1、第 1 页 共 7 页课时跟踪检测（四十） 原子结构与性质1(2016绍兴模拟)下列有关化学用语正确的是( )A某元素基态原子的电子排布图BNH 4Cl 电子式为CCa 2 基态电子排布式为 1s22s22p63s23p6DF 原子的结构示意图： 解析：选 C A 中电子排布图应为 ，错误；B 中电子式为，错误；D 中结构示意图应为 ，错误。2下列关于价电子构型为 4s24p4 的原子的描述正确的是( )A其电子排布式为 1s22s22p63s23p64s23d104p4B其价电子排布图为C其 4p 轨道电子排布图为D其电子排布式可以简化为 Ar3d104s24p4解析：选 D A 项，其基态
2、原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误；B 项， 违反了洪特规则，错误；C 项，违 反了泡利原理， 错误；D 正确。3(2016沈阳模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子解析：选 C 原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子是 He，原子核外
3、电子排布式为 1s22s2的 Y 原子是 Be，二者的性质不同，A 错误；原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子是 Mg，原子核外 N 层上仅有两个电 子的 Y 原子不一定是 Ca，还 可以为副族元素，二者的性 质不一定相似，B 错误 ；2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨 道上只有 2 个电子的 Y 原子分别是第A 族的 C 和 Si，性 质相似，C 正确；最外层都只有一个电子的 X、Y 原子可以是 H 和第 2 页 共 7 页Na 等，性质不同，D 错误。4(2016衡水模拟)下列有关电子排布图的表述正确的是( )A 可表示单核 10 电子粒子基态时电子排布B 此图错误
4、，违背了泡利原理C. 表示基态 N 原子的价电子排布D 表示处于激发态的 B 的电子排布图解析：选 A A单核 10 电子粒子基态时电子排布式为 1s22s22p6，每个轨道内排布 2 个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误 ；C.正确的价电子排布图为，错误；D. 该电 子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。5下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )A第一电离能的大小：MgAlB锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳CNi 是元素周期表中第 28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni 四种元素中电负性最大
5、的是 F解析：选 B 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第A 族的第一电离能比相邻的第A 族元素的第一电离能大，A 正确； 锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B 不正确； Ni 的价电子排布为 3d84s2，未成对电子数为 2，第二周期未成对电子数为 2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大， 则电负 性 CO，MgAl，A、B 不正确；F 的电负性最大，没有正化合价，C 不正确。9(2016黄冈模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式的原子中：1s 22s22p63s23p2，1s 22s22p3，1s 22s22p2，1s 22s22p63s
6、23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中：3s 23p1，3s 23p2，3s 23p3，3s 23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O 、S、Se，Na 、P、Cl 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3解析：选 D A 项，为 Si， 为 N，为 C，为 S，原子半径最大的为 Si，正确； B 项，为 Al，为 Si，为 P，为 S，第一 电离能最大的为 P，正确； C 项，同一主族元
7、素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素， 电负性呈增大趋势，正确；D 项，根据各 级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有 2 个电子，所以与 Cl2 反应时应 呈2 价，D 错。第 4 页 共 7 页10(2013上海高考)X、Y、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )AX 元素的氢化物的水溶液显碱性BZ 元素的离子半径大于 W 元素的离子
8、半径CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析：选 C 根据题意，Z 为 Mg 元素， Y 原子最外层电子排布 为 ns2np2，是 C 或 Si 元素，X 为 N 或 O 元素，W 为 Al 或 Cl 元素， N 的氢化物的水溶液 显碱性，但 O 的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A 错误；Al 3 的半径比 Mg2 小，Cl 半径比 Mg2 大，B 错误；氮气、氧气均能与镁反应，C 正确；CO 2 形成的晶体熔沸点低， D 错误。11A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的六种元素，其中 A、B、C、D 、E 为短周期元素，F
9、 为第四周期元素，F 还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A 原子的核外电子数与电子层数相等； B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个；C 原子的第一至第四电离能为 I1738 kJmol 1，I 21 451 kJmol1 ，I 37 733 kJmol 1，I 4 10 540 kJmol1 ；D 原子核外所有 p 轨道为全充满或半充满；E 元素的族序数与周期序数的差为 4。(1)写出 E 元素在周期表中位置：_；D 元素的原子的核外电子排布式：_。(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析 C 的核外电子排布为。该同学所画的轨道式违背了_。(3)已知 BA5 为离子化合物
10、，写出其电子式：_。(4)DE3 中心原子杂化方式为 _，其空间构型为 _。解析：(1)由题意分析知 F 为 K，A 为 H，B 为 N；由电离能知 C 的常见化合价为2 价，为 Mg，D 为 P，E 为 Cl。(2)原子的核外 电子分能级排布，按构造原理先排能量低的能级，再排能量高的能级，遵循能量最低原理 时， 该原子才最稳定。该同学未排满 3s 能级就排 3p 能级， 违背了能量最低原理。(3)NH 5为离子化合物， 则为铵盐 ，存在 NH 和 H 。 4(4)PCl3 中心原子 P 上的价层电子对3 (531) 4，杂化类型为 sp3杂化；存在一12个孤电子对，故分子构型为三角 锥形。答
11、案：(1)第三周期A 族 1s 22s22p63s23p3 (2)能量最低原理第 5 页 共 7 页(3) (4)sp3 三角锥形12(1)(2015安徽高考节选)C 、N、O 、Al、Si 、Cu 是常见的六种元素。Si 位于元素周期表第_周期第_族。N 的基态原子核外电子排布式为 _；Cu 的基态原子最外层有_个电子。用“”或“”填空：原子半径 电负性 熔点 沸点Al_Si N_O 金刚石_晶体硅 CH4_SiH4(2)(2013浙江高考节选)N、Al、Si、Zn 四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能 I1 I2 I3 I4 In/(kJmol1 ) 578 1 817 2 74
12、5 11 578 则该元素是_(填写元素符号 )。基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。Ge 的最高价氯化物的分子式是_。Ge 元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点解析：(1)Si 是 14 号元素，位于元素周期表中第三周期第 A 族。N 是 7 号元素，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3；Cu 是 29 号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故最外 层有 1 个电子。同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，故原子半径：AlSi；同周期元素，原子序数越
13、大， 电负性越强，故电负性：NO；金刚石和晶体硅都是原子晶体，但键能：CC SiSi ，故熔点：金刚石晶体硅；CH 4 和 SiH4 都是分子晶体，且两者结构相似，SiH 4 的相对分子质量大，故沸点：CH 4SiH 4。(2)由电离能数据可知，该元素呈3 价。Ge 的最高正价为4 价。Ge 位于金属和非金属的分界线上，故其可做半 导体材料，其 氯化物和溴化物 为分子晶体，相对分子质量越大，其沸点越高。答案：(1)三 A 1s 22s22p3 1 (2) Al 1s 22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 CD13(2016昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母
14、分别代表一种化学第 6 页 共 7 页元素。试回答下列问题：(1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。(2)d 与 a 反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为 _。(3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p 两元素的部分电离能数据列于下表：元素 o pI1 717 759I2 1 509 1 561电离能/(kJmol1 ) I3 3 248 2 957比较两元素的 I2、I 3 可知，气态 o2 再失去一个电子比气态 p2 再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(5)第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如图所示
15、，其中电负性最大的是_(填图中的序号 )。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是 _(填元素符号) 。解析：(1)26 号为铁元素，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d 为 N 元素，a 为 H 元素，二者形成的 NH3 中 N 原子的杂化形式为 sp3。(3)h 为 Mg 元素，Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光 (子)的形式释放能量。(4)o 元素为 Mn，其基 态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2 的基态离子的电子排布式为 1s22s2
16、2p63s23p63d5，其 3d 能级为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第三个电子时比较困难，而 p2 的基态离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，其 3d 能级再失第 7 页 共 7 页去一个电子即为半充满结构，形成相 对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。(5)第三周期 8 种元素分别为钠、镁、 铝、硅、磷、硫、 氯、 氩 ，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故 8 种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、 氯、氩，其中电负性最大的为氯。(6)由图可知，该元素的电离能 I4 远大于 I3，故 为第A 族元素，周期表中所列的第A族元素 i 属于第三周期，应为 Al。答案：(1)1s 22s22p63s23p63d64s2 (2)sp 3(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光( 子)的形式释放能量(4)Mn2 的 3d 轨道电子排布为半满状态，比较稳定(5) 2 (6)Al
