我们知道有机化合物大多是共价键，很少有离子键，因此反 应 不是靠离子的吸引而是靠原子或分子的碰撞。这是氯自由基和什么东西碰撞呢？和氯分子，甲烷分子还是和另一个氯自由基？由于总的氯自由基的浓度很小，因此 Cl 和Cl碰撞可能性很小。与氯 分子不碰撞，结果是换了一个氯分子和氯自由基，等于没起反应。只有和甲烷分子碰撞，夺取它中间的一个氢原子而形成氯化氢分子，即上面历程的第二步 (2)。甲基自由基是分非常活泼的粒子，它和氯自由基一样，开始浓度很低，不大可能和氯自
26、由基或另一个甲基自由基碰撞，只能和甲烷分子或氯分子碰撞。与甲 烷分子碰撞，其 结果也只是换了一个甲烷分子和甲基自由基，等于没有反应。与氯分子碰撞则夺取一个氯原子而形成一个氯甲烷分子和一个新自由基 Cl ，这就是上面历程仲的第三步(3)。这个氯自由基又可以进行上面的反应。这样反应(2)、(3)反复进行下去，一个氯自由基就可 产生许多个氯甲烷分子。但是这个重要过程不能永远进行下去。正如上面所说的，两个活泼而浓度较低的质点不可能互相碰撞，然而有时也会发生，象历程中的第四(4) 、第五(5) 、和第六步(6)。它们一旦碰撞结合，自由基就被消耗掉，反应(2)和(3) 就不能再发生。上面这种每一步都生成一
27、个活泼质点（新自由基），使下一步反应能够继续进行下去的反应叫做连锁反应（Chain Reaction）。反应(1)产生活 泼质点，称链引发步骤（Chain Initiate Step ）。反应链的继续是依靠反应(2)、(3)的重进行，因此(2)、(3)称链传递步骤（Chain Propagating Step ）。反应(4) 、(5)、(6)使活泼质点失去活性，反应链不能继续发展，因此成为链终止步骤（Chain Terminating Step ）。至此，这个链反应历程已能解释上面所讲的一些事实。烷烃的卤化反应历程：（三）过渡态理论1.过 渡 态 化学反应可以认为是从反应物到产物逐渐过渡的一个
28、连续过程。在这个连续过程中，必须经过一种过渡态，即反应物与产物结构之间的中间状态。如果把反应进程作横坐标，以位能作纵坐标，反 应体系的位能变化如图 214 所示：过渡态的位能相当于位能曲线的顶峰，是发生反应所需克服的能垒。2. 活化能 为了使反应发生而必须提供的最低限度的能量称为活化能。从图 214 可知，过渡态和反应物分子基态之间的内能差就是反应的活化能 E 。3.反应热 反应热（H）是 产物与反应物的焓差，在一般情况下，近似等于内能差。再上图中，反应产物的能谷比反应物低， 说明反应物（A+BC）转变为产物（AB+C）时是放热反应。 这一位能差就是体系放出的反应热 H 。4. 决定反应速度的
29、是活化能 E，是能垒高度，而不是反应热 H 。 活化能 E 和反应热 H 之间没有直接联系。我 们不能从 H预测过渡态活化能 E 的大小。 H 可以从反应中键能的改变近似地计算出来。而活化能则是 过渡 态与反应物的内能差，除了少数可以理论估算外，一般只能通 过 温度和反应速度的关系由试验测得。即使反应释放热的，但反应仍需一定的活化能。5. 活性中间体和过渡态 活性中间体是反应中生成的中间产物，如 CH3 ，R3C+ 等。它们 是非常活泼的物质 ，存在 时间很短，少数比较稳定可以分离出来，大多数还未能分离出来。但可用直接或间接的方法证明它们的存在。在能量曲 线上处在峰谷的地方。过渡态是一个从反应
30、物到产物的中间状态，目前一般还未能测得其存在，更不能分离出来，从能量曲线看，过渡态处于峰顶处。反应经过两个过渡态：过渡态ClHCH 3 和过渡态CH 3.Cl Cl 都处在能量曲线的顶峰。由于形成过渡态 所需的活化能（E 1）比形成过渡态 （E 2）为高，所以甲烷与 Cl生成 CH3反应是决定反应速度的一步。对于多步骤的反应，活化能最大的一步反应速率最慢，因而是决定反应总速率的一步。（四）烷烃对卤代反应的相对活性与烷基游离基的稳定性烷烃的卤代反应，在室温下，叔、仲、伯氢的活性顺序是 3o 2 o1o 。怎 样从结构上来说 明对夺取氢原子的难易程度呢？烷烃被夺取一个氢原子后形成游离基，故必先考察
31、形成各种烷基游离基的难易程度。游离基越稳定，氢原子越已被夺去，活 泼性就越强。甲基游离基的结构： 烷基游离基都具有类似甲基游离基的结构。相对活性这个问题可从 CH 的 H 和活化性两方面考 虑1.比 较烷烃 的 CH 键的离解性：离解能愈小，CH 键易断裂，游离基易生成。氢原子越易被夺去，活泼性越强 。 烷烃卤代氢的相对活性为：3 o 2 o1 oCH4游离基的能量越低，越稳定。烷基游离基的稳定性次序为：3 o 2o 1o CH3 ，即三级 二级 一级 CH3(二)、氧化反 应有机化学中氧化-还原反应的定义：加氧去氢的反应是氧化，加氢去氧的反应是还原。一般情况下，烷烃不易被氧化，但在适当的催化
32、剂条件下，用空气或氧气氧化烷烃，可得醇、酮、醛、酸等氧化产品。例如：CH4 + O2 HCHO + H2ONO60oCR-CH2-CH2-R1O2 MnO210oCR-COH + R1COH高级烷烃 高级脂肪酸(制肥皂)高级烷烃 高级醇燃烧反应：CH 4 + 2 O2 CO2 + 2H2O + Q（天然气、沼气）C10H22 + 15 1/2 O2 10CO2 + 11H2O + QC6H14 + 9 1/2 6CO2 + 7H2O + Q这是汽油、煤油、柴油作动力-内燃机燃料的根据* $ ! * 通式：C nH2n+2 +（3n+1）/2 O2 nCO2 +（n+1）H2O + Q作业布置：
