1、1缓冲溶液练习题一、填空1、缓冲溶液具有 作用，在反应生成或外加少量的强酸强碱后，也能保持溶液的 基本不变。2、缓冲溶液的组成（1） （2） （3） 3、 是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。4、对于弱酸及其盐组成的缓冲溶液，pH=（ ） ；对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液，pH=（ ） 。5、缓冲容量的大小与 有关。6、缓冲溶液所能控制的 pH 范围称为 。7、酸式缓冲溶液缓冲范围公式： 碱式缓冲溶液的公式： 二、选择1从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是 （ ）AH 2O BNH 4+ CAc DCO 322下列各溶液，能组成缓冲溶液的是 （ ）A0.2 mol L -1HAc B0.
2、1 mol L -1 NH3 H2OC0.2 mol L-1 KH2PO4 D0.1 mol L -1HAc 和 0.2 mol L-1NaAc3缓冲溶液的缓冲容量大小与下列因素有关的是 （ ）A缓冲溶液的总浓度 B缓冲溶液的总浓度和缓冲组分浓度比C外来酸碱的量 D缓冲组分的浓度比4现要配制 pH=4.5 的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )ANaH 2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) BHAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)CHCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) DNH 3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)5现要配制 pH=9.5 的
3、缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )ANaH 2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) BHAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)CHCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) DNH 3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)6不具有抗酸抗碱能力的是（ ）2A.HClNaCl B. HAc-NaAc C. NH3H2O-NH4Cl D. NaH2PO4-Na2HPO47.下列溶液中缓冲能力最大的是（ ）A.混合液中含 0.15mol/LCH3COOH0.05mol/LCH3COONa B.混合液中含 0.05mol/LCH3COOH0.15mol/LCH3C
4、OONaC.混合液中含 0.05mol/LCH3COOH0.05mol/LCH3COONaD.混合液中含 0.10mol/LCH3COOH0.10mol/LCH3COONa8.血液的 pH 能保持恒定，其中起主要作用的缓冲对是（ ）A. HAcNaAc B. NH3H2ONH4Cl C. NaH2PO4Na2HPO4 D.H2CO3NaHCO39.欲配制与血浆 pH 相同的缓冲溶液，应选用下列哪一组缓冲对（ ）A. HAc-NaAc(pKa=4.75)B. NaH2PO4-Na2HPO4(pKa=7.20)C. NH3-NH4Cl (pKa=9.25)D. H2CO3NaHCO3（(pKa=6
5、.37)100.2 mol/LHAc 与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合后，溶液中的抗酸成分是（ ）A. NaOH B. Ac- C. HAc D.OH11下列各组溶液不是缓冲溶液的是（ ）ANaH 2PO4- Na2HPO4 混合液 B0.2mol/L NH 4Cl 与 0.1mol/LNaOH 等体积混合液C0.1mol/LNaOH 与 0.1mol/L HAc 等体积混合液DNH 4Cl- NH3H 2O 混合液12下列各溶液稀释 10 倍后，PH 值变化最小的是（ ）A.0.5mol/LHAc 和 0.5mol/LNaAc B.1mol/LHCIC.1mol/LNH3H2O
6、D.1mol/LNH4C113.用纯水将下列溶液稀释 10 倍时，其中 pH 变化最小的是（ ）A. c(HCl)=0.1 molL-1 HCl 溶液3B. c(NH3)=0.1 molL-1 NH3H2O 溶液C. c(HAc)=0.1 molL-1 HAc 溶液D. c(HAc)=0.1 molL-1 HAc 溶液+ c(NaAc)=0.1 molL -1 NaAc 溶液三、简答1、缓冲溶液的选择原则是什么？2、缓冲溶液的 pH 决定于哪些因素？3、以 HAc-NaAc 为例说明缓冲溶液的缓冲原理。四、判断1.缓冲溶液能对抗外来少量酸或碱或适当稀释后而溶液的 pH 不变。 （ ）2. 0.
7、5mol/L HA（弱酸）和 0.5mol/L NaA 等体积混合后可配成缓冲溶液。（ ）3.由于溶液稀释，不影响缓冲比的比值，故缓冲溶液无限稀释后，仍具有缓冲作用。 （ ）4.由于在水溶液中 HAc 离解生成 Ac，即在 HAc 溶液中也存在缓冲体系 HAcAc，故纯HAc 溶液也具有缓冲能力。 （ ）5.将总浓度为 0.2 mol/L 的 HAcNaAc 缓冲溶液稀释一倍，溶液中的H +将减少为原来的二分之一。 （ ）6.缓冲溶液的缓冲组分的总浓度和浓度比越大，缓冲容量越大（ ）4五、计算1.计算 c(HAc)=0.1mol/L HAc 和 c(NaAc)=0.1mol/L NaAc 等体积混合后溶液的 pH。2. 0.50 mol/LNH3H2O 和 0.10 mol/L NH4C1 各 100mL 混合后，溶液的 pH 是多少？3. 0.10 mol/L Na2CO3 和 0.10mol/L NaHCO3 各 100mL 混合后，溶液的 pH 为多少？5
