1、第六章化学方程式总结金属单质+酸-盐+ 氢气（置换反应）1. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成。用于实验室制备氢气2. Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：有可燃烧的气体生成3. Fe+H2SO4 =FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，有可燃烧的气体生成4. 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有可燃烧的气体生成5. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：有可燃烧的气体生成 用于实验室制备氢气6. Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：有可燃烧的气体生成7. Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，有可燃烧的气体生成8
2、. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有可燃烧的气体生成金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 （置换反应）9. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，湿法炼铜10. 2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝丝表面有红色固体生成，溶液颜色变浅11. Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属，溶液变为蓝色还原反应12. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 现象：红棕色粉末变高 温 =黑，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。工业炼铁13. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 工业炼铁高 温 =
