1、2012 高考化学考前必备的化学方程式无机化学反应式1、2Na+2H 2O=2NaOH+H2 2. 2K+2H2O=2KOH+H23、2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 4、2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为：OH- +HCO3- =CO32- +H2O12、氯气溶于水（新制氯水中含 Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）：Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl+O214、Ca(C
2、lO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO15、MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O17、2F 2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO19、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O23、H 2O2的分解： 2H 2O2 2H2O+O2Mn*H2S与 SO2的反应： 2H 2S+SO2=3S+2H2O25、2SO 2+O2 2SO3 27、Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O28、
3、 C+2H2SO4（浓） CO2+2SO 2+2H 2O 30、SiO 2+2C Si+2CO33、 N +3H3N34、 N2+O2 2NO 2NO+O2=2NO235、3NO 2+H2O=2HNO3+NO 45、4NH 3 +5O2 4NO+6H2O47、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH 3+HCl=NH4Cl48、(NH 4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H 2O49、NH 4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H 2O50、4HNO 3 4NO2+O 2+2H 2O51、Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O3Cu+8HNO3(稀)=
4、3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O C+4HNO3(浓)=CO 2+4NO 2+2H 2O52、FeCl 3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)354、盐类水解： CH 3COO- +H2O CH3COOH+OH- CO32- +H2O HCO3-+OH-HCO3- +H2O H2CO3+OH- NH4+ +H2O NH3H2O+H+ Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+58、铝热反应: 2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3 4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O359、2Mg+CO 2 C+2MgO 61、 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+2(NH
5、4)2SO463、NaAlO 2+HCl+H2O=Al(OH)3 +NaCl ; NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3 +NaHCO 364、高温下铁与水反应 ：3Fe+4H 2O（g) Fe3O4+4H267、FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl69、4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)370、2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 71、2FeCl 3+Fe=3FeCl272、氯化铁溶液中加入铜粉： 2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl273、金属的冶炼：Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+C Cu+CO 23Al24l+74、铜锌原
6、电池：正极：2H +2e- =H2 负极：Zn-2e - =Zn2+75、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2+4e- +2H2O=4OH- 负极：Fe-2e - =Fe2+76、Fe(OH) 3胶体的制取：FeCl 3 +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl77、电解 CuCl2溶液：阳极：2Cl - -2e- =Cl2 阴极：Cu 2+2e- =Cu总反应：CuCl 2 Cu+Cl278、铜的电解精炼：阳极：Cu-2e - =Cu2+ 阴极：Cu 2+2e- =Cu79、电镀铜：阳极：Cu-2e - =Cu2+ 阴极：Cu 2+2e- =Cu80、电解饱和食盐水：阳极：2Cl - +2e-=
7、Cl2 阴极：2H + +2e- =H2总反应：2NaOH+2H 2O H2+2NaOH+Cl 281、黄铁矿的燃烧： 4FeS 2 +11O2 2Fe2O3+8SO282、氨水吸收少量 SO2： SO 2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3 83、C+H 2O(g) CO+H2有机化学反应式：1、 3CH-O170CH=+2、CH 2 =CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 3、CH 2 =CH2 + H2O CH3CH2OH 4、n C=-C -n5、 2a2a()6、CH CH + Br 2 CHBr=CHBr CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2CHBr2 7、CH l
8、 =CHll2n2- -nl8、2+ BrBr+9、 HO-N24S2NO H10、2+ 316 3CH24HSO+ -N2N3C+HO18、 a25-Br 25Br19、 H r+ NO2C-22CH= +NarO20、2CH 3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+ H2 21、 32CO +32CO +23、 HNaNa25、 2 3H26、O2+ 3BrOBrr +3r27、32CH- +32CHO28、 - 29、CH 3CHO +2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag+3NH 3+CH3COONH430、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：Cu 2+ +2OH- = Cu(OH)23
9、2CHO +u()232CO +u31、2CH 3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2 +H2O 32、 25+H-OC24S33H-O25C+33、CH 3COOCH2CH3+H2O CH3COOH +CH3CH2OH 35、 R Na +R一、有机物的官能团：1、碳碳双键： 2、碳碳叁键： C3、卤（氟、氯、溴、碘）原子：-X 4、 （醇、酚）羟基：-OH 5、醛基：-CHO 6、羧基：-COOH二、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。加成聚合（加聚）反应：
10、不饱和的单体聚合成高分子的反应。消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)一、 同分异构体：几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式。 1、碳架异构 2、官能团位置异构 3、官能团种类异构（即物质种类改变了）：醇/酚、羧酸 /酯、烯醇/醛 四、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃 CnH2n+2 仅含 CC 键 与卤素等发生取代反应、热分解 烯烃 CnH2n 含 C=C
11、键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 炔烃 CnH2n-2 含 CC 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）C nH2n-6 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应） 卤代烃：C nH2n+1X 醇：C nH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3溶液显紫色 醛：C nH2nO 羧酸：C nH2nO2 酯：C nH2nO2 蛋白质：浓的无机盐（NH 4） 2SO4.Na2SO4使其盐析；加热.紫外线.X 射线.强酸.强碱.重金属(Pb 2+.Cu2+.Hg2+)及有
12、机物(甲醛.酒精.苯甲酸)使蛋白质变性；浓硝酸使蛋白质颜色变黄;蛋白质灼烧时 ,会有焦味. 五、有机物燃烧通式烃：C xHy(x )O2 xCO2 H2O 4y烃的含氧衍生物： CxHyOz(x )O2 xCO2 H2Oz六、有机合成路线：补充：1、3CH -O232CH=-+O2、 32 - +u32-H3、2n CH= -O2- C-n4、 22- +Ni32 -HO5、3CH - -C3232-CH+O6、 2O - -3CH 2 -OCH -2332+ O7、OCH3+2O3C2+8、 2 NaNa2 H +O9、23CHO2CHONa32+Na10、 2+4HNi211、Oa2+C 3+aHCO12、32H -= Br3 - r13、3C32 +l3HC2l+HC14、 OHO15、C+ H2+16、 HO2u()2CO2 u
